Теплота сгорания 1 г пищевых веществ
| Вещество | В организме | В кислороде |
| У | 16,8 кДж=4 ккал | 16,8 |
| Б | 16,8 кДж=4 ккал | 23,9 |
| Ж | 38,9 кДж= 9ккал | 38,9 |
19. Применение 1 закона ТД к живым организмам. Виды работы в живом организме
1) живой организм – открытая система
2) энергия не продуцируется организмом, а выделяется при окислении питательных веществ
3) энергия пищи накапливается в организме постепенно в виде макроэргических связей, а не в виде теплоты
4)по мере необходимости энергия макроэргических связей расходуется на совершение всех видов работ Виды работ:1) сокращение мышечных волокон2) активный перенос веществ через клеточные мембраны 3) химические работы по синтезу органических соединений, входящих в состав тканей организма
20. Обратимые и необратимые ТД процессы
Обратимый процесс (то есть равновесный) — термодинамический процесс, который может проходить как в прямом, так и в обратном направлении, проходя через одинаковые промежуточные состояния, причем система возвращается в исходное состояние без затрат энергии
Необратимым называется процесс, который нельзя провести в противоположном направлении через все те же самые промежуточные состояния, т.е невозможно после реакции получить исходные вещества в первоначальном состоянии без дополнительных затрат энергии
21. ТД определение энтропии. Математическое выражение
Энтропия– функция состояния системы, приращение которой равно теплоте, подведенной к системе в обратимом изотермическом процессе, деленной на абсолютную температуру, при которой осуществляется этот процесс.
|
|
|
˄S=S2-S1 ∆S=Q/T Дж/моль*К
22. Молекулярно-кинетическое определение энтропии. Уравнение Больцмана
Энтропия есть мера вероятности пребывания системы в данном состоянии (мера неупорядоченности). Энтропия увеличивается при протекании в изолированной системе необратимого процесса, переводящего систему из менее вероятного состояния в более вероятное.
S=K*lnW, где
S – абсолютное значение энтропии
W – число микросостояний
K = R/NA = 1,38*10-23 Дж/К
Уравнение показывает, что чем больше W включено в макросистему, тем больше и энтропия
23. Изменение энтропии при переходах вещества в различные агрегатные состояния
Sг>Sж>Sаморф>Sкр
Энтропия более сложной молекулы > энтропии простой
Сумма энтропии мономеров > энтропии полимеров
24. Изменение энтропии в процессах полимеризации и дезагрегации
В реакции процессов полимеризации энтропия уменьшается, в результате процессов дезагрегации происходит увеличение энтропии
25. Следствие из закона Гесса для изменения энтропии процесса
Изменение энтропии зависит от начального и конечного состояния системы и не зависит от путей перехода(дельта S=S2-S1).
|
|
|
26. Возможные формулировки 2 закона ТД
1) Любая изолированная система предоставленная самой себе изменяется в направлении состояния, обладающего максимальной вероятностью
2) Энтропия изолированной системы возрастает в необратимом процессе и остается неизменной в обратимом (она никогда не убывает)
3) Самопроизвольные процессы идут в направлении от менее вероятного к более вероятному состоянию системы
4) Теплота не может самопроизвольно передаваться от холодного тела к горячему
Критерий самопроизвольности протекания процесса в изолированной системе
Энтропия является критерием осуществимости химической реакции в изолированной системе. Больше 0(необратимые реакции), равно 0(обратимые ,системы в равновесии), меньше 0(химические реакции невозможны).
Энергия Гиббса. Энтальпийная и энтропийная составляющие функции.
Энергия Гиббса – критерий возможности протекания реакций в закрытых и открытых системах (изобарно-изотермический потенциал).
∆G=∆H-T∆S
В закрытых и открытых системах:
Если ∆G<0,то реакция протекает в прямом направлении(р-ция возможна)
Если ∆G=0,то система в равновесии.
|
|
|
Если ∆G>0,то реакция невозможна в прямом направлении.
Энергия Гиббса показывает, что осуществление химических реакций возможно только за счет 2-х факторов: (движущие силы процесса) ∆G=∆Н-Т∆S:
Энтальпийного и Энтропийного факторов.
Стремление системы к минимальному содержанию внутренней энергии(к снижению энтальпии) – энтальпийный фактор.
Стремление системы к увеличению энтропии – энтропийный фактор.
Дата добавления: 2020-04-25; просмотров: 401; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!