ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ

 

Класс	Учебники	Методические материалы		Дидактические материалы	Материалы
	(автор, название , го д издания, кем
					для контроля
	рекомендован или допущен, издательство)
8,9	Габриелян О. С. Химия 8 класс.	О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов.		О.С.Габриелян, А.В.Яшукова.	Габриелян О. С.,
классы	учебник для общеобразовательных	Химия. Настольная	книга	Химия. 8 кл.: рабочая тетрадь к	П.Н.Березкин,
	учреждений – М.: Дрофа, 2009.	учителя. 8 класс – М.: Дрофа,		учебнику О.С.Габриеляна «Химия.	А.А.Ушаков и др.
		2007.		8 класс» - М.: Дрофа, 2006.	Контрольные и
	Габриелян О. С. Химия 9 класс.				проверочные работы к
	учебник для общеобразовательных	Габриелян О.С., Остроумов		О.С.Габриелян, А.В.Яшукова.	учебнику О.С.Габриеляна
	учреждений – М.: Дрофа, 2008.	И.Г. Химия. Настольная книга		Химия. 9 кл.: рабочая тетрадь к	«Химия. 8 класс» – М.:
		учителя. 9 класс – М.: Дрофа,		учебнику О.С.Габриеляна «Химия.	Дрофа, 2010.
		2007.		9 класс» - М.: Дрофа, 2006.
				В качестве информационного
				материала используется
				дидактический раздаточный
				материал состоящий из таблиц:
				периодической, растворимости
				веществ, электрохимический ряд
				напряжения металлов,
				качественные реакции на
				неорганические вещества.

 

 

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

 

1. Биографии великих химиков. Пер. с нем. В.А.Крицмана. - М.: "Мир", 2000 г., 386 с.: ил.

 

2. Домашняя химия. Химия в быту и на каждый день. - М.: Русское энциклопедическое товарищество, 2001. - 288 с. (Авторы: Б.Д.Степин, Л.Ю.Аликберова, Н.С.Рукк).

 

3. Занимательная химия. Авт. Леенсон И.А. - М.: "Росмэн ", 1999; 2000 гг. - 104 с.: ил.

4. Химический энциклопедический словарь. – М., «Большая Российская энциклопедия», 2003 г.

5. Химия вокруг нас. Справочное пособие. Авт. Кукушкин Ю.Н - М.: "Высшая школа", 1992. - 192 с.: ил.

 

6. Химия: Энциклопедия химических элементов/ под ред. проф. А.М.Смолеговского. – М.: Дрофа, 2000. – 432 с.: ил.

 

16

				КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ				Приложение 1
						(8 класс)
						Эксперимент (Д. —
№ п/п		Дата		Тема	Практическая	демонстрационный,	РК		Материально-
					часть	Л. —			техническое оснащение
						лабораторный).
	Введение – 8 часов

Учащиеся должны знать: формы существования химического элемента;признаки химических реакций;роль отечественных ученых встановлении химической науки; знаки 18 химических элементов, информацию, которую несет в себе формула; структура ПСХЭ.

 

Учащиеся должны уметь: описывать свойства веществ,различать понятия«химический элемент», «простое вещество»;анализироватьизменения, происходящие с веществом, телом, отличать химические явления от физических; читать и записывать формулу, рассчитыв ать относительную молекулярную массу. Уметь использовать индекс и коэффициент при написании формулы; определять «координаты » химических элементов в ПСХЭ.

 

Основные виды деятельности учащихся: различать предметы изучения естественных наук.Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходехимических реакций. Изучать строение пламени исследовательским способом, выдвигая гипотезы и проверяя их экспериментально. Проводить химические опыты с нагреванием. Измерять массы веществ.

 

					Д. Коллекции изделий
					— тел из алюминия и
1.		Предмет химии. Вещества.			стекла. Образцы	Многообразие веществ.
					простых и сложных
		Свойства веществ. ↓
					веществ.
2.		Понятие о химическом
		элементе.
		Краткие сведения по истории
3.		возникновения и развития
		химии.
						Хим. производства
					Д. 1. Взаимодействие	Хабаровского края
		Превращения веществ.			соляной кислоты с	(Комсомольский
					мрамором. 2.	нефтеперерабатывающий завод,
4.		Физические и химические
					Помутнение «извест-	Амурский полиметалл, Хабар
		явления.
					ковой воды»	фармацевтическая фабрика,
					3. Горения магния.	завод по изготовлению
						алюминиевых конструкций).

Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева». Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии, коллекции изделий — тел из алюминия и стек-ла, образцы простых и сложных веществ; презентации к урокам.

 

Металлы, кислоты.

 

Интернет-ресурсы:

 

Юный химик

 

17

5.		Знаки химических элементов.
		Структура ПСХЭ.
6.		Химические формулы.
		Коэффициент и индекс.
7.		Относительные атомные и
		молекулярные массы.
8.		Урок обобщения знаний.
		Проверочная работа

http://ychem.euro.ru/index.ht m#nov

 

Химическая страничка http://www-windows-1251.edu.yar.ru/russian/cour ces/chem/

 

Мир химии http://www.chem.km.ru/

 

Тема №1. Атомы химических элементов (12 часов)

Учащиеся должны знать: основные характеристики элементарных частиц,физический смысл порядкового номера элемента.Соответствие числауровней в атоме элемента номеру периода. Физический смысл порядкового номера, элемента, номера группы, номера периода. Причин ы изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. На основе элементарного анализа формулы вещества определять вид химической связи. Знать механизмы образования различных видов связи.

 

Учащиеся должны уметь: определять количество элементарных частиц в атоме и положение элемента в таблице.Прогнозировать,чтопроизойдет, если в ядре атома изменится количество протонов. Изображать схемы строения атомов элементов №1-18. Использовать таблицу химических элементов как справочное пособие при составлении схем строения атомов. Сравнивать металлические и неметалли ческие свойства пары элементов. Составлять схемы образования полной связи между атомами металлов и неметаллов, двухатомных молекул простых ве ществ. Составлять электронные и структурные формулы, определять кратность связи. Записывать схемы образования металлической связи.

 

Основные виды деятельности учащихся: различать понятия«молекула», «атом», «химический элемент».Моделировать строение атома.Определять понятия «химический элемент», «порядковый номер», «массовое число», «электронный слой». Классифицировать изученные химические элементы и их соединения. Конкретизировать понятия «химическая связь», «кристаллическая решетка». Определять понят ия «ковалентная неполярная связь», «ионная связь», «металлическая связь», «ионная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка».

 

9/1		Строение атома. Состав
		атомных ядер.
10/2		Изменения числа протонов и
		нейтронов в ядре.
		Электроны. Строение
11/3		электронных оболочек атомов
		элементов с 1 по 20.
12/4		Периодическая система
		химических элементов и

Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»; презентации к урокам. Интернет-ресурсы:

 

Химическая страничка http://www-windows-

 

1251.edu.yar.ru/russian/cour

 

18

		строение атомов. Изменение
		металлических и
		неметаллических свойств
		атомов элементов в периодах и
		в группах.
13/5		Урок обобщения и коррекции
		знаний.
		Изменение числа электронов на
14/6		внешнем электронном уровне
		атома химического элемента.
		Образование ионов.
15/7		Ионная химическая связь.
16/8		Ковалентная неполярная
		химическая связь.
17/9		Ковалентная полярная
		химическая связь.
		Взаимодействие атомов
18/10		элементов металлов между
		собой. Образование
		металлических кристаллов.
		Урок обобщения и
19/11		систематизации знаний об
		элементах и видах химической
		связи.
		Контрольная работа №1
20/12		«Строение химических
		веществ ».

ces/chem/

 

Мир химии http://www.chem.km.ru/

 

Тема №2. Простые вещества (8 часов)

Учащиеся должны знать: Важнейшие простые вещества–металлы и неметаллы.Особенности строения атомов металлов и неметаллов и видыхимической связи.

 

Учащиеся должны уметь: Характеризовать положение элементов в ПСХЭ.Записывать формулы простых веществ и рассчитывать ихотносительную молекулярную массу. Решать простейшие задачи с использованием понятий «количества вещества», «молярная масса», «молярный объем газов» по алгоритму (предложенному учителем).

 

19

Основные виды деятельности учащихся: исследовать свойства изучаемых веществ.Измерять молярную массу веществ.Проводить расчеты похимическим уравнениям с использованием молярной массы и молярного объема.

 

 

				Д. 1. Коллекция
				металлов: Fe, AL, Ca,
				Mg, Na, K Hg
21/1		Простые вещества – металлы.		(последние два в
				запаянных ампулах).2.
				Образцы белого и
				серого олова.
				Д. 1.Коллекция
				неметаллов – Н2, О2
				(в газометре), S, P
22/2		Простые вещества – неметаллы.		угля активированного,
		Аллотропия.		брома (в ампуле). 2.
				получение и свойства
				белого и красного
				фосфора.
				Д. Некоторые
23/3		Количество вещества. Число		металлы и неметаллы
		Авогадро.		количеством 1 моль, 1
				ммоль, 1 кмоль.
24/4		Молярная масса вещества,
		масса.
25/5		Молярный объем газообразных
		веществ.
26/6		Урок – упражнение.
27/7		Обобщение и систематизация
		знаний по теме.
28/8		Контрольная работа №2
		«Простые вещества»

 

Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева». Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов: Fe,

AL, Ca, Mg, Na, K Hg

 

(последние два в запаянных ампулах). Коллекция неметаллов S, P угля активированного, брома (в ампуле). Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии; презентации к урокам. Интернет-ресурсы:

 

Химия для вас http://chem4you.boom.ru/

 

Уроки по химии для школьников http://chemistry.r2.ru/

 

Тема №3. Соединения химических элементов (14 часов).

 

20

Учащиеся должны знать: Представители оксидов:вода,углекислый газ,негашеная известь.Представители летучих водородных соединений:хлороводород, аммиак. Представители щелочей : гидроксиды натрия, кальция, калия. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Представители солей: хлорид натрия, фосфат кальция и карбонат кальция. Примеры жидких и газообразных смесей. Способы разделен ия смесей.

 

Учащиеся должны уметь: Определять степень окисления элементов в бинарных соединениях,составлять формулы бинарн ых соединений идавать им названия. Уметь составлять формулы оснований, кислот, солей, давать им названия. Использовать таблицу растворимости для составления формулы веществ. Вычислять массовую долю вещества в растворе и определять массы вещества и растворителя, необходимые для приготовления раствора.

 

Основные виды деятельности учащихся: вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе.Составлять формулы бинарныхсоединений по известной степени окисления. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии. Наблюдать химические и физические превращения изучаемых веществ. Классифицировать изучаемые веще ства по составу, развивая информационную компетентность. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов.

 

Д. Образцы

Таблицы

29/1

Степень окисления.

хлоридов,

«Периодическая система

сульфидов, оксидов

химических элементов

металлов.

Д.И. Менделеева»,

«Растворимость солей,

Бинарные соединения металлов

30/2

и

неметаллов:

оксиды,

кислот и оснований в

хлориды, сульфиды.

воде»,

Д. 1. Образцы

«Электрохимический

Важнейшие классы бинарных

оксидов: P2О5, CО2,

ряд напряжений

SiO2, Н2О

металлов», «Окраска

31/3

соединений неметаллов:

2. Образцы летучих

индикаторов в

оксиды, летучие водородные

водородных

различных средах»

соединения.

соединений: HCL и

Образцы хлоридов,

NH3 (газы и

сульфидов, оксидов

растворы)

металлов. Образцы

Д. 1. Образцы

оксидов : P2О5, CО2,

щелочей (твердых и в

SiO2, Н2О

растворе) и

32/4

Основания.

нерастворимых

Образцы летучих

оснований. 2.

водородных соединений:

Изменение окраски

HCL и NH3 (газы и

индикаторов.

растворы). Образцы

33/5

Кислоты.

Д.1. Образцы кислот:

щелочей (твердых и в

HCL, HNO3, H2SO4,

 

21

				некоторых других
				минеральных и
				органических кислот.
				2. Изменение окраски
				индикаторов.
				Д. 1. Образцы солей
				кислородсодержвщих
34-		Соли как производные кислот и		и бескислородных
35/6-7		оснований.		кислот.
				2. Кальцит и его
				разновидности.
36/8		Урок – упражнение.
				Д. 1. Взрыв смеси
				водорода с воздухом.
				2. Различные образцы
				смесей.
37/9		Чистые вещества и смеси.		3. Способы
				разделения смесей, в
				том числе и с
				помощью
				делительной воронки.
				4. Дистилляция воды.
38-		Массовая доля компонента в
39/10-
		смеси.
11
40/12		Расчеты, связанные с понятием
		«массовая доля»
41/13		Обобщение и систематизация
		знаний по теме.
		Контрольная работа №3
42/14		«Соединения химических
		элементов»

растворе) и нерастворимых оснований. Образцы солей кислородсодержвщих и бескислородных кислот; презентации к урокам. Интернет-ресурсы:

 

Химия для вас http://chem4you.boom.ru/

 

Уроки по химии для школьников http://chemistry.r2.ru/

 

Мир химии http://www.chem.km.ru/

 

Тема №4. Изменения, происходящие с веществами (14 часов)

Учащиеся должны знать: Признаки и условия протекания химических реакций.Способы разделения смесей и области применения этих способовв быту. Значение индексов и коэффициентов в уравнении.

 

22

Учащиеся должны уметь: Различать физические и химические явления.Составлять уравнения химических реакций.Читать уравненияхимических реакций. Предсказывать продукты реакций замещения и обмена. Находить количество, массу и объем продуктов реакций по количеству, объему и массе исходных веществ.

 

Основные виды деятельности учащихся: разделять смеси методами отстаивания,фильтрования и выпаривания.Наблюдать и описыватьхимические реакции с помощью родного языка и языка химии. Наблюдать химические и физические превращения изучаемых веществ. Оп исывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов.

				Д. 1. Плавление
				парафина.
				2. Возгонка иода или
				бензойной кислоты.
				3. Диффузия
43/1		Физические явления. ↓↓		душистых веществ с
				поверхности горячей
				лампочки
				накаливания.
				4. Способы
				разделения смесей
				Д. 1. горения магния.
				2. Взаимодействие
				НСl
				с мрамором,
				получение
				Cu(OH)2
44/2		Химические реакции. ↓		и последующее
				растворение его в
				кислоте.
				3. Взаимодействие
				CuSO4 с Fe ,
				помутнение
				«известковой воды».
				Опыты,
				подтверждающие
45/3		Закон сохранения массы		закон сохранения
		веществ.		массы веществ в
				результате
				химических реакций.
46/4		Химические уравнения.

Таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах». Вещества классов солей, кислот, оснований, металлы и неметаллы. Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии. Презентации к урокам. Интернет-ресурсы:

 

Уроки по химии для школьников http://chemistry.r2.ru/

 

Мир химии http://www.chem.km.ru/

 

Уроки по химии для школьников http://chemistry.r2.ru/

 

23

				Д. 1. Электролиз			Популярная библиотека
							химических элементов
				воды.
							http://www.astronet.ru:8100/db/
				2. Разложение			msg/1180155
47/5		Реакции разложения.		нитратов калия,			Химия для вас
				перманганата калия,
							http://chem4you.boom.ru/
				азотной кислоты,
				гидроксида меди
				(II).
				Д. Осуществление
				переходов:
48/6		Реакции соединения.		S→ SO2→ H2 SO3
				P→ P2 O5→ H3 PO4
				Ca→CaO→ Ca(OH)2
		Урок-упражнение по
49/7		составлению уравнений
		реакций разложения и
		соединения.
				Д. 1. Взаимодействие
				щелочных металлов с
				водой.
				2. Взаимодействие
				цинка и алюминия с
50/8		Реакции замещения.		растворами соляной и
				серной кислот.
				3. Взаимодействие
				металлов (Fe, AL,Zn),
				с растворами солей
				(CuSO4 и AgNO3)
				Д. 1. Взаимодействие
				растворов щелочей
				окрашенных
				фенолфталеином, с
51/9		Реакции обмена.		растворами кислот.
				Л. № 4.
				Взаимодействие
				H2 SO4	и BaCl2
				HCL и	AgNO3

 

24

NaOH и Fe2 (SO4)3

и т.д.

	Урок-упражнение по
52/10	составлению уравнений
	реакций замещения и обмена.
53-	Расчеты по химическим
54/11-
	уравнениям.
12
55/13	Обобщение и систематизация
	знаний по теме.
	Контрольная работа №4
56/14	«Изменения, происходящие с
	веществами» (входящая).

 

Практикум №1 «Простейшие операции с веществом» (4 часа)

			Правила
			техники
			безопасности
		Практическая работа №1	при работе в
			химическом
57/1			кабинете.
			Приемы
			обращения с
			нагревательным
			и приборами и
			лабораторным
			оборудованием.
			Наблюдения за
			изменениями,
58/2		Практическая работа №2	происходящими
			с горящей
			свечой, их
			описание.
59/3		Практическая работа №3	Анализ почвы и
			воды.
60/4		Практическая работа №4	Признаки

 

 

Таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах». Вещества классов солей, кислот, оснований, металлы и неметаллы. Набор посуды и принадлежностей для практических работ по химии.

 

25

химических

реакций.

Тема №5. Свойства растворов электролитов (24 часа)

Учащиеся должны знать: классификацию ионов по составу и по заряду.Взаимодействие кислот с металлами,оксидами металлов,основаниями.Взаимодействие оснований с кислотами, с оксидами неметаллов, разложение нерастворимых оснований. Взаимодействие солей с металлами, солями. Свойства основных и кислотных оксидов. Признаки, характеризующие генетический ряд. Определение реакций.

 

Учащиеся должны уметь: записывать уравнения реакций с использованием таблицы растворимости.Использовать таблицу растворимости дляхарактеристики свойств кислот, оснований, солей. Классифицировать оксиды, кислоты, основания. Составлять генетические ряды и в ходе превращений устанавливать прямые и обратные связи. Определять степени окисления.

 

Основные виды деятельности учащихся: давать определения понятий«электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация».Конкретизировать понятие «ион». Обобщать понятия «катион», «анион». Исследовать свойства растворов электролитов. Изображать с ущность простейших химических реакций с помощью химических уравнений.

 

				Д. 1. Испытание
				веществ и их
				растворов на
		Электролитическая		электропроводность.
61/1				2. Зависимость
		диссоциация.
				электролитической
				диссоциации
				уксусной кислоты от
				растворения.
		Основные положения теории
62/2		электролитической
		диссоциации.
63-		Ионные уравнения. ↓
64/3-4
65/5		Кислоты: классификация,
		диссоциация.
66/6		Химические свойства кислот.
67/7		Реакции, характерные для
		растворов кислот.
68/8		Основания: классификация,
		свойства.

Таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах». Вещества классов солей, кислот, оснований, металлы и неметаллы. Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии. Комплект лабораторного

 

26

		Общие и специфические				оборудования по
		свойства щелочей и				началам электрохимии.
69/9		нерастворимых оснований.				Corneisen Experimenta
		Реакции, характерные для				«Электрохимия»
		щелочей и нерастворимых				(Cornelsen).
		оснований.				Презентации к урокам.
		Урок систематизации и				Интернет-ресурсы:
70/10		обобщения знаний о свойствах				Уроки по химии для
		кислот и оснований. ↓				школьников
						http://chemistry.r2.ru/
		Оксиды, классификация.
						Мир химии
		Составление формул
						http://www.chem.km.ru/
71/11		соответствующих оснований и
		кислот.
72/12		Свойства кислотных оксидов.
73/13		Свойства основных оксидов.
74/14		Соли: номенклатура,
		диссоциация средних солей.
		Химические свойства солей.
75/15		Реакции, характерные для
		растворов солей (например,
		CuCl2)
		Урок систематизации и
76/16		обобщения знаний о свойствах
		оксидов и солей. ↓
77/17		Генетический ряд металлов.
78/18		Генетический ряд неметаллов.
				Д.Осуществление
				переходов: P→
		Генетическая связь между		P2O5→ H3PO4→
79/19		классами неорганических		Ca3(PO4) 2
		веществ.		Ca→CaO→ Ca(OH)2
				→ Ca3(PO4) 2
80/20		Обобщение и систематизация
		знаний по теме: «Свойства

 

27

			растворов электролитов».
						Д. 1. примеры
						реакций соединения,
						разложения,
						27.04замещения,
						обмена, экзо- и
						эндотермических.
81/21			Классификация химических			2. Взаимодействие
			реакций.			цинка с соляной
						кислотой, серой,
						сульфатом меди.
						3. Горение магния.
						4. Взаимодействие
						хлорной и
						сероводородной воды
			Окислительно-
82/22			восстановительные реакции.
			Реакции ионного обмена и
83/23			окислительно-
			восстановительные реакции, их
			отличия. ↓
			Контрольная работа №5
84/24			«Химические свойства в свете
			теории электролитической
			диссоциации».
	Практикум №2 (4 часа)
								Таблицы
					Ионные			«Периодическая система
			Практическая работа №5		реакции.			химических элементов
					Условия
								Д.И. Менделеева»,
85/1					протекания
								«Растворимость солей,
					химических
								кислот и оснований в
					реакций между
								воде»,
					растворами
								«Электрохимический
					электролитов.

 

28

									ряд напряжений
									металлов», «Окраска
									индикаторов в
									различных средах».
									Вещества классов солей,
									кислот, оснований,
					Свойства				металлы и неметаллы.
86-					кислот,
			Практическая работа №6,7						Набор посуды и
87/2-3					оснований,
									принадлежностей для
					оксидов и солей.
									практических работ по
									химии.
					Решение
88/4			Практическая работа №8		эксперименталь
					ных задач.
	Тема №8. Портретная галерея великих химиков (8 часов).
									Таблицы
			Повторение материала 8 класса						«Периодическая система
			– основных понятий, законов,						химических элементов
			теорий – путем ознакомления с						Д.И. Менделеева»,
			жизнью и деятельностью						«Растворимость солей,
			ученых, осуществивших						кислот и оснований в
			открытие.						воде»,
			1.	Жизнь и деятельность					«Электрохимический
89-				Парацельса. Химическая					ряд напряжений
				связь.					металлов», «Окраска
96/1-8
			2.	Открытия Роберта					индикаторов в
				Бойля. Степень					различных средах».
				окисления.					Презентации к урокам.
			3.	Вклад в науку					Интернет-ресурсы:
				М.В.Ломоносова.					Химия для вас
				Классы неорганических					http://chem4you.boom.ru/
				соединений.					Уроки по химии для
			4.	Научная деятельность					школьников
									http://chemistry.r2.ru/
				А.Авогадро. Молярный

 

29

			объем.					Мир химии
		5.	Вклад в науку					http://www.chem.km.ru/
			Д.И.Менделеева.
			Периодический закон.
		6.	Теория ЭД А.Аррениуса.
		Итоговая контрольная работа
		№6
		Анализ выполнения
		контрольной работы.
97-
102/1-		Резервное время.
6
Итого: 102 часа, практических работ – 8,				контрольных работ – 6, РК - 2

 

 

Класс

				Эксперимент		Материально-
			Практическая	(Д.-
№ п/п	Дата	Тема			РК	техническое
			часть	демонстрационный;
						оснащение
				Л. —лабораторный)

 

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса – 6 часов

Учащиеся должны знать:положение металлов в в Периодической системе Д.И.Менделеева.Свойства оксидов,кислот,оснований и солей всвете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления.

 

Учащиеся должны уметь: давать определение переходным элементам,амфотерности.Определять характеристику химического элемента наосновании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева.

 

30

Основные виды деятельности учащихся: характеризовать химические элементы малых периодов по их положению в периодической системе.Сравнивать свойства веществ, принадлежащих к разным классам; химические элементы разных групп. Различать периоды, А- и Б- группы. Описывать и характеризовать структуру таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева». Делать умозаключен ия о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер. Структурировать материал о жизни и деятельности Д.И.Менделеева, об утверждении учения о периодичности. Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основ е знаний о периодическом законе.

 

				Д. Получение и
				характерные
		Характеристика химического		свойства основного
1.		элемента на основании его		и кислотного
		положения в Периодической		оксидов; основания
		системе Д. И. Менделеева		и кислоты (СаО и
		(металлы).		S02; Са(ОН) 2 и
				Н2S04)
		Характеристика химического
		элемента на основании его
2.		положения в Периодической
		системе Д. И. Менделеева
		(неметаллы).
		Характеристика химического	Л/о№1
		элемента по кислотно-	«Получение и
3.		основным свойствам	взаимодействие
		образуемых им соединений.	гидроксида цинка с
		Амфотерные оксиды и	растворами кислот
		гидроксиды.	и щелочей »
		Свойства оксидов, кислот,
		оснований и солей в свете
4.		теории электролитической
		диссоциации и процессов
		окисления-восстановления.
		Периодический закон и
		Периодическая система
5-6.		химических элементов
		Д.И.Менделеева

Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»). Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии, вещства классов кислот, солей и оснований. Презентации к урокам. Интернет-ресурсы:

 

Химия для вас http://chem4you.boom.r u/

 

Уроки по химии для школьников http://chemistry.r2.ru/

 

31

Мир химии http://www.chem.km.ru/

 

Тема №1 Металлы 15 часов

Учащиеся должны знать:общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения;основные свойства иприменение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов; алюминия; качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

 

Учащиеся должны уметь: давать определения и применять следующие понятия:сплавы,коррозия металлов,переходные элементы,амфотерность. Характеризовать свойства классов химических элементов, групп химических элементов и важнейших химических элемен тов в свете изученных теорий. Распознавать важнейшие катионы.

 

Основные виды деятельности учащихся: исследовать свойства изучаемых веществ.Наблюдать и описывать химические реакции с помощьюродного языка и языка химии. Наблюдать и самостоятельно проводить опыты. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями. Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств металлов в периодах и группах периодической системы.

 

		Положение металлов в	Л/о №2
		Периодической системе	«Ознакомление с		Добыча металлов
7/1		Д.И.Менделеева и строение их	образцами		Солнечный р-он.
		атомов.	металлов»
8/2		Физические свойства металлов.
9/3		Сплавы.
		Химические свойства	Л/о №3	Д. 1.
		металлов.	«Взаимодействие	Взаимодействие ме-
			металлов с	таллов с
			растворами кислот	неметаллами и
			и солей"	водой. 2.
10/4				Взаимодействие
				металлов с
				растворами кислот и
				солей.
				3. Горение Nа, Мg,
				Fе
11/5		Коррозия металлов.		Д. Опыты, демон-
				стрирующие корро-

Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»). Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии, вещества классов

 

32

				зию металлов и		металлов, неметаллов.
				способы защиты их
				от коррозии
		Металлическая
12/6		кристаллическая решетка и
		металлическая химическая
		связь.
			Л/о №4	Д. 1. Образцы
			«Ознакомление с	щелочных металлов.
			образцами	2. Взаимодействие
			природных	Na, Li с водой,
			соединений натрия,	кислородом, не-
13/7		Щелочные металлы.	кальция, алюминия	металлами.
			и рудами железа»	3. Образцы оксидов
				и гидроксидов
				щелочных металлов,
				их растворимость в
				воде.
				Д. Распознавание
14/8		Важнейшие соединения		солей Nа+ и К+ по
		щелочных металлов.		окраске пламени.
				Д. 1. Образцы
				щелочноземельных
				металлов.
				2. Взаимодействие
		Щелочноземельные металлы.		Са
15/9				с водой, кислородом,
				неметаллами.
				3. Образцы оксидов
				и гидроксидов
				щелочноземельных
				металлов.
16/10		Важнейшие соединения
		щелочноземельных металлов.
17/11		Алюминий.			Хаб. завод алюминиевых

 

33

						Л/о №5		Д. Демонстрация	конструкций
						«Получение		механической
						гидроксида		прочности оксидной
						алюминия и его		пленки алюминия.
						взаимодействие с
						растворами кислот
						и щелочей ».
								Д. 1. Образцы
								сплавов железа.2.
						Л/о №6		Горение железа в
						«Качественные		кислороде и хлоре.
			Железо.			реакции на ионы		3. Взаимодействие	Ком.-на-Амуре
18/12						Fe2+ и Fe3+»		железа с растворами
								кислот и солей.	металлургический
									комбинат
								4. Опыты,
								показывающие
								отношение железа к
								концентрированным
								кислотам.
			Металлы в природе. Общие					Д. Восстановление	Ком.-на-Амуре,
19/13									Амурский Полиметалл,
			способы их получения.					металлов углем,
									пос. Многовершинный
								водородом.
20/14			Обобщение	по	теме
			«Металлы».
21/15			Контрольная работа №1
			«Металлы (входящая).
	Практикум №1 «Свойства металлов и их соединений» - 3 часа
						П/р №1				Серия справочных
			Осуществление цепочки			«Осуществление				таблиц по химии
22/1						цепочки				(«Периодическая
			химических превращений.
						химических				система химических
						превращений».				элементов Д.И.

 

34

					П/р №2			Менделеева»,
			Получение и свойства		«Получение и			«Растворимость солей,
23/2					свойства			кислот и оснований в
			соединений металлов.
					соединений			воде»,
					металлов».			«Электрохимический
					П/р №3 «Решение			ряд напряжений
					экспериментальных			металлов», «Окраска
					задач на			индикаторов в
			Решение экспериментальных		распознавание и			различных средах»).
24/3			задач на распознавание и		получение			Набор посуды и
			получение веществ.		веществ ».			принадлежностей для
								практических работ по
								химии, химические
								реактивы.
	Тема №2 Неметаллы – 21 час

 

Учащиеся должны знать:общие физические и химические свойства неметаллов,качественные реакции на важнейшие катионы и анионы,основные свойства и применение важнейших соединений неметаллов.

 

Учащиеся должны уметь: .характеризовать свойства важнейших химических элементов в свете изученных теорий.Распознавать важнейшиекатионы.

 

Основные виды деятельности учащихся: исследовать свойства изучаемых веществ.Наблюдать и описывать химические реакции с помощьюродного языка и языка химии. Наблюдать и самостоятельно проводить опыты. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями. Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств неметаллов в периодах и группах периоди ческой системы.

 

				Д. 1. Ряд ЭО.		Серия справочных
				2. Модели атомных		таблиц по химии
				кристаллических		(«Периодическая
				решеток (на примере		система химических
25/1				модификаций		элементов Д.И.
		Общая характеристика		углерода алмаза и		Менделеева»,
		неметаллов.		графита) и		«Растворимость солей,
				молекулярных (на		кислот и оснований в
				примере озона и		воде»,
				кислорода).		«Электрохимический

 

35

				3. Состав воздуха		ряд напряжений
						металлов», «Окраска
						индикаторов в
						различных средах»).
						Набор посуды и
						принадлежностей для
						демонстрационных
						опытов по химии,
						химические реактивы.
						Презентации к урокам.
						Интернет-ресурсы:
26/2		Кристаллическое строение
		неметаллов – простых веществ.				Уроки по химии для
						школьников
27/3		Аллотропия неметаллов.
						http://chemistry.r2.ru/
28/4		Химические элементы в
						Мир химии
		клетках живых организмов.
						http://www.chem.km.ru/
29/5		Водород.
						Уроки по химии для
				Д. 1. Образцы
						школьников
				галогенов —
						http://chemistry.r2.ru/
				простых веществ.
				2. Взаимодействие		Популярная
		Галогены.		галогенов с натрием,	Влияние галогенов на
30/6						библиотека
				алюминием.	организм человека
						химических
				3. Вытеснение
						элементов
				хлором брома или
						http://www.astronet.ru:8
				иода из растворов их
						100/db/msg/1180155
				солей
		Соединения галогенов.	Л/о №7			Химия для вас
31/7			«Качественные	Д. Получение и	Основные соли,
			реакции на	свойства НС1	содержащие галогены.	http://chem4you.boom.r
			хлорид - ионы»			u/
		Получение галогенов.
32/8		Биологическое значение и
		применение галогенов и их
		соединений.

 

36

				Д. 1. Получение
				пластической серы.	Ликвидация отходов
		Сера, соединения серы.		2. Взаимодействие
33/9					сернокислотной
				серы с металлами,
					промышленности.
				водородом и
				кислородом.
				Д. 1. Получение SО2
				горением серы и
				взаимодействием
				меди с Н2SО4
		Оксиды серы.		(конц.).
				2. Взаимодействие
				S02 с водой и
34/10				щелочью.
				3. Обесцвечивание
				красок с помощью
				S02
				Д. 1. Разбавление
				Н2SО4(конц.).
				2. Свойства Н2SО4
				(разб.) как типичной
				кислоты.
		Серная кислота и ее соли.	Л/о №8	3. Взаимодействие
35/11			«Качественные	Н2S04 (конц.) с Си.	Сернокислотный завод.
			реакции на	Л.№14.
			сульфат - ионы»	1. Качественная
				реакция на сульфат-
				ион.
				2. Ознакомление с
				образцами
				сульфатов.
				Д. Корни бобовых
36/12		Азот.		растений с
				клубеньками
37/13				Д. 1. Получение,
				собирание и

 

37

				распознавание ам-
		Аммиак.		миака. 2.
				Растворение
				аммиака в воде. 3.
				Взаимодействие ам-
				миака с
				хлороводородом
				Д. 1. Получение
				солей аммония. 2.
				Химическая
				возгонка хлорида
				аммония. Л.
				Качественная реак-
38/14		Соли аммония.	Л/о№9	ция на ион-аммония.
			«Распознавание	Д. 1. Химические
		Кислородные соединения
			солей аммония»	свойства Н NО3 как
		азота.
				электролита.
				2. Взаимодействие
				концентрированной
				азотной кислоты с
				медью.
				Д. 1. Получение
				белого фосфора из
				красного.
				2. Воспламенение
39/15		Фосфор и его соединения.		белого фосфора
				Д. 1. Получение
				оксида фосфора (V)
				горением. 2.
				Растворение Р2О5 в
				воде.
40/16		Азотные и фосфорные			Применение мин
		удобрения.			удобрений

 

38

						Д. 1. Модели
						кристаллических
						решеток алмаза и
				Л/о №10		графита. 2.
			Углерод.	«Получение		Адсорбционные
41/17			Кислородные соединения	углекислого газа и		свойства
			углерода.	его		активированного
				распознавание».		угля: поглощение им
						растворенных или
						газообразных ве-
						ществ
				Л/о №11
42/18			Карбонаты, их значение в	«Качественные			Пос. Известковый.
			природе и жизни человека.	реакции на
				карбонат - ионы»
				Л/о №12
43/19			Кремний и его соединения.	«Ознакомление с
				природными
				силикатами»
				Л/о №13
				«Ознакомление с
44/20			Силикатная промышленность.	продукцией
				силикатной
				промышленности»
			Контрольная работа №2 по
45/21			теме «Неметаллы»
			(промежуточная).
	Практикум №2 «Свойства неметаллов и их соединений» - 3 часа.
				П/р №4 «Решение				Серия справочных
			Решение экспериментальных	экспериментальных				таблиц по химии
46/1			задач по теме «Подгруппа	задач по теме				(«Периодическая
			кислорода»	«Подгруппа				система химических
				кислорода»				элементов Д.И.
47/2			Решение экспериментальных	П/р №5 «Решение				Менделеева»,

 

39

		задач по теме «Подгруппы	экспериментальных			«Растворимость солей,
		азота и углерода»	задач по теме			кислот и оснований в
			«Подгруппы азота			воде»,
			и углерода»			«Электрохимический
			П/р №6			ряд напряжений
			«Получение,			металлов», «Окраска
			собирание и			индикаторов в
		Получение, собирание и	распознавание			различных средах»).
48/3			газов ».			Набор посуды и
		распознавание газов.
						принадлежностей для
						практических работ по
						химии, химические
						реактивы.

 

Тема №3 Органические соединения – 10 часов

Учащиеся должны знать: причины многообразия углеродных соединений,виды связей,важнейшие функциональные группы органическихвеществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ. Строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида, уксусной кислоты. Понятие об альдегидах, сложных эфирах, аминокислотах, белках, углеводах, реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.

 

Учащиеся должны уметь: разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ,материальное единством и взаи мосвязьорганических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ. Основные виды деятельности учащихся: исследовать свойства изучаемых веществ.Наблюдать и описывать химические реакции с помощьюродного языка и языка химии. Наблюдать и самостоятельно проводить опыты. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями. Обобщать знания и делать выводы о химических свойствах органических веществ.

 

				Д. Образцы		Серия справочных
49/1		Предмет органической химии.		природных и		таблиц по химии
		Строение атома углерода.		синтетических		(«Периодическая
				веществ		система химических
				Д. 1.	«Безопасное применение	элементов Д.И.
			Л/о №14	Шаростержневые и		Менделеева»,
					в быту природного газа»
		Предельные углеводороды.	«Изготовление	масштабные модели-		«Растворимость солей,
50/2					Месторождения
		Алканы.	моделей молекул	молекул алканов.		кислот и оснований в
					природного газа о.
			углеводородов»	2. Горение метана		воде»,
					Сахалин, нефтедобыча.
				и других		«Электрохимический

 

40

				углеводородов,		ряд напряжений
				обнаружение		металлов», «Окраска
				продуктов горения.		индикаторов в
				3. Отношение		различных средах»).
				алканов		Набор посуды и
				к бромной воде и		принадлежностей для
				раствору		демонстрационных
				перманганата калия		опытов по химии, о,
				Д. 1. Модели		образцы природных и
				молекул этилена. 2.		синтетических
				Получение этилена.		веществ,
51/3		Непредельные углеводороды.		3. Горение этилена.		шаростержневые и
		Этилен.		4. Взаимодействие		масштабные модели-
				С2Н4 с бромной		молекул алканов,
				водой и раствором		модели молекул
				перманганата калия		органических веществ,
				Д. 1. Образцы		образцы метанола,
				метанола, этанола,		этанола,
				этиленгликоля,		этиленгликоля,
52/4		Спирты	Л/о №15 «Свойства	глицерина. 2.	Заводы по производству	глицерина.
			глицерина»	Качественная	спирта в Хаб. крае.	Презентации к урокам.
				реакция на		Интернет-ресурсы:
				многоатомные		Мир химии
				спирты		http://www.chem.km.ru/
				Д. Типичные
				кислотные свойства
				уксусной кислоты:
				взаимодействие ее с	Применение
53/5		Альдегиды.		металлом, оксидом	этиленгликоля, как
				металла, основанием	антифриза.
				и солью
				(карбонатом)
54/6		Предельные одноосновные			Производство уксусной
		карбоновые кислоты.			кислоты.
				Д. 1. Получение	Хаб масложир комбинат.

 

41

				сложных эфиров:
				синтез этилового
				эфира уксусной
				кислоты.
55/7		Сложные эфиры и жиры.		2. Образцы твердых
				и жидких жиров.
				3. Растворимость
				жиров.
				4. Доказательство
				непредельности у
				жидких
				жиров
				Д. Доказательство
				наличия
				функциональных
				групп — СООН и —
				NН2 в молекулах
56/8		Аминокислоты. Белки.		аминокислот
				Д. 1. Цветные
				реакции белков. 2.
				Растворение и
				осаждение белков. 3.
				Денатурация белков
			Л/о №16
			«Взаимодействие	Д. 1. Образцы
			глюкозы с	природных и
			гидроксидом меди	химических поли-	Хабаровский
57/9		Углеводы.	(II) без нагревания	меров: пластмасс и
					фармацевтический завод
			и при нагревании»	волокон. 2.
				Распознавание
			Л/о №17	пластмасс и волокон
			«Взаимодействие
			крахмала с йодом»
58/10		Контрольная работа №3 по

 

42

теме «Органические вещества».

 

Тема №4 «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» - 7 часов

 

 

		Периодический закон и
59/1		Периодическая система
		химических элементов
		Д.И.Менделеева.
60/2		Типы химических связей. Типы
		кристаллических решеток.
61/3		Классификация химических
		реакций.
62/4		Итоговая контрольная работа
		№4.
63/5		Металлы и неметаллы.
64/6		Оксиды и основания.
65/7		Кислоты и соли.
66-
68/		Резервное время.
1-3

 

 

Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»). Презентации к урокам.

 

Итого: 68 часов, практических работ – 6, контрольных работ – 4, лабораторных опытов – 17, РК - 16

 

 

43

 

---

Дата добавления: 2020-11-23; просмотров: 70; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!