Тема 1. Повторение знаний курса химии 8 класс (8 часов)

Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, основания, соли.Химические свойства основных классов неорганических соединений. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Химическая связь

Тема 2. Классификация химических реакций (13 часов)

Классификация химических реакций по различным признакам. Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях. Окислитель. Восстановитель. Сущность окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса. Тепловой эффект химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические расчеты. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции.Понятие о катализаторе. Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия.

 

Тема 3. Химические реакции в растворах. Электролитическая диссоциация (13 часов)

Электролиты и неэлектролиты. Сущность процесса электролитической дис­социации. Диссоциация кислот, оснований и солей. Степень диссоциации. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена и условия их протекания.

Лабораторный опыт:

1. Реакции обмена меж­ду растворами электролитов

 

Раздел 2. Многообразие неорганических веществ (74 часов)

Тема 4. Неметаллы. Галогены (9 часов)

Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие свойства неметаллов. Галогены.Общая характеристика галогенов по их положению в периодической системе. Физические и химические свойства галогенов. Хлор: физические и химические свойства, способы получения, применение. Хлороводород: физические и химические свойства, способы получения. Соляная кислота и её соли.

Лабораторные опыты:

1. Растворение железа и цинка в соляной кислоте

2. Качественные реакции на соляную кислоту и хлориды

Тема 5. Кислород и сера (13 часов)

Кислород и сера. Положение кислорода и серы в периоди­ческой системе химических элементов. Физические и химические свойства серы. Аллотропия серы. Применение.

Сероводород: физические и химические свойства. Сульфиды. Оксид серы(IV): физические и химические свойства. Сернистая кислота и её соли. Оксид серы(VI): физические и химические свойства. Серная кислота и её соли. Окислительные свойства концентрирован­ной серной кислоты.

Лабораторные опыты:

1. Ознакомление с образцами серы и её природ­ных соединений
2. Качественные реакции на сульфид-, сульфит- и сульфат-ионы в растворе

 

Тема 6. Азот и фосфор (16 часов)

Положение азота и фосфора в периодиче­ской системе химических элементов, строение их атомов. Азот: физические и химические свойства, применение. Аммиак: физические и химические свой­ства. Получение и применение. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота. Свойства разбавленной азотной кислоты. Свойства концентрированной азотной кислоты. Получение. Соли азотной кислоты. Азотные удобре­ния. Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота и её соли. Фосфорные удобрения.

Лабораторные опыты:

1. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Качественная реакция на ионы аммония

Тема 7. Углерод и кремний (13 часов)

       Положение углерода и кремния в перио­дической системе химических элементов. Углерод: физические и химические свойства. Аллотропия углерода. Угарный газ: физические и химические свойства. Углекислый газ: физические и химические свойства. Угольная кислота и её соли. Кремний: физические и химические свойства. Получение. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли.Стекло. Це­мент

Лабораторные опыты:

1. Качественная реак­ция на углекислый газ. Качественная реакция на карбонат-ион.
2. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов.

Тема 8. Металлы (23 часа)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлы в природе и общие способы их получения. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Щелочные металлы. Нахождение в приро­де. Физические и химические свойства. Оксиды и гидроксиды щелочных металлов. Применение щелочных металлов. Щёлочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жёст­кость воды и способы её устранения. Алюминий: физические и химические свойства. Получение, применение. Амфотерность оксида и гидроксида алю­миния. Железо: физические и химические свойства. Соединения железа и их свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).

 

Лабораторные опыты:

---

Дата добавления: 2020-12-12; просмотров: 35; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!