Почему при изменении давления смещается равновесие системы

N₂ + ЗН₂ = 2NH₃

 

и не смещается равновесие системы N_­2 + О₂ = 2NO? Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.

 

95. Исходные концентрации NO и Сl₂, в гомогенной системе

 

2NO + Cl₂ = 2NOCl

составляют соответственно 0,5 и 0,2 . Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.

96. Реакция идет по уравнению N₂ + O₂ = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N₂] = 0,049 ; [О₂] = 0,01 . Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] стала равной 0,005 .

 

97. Реакция идет по уравнению N₂ + 3H₂ = 2NH₃. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N₂] = 0,80 ; [Н₂] = 1,5 ; [NH₃] = 0,10 . Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N₂] стала равной 0,50 .

 

98. Реакция идет по уравнению Н₂ + I₂ = 2HI. Константа скорости этой реакции при 508°С равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ были: [Н₂] = 0,04 ; [I₂] = 0,05 . Вычислите начальную скорость реакции и скорость ее, когда [Н₂] стала равной 0,03 .

 

99. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80°С. Температурный коэффициент скорости реакции равен трем.

 

100. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60 град, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен двум?

 

101. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры на 30 град, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен трем?

 

102. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы 2SO₂ + О₂ = 2SО₃. Как изменится скорость прямой реакции – образования серного ангидрида, если увеличить концентрацию SO₂ в три раза?

 

Растворы и другие дисперсные системы.

Концентрации растворов

 

 

Пример 1. В водном растворе хлорида бария объемом 0,800 л с плотностью 1,20  содержится BaCl₂ массой 192 г. Вычислите массовую долю и молярную концентрацию.

 

Решение. а) Массовая доля (w), выраженная в процентах, показывает, сколько граммов растворенного вещества содержится в 100 г раствора.

 = 0,2  или 20%,

 

где m – масса ВаСl₂;

  m_p – масса раствора, г (m_p = V·ρ = 800·1,2 = 960 г);

  V – объем раствора, мл (0,8 л = 800 мл);

  ρ – плотность раствора, .

 

б) Молярная концентрация показывает число молей растворенного вещества в 1 л раствора и выражается в . Массу ВаСl₂ в 1 л раствора находят из соотношения

 

  в 800 мл раствора содержится 192 г  ВаСl₂

       в 1000 мл раствора содержится x г  ВаСl₂

 

= 240 г BaCl₂

Молярная масса ВаСl₂ равна (М(ВаСl₂) = 137 + (35,5·2)) = 208 , следовательно, число молей ВаСl₂, содержащихся в 1 л раствора, равно

= 1,15 моль.

 

Молярная концентрация

= 1,15 .

Пример 2. Какой объем раствора (1) KOH с массовой долей              ω₁ = 34,9% (ρ₁ = 1,34 ) следует взять для приготовления раствора (2) объемом V₂ = 250 мл с ω₂ = 11,0% (ρ₂ = 1,1 ). Чему равна молярная концентрация С₂ , полученного раствора?

 

Решение. К решению нужно подойти, исходя из неизменности в исходном и полученном растворах: 1) массы КОН, г; 2) количества КОН, моль. Более рационален второй подход.

 

Количество КОН

где m – масса КОН;

  М – молярная масса КОН.

 

Учитывая, что m = V₂·ρ₂·ω₂, получаем

 = 0,539 моль.

 

Молярная концентрация

 = 2,16

(обратите внимание на соответствие размерностей величин).

 

Для исходного раствора

,

 

Отсюда объем исходного раствора равен

= 64,7 мл.

 

Задания

 

103. Вычислите молярную концентрацию раствора хлорида натрия  (ρ = 1,148 ) с массовой долей NaCl – 20%.

104. Какой объем раствора хлороводородной кислоты                          (ρ = 1,100 ) с массовой долей НСl 20,01% требуется для приготовления 1 л раствора (ρ = 1,050 ) с массовой долей 10,17%?

105. Смешали 10 мл раствора азотной кислоты (ρ = 1,056 ) с массовой долей HNO₃ 10% и 100 мл раствора той же кислоты              (ρ = 1,184 ) с массовой долей (%) HNO₃ в полученном растворе.

106-110. Водный раствор содержит массу m вещества А в объе­ме V. Плотность раствора ρ. Вычислите массовую долю (в %), мо­лярную долю, молярную концентрацию, молярную концентра­цию эквивалентов.

 

Номер задачи	A	m, г	V, л	ρ,
106	H2SO4	784	1,0	1,44
107	Н3РO4	735	2,5	1,15
108	KOH	718	2,0	1,27
109	HNO3	1250	3,0	1,21
110	НСl	112	0,5	1,10

 

111-115. Какой объем раствора вещества A с массовой долей ω₁, (плотность ρ₁) следует взять для приготовления объема V₂ рас­твора с массовой долей ω₂ (плотность ρ₂)? Чему равна молярная концентрация полученного раствора?

 

Номер за­дачи	А	ω1 , %	ρ1,	V­2, л	ω2, %	ρ2,
111	HNO3	27,0	1,160	1,00	20,0	1,115
112	Na2CO­3	15,2	1,160	2,50	4,50	1,045
113	NH3	26,0	0,904	2,00	5,25	0,976
114	NaOH	40,0	1,430	5,00	10,00	1,110
115	H2S04	95,1	1,834	10,00	4,00	1,025

 

116-120. К раствору вещества А объемом V_l с молярной кон­центрацией c₁ добавили воду объемом . Плотность полученно­го раствора ρ₂. Чему равны молярная концентрация полученного раствора c₂ и массовая доля ω₂?

 

Номер зада­чи	А	V1, мл	c1,	, мл	ρ2,
116	Н3Р04	10,0	2,00	50,0	1,015
117	HCI	25,0	11,00	100,0	1,035
118	Н2S04	5,0	6,40	50,0	1,035
119	KOH	50,0	9,95	1000	1,020
120	HCIO4	20,0	3,45	100,0	1,030

Электрохимические процессы

---

Дата добавления: 2019-11-25; просмотров: 203; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!