Реакции простые и сложные, примеры. Понятие о лимитирующей стадии.
К простым относятся реакции, которые протекают только в одну стадию. Например, разложение галогенов: I2= 2I. Если же реакция протекает в несколько стадий, то она является сложной. Например, реакция разложения пероксида водорода записывается суммарным уравнением:
2Н2О2 = 2Н2О + О2
Если скорости отдельных стадий сильно различаются, то скорость реакции в целом и её порядок определяются скоростью и порядком самой медленной- лимитирующей стадией реакции.
Понятие о мономолекулярности реакции. Приведите примеры моно-, ди- и тримолекулярных реакций.
Мономолекулярность реакции- число молекул участвующих в элементарном акте химического взаимодействия.
Мономолекулярные реакции- р-ии в элементарном акте которых химическому превращению подвергается 1 молекула. N2O4= 2NO2
Бимолекулярные реакции- р-ии в элементарном акте которых химическому взаимодействию подвергаются 2 молекулы. CO+ Cl2 = COCl2 ; 2HJ=H2+J2
Тримолекулярные реакции- р-ии в элементарном акте которых химическому взаимодействию подвергаются 3молекулы. 2NO+H2= N2O+H2O
Понятие о порядке реакции. Приведите примеры, когда молекулярность и порядок реакции совпадают и когда не совпадают.
Порядок реакции равен сумме показателей степеней концентрации в кинетическом уравнении (не всегда целочисленный).
Для простых по механизму реакций понятие молекулярности и порядка реакции совпадают.
Часто порядок реакции не соответствует её молекулярности. Большинство реакций являются совокупностью последовательно или параллельно протекающих элементарных реакций; в некоторых случаях несовпадение вызвано большим избытком одного из реагентов; в многостадийной реакции промежуточные превращения параллельно осуществляются с несопоставимой скоростью.
|
|
|
В каких случаях скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных их стехеометрическим коэффициентам?
При постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.Для реакции aA + bB → mM + nN математическое выражение закона действующих масс имеет вид:v = k • CAa • CBb,где v - скорость реакции; k - коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости химической реакции (при CA = CB = 1 моль/л k численно равна v); CA и CB - концентрации реагентов A и B; a и b - стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.Константа скорости химической реакции k определяется природой реагирующих веществ и зависит от температуры, от присутствия катализатора,но не зависит от концентрации веществ, участвующих в реакции.
|
|
|
Закон действующих масс справедлив только для наиболее простых по своему механизму взаимодействий, протекающих в газах или в разбавленных растворах.
Уравнение кинетики реакции первого порядка, его физический смысл.
K=1/t*ln(C0/C)
К- константа скорости реакции; С0- концентрация исходного вещества в начальный момент времени; С-концентрация исходного вещества в момент времени t от начала реакции.
Физический смысл: теоретическая зависимость позволяет заранее рассчитать концентрацию реагента в любой момент времени, если известна константа скорости и начальная концентрация. Имеется возможность прогнозировать протекание реакции во времени.
Понятие о периоде полупревращения. Математическое выражение периода полупревращения для реакций первого порядка.
Период полупревращения определяет момент уменьшения начальной концентрации реагирующих веществ вдвое.
t1/2= ln2/K
Объясните влияние температуры на скорость химической реакции.
При повышении температуры скорость реакции увеличивается.
Правило Вант- Гоффа, определяющее зависимость скорости реакции от температуры, его математическое выражение.
Повышение температуры ускоряет большинство химических реакций. Согласно эмпирическому правилу Вант-Гоффа при повышении температуры на 10 градусов скорость многих реакций увеличивается в 2 – 4 раза.
Дата добавления: 2020-04-25; просмотров: 3282; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!