Тема 2. Простые вещества (8 часов).
Положение металлов и неметаллов в Периодической системе. Общие физические свойства металлов и неметаллов. Молекулы простых веществ неметаллов (Н2, O2, N2). Расчет относительной молекулярной массы. Способность атомов химических элементов образовывать несколько простых веществ – аллотропия на примере кислорода и серы (ознакомительно). Количество вещества. Число Авогадро. Моль, молярная масса, молярный объем газообразного вещества.
Единицы измерения (моль, г, л).
Тема 3. Соединения химических элементов (14 часов).
Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов (оксиды, хлориды, сульфиды). Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения. Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Понятие об индикаторах. Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Изменение окраски индикаторов. Соли как производные кислот и оснований. Чистые вещес тва и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей, их состав. Массовая доля компонента смеси.
9
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (14 часов).
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществом. Физические явления: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ. Явления, связанные с изменением состава вещества – химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Типы химических реакций (разложения, соединения, замещения, обмена). Расчеты по химическим уравнениям.
|
|
|
Практикум №1 «Простейшие операции с ве ществом» (4 часа).
1.Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием.
2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, их описание.
3. Анализ почвы и воды.
4. Признаки химических реакций.
Тема 5. Свойства растворов электролитов (24 часа).
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакции. Реакции обмена, идущие до конца. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Химические свойства кислот. Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Химические свойства оснований. Соли, их классификация. Диссоциация солей и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Химические свойства солей. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции.
|
|
|
Практикум №2 «Свойства растворов электролитов» (4 часа).
1. Ионные реакции. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. 2-3. Свойства кислот, оснований, оксидов, солей.
4. Решение экспериментальных задач.
Тема 6. Портретная галерея великих химия (8 часов)
Повторение материала 8 класса – основных понятий, законов, теорий – путем ознакомления с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших открытие. Контрольная работа за курс 8 класса и анализ ее выполнения.
Резервное время (6 часов).
10
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ
Класс
В результате изучения химии ученик должен
Знать / понимать
· химическую символику:знаки химических элементов,формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
· важнейшие химические понятия:химический элемент,атом,молекула,относительные атомная и молекулярная массы,ион,химическаясвязь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реа кций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
|
|
|
· основные законы химии:сохранения массы веществ,постоянства состава,периодический закон;
Уметь
· называть: химические элементы,соединения изученных классов;
· объяснять: физический смысл атомного(порядкового)номера химического элемента,номеров группы и периода,к которым элементпринадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
· характеризовать: химические элементы(от водорода до кальция)на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева иособенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных кла ссов неорганических веществ;
· определять: состав веществ по их формулам,принадлежность веществ к определенному классу соединений,типы химических реакций,валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного
|
|
|
обмена;
· составлять:формулы неорганических соединений изученных классов;схемы строения атомов первых20элементов периодическойсистемы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
· распознавать опытным путем: кислород,водород,углекислый газ,аммиак;растворы кислот и щелочей,хлорид-,сульфат-,карбонат-
ионы;
· вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;массовую долю вещества в растворе;количество вещества,объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
· безопасного обращения с веществами и материалами;
· экологически грамотного поведения в окружающей среде;
· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
11
· критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
· приготовления растворов заданной концентрации.
Дата добавления: 2020-11-23; просмотров: 55; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!