Тема: «Диссоциация и реакции ионного обмена»

 

№ варианта	1. Написать уравнения диссоциации следующих электролитов:	2. Написать в молекулярной и молекулярно- ионной формах уравнения:	3. Составить по два молекулярных уравнения реакции к каждому молекулярно-ионному уравнению:
1.	H2CO3 КН S	Р b(N О 3 )2 + К J→ Са Cl2 + N а 2 СО 3 →	CO32–+2H+=CO2+H2O H++OH ‾=H2O
2.	Zn(ОН)2 MgOHCl	ВаС12+К2СrО4→ (NН4)2СО3+Са(NО3)2→	Pb2++2J ‾=PbJ2 NH4++OH ‾=NH3+H2O
3.	H2C2O4 К 2 НРО 4	AgNO3+ F еС 13→ Ва(ОН)2+НNO3→	Ca2++CO32–=CaC О 3 Fe3++3OH‾=Fe(OH)3
4.	Cr2(SO4)3 СиОНС 1	CuCl2+NaOH→ Ba(N О 3 )2+K2SO4→	Fe2++S2–=FeS HCO 3 - +OH‾=H2O+CO32–
5.	А1(ОН)3 KHCO3	CuSO4+Na2S→ Pb(CH3COO)2+KCl→	Cu2++2OH‾=Cu(OH)2 Ni2++S2– = NiS
6.	Н2SО3 А1(OН)2С1	KCN+HCl→ CaCl2+Na3PO4→	H++NO2‾=HNO2 Zn2++CO32–=ZnCO3
7.	Cr(OH)3 N Н 4 Н S	ZnSO4+NaOH→ MnCl2+K2S→	3Ca2++2PO43–=Ca3(PO4)2 NH4++OH‾-=NH4OH
8.	Н3РО4 А1( N О3)3	NaHCO3+NaOH→ Ca(NO3)2+K2SO3→	CN ‾+H+=HCN Ba2++SO42–=BaSO4
9.	Na2 НРО 4 NiO НС 1	NH4OH+NHO3→ Pb(NO3)2+K2S→	Cu2++S2–=CuS Zn2++2OH‾=Zn(OH)2
10.	Fe ОН SO4 (N Н 4 )2 НРО 4	AlCl3+NaOH→ AgNO3+Na2CO3→	3Mg2++2PO43–=Mg3(PO4)2 Cr3++3OH‾-=Cr(OH)3
11.	С r ОН Cl2 К 3 РО 4	Zn(OH)2+HCl→ FeCl3+Na2S→	Pb2++SO42–=PbSO4 2H++S2–=H2S
12.	F е 2 (SO4)3 Sn(OH)2	H2CO3+NaOH→ Pb(NO3)2+Na3PO4→	Fe2++2OH‾=Fe(OH)2 Ag++Cl‾=AgCl
13.	H2SiO3 CrOHSO4	Ba(OH)2+Na2CO3→ AlCl3+Na2S→	Pb2++2OH‾=Pb(OH)2 CuOH++OH‾=Cu(OH)2
14	NaH2PO4 Cd(OH)2	CaCl2+H3PO4→ AgNO3+BaJ2→	2Al3++3S2–=Al2S3 Ba2++CO32–=BaCO3
15	KH2PO4 CrOH(NO3)2	Cd(NO3)2+Na2CO3→ BaJ2+Cr2(SO4)3→	HSO3‾+OH‾=SO32–+H2O Mn2++S2–=MnS
16	AlOHCl2 Co(OH)2	SnCl2+Na3PO4→ Pb(NO3)2+K2S→	H++CH3COO‾=CH3COOH Ni2++2OH‾=Ni(OH)2
17	Cr(OH)2NO3 Ni(OH)2	CoSO4+NaOH→ CuOHCl+HCl→	3Zn2++2PO43–=Zn3(PO4)2 Co2++S2–=CoS
18	HNO2 CrOHCl2	ZnOHNO3+HNO3→ Al2(SO4)3+NaOH→	3Ba2++2PO43–=Ba3(PO4)2 Cd2++S2–=CdS
19	Cr2(SO4)3 NaHCO3	Ba(NO3)2+K2CrO4→ CuOHCl+NaOH→	Ca2++SO32–=CaSO3 3Ag++PO43–=Ag3PO4
20	AlOHSO4 Na3PO4	MnSO4+Na2CO3→ AgNO3+KBr→	ZnOH++OH‾=Zn(OH)2 Sn2+ + S2–= SnS
21	Cu(OH)2 Zn(NO3)2	Al2(SO4)3+Na3PO4→ PbOHNO3+NaOH→	2Ag++CO32–=Ag2CO3 Mn2++2OH‾=Mn(OH)2
22	Ba(OH)2 NH4H2PO4	SnSO4+Na2S→ FeOHCl+NaOH→	3 Sn2++2PO43–=Sn3(PO4)2 Cd2++2OH‾=Cd(OH)2
23	H2S Ca(NO3)2	Ni(NO3)2+Na2CO3→ BaBr2+CdSO4→	3Co2++2PO43–=Co3(PO4)2 Sn2++2OH‾=Sn(OH)2
24	ZnOHNO3 Ca(OH)2	Pb(NO3)2+Na3PO4→ NiCl2+NaOH→	Ba2++SO32–=BaSO3 2Ag++S2–=Ag2S
25	Fe(OH)2NO3 Cr(NO3)3	AgF+Na3PO4→ Al2(SO4)3+K2S→	2Fe3++3S2–=Fe2S3 Ni2++CO32–=NiCO3
26	ZnOHCl Cu(NO3)2	BaCl2+Al2(SO4)3→ PbS+HCl→	Ag++Br‾=AgBr Al3++PO43–=AlPO4
27	Fe(OH)2 Al2(SO4)3	CuSO4+NaOH→ Ba(NO3)2+Na3PO4→	Pb2++S2–=PbS Mn2++CO32‾=MnCO3
28	Al(OH)2NO3 NaHS	AgNO3+K2S→ KHSO3+KOH→	3Ni2++2PO43–=Ni3(PO4)2 Zn2++S2–=ZnS
29	NH4HCO3 NiSO4	AlCl3+K3PO4→ ZnOHNO3+NaOH→	Ag++J ‾=AgJ Fe2++CO32‾=FeCO3
30	H3BO3 Pb(NO3)2	BaCl2+Na2CO3→ NiSO4+K2S→	Al3++3OH‾=Al(OH)3 3Cd2++2PO43–=Cd3(PO4)2

Задание № 6

Тема: «Гидролиз солей»

Запишите уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, укажите рН раствора.

 

№ ва- рианта.	Формулы солей	№ва- рианта	Формулы солей
1	Cu(NO3)2, K2SO3	16	Na3PO4, Pb(NO3)2
2	CH3COOK, ZnCl2	17	Fe2(SO4)3, HCOOK
3	AlBr3, K2SiO3	18	(CH3COO)2Ba, MnBr2
4	K3PO4, Cr2(SO4)3	19	Cd(NO3)2, HCOONH4
5	FeJ2, HCOONa	20	SrS, CoBr2
6	Ca(NO2)2, MnSO4	21	(NH4)2SO4, K2CO3
7	NiBr2, NH4F	22	(CH3COO)2Sr, SnJ2
8	KClO, CdCl2	23	Al(NO3)3, NH4ClO
9	Co(NO3)2, CH3COONH4	24	(CH3COO)2Pb, FeCl3
10	Na2SO3, NH4J	25	SnSO4, NaClO
11	AgNO3, BaS	26	(CH3COO)2Mn, NH4NO3
12	(NH4)2S, SnCl2	27	CoCl2, Na2SiO3
13	CuSO4, BeS	28	CaS, CrBr3
14	KNO2, ZnBr2	29	Al2(SO4)3, NH4NO2
15	AlCl3, K2S	30	(CH3COO)2Cu, NH4Cl

 

Задание № 7

Тема: «Oкислительно-восстановительные реакции»

Уравнять электронно-ионным методом, указать окислитель и восстановитель:

 

№ вар	Уравнения реакций
1	CrCl 3 + Br 2 + KOH → K 2 CrO 4 + KBr + KCl + H 2 O KJ+KJO3+H2SO4→J2+K2SO4+H2O
2	MnO2+KBr+H2SO4→MnSO4+Br2+K2SO4+H2O NaNO3+Cu+H2SO4→CuSO4+NO+Na2SO4+H2O
3	FeSO4+HJO3+H2SO4→Fe2(SO4)3+J2+H2O Cr2O3+KNO3+KOH→K2CrO4+KNO2+H2O
4	KMnO4+CO+H2SO4→MnSO4+CO2+K2SO4+H2O Mg+HNO3→Mg(NO3)2+N2+H2O
5	K2Cr2O7+SO2+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O PbS+HNO3→S+Pb(NO3)2+NO+H2O
6	Fe2O3+KNO3+KOH→K2FeO4+KNO2+H2O K2MnO4+Cl2→KMnO4+KCl
7	K2Cr2O7+K2S+H2SO4→Cr2(SO4)3+S+K2SO4+H2O Mg+H2SO4→MgSO4+S+H2O
8	KNO3+KJ+H2SO4→NO+J2+K2SO4+H2O K2Cr2O7+K2SO3+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O
9	NaBrO3+NaBr+H2SO4→Br2+Na2SO4+H2O CuJ2+KMnO4+H2SO4→J2+MnSO4+CuSO4+K2SO4+H2O
10	J2+Cl2+H2O→HJO3+HCl Zn+KJO3+H2SO4→ZnSO4+J2+K2SO4+H2O
11	K2Cr2O7+KJ+H2SO4→Cr2(SO4)3+J2+K2SO4+H2O H2S+Cl2+H2O→H2SO4+HCl
12	NaBrO3+F2+NaOH→NaBrO4+NaF+H2O KMnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O
13	K2CrO4+HCl→CrCl3+Cl2+KCl+H2O HClO4+SO2+H2O→HCl+H2SO4
14	KMnO4+K2S+H2O→MnO2+S+KOH Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
15	FeSO4+HNO3+H2SO4→Fe2(SO4)3+NO+H2O K2Cr2 O7+Al+H2SO4→Cr2(SO4)3+Al2(SO4)3+K2SO4+H2O
		16		KMnO4+H2S+H2SO4→MnSO4+S+K2SO4+H2O K2Cr2O7+SnCl2+H2SO4→CrCl3+Sn(SO4)2+K2SO4+H2O
		17		MnO2+K2O+H2SO4→MnSO4+O2+K2SO4+H2O KMnO4+K2S+H2SO4→MnSO4+S+K2SO4+H2O
		18		KMnO4+HCl→MnCl2+Cl2+KCl+H2O Zn+H2SO4→ZnSO4+H2S+H2O
		19		K2Cr2O7+H2S+H2SO4→Cr2(SO4)3+S+K2SO4+H2O K2Se+NaNO3→K2SeO4+NaNO2
			20		KMnO4+HNO2→Mn(NO3)2+KNO2+KNO3+H2O Cr2(SO4)3+Cl2+KOH→K2CrO4+KCl+K2SO4+H2O
			21		As2O3+HOCl+H2O→H3AsO4+HCl K2Cr2O7+NaNO2+H2SO4→Cr2(SO4)3+NaNO3+K2SO4+H2O
			22		K2MnO4+KJ+H2SO4→MnSO4+J2+K2SO4+H2O Mg+H2SO4→MgSO4+S+H2O
			23		K2CrO4+HCl→CrCl3+Cl2+KCl+H2O KMnO4+KNO2+H2O→KNO3+MnO2+KOH
			24		Na2CrO4+NaJ+H2SO4→Cr2(SO4)3+J2+Na2SO4+H2O Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O
			25		Cr2O3+KClO3+KOH→K2CrO4+KCl+H2O As2O3+J2+H2O→As2O5+HJ
			26		KMnO4+FeCO3+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+CO2+K2SO4+H2O KJ+NaOCl+H2SO4→J2+NaCl+K2SO4+H2O
			27		KMnO4+SO2+KOH→K2MnO4+K2SO4+H2O K2Cr2O7+HCl→Cl2+CrCl3+KCl+H2O
			28		H2SO3+HClO3→H2SO4+HCl NaCrO2+Br2+NaOH→Na2CrO4+NaBr+H2O
			29		MnSO4+PbO2+HNO3→HMnO4+PbSO4+Pb(NO3)2+H2O S+HNO3→H2SO4 +NO
			30		Zn+KNO2+KOH+H2O→K2[Zn(OH)4]+NH3 Co+HNO3→Co(NO3)2+N2+H2O

 

Задание № 8

Тема «Химические источники тока»

Рассмотреть работу гальванического элемента по плану:

1. Определите потенциалы электродов гальванического элемента.

2. Установите анод и катод. Запишите процессы, протекающие на аноде и катоде.

3. Сделайте условную графическую запись гальванического элемента, укажите в ней заряды электродов, направление движения электронов и ионов.

4. Определите ЭДС гальванического элемента.

№  варианта	Схема гальванического элемента	Концентрация электролита
1	Cu / CuCl 2 || CdCl 2 / Cd	CCu2+=0.1 M, CCd2+=0,002 M
2	Ag/AgNO3||Zn(NO3)2/Zn	CAg+=0,2M, CZn2+=0,001M
3	Pb/Pb(NO3)2||Mg(NO3)2/Mg	CPb2+=0,1 M, CMg2+=10-4 M
4	Al/Al2(SO4)3||SnSO4.Sn	CAl3+0,01 M, CSn2+=0,5 M
5	Fe/FeCl2||CoCl2/Co	CFe2+=0,2 M, CCo2+=0,001 M
6	Ni/NiSO4||CuSO4/Cu	CNi2+=0,0001M, CCu2+=0,5M
7	Ag/AgNO3||Cd(NO3)2/Cd	CAg+=0,1 M, CCd2+=0,002M
8	Sn/Sn(NO3)2||Zn(NO3)2/Zn	CSn2+=0,0005 M, CZn2+=0,1 M
9	Pb/Pb(NO3)2||Fe(NO3)2/Fe	CPb2+=0,005 M, CFe2+=0,2 M
10	Cu/CuSO4||CoSO4/Co	CCu2+=2 M, CCo2+=10-3 M
11	Ag/AgNO3||Ni(NO3)2/Ni	CAg+=0,001 M, CNi2+=0,5 M
12	Sn/SnCl2||CoCl2/Co	CSn2+=0,1 M, CCo2+=0,005 M
13	Pb/Pb(NO3)2||Cd(NO3)2/Cd	CPb2+=0,01 M, CCd2+=0,5 M
14	Al/Al2(SO4)3||H2SO4/H2(Pt)	CAl3+=0,2 M, pH=2
15	Cu/CuCl2||MgCl2/Mg	CCu2+=0,001 M, CMg2+=2 M
16	Zn/ZnCl2||AuCl3/Au	CZn2+=0,5 M, CAu3+=0,0001 M
17	Ag/AgNO3||Fe(NO3)2/Fe	CAg+=0,0001 M, CFe2+=2 M
18	Pb/Pb(NO3)2||Ni(NO3)2/Ni	CPb2+=0,1 M, CNi2+=0,001 M
19	Sn/SnSO4||MgSO4/Mg	CSn2+=0,5 M, CMg2+=0,01 M
20	Cu/CuCl2||ZnCl2/Zn	CCu2+=2 M, CZn2+=10-4 M
21	Ag/AgNO3||Co(NO3)2/Co	CAg+=0,5 M, CCo2+=0,001 M
22	Al/Al2(SO4)3||Au2(SO4)3/Au	CAl3+=10-4 M, CAu3+=2 M
23	Pt/PtCl2||HCl/H2(Pt)	CPt2+=0,5 M, pH=1,5
24	Sn/SnCl2||Pb(NO3)2/Pb	CSn2+=10-5 M, CPb2+=0,5 M
25	Co/CoSO4||ZnSO4/Zn	CCo2+=0,2 M, CZn2+=0,001 M
26	Ag/AgNO3||HNO3/H2(Pt)	CAg+=2 M, pH=1
27	(Pt)H2/H2SO4||H2SO4/H2(Pt)	pH=2,5, pH=3,5
28	Ag/AgNO3||Mg(NO3)2/Mg	CAg+=0,1 M, CMg2+=0,5 M
29	Zn/ZnSO4||H2SO4/H2(Pt)	CZn2+=0,2 M, pH=3
30	Sn/SnCl2||FeCl2/Fe	CSn2+=0,01 M, CFe2+=0,05 M

Задание № 9

Тема: «Электролиз»

Рассмотреть электролиз водного раствора соли по плану:

1. Запишите все возможные процессы на аноде, установите потенциалы процессов.

2. Сравните потенциалы анодных процессов и определите, какой из них протекает в первую очередь?

3. Выясните, меняется ли среда около анода, если да, то как и почему?

4. Запишите все возможные процессы на катоде, установите потенциалы процессов.

5. Сравните потенциалы катодных процессов и определите, какой из них протекает в первую очередь.

6. Установите, меняется ли среда около катода, если да, то как и почему?

7. Запишите итоговую схему процесса электролиза.

 

№ варианта	Состав и концентрация электролита	рН электролита и материал электродов
1	0,1 M раствор Zn ( NO 3 )2	pH =4, катод – Zn , анод – С
2	0,5 M раствор MgBr 2	pH =6,5, электроды – Pt
4	0,1 M раствор NiSO 4	pH =5, электроды – Ni
5	0,1 M раствор FeJ 2	pH = 4,5, катод – Fe , анод – Pt
7	2 M раствор KNO 2	pH = 8, электроды – Pt
8	1 M раствор K 2 SO 4	pH = 7, катод – Fe , анод – Cu
10	0,01 M раствор Au ( NO 3 )3	pH = 6, катод – Au , анод – Pt
11	2 M раствор K 4 [ Fe ( CN )6]	pH = 7, электроды – Pt
13	0,5 M раствор CoCl 2	pH = 6,5, катод – Fe , анод – C
14	0,1 M раствор CuSO 4	pH = 5, катод – Al , анод – С u
16	0,01 M раствор FeF 3	pH = 6, электроды – C
17	2 M раствор Cr ( NO 3 )3	pH = 5, катод – Ni , анод – Cr
19	0,5 M раствор K 2 SO 4	pH = 6,5, катод – Fe , анод – Sn
20	1 M раствор AgNO 3	pH = 7, катод – Cu , анод – Ag
22	0,001 M раствор HCl	pH = 3, катод – Sn , анод – Cu
23	0,01 M раствор MnCl 2	pH = 6, катод – Mn , анод – Pt
25	0,2 раствор SnCl 2	pH = 5, катод – Fe , анод – Sn
26	0,001 M раствор ZnCl 2	pH = 6,5, катод – C , анод – Zn
27	0,0 M раствор MgCl 2	pH = 7, катод – Mg , анод – Pt
28	0,01 M раствор K 3 PO 4	pH = 10, электроды – C
29	0,2 M раствор ZnSO 4	pH = 5, электроды – Zn
30	0,01 M раствор KBr	pH = 8, катод – C , анод – Ni

Задачи для вариантов

3. Сколько кулонов электричества необходимо пропустить через раствор Bi(NO₃)₃, чтобы на катоде выделилось 0,2 г висмута? Запишите процессы на катоде, аноде и суммарный процесс электролиза.

6. При прохождении тока силой 1,5 А в течении 30 минут через раствор соли трехвалентного металла на катоде выделилось 1,07 г металла. Какой это металл?

9. Через раствор CuSO₄ при рН=6 было пропущено 9650 кулонов электричества, при этом на катоде выделилось 2,86 г меди. Определите выход по току. Запишите суммарный процесс электролиза.

12. Чему равна толщина слоя цинкового покрытия, полученного в течении 1,5 часов при плотности тока 0,75 А/дм² и выходе по току 90% (плотность цинка составляет 7*10³ г/дм³)?

15. Определите, сколько граммов гидроксида натрия образовалось у катода при электролизе раствора хлорида натрия, если на катоде выделилось 2,8 л водорода, измеренного при нормальных условиях? Запишите суммарный процесс электролиза.

18. Рассмотрите схему электрохимической очистки серебра, имеющего примеси золота, меди, никеля. Куда помещают стержни с загрязненным серебром? На каком электроде получают чистое серебро? Что выступает электролитом? Запишите процессы на катоде и на аноде.

21. При электролизе раствора нитрата никеля на аноде выделилось 1120 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях. Сколько граммов никеля выделилось на катоде, если выход по току равен 70%? Запишите суммарный процесс электролиза.

24. Через раствор хлорида олова SnCl₂ пропущено 10 А×час электричества, при этом на катоде выделилось 18 граммов олова. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах. Рассчитайте выход олова по току.

Задание № 10

Тема: «Коррозия металлов»

Рассмотреть возможность коррозии сплава в заданной среде при доступе воздуха по плану:

1. Определить анод и катод в паре.

2. Записать процессы протекающие на анодных и катодных участках.

3. Рассчитать потенциалы катодных процессов.

4. Определить возможность коррозии.

 

№ вар.	Сплав	рН	№ вар.	Сплав	рН
1	Fe-Ni	10	16	Cu-Al	10
2	Cd-Sn	7	17	Fe-Ni	5
3	С o-Cu	5	18	Pb-Sn	7
4	Fe-Pb	10	19	Ag-Au	10
5	Cd-Ni	7	20	Fe-Mn	5
6	Cu-Pb	5	21	Al-Mg	7
7	Fe-Co	10	22	Cu-Ag	10
8	Co-Ni	7	23	Sn-Pb	5
9	Mg-Fe	5	24	Zn-Cd	7
10	Zn-Pb	10	25	Ag-Ni	10
11	Au-Ni	7	26	Fe-Bi	12
12	Mg-Ni	5	27	Bi-Sn	4
13	Ni-Sn	10	28	Bi-Pb	2
14	Co-Pb	7	29	Cd-Fe	11
15	Cd-Ag	5	30	Al-Mg	9

Задание № 11

Тема: «Свойства металлов»

Написать реферат по следующему плану:

1. Электронная конфигурация атома. Возможные степени окисления.

2. Нахождение в природе и получение в свободном виде.

3. Физические и химические свойства.

4. Свойства соединений.

5. Сплавы. Применение металла и его соединений.

6. Список использованной литературы.

 

№ вар.	Металл	№ вар.	Металл	№ вар.	Металл
1	Бериллий	11	Олово	21	Молибден
2	Магний	12	Свинец	22	Вольфрам
3	Алюминий	13	Цинк	23	Цирконий
4	Титан	14	Медь	24	Платина
5	Ванадий	15	Серебро	25	Висмут
6	Хром	16	Кадмий	26	Сурьма
7	Марганец	17	Ниобий	27	Технеций, рений
8	Железо	18	Тантал	28	Индий, таллий
9	Кобальт	19	Ртуть	29	Осмий, иридий
10	Никель	20	Золото	30	Рутений, родий, палладий

Вопросы для подготовки к экзамену

1. Основные законы химии: закон сохранения массы, постоянства состава, кратных отношений, закон Авогадро и следствие из него. Закон эквивалентов. Эквивалент простого и сложного вещества. Определение эквивалента по химическим реакциям.

2. Строение атома. Эволюция в развитии о строении атома (Томсон, Резерфорд, Бор). Современная теория строения атома. Корпускулярно-волновая двойственность электрона (Луи-де-Бройль, Девиссон, Джермер). Принцип неопределённости Гейзенберга. Уравнение Шредингера. Понятие о волновой функции и электронном облаке. Квантовые числа, их физический смысл. Энергетический уровень, подуровень, орбиталь, типы орбиталей. Принцип Паули и следствие из него. Принцип наименьшей энергии. Правило Гунда. Электронные формулы (конфигурации) атомов.

3. Периодический закон химических элементов и его физический смысл. Периодическая система элементов. Понятие о s -, p -, d -, f -элементах. Электронные аналоги: полные и неполные. Потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. Закономерности в изменениях этих величин в группах и периодах.

4. Химическая связь и её виды. Ковалентная связь, её образование по методу валентных связей. Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Характеристики прочности ковалентной связи. Факторы, влияющие на неё. Понятие о σ- и π -связях. Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность, поляризуемость. Полярность связи, полярность молекул. Теория гибридизации. Типы гибридизации связи. Строение молекул. Ионная связь, её свойства.

5. Энергетика химических процессов. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия. Закон Гесса, следствия из него. Термохимические уравнения и расчеты. Второй закон термодинамики. Энтропия, её изменение в химических процессах. Энергия Гиббса. Направленность химических процессов.

6. Понятие о механизме химической реакции. Гомогенные и гетерогенные системы. Условия протекания реакций. Понятия о скорости химической реакции. Средняя скорость и скорость истинная. Зависимость скорости химических реакций от концентрации (закон действующих масс) для гомогенных и гетерогенных реакций. Константа скорости реакции, её физический смысл, и размерность.Порядок и молекулярность реакции. Зависимость скорости реакции от температуры (правило Вант-Гоффа). Уравнение Аррениуса.

7. Обратимые химические реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия для гомогенных и гетерогенных реакций, её физический смысл. Смещение химического равновесия (принцип Ле-Шателье). Связь энергии Гиббса и константы равновесия.

8. Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем. Растворы, их виды. Способы выражения концентрации растворов. Растворимость. Свойства растворов неэлектролитов: давление пара растворителя, температуры кипения, замерзания, осмотическое давление (законы Рауля и Вант-Гоффа).

9. Растворы электролитов. Отклонение свойств электролитов от свойств растворов неэлектролитов. Изотонический коэффициент. Электролитическая диссоциация, её механизм. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации. Кажущаяся степень диссоциации. Реакции в растворах электролитов. Ионные уравнения реакций. Произведение растворимости. Условие выпадения осадка.

10. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Характеристика кислотности и щёлочности среды. Водородный показатель, его значения в различных средах. Индикаторы.

11. Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза (4 случая). Совместный гидролиз. Количественные характеристики гидролиза: степень гидролиза, константа гидролиза.

12. Валентность и степень окисления. Определение степени окисления атомов различных элементов. Процессы окисления и восстановления. Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительные реакции. Их классификация и значение. Вывод коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса и электронно-ионным методом.

13. Химические источники тока. Их виды, преимущества и недостатки. Возникновение скачка потенциала на границе металл-электролит. Равновесный электродный потенциал, его зависимость от концентрации (уравнение Нернста). Устройство гальванических элементов. Процессы, происходящие на электродах элемента. Электрохимические схемы гальванических элементов. Определение стандартных электродных потенциалов. Типы гальванических элементов. Стандартный водородный электрод. Электрохимический ряд напряжений. Явление поляризации. Деполяризация. Топливные элементы. Аккумуляторы.

14. Электролиз. Его сущность. Анод и катод, процессы, происходящие на них. Напряжение разложения. Перенапряжение при электролизе. Последовательность разряда ионов на катоде и аноде. Электролиз с растворимым и нерастворимым анодом. Электролиз растворов и расплавов. Вторичные процессы при электролизе. Законы электролиза. Выход по току. Практическое применение электролиза.

15. Коррозия металлов. Масштабы и виды потерь от коррозии металлов. Способы оценки коррозионной стойкости металлов. Классификация коррозии по видам коррозионных разрушений, по видам коррозионных сред и механизму коррозионных процессов. Химическая коррозия, её сущность и виды. Оценка защитных свойств плёнок при химической коррозии. Методы защиты металлов от химической коррозии. Электрохимическая коррозия. Её виды и механизм протекания. Факторы, влияющие на скорость протекания электрохимической коррозии. Причины её возникновения. Перенапряжение и его роль при коррозии металлов. Методика расчёта возможности коррозии металлов и их сплавов в конкретных условиях.

16. Защита металлов от электрохимической коррозии. Изоляционные методы, электрохимические методы. Обработка коррозионно-агрессивных сред. Экономическое значение защиты металлов от коррозии.

17. Комплексные соединения, их классификация. Состав и структура. Химическая связь в комплексных соединениях. Диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости комплексного иона. Реакции образования комплексных соединений. Номенклатура. Практическое значение комплексных соединений.

18. Общие свойства металлов. Понятие: металл-элемент и металл-простое вещество. Классификация металлов. Распространение и формы нахождения металлических элементов в природе. Основные методы получения металлов. Получение чистых и сверхчистых металлов. Металлическая связь. Кристаллическая решётка металлов. Основные виды кристаллических решёток металлов. Физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Интерметаллические соединения и твёрдые растворы. Виды твёрдых растворов. Восстановительная активность металлов и её количественная характеристика. Взаимодействие металлов с элементарными окислителями. Отношение металлов к воде, кислотам, щелочам.

---

Дата добавления: 2020-11-27; просмотров: 137; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!