ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

БЕЛГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. В.Г.ШУХОВА»

Кафедра неорганической химии

 

Дисциплина "Химия"

Направление подготовки 23.05.06 (заочная форма обучения)

Экзаменационный билет №16

1. Направленность протекания реакций при разных знаках термодинамических функций состояния. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах :а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему?

 

2. Понятие энергии активации. Уравнение Аррениуса. Температурный коэффициент реакции равен 2,5. Как изменится ее скорость при повышении температуры от 60 до 100^°С?

 

_______________________________________________________

 

 

Одобрено на заседании кафедры от 17 мая 2019 г. протокол №11

 

 

Зав. кафедрой                                                   Павленко В.И.

 

 

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

БЕЛГОРОДСКИЙ  ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. В.Г.ШУХОВА»

Кафедра неорганической химии

 

Дисциплина "Химия"

Направление подготовки 23.05.06 (заочная форма обучения)

Экзаменационный билет №17

1. Типы химических реакций: присоединения, разложения, обмена, ОВР. Закончите уравнение реакций и укажите их тип:

NiO + P₂O₅ =;   Li₂O + HCI =;     Cr₂O₃ + KOH =;

Zn(OH)₂ +H₂SO₄ =;      H₂SO₄ + KOH =;

 

2. Характеристика раствора. Процесс растворения. Растворитель. Насыщенный раствор. Способы выражения концентраций растворов. Сколько мл 0,5 М раствора NaOH можно приготовить из 5 г NaОН?

 

_______________________________________________________

 

 

Одобрено на заседании кафедры от 17 мая 2019 г. протокол №11

 

 

Зав. кафедрой                                                   Павленко В.И.

 

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

БЕЛГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. В.Г.ШУХОВА»

Кафедра неорганической химии

 

Дисциплина "Химия"

Направление подготовки 23.05.06 (заочная форма обучения)

Экзаменационный билет №18

1. Простые и сложные вещества, химические элементы. Закончите уравнение реакций:

CaO + SO ₂ =;   ZnO + Na ₂ O =;   CO ₂ + Ba ( OH )₂ = ;

KOH + H₂SiO₃ =; HBr + Mg(OH)₂ =;

 

2. Теория электролитической диссоциации. Электролиты. Правило Бертолле. Приведите уравнение диссоциации электролитов в растворах:

Na₂SO₄; Sr(OH)₂; H₂CrO₄;

_______________________________________________________

 

 

Одобрено на заседании кафедры от 17 мая 2019 г. протокол №11

 

 

Зав. кафедрой                                                   Павленко В.И.

 

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

БЕЛГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. В.Г.ШУХОВА»

Кафедра неорганической химии

 

Дисциплина "Химия"

Направление подготовки 23.05.06 (заочная форма обучения)

Экзаменационный билет №19

1. Атомно-молекулярное учение. Газовые законы: Гей-Люссака, Бойля-Мариотта, Авогадро, уравнение Меделеева-Клапейрона. Определить объем, занимаемый 5,25 г оксида азота (IV) при 26°С и давлении 685 мм.рт.ст.

 

2. Основные термодинамические функции состояния системы. Энтальпия. Стандартная энтальпия. Закон Гесса. Вычислить стандартное изменение энтальпии в реакции:

MgO (к) + 2HCI(г) = MgCI₂(к) + H₂O(г)

 

_______________________________________________________

 

 

Одобрено на заседании кафедры от 17 мая 2019 г. протокол №11

 

 

Зав. кафедрой                                                   Павленко В.И.

 

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

БЕЛГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. В.Г.ШУХОВА»

Кафедра неорганической химии

 

Дисциплина "Химия"

Направление подготовки 23.05.06 (заочная форма обучения)

Экзаменационный билет №20

1. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс. Реакция протекает по уравнению N₂ + 3H₂ = 2NH₃. Как изменится скорость реакции, если концентрацию N₂ увеличить в три раза, а H₂ уменьшить в пять раз?

 

2. Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза. Определение кислотности среды при различных случаях гидролиза. Константа диссоциации HCIO равна 3,0.10^-8. Найти константу и степень гидролиза NaCIO при концентрации 0,0001 н.

 

______________________________________________________

 

 

Одобрено на заседании кафедры от 17 мая 2019 г. протокол №11

 

 

Зав. кафедрой                                                   Павленко В.И.

 

 

---

Дата добавления: 2020-01-07; просмотров: 180; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!