Тема: Характеристика строения электронных оболочек атомов в основном и возбужденном состоянии».
Цели занятия:
- определения взаимосвязи между положением элемента в Периодической системе и строением электронной оболочки атома;
- использовать Периодическую систему для описания электронных конфигураций атомов элементов;
- определять положение элемента в Периодической системе по электронной формуле;
- характеризовать свойства элементов малых и больших периодов, а также свойства образуемых ими соединений (формулу и характер высшего оксида и соответствующего ему гидроксида) по положению элемента в Периодической системе;
- совершенствовать навыки составления электронных конфигураций атомов в возбужденном и стационарном состояниях.
I. Теоретическая часть.
С возрастанием зарядов ядер атомов элементов внутри периода притяжение ядром электронных оболочек усиливается — происходит своего рода их «сжатие», т. е. уменьшение радиуса атомов. Поэтому в начале периода располагаются элементы, имеющие больший радиус атома и малое число электронов на внешнем электронном слое. Такая структура характерна для элементов-металлов, и в начале каждого периода находятся металлы. Например, радиус атома лития превосходит радиусы атомов кислорода и фтора, а число электронов на внешнем слое меньше.
Электрон, находящийся дальше от ядра, легче отрывается от атома. Поэтому относительная легкость отдачи электрона является главной особенностью элементов с металлическими свойствами. Металлы сравнительно легко отдают электроны, но не могут принимать их дополнительно для достройки электронных оболочек внешнего слоя. В этом случае говорят, что атомы металлов обладают слабой электроотрицательностью.
|
|
|
Электроотрицательностью элемента называют способность его атома притягивать и удерживать около себя электроны.
Чем выше электроотрицателъностъ элемента, тем ярче выражены у него неметаллическиесвойства,(определение переписать в тетрадь).
По мере возрастания зарядов ядер атомов в периоде число электронов во внешнем слое увеличивается, радиус атома уменьшается и одновременно уменьшается легкость отдачи электрона с этого слоя, т. е. возрастают электроотрицательность и неметалличность свойств.
Каждый период заканчивается инертным элементом, свойства которого не позволяют причислить его к металлам или неметаллам. Это объясняется завершенной структурой его внешнего слоя, представляющей собой полный октет (только у гелия на внешнем слое два электрона). Устойчивость такого
октета объясняет пассивное поведение инертных элементов в химических, реакциях при обычных условиях.
Поскольку свойства элементов определяются в основном структурой электронных оболочек внешнего электронного слоя, сходство свойств отдельных элементов, находящихся в разных периодах, объясняется сходством структур их внешнего электронного слоя. Другими словами, периодическая повторяемость свойств обусловливается периодической повторяемостью структур внешнего электронного слоя.
|
|
|
Однако внутри главной подгруппы свойства элементов по мере возрастания порядковых номеров меняются, усиливается металлическая активность (например, у бария по сравнению с магнием), которая выражается в большей легкости отдачи электронов, т.е. в уменьшении электроотрицательности. С другой стороны, падает неметаллическая активность элементов, т.е. снижается способность притягивать к себе электроны. Это объясняется увеличением числа электронных слоев, т.е. увеличением атомного радиуса. Чем дальше от ядра электроны внешнего слоя, тем слабее они удерживаются ядром. По тем же причинам неметаллическая активность йода меньше, чем фтора и хлора. Этим объясняется и снижение неметаллических свойств у мышьяка по сравнению с азотом и фосфором и т. д.
Рассмотрение порядка застройки электронных оболочек атомов элементов малых и больших периодов позволяет заметить, что число электронов, расположенных на внешнем электронном слое атомов элементов главных подгрупп, всегда совпадает с номером группы.
|
|
|
Для элементов побочных подгрупп это наблюдается только в I и II группах. Обращает на себя внимание также то, что элементы, принадлежащие к разным подгруппам, обладают различными свойствами. Причина также заключается в различии структуры внешнего электронного слоя: марганец принадлежит к семейству d- элементов, т. е. в атоме марганца d-подуровень предвнешнего слоя находится в процессе застройки, в результате чего внешний электронный слой марганца имеет два s-электрона. Бром принадлежит к семейству p-элементов, так как у него застраивается р-подуровень внешнего слоя, на котором располагается семь электронов.
Дата добавления: 2020-11-15; просмотров: 71; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!