Особенности строения s , p , d элементов. (самостоятельно)
Периодический закон и периодическая система.
Открытие периодического закона и разработка Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеевым явились вершиной развития химии в XIX в.
Попытки классифицировать элементы имели место и до Менделеева. Некоторые его предшественники, замечая сходство некоторых элементов, объединяли их в отдельные группы. Но в этих работах не были найдены причины изменений свойств.
Менделеев считал, что основной характеристикой элементов являются их атомные веса, и в 1869 г. впервые сформулировал периодический закон:
Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.
Мы не будем останавливаться на рассмотрении периодического закона в трактовке Менделеева.
Несмотря на огромную значимость открытия Менделеева, оно представляло лишь гениальное эмпирическое обобщение фактов, а их физический смысл долго оставался непонятным. Причина заключалась в том, что в XIX в. отсутствовали представления о сложности строения атома.
Данные о строении ядра и о распределении электронов в атомах позволяют по-новому рассмотреть периодический закон и периодическую систему элементов. На базе современных представлений периодический закон формулируется так:
Свойства простых веществ, а также формы и свойства со единений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атома (порядкового номера).
|
|
|
Периодическая таблица и электронные конфигурации атомов. Из рассмотрения электронных конфигураций атомов наглядно прослеживается периодичность свойств элементов.
Число электронов, находящихся на внешнем уровне в атомах элементов, располагающихся в порядке увеличения порядкового номера, периодически повторяется. Периодическое изменение свойств элементов с увеличением порядкового номера объясняется периодическим изменением числа электронов па их внешних энергетических уровнях. По числу энергетических уровней атома элементы делятся на семь пе риодов. Первый период состоит из атомов, в которых электронная оболочка состоит из одного уровня, во втором периоде — из двух, в третьем — из трех, в четвертом — из четырех и т.д. Каждый новый период начинается тогда, когда начинает заполняться новый энергетический уровень.
В Периодической системе каждый период начинается элементами, атомы которых на внешнем уровне имеют один электрон, — атомами щелочных металлов — и заканчивается элементами, атомы которых на внешнем уровне имеют 2 (в первом периоде) или 8 электронов (во всех последующих) — атомами благородных газов.
|
|
|
Далее мы видим, что внешние электронные оболочки сходны у атомов элементов (Li, Na, К, Rb, Cs); (Be, Mg, Ca, Sr); (F, Cl, Br, I); (He, Ne, Ar, Кг, Хе) и т.д. Каждая из вышеприведенных групп элементов оказывается в определенной главной подгруппе периодической таблицы: Li, Na, К, Rb, Cs в I группе, F, Cl, Br, I — в VII и т.д. Именно вследствие сход ства строения электронных оболочек атомов сходны их физи ческие и химические свойства.
Число главных подгрупп определяется максимальным числом элементов на энергетическом уровне и равно 8. Число переходных элементов (элементов побочных подгрупп) определяется максимальным числом электронов на ^-подуровне и равно 10 в каждом из больших периодов.
Поскольку в Периодической системе химических элементов одна из побочных подгрупп содержит сразу три переходных элемента, близких по химическим свойствам (так называемые триады Fe-Co-Ni, Ru-Rh-Pd, Os-lr-Pt), то число побочных подгрупп, так же как и главных, равно 8.
Дата добавления: 2020-11-29; просмотров: 131; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!