Объясните влияние температуры на величину дзета- потенциала (заряд гранулы) дисперсных систем.

При умеренном повышении температуры дзета- потенциал увеличивается, т.к. часть противоионов переходят из адсорбционного слоя в диффузный, но при дальнейшем увеличении температуры возможна десорбция потенциалопределяющих ионов => уменьшается фи- потенциал, а с ним и дзета- потенциал.

Объясните влияние разбавления на величину дзета- потенциала (заряд гранулы) дисперсных систем.

При разбавлении коллоидной системы дзета-потенциал возрастает из-за увеличения толщины ДЭС. В случае если при разбавлении наблюдается десорбция потенциалопределяющего иона с поверхности дисперсной фазы, то падает и дзета- потенциал.

 

Объясните влияние pH среды на величину дзета- потенциала (заряд гранулы) дисперсных систем.

pH влияет на коллоидные системы в которых твердая фаза обладает амфотерными свойствами. В этом случае ионы Н+ и ОН- обладая адсорбционной способностью будут влиять на заряд коллоидной частицы. Как влияет рН зависит от исходного знака. Устойчивость определяется оптимальным значением рН.

 

Понятие о кинетической устойчивости коллоидных растворов. Факторы, обусловливающие кинетическую устойчивость.

Кинетическая устойчивость- способность дисперсных частиц удерживаться во взвешенном состоянии.

Факторы: броуновское движение, степень дисперсности, вязкость дисперсионной среды, разность плотностей фазы и среды.

 

Понятие об агрегативной устойчивости коллоидных растворов. Факторы, обусловливающие агрегативную устойчивость.

Агрегативная устойчивость- способность частиц дисперсной фазы поддерживать определенную степень дисперсности (препятствовать образованию агрегатов).

Факторы: заряд частиц, сольватная оболочка, температура.

 

Понятие о старении и коагуляции коллоидных растворов. Факторы, вызывающие коагуляцию.

Коагуляция- объединение частиц в более крупные агрегаты.

Скорость коагуляции тем больше, чем меньше дзета- потенциал (меньше заряд частицы).

Процесс самопроизвольной коагуляции золей- старение.

Факторы, влияющие на коагуляцию: температура, концентрация золя, электрический ток, лучистая энергия, добавление электролитов.

Механизм коагулирующего действия электролитов.

Коагулирующем действием в электролите обладают те ионы, которые имеют заряд противоположный зарядку гранул. Для начала коагуляции необходимо достичь порога коагуляции- минимальной концентрации электролита (ммоль/л), которую нужно добавить в 1 л золя, чтобы вызвать его явную коагуляцию.

Механизм коагулирующего действия; сжатие диффузного слоя противоинов; избирательная адсорбция ионов; уменьшение дзета- потенциала; уменьшение расклинивающего действия дисперсионной среды.

 

Порог коагуляции, коагулирующая способность электролитов. Правило «значности» Шульце- Гарди для коагуляции золей электролитами.

Для начала коагуляции необходимо достичь порога коагуляции- минимальной концентрации электролита (ммоль/л), которую нужно добавить в 1 л золя, чтобы вызвать его явную коагуляцию.

Правило «значности» Шульце- Гарди: коагулирующая способность двухзарядных ионов в десятки раз, а трехзначных в сотни раз выше, чем у однозарядных ионов.

As₂S₃ – отрицательно заряженный золь

K⁺ Ba²⁺ Al³⁺

1 : 72 : 540

Fe(OH)₃ – положительно заряженный золь

Br^- SO₄^2-

1 : 60

Механизм коагулирующего действия:

-Сжатие диффузного слоя противоионов

-Избирательная адсорбция ионов

-Уменьшение ζ - потенциала

-Уменьшение расклинивающего действия дисперсионной среды

Коагулирующая способность зависит от:

-От способности ионов адсорбироваться на коллоидных частицах

-От степени гидратации

 

Лиотропные ряды коагулирующей способности ионов.

Коагулирующая способность ионов зависит от: Vкс = 1/Cк

-От способности ионов адсорбироваться на коллоидных частицах

-От степени гидратации

Лиотропные ряды: Cs⁺ > Rb⁺ > K⁺ > Na⁺ > Li⁺

Ba²⁺ > Sr²⁺ > Ca²⁺ > Mg²⁺ > Be²⁺

Cl^- > Br⁺ > NO₃^- > J^- > CNS^-

 

Чередование зон коагуляции коллоидных растворов. Сущность явления.

Перезарядка золей наблюдаются при добавлении, как правило, многозарядных ионов. Они обладают большой адсорбирующей способностью. Избыток ионов Fe³⁺ притягивают ионы Cl^- и это меняет знак дзета- потенциала.

Чередование зон коагуляции- чередование зон электронейтральности и заряженности частиц.

При добавлении к коллоидным растворам электролитов, содержащих в своем составе ионы с повышенной коагулирующей способностью (большие органические анионы, трех- или четырехвалентные ионы металлов) может наблюдаться явление, называемое чередованием зон коагуляции. Сначала после наступления порога коагуляции с увеличением концентрации такого электролита в растворе устойчивость золя быстро уменьшается, происходит образование осадка (первая зона коагуляции). Однако после достижения минимальной устойчивости золя дальнейшее увеличение концентрации электролита приводит к растворению образовавшегося осадка. Золь снова стабилизируется, коагуляция в нем отсутствует (зона устойчивости). При еще больших концентрациях вновь наблюдается коагуляция (вторая зона коагуляции).

 

---

Дата добавления: 2020-04-25; просмотров: 1624; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!