При их совместном присутствии

Определение содержания NaОН и Na₂CO₃ в их смеси проводят путем титрования раствора соляной кислотой.

При титровании наблюдаются две точки эквивалентности: первая, когда полностью нейтрализован NaОН и «наполовину» Na₂CO₃ и вторая, когда нейтрализуется NaНCO₃. В этот момент наступает полная нейтрализация смеси NaОН и Na₂CO₃.

NaОН + Na₂CO₃ + 2HCl ® 2NaCl + NaHCO₃ (фенолфталеин)

NaHCO₃ + HCl ® NaCl + H₂O + CO₂ (метиловый оранжевый)

Реактивы

Кислота хлористоводородная, НСl 0,1н раствор;

Индикаторы: фенолфталеин, метиловый оранжевый.

Ход определения

Полученный в препараторской в мерной колбе исследуемый раствор доводят до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. В коническую колбу для титрования переносят аликвотную часть раствора, добавляют 2-3 капли фенолфталеина и титруют 0,1 н раствором соляной кислоты до обесцвечивания. Записывают объем раствора соляной кислоты пошедший на титрование V_ф. В ту же колбу добавляют 2-3 капли метилового оранжевого и продолжают титрование до перехода окраски от желтой до красно-оранжевой. Записывают объем раствора соляной кислоты пошедший на титрование V_мо. Повторяют опыт не менее 3 раз, определяют средние арифметические значения , после чего переходят к расчету.

Расчетная часть

Содержание карбоната натрия и гидроксида натрия определяют по формулам:

где N_HCl - нормальность раствора соляной кислоты;

 - эквивалентные массы гидроксида натрия и карбоната натрия;

V_к и V_п - объемы соответственно мерной колбы и мерной пипетки, мл.

Лабораторная работа № 3

Перманганатометрия

Перманганатометрическое титрование или перманганатометрия, ‑ метод количественного определения веществ (восстановителей, реже ‑ окислителей и соединений, не обладающих окислительно-восстановительными свойствами) с применением титранта ‑ раствора перманганата калия КMnO₄.

Основным веществом, применяемым в качестве стандартного раствора окислителя, является KMnO₄. Обычно титрование стандартным раствором перманганата калия проводят в кислой среде.

Так как реакции окисления-восстановления, совершаемые в присутствии KMnO₄, протекают с измеримой скоростью, то во избежании образования промежуточных форм окисления ионов марганца, титрование раствором перманганата рекомендуется проводить относительно медленно, при определенных значениях [Н⁺] и температуры.

Установка титра раствора перманганата калия

В коническую колбу приливают точно 20 мл щавелевой кислоты (N_щ.к. = 0,05), подкисляют 20 мл серной кислоты (1:8), нагревают до появления паров воды (60-70 ^оС) и титруют раствором перманганата калия до появления устойчивой бледно-розовой окраски.

2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O + 10 CO₂

Титрование проводят 3-5 раз для получения сходимых результатов.

Нормальность раствора перманганата калия рассчитывают по формуле:

,

где - средний объем KMnO₄, пошедший на титрование, мл.

---

Дата добавления: 2019-09-13; просмотров: 322; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!