ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
БЕЛГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. В.Г.ШУХОВА»
Кафедра неорганической химии
Дисциплина "Химия"
Направление подготовки 23.05.06 (заочная форма обучения)
Экзаменационный билет №11
1. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Кислотность среды. Определите величину рН водного раствора Ca(OH)2 концентрации 0,05 моль/л, если степень диссоциации составляет 95%.
2. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Определить температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 45о скорость реакции замедлилась в 30 раз.
_______________________________________________________
Одобрено на заседании кафедры от 17 мая 2019 г. протокол №11
Зав. кафедрой Павленко В.И.
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
БЕЛГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. В.Г.ШУХОВА»
Кафедра неорганической химии
Дисциплина "Химия"
Направление подготовки 23.05.06 (заочная форма обучения)
Экзаменационный билет №12
1. Гидролиз солей. Различные случаи гидролиза. Необратимый гидролиз. Напишите уравнение гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной формах и укажите реакцию среды растворов следующих солей:
|
|
|
( NH 4 )2 SO 4 ; Na 2 SO 4 ; MgCO 3
2. Превращение энергии в химических реакциях. Экзо- и эндотермические процессы. Определить ΔGo и ΔSo для реакции:
NiO (к) + Pb(к) = Ni(к) + PbO(к)
_______________________________________________________
Одобрено на заседании кафедры от 17 мая 2019 г. протокол №11
Зав. кафедрой Павленко В.И.
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
БЕЛГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. В.Г.ШУХОВА»
Кафедра неорганической химии
Дисциплина "Химия"
Направление подготовки 23.05.06 (заочная форма обучения)
Экзаменационный билет №13
1. Окислительно-восстановительные реакции. Понятие об окислителе и восстановителе. Важнейшие окислители и восстановители.Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. К какому типу относится эта окислительно-восстановительная реакция?
K 2 SO 4 + C = K 2 S + CO 2
2. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон эквивалентов, закон кратных отношений. Вычислить эквивалентную массу серы, если известно, что при сгорании 3 г серы получилось 6 г оксида. Напишите формулу этого оксида.
|
|
|
_______________________________________________________
Одобрено на заседании кафедры от 17 мая 2019 г. протокол №11
Зав. кафедрой Павленко В.И.
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
БЕЛГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. В.Г.ШУХОВА»
Кафедра неорганической химии
Дисциплина "Химия"
Направление подготовки 23.05.06 (заочная форма обучения)
Экзаменационный билет №14
1. Классы неорганических соединений. Оксиды, гидроксиды, кислоты, основания, соли. Номенклатура. Свойства. Графические формулы. Получение. Напишите в молекулярном и ионном виде реакции следующих превращений:
Zn ® ZnSO4 ® Zn(OH)2 ® Na2[Zn(OH)4] ® ZnCI2
2. Типы окислительно-восстановительных реакций. Методы уравнивания ОВР.Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. К какому типу относится эта окислительно-восстановительная реакция?
|
|
|
BaSO 4 = BaO + SO 2 + O 2
_______________________________________________________
Одобрено на заседании кафедры от 17 мая 2019 г. протокол №11
Зав. кафедрой Павленко В.И.
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
БЕЛГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. В.Г.ШУХОВА»
Кафедра неорганической химии
Дисциплина "Химия"
Направление подготовки 23.05.06 (заочная форма обучения)
Экзаменационный билет №15
1. Окислительно-восстановительный потенциал. Направление протекания ОВР. Возможна ли реакция
Cu + H2SO4(разб.) = CuSO4 + H2
2. Химическое равновесие. Необратимые и обратимые процессы.
При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2 = 2NO + O2 установилось при следующих концентрациях (моль/л): [NO2] = 0,006; [NO] = 0,024; [O2] = 0,012. Найти константу равновесия реакции и исходную концентрацию NO2.
______________________________________________________
Одобрено на заседании кафедры от 17 мая 2019 г. протокол №11
Зав. кафедрой Павленко В.И.
|
|
|
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Дата добавления: 2020-01-07; просмотров: 193; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!