ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
«БЕЛГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. В.Г.ШУХОВА»
Кафедра неорганической химии
Дисциплина "Химия"
Направление подготовки 23.05.06 (заочная форма обучения)
Экзаменационный билет №1
1. Основные классы неорганических соединений. Свойства. Графические формулы. Получение. Напишите в молекулярном и ионном виде реакции следующих превращений:
FeS ® SO2 ® SO3 ® H2SO4 ® Zn(HSO4)2 ® BaSO4
2. Превращение энергии в химических реакциях. Экзо- и эндотермические процессы. Найти количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4 л гремучего газа, взятого при н.у.
_______________________________________________________
Одобрено на заседании кафедры от 17 мая 2019 г. протокол №11
Зав. кафедрой Павленко В.И.
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
БЕЛГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. В.Г.ШУХОВА»
Кафедра неорганической химии
Дисциплина "Химия"
Направление подготовки 23.05.06 (заочная форма обучения)
Экзаменационный билет №2
1. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон эквивалентов, закон кратных отношений. Определите эквивалентную массу серной кислоты в реакции:
|
|
2H2SO4 + Ca(OH)2 = Ca(HSO4)2 + 2H2O
2. Основные термодинамические функции состояния системы. Энтальпия. Стандартная энтальпия. Закон Гесса. При соединении 2,1 г железа с серой выделилось 3,77 кДж теплоты. Рассчитать энтальпию образования сульфида железа.
_______________________________________________________
Одобрено на заседании кафедры от 17 мая 2019 г. протокол №11
Зав. кафедрой Павленко В.И.
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
БЕЛГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. В.Г.ШУХОВА»
Кафедра неорганической химии
Дисциплина "Химия"
Направление подготовки 23.05.06 (заочная форма обучения)
Экзаменационный билет №3
1. Атомно-молекулярное учение. Газовые законы: Гей-Люссака, Бойля-Мариотта, Авогадро, уравнение Меделеева-Клапейрона. Каков объем CO2, занимаемый 1 моль газа при температуре 27oС и давлении 1,5 атм?
2. Основные термодинамические функции состояния системы. Энтропия. Стандартная энтропия. Изменение энтропии в различных процессах. Расположите реакции в порядке увеличения ΔSo реакции (не пользуясь данными справочника). Ответ обоснуйте.
|
|
а) 1/2H2(г) + 1/2J2(г) = HJ(г)
б) CaCO3(к) = CaO(к) + CO2(г)
в) NH4NO3(к) = NO2(г) + 2H2O(г)
_______________________________________________________
Одобрено на заседании кафедры от 17 мая 2019 г. протокол №11
Зав. кафедрой Павленко В.И.
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
БЕЛГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. В.Г.ШУХОВА»
Кафедра неорганической химии
Дисциплина "Химия"
Направление подготовки 23.05.06 (заочная форма обучения)
Экзаменационный билет №4
1. Строение атома. Ядерная модель атома Резерфорда.
2. Понятие об энергии Гиббса и ее изменении как меры реакционной способности системы. Стандартная энергия Гиббса. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием СО) поглощается 8,24 кДж теплоты. Определить ΔH˚ образования CuO.
_______________________________________________________
|
|
Одобрено на заседании кафедры от 17 мая 2019 г. протокол №11
Зав. кафедрой Павленко В.И.
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
БЕЛГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. В.Г.ШУХОВА»
Кафедра неорганической химии
Дисциплина "Химия"
Направление подготовки 23.05.06 (заочная форма обучения)
Экзаменационный билет №5
1. Основные типы и характеристики химической связи: ковалентная связь, ионная связь. Энергия связи. Механизм образования и свойства химической связи.
2. Направленность протекания реакций при разных знаках термодинамических функций состояния. Можно ли выпаривать щелочь в стеклянном сосуде, если для реакции SiO2(к) + 2KOH(р) = K2SiO3(к) + H2O(ж) стандартные изменения энергии Гиббса составляют, кДж/моль:
K2SiO3(к) = –1427,8; H2O(ж) = –237,5; SiO2(к) = –803,8;
KOH(р) = –419,5
______________________________________________________
Одобрено на заседании кафедры от 17 мая 2019 г. протокол №11
Зав. кафедрой Павленко В.И.
|
|
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
БЕЛГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
Дата добавления: 2020-01-07; просмотров: 221; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!