Значение энергии активации для упорядоченного протекания химических процессов.
Высокая энергия активации делает практически невозможным многие реакции которые с точки зрения ТД могли бы происходить. Химическая хаотизация невероятна из-за существования энергии активации характеризующей черты любых химических реакций. Молекулы любого вещества потому и существуют что изменения её состояния связаны с преодолением энергетического барьера на пути её превращения.
Понятие об активированном (промежуточном) комплексе. Значение этого понятия для энергетической характеристике реакции.
Активированный (промежуточный) комплекс- непрочный переходный комплекс который не является химическим соединением, т.к. в нем происходит перераспределение химических связей между взаимодействующими атомами. Неустойчив вследствие его высокой энергии и может быстро распадаться образуя продукты реакции.
Теория активированного комплекса позволяет связать кинетику химических реакций с термодинамическими характеристиками процесса активации (дельта Н и дельта S) и теоретически вывести закон действующих масс для скорости простых реакций. При участии катализаторов уместно значение Ео, что увеличивает скорость реакции и выход продуктов.
Понятие о последовательных и параллельных реакциях. Примеры.
Параллельные реакции- одни и те же исходные вещества, реагируя одновременно, образуют разные продукты. Реакции нитрования фенола азотной кислотой с образованием орто- и паранитрофенолов
|
|
|
Последовательные реакции- проходят в несколько следующих друг за другом реакций- промежуточных стадий. А→В→С→Д
Реакция гидролиза эфиров и полисахаридов, термический крекинг углеводородов.
Понятие о сопряженных и цепных реакциях. Примеры.
Цепные реакции: характерны 3 стадии:
-зарождение цепи- происходит образование промежуточно активных частиц под воздействием света, радиоактивных частиц, температуры.
-развитие цепи- каждая активная частица вступая во взаимодействие с молекулой реагентов способствует появлению новых активных частиц
-обрыв цепи- окончательное расхождение активных частиц за счёт их столкновения друг с другом.
Сопряженные реакции- реакция, каждая из которых происходит только при условии протекания другой реакции, причём обе реакции имеют общий промежуточный продукт.
В сопряженных реакциях такой продукт может играть роль катализатора или ингибитора для химического превращения (автокатализа или автоингибирования). Реакции окисления глюкозы, синтез АТФ, ацетилирование.
Фотохимические реакции, их особенности, примеры.
Реакции происходят под действием света (фотосинтез, зрительный процесс, образование загара на коже). Большинство реакций многостадийные процессы, начальной стадией которых является образование фотовозбудителя молекул в результате поглощения квантов света.
|
|
|
Дайте определение понятиям: катализ, катализатор, ингибитор, промоторы, каталитические яды. Приведите примеры.
Катализ- селективное изменение скорости химической реакции веществом которое участвует в реакции, но количество и состав которого меняется к моменту образования конечных продуктов.
Катализатор-это вещество, участвующее в реакции и увеличивающее её скорость, но остающееся химически неизменным в результате реакции.
Ингибитор- это вещество уменьшающее скорость реакции препятствуя обычному течению химической реакции, вступает во взаимодействие с каким- либо промежуточным веществом, удаляя его из реакционной смеси (соединения технеция- ингибиторы коррозии сталей; дифенилкетон- ингибитор полимеризации стирола; трихлорид азота- сильный ингибитор реакции хлора с водородом).
Промотор- вещество усиливающее эффективность действие катализатора.( небольшие количества оксидов калия и алюминия используют в качестве промоторов улучшающих действие железного катализатора при синтезе аммиака)
Каталитические яды- вещества вызывающие «отравление» катализатора, т.е. снижает его каталитическую активность или полностью прекращает каталитическое действие (H2O, CO2, H2S, P, As, Sb).
Дата добавления: 2020-04-25; просмотров: 2176; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!