Стандартные энтальпии образования

некоторых веществ при Т=298К

Вещество	DН⁰, кДж/моль	Вещество	DН⁰, кДж/моль
Al₂O₃₍_к₎	-1676	KCl	-433
ВаСО_3(к)	-1202	MgСО_3(к)	-1096
СаО_(т)	-635	MgO_(к)	-601
СаСО_3(к)	-1205	NH_{3 (г)}	-46
Са(ОН)_2(т)	-987	NO_(г)	+91
C₂H_2(г)	+227	NO_{2 (г)}	+33
C₂H₄_(г)	+52	N₂O_{4 (}_г₎	+9
СН₄_(г)	-75	N₂O₍_г₎	+82
СО_(г)	-110	P₂O_5(т)	–1492
СО_2(г)	-393	PbO_(к)	–219
CS₂₍_ж₎	+88	PbS_(к)	–94
Fe₂O_3(к)	-824	SО_{2 (г)}	–296
Fe₃O_4(к)	-1118	SО₃_(г)	–395
HCl_(г)	-92	SiО₂_(т)	–872
Н₂О_(г)	-242	ZnО_(к)	-349
Н₂О_(ж)	-286	ZnS₍_к)	-210
KClO_3(т)	-399

Задание 2. Константа химического равновесия – физический смысл,

математическое выражение, зависимость от различных факторов.

1. Запишите выражение константы равновесия:

2Fe₂O_3(т)+ 3С_(т) 4Fe_(т)+ 3CO_2(г)

2. Укажите, в растворе какой из кислот (HBrO или HСlO), концентрация ионов H⁺ больше, если концентрации растворов одинаковы. Ответ мотивируйте. Значения констант равновесий:

HBrO H⁺+ BrO^-, K = 2^.10^-⁹

HClO H⁺+ ClO^-, K = 3^.10^-⁸

3. Запишите выражение константы равновесия:

4Fe_(т)+ 3O_2(г) 2Fe₂O_3(т)

4. Укажите реакцию, константа равновесия которой увеличится с ростом температуры

а) N₂O_4(г) 2NO_2(г), DH>0

б) H_2(г)+ Cl_2(г) 2HCl_(г), DH<0

Ответ мотивируйте.

5. Запишите выражение константы равновесия:

TiI_4(г) Ti_(т)+ 2I_2(г)

6. Константа равновесия

PbO₍_т₎+ CO₂₍_г₎ PbCO₃₍_т₎

уменьшается с ростом температуры. Укажите, как будет меняться равновесное парциальное давление CO₂ при нагревании. Ответ мотивируйте.

7. Запишите выражение константы равновесия:

SO_2(г)+ 2H_2(г) S_(т)+ 2H₂O_(г)

8. В растворе какой кислоты (HCN или CH₃COOH) концентрация ионов H⁺будет меньше, если концентрации растворов кислот одинаковы, а константы равновесия имеют значения:

HCN H⁺+ CN^-, K = 5^.10^-¹⁰

CH₃COOH H⁺ + CH₃COO^-, K = 2^.10^-⁵

Ответ мотивируйте.

9. Запишите выражение константы равновесия:

C_(т)+ 2H_2(г) CH_4(г)

10. Укажите, как изменится константа равновесия

2SO_2(г)+ O_2(г) 2SO_3(г), DH<0,

при повышении температуры. Ответ мотивируйте.

11. Запишите выражение константы равновесия:

Fe₂O_3(т)+ 3СO_(г) 2Fe_(т)+ 3CO_2(г)

12. Константа равновесия

Ni(CO)₄₍_г₎ Ni₍_т₎+ 4CO₍_г₎

увеличивается с ростом температуры. Укажите, как при этом будет изменяться равновесная концентрация CO. Ответ мотивируйте.

13. Запишите выражение константы равновесия:

2ZnS_(т)+ 3O_2(г) 2ZnO_(т)+ 2SO_2(г)

14. Укажите кислоту (HBrO, HIO или HСlO), в растворе которой концентрация ионов H⁺будет больше, если концентрации растворов кислот одинаковы. Константы равновесия имеют значения:

HBrO H⁺+ BrO^-, K = 2^.10^-⁹

HIO H⁺+ IO^-, K = 2^.10^-¹¹

HClO H⁺+ ClO^-, K = 3^.10^-⁸

Ответ мотивируйте.

15. Запишите выражение константы равновесия:

2N₂O_5(т) 4NO_2(г)+ O_2(г)

16. Укажите реакцию, константа равновесия которой уменьшится при понижении температуры

а) CO_2(г)+ C_(т) 2CO_(г), DH>0

б) C_(т.)+ O_2(г.) CO_2(г.), DH<0

Ответ мотивируйте.

17. Запишите выражение константы равновесия:

2S_(т) + 3O_2(г) 2SO_3(г)

18. Укажите, как изменится константа равновесия и выход аммиака при повышении температуры:

N_2(г)+ 3H_2(г) 2NH_3(г), DH<0.

Ответ мотивируйте.

19. Запишите выражение константы равновесия:

MnO_2(т)+ 2C_(т) Mn_(т)+ 2CO_(г)

20. Укажите, в растворе какой кислоты (HBrO или HIO) равной концентрации больше концентрация ионов. Константы равновесий имеют следующие значения:

HBrO H⁺ + BrO^-, K = 2^.10^-⁹

HIO H⁺+ IO^-, K = 2^.10^-¹¹

Ответ мотивируйте.

21. Запишите выражение константы равновесия:

CaCO_3(т)+ H⁺_(р) Ca²⁺_(р)+ HCO₃^-_(р)

22. Укажите, как изменится константа равновесия

N₂O_4(г) 2NO_{2(г) ,}DH>0,

при повышении температуры. Ответ мотивируйте.

23. Запишите выражение константы равновесия:

MnS₍_т₎+ 2H⁺₍_р₎ Mn²⁺₍_р₎+ H₂S₍_р₎

24. Укажите, как влияют на константу равновесия (увеличивают, уменьшают или не изменяют)

а) присутствие катализатора;

б) увеличение концентрации реагентов.

25. Запишите выражение константы равновесия:

MnO_2(т)+ 2C_(т) Mn_(т)+ 2CO_(г)

26. Укажите, как изменится константа равновесия

CO_2(г)+ C_(т) 2CO_(г), DH>0,

при повышении температуры. Ответ мотивируйте.

27. Запишите выражение константы равновесия:

TiI_4(г) Ti_(т)+ 2I_2(г)

28. Константа равновесия

МgCO_3(т) MgO_(т)+ CO_2(г)

уменьшается с понижением температуры. Укажите, как при этом изменяется равновесное парциальное давление CO₂.

29. Запишите выражение константы равновесия:

Fe(CO)₅₍_г₎ Fe₍_т₎+ 5CO₍_г₎

30. Предложите и обоснуйте возможный способ увеличения константы равновесия в системе

2CO_(г)+ O_2(г) 2CO_2(г), < 0.

Задание 3. Влияние различных факторов на смещение химического равновесия.

Принцип Ле Шателье.

1. Укажите три возможных варианта изменения концентрации ионов H⁺, Sn²⁺ или Cl^-, которые приведут к увеличению содержания SnOHCl в системе

SnOHCl + H⁺ Sn²⁺ + Cl^- + H₂O.

2. Определите направление смещения равновесия

Ni(CO)₄₍_г₎ Ni₍_т₎+ 4CO₍_г₎

при повышении давления. Ответ мотивируйте.

3. Укажите систему, равновесие в которой при повышении температуры смещается в сторону исходных веществ

а) H_2(г)+ Cl_2(г) 2HCl_(г), DH<0;

б) MnO_2(т)+ 2C_(т) Mn_(т)+ 2CO_(г), DH>0.

Ответ мотивируйте.

4. Укажите, как повлияет на концентрацию каждой из частиц (Cl^-, ClO^-, Cl₂) добавление щелочи в равновесную систему

Cl₂+ 2OH^- Cl^- + ClO^- + H₂O.

5. Определите направление смещения равновесия

2ZnS_(т)+ 3O_2(г) 2ZnO_(т)+ 2SO_2(г)

при понижении давления. Ответ мотивируйте.

6. Определите, приведет ли повышение температуры в равновесной системе

N_2(г)+ 3H_2(г) 2NH_3(г), DH<0,

к образованию дополнительного количества NH₃. Ответ мотивируйте.

7. Укажите ион (Co²⁺, Cl^- или H⁺), повышение концентрации которого сместит в сторону прямой реакции равновесие

CoOHCl + H⁺ Co²⁺ + Cl^- + H₂O.

8. Определите, как следует изменить давление, чтобы сместить в сторону прямой реакции равновесие

Fe(CO)₅₍_г₎ Fe₍_т₎+ 5CO₍_г₎

Ответ мотивируйте.

9. Укажите, как изменится парциальное давление кислорода в равновесной системе

2CoO₍_т₎ 2Co₍_т₎+ O₂₍_г₎, DH>O

при повышении температуры. Ответ мотивируйте.

10. Укажите влияние добавления щелочи в систему

3I₂ + 6OH^- 5I^- + IO₃^- + 3H₂O

на направление смещения равновесия и изменение содержания I₂.

11. Выберите систему, равновесие в которой не нарушится при увеличении давления:

а) C_(т)+ CO_2(г) 2CO_(г);

б) C_(т)+ 2H_2(г) CH_4(г);

в) CH_4(г)+ 2O_2(г) CO_2(г)+ 2H₂O_(г).

Ответ мотивируйте.

12. Определите направление смещения равновесия

4HCl_(г)+ O_2(г) 2H₂O_(г)+ 2Cl_2(г), DH<0,

при понижении температуры. Ответ мотивируйте.

13. Укажите, как следует изменить концентрацию каждого из ионов (H⁺, Mn²⁺), чтобы сместить в сторону обратной реакции равновесие

MnS + 2H⁺ Mn²⁺+ H₂S.

14. Выберите систему, в которой при повышении давления равновесие смещается в сторону прямой реакции:

а) S_(т) + O_2(г) SO_2(г); б) C_(т) + CO_2(г) 2CO_(г);

в) 2SO_2(г)+ O_2(г) 2SO_3(г).

Ответ мотивируйте.

15. Укажите, как изменится парциальное давление CO₂ в равновесной системе

MgCO_3(т) MgO_(т)+ CO_2(г), DH>0,

при понижении температуры. Ответ мотивируйте.

16. Укажите ион (Al³⁺ или AlO₂^-), концентрация которого уменьшится при добавлении кислоты в равновесную систему.

AlO₂^- + 4H⁺ Al³⁺ + 2H₂O.

17. Выберите систему, в которой при повышении давления равновесие смещается в сторону прямой реакции

а) S_(т) + O_2(г) SO_2(г); б) C_(т) + CO_2(г) 2CO_(г);

в) 2SO_2(г)+ O_2(г) 2SO_3(г).

Ответ мотивируйте.

18. Укажите вещество (CO, CO₂, C), которое будет накапливаться в равновесной системе

C_(т)+ CO_2(г) 2CO_(г), DH>0,

при повышении температуры. Ответ мотивируйте.

19. Укажите частицы (Cl^-, ClO^-или Cl₂), концентрация которых увеличится при добавлении щелочи в равновесную систему

Cl₂+ 2OH^- Cl^- + ClO^- + H₂O.

20. Определите направление смещения равновесия

TiI_4(г) Ti_(т)+ 2I_2(г)

при увеличении давления. Ответ мотивируйте.

21. Определите направление смещения равновесия

2H₂S_(г) + 3O_2(г) 2H₂O_(г) + 2SO_2(г), DH<0,

при понижении температуры. Ответ мотивируйте.

22. Укажите направление смещения равновесия

Fe³⁺ + 3SCN^- Fe(SCN)₃

при добавлении KSCN (повышении концентрации ионов SCN^-).

23. Определите направление смещения равновесия

S_(т) + 2H₂O_(г) SO_2(г)+ 2H_2(г)

при понижении давления. Ответ мотивируйте.

24. Укажите, как изменится парциальное давление кислорода в равновесной системе

2CoO₍_т₎ 2Co₍_т₎+ O₂₍_г₎, DH>0,

при понижении температуры. Ответ мотивируйте.

25. Укажите направление смещения равновесия

CaCO₃+ 2H⁺ Ca²⁺ + CO₂+ H₂O

а) при добавлении кислоты; б) при понижении концентрации CO₂.

26. Определите направление смещения равновесия

S_(т) + 2H₂O_(г) SO_2(г)+ 2H_2(г)

при понижении давления. Ответ мотивируйте.

27. Укажите систему, в которой при охлаждении равновесие смещается в сторону прямой реакции

а)2N₂O_5(т) 4NO_2(г)+ O_2(г), DH>0;

б)2NO_(г)+ O_2(г) 2NO_2(г), DH<0.

Ответ мотивируйте.

28. Укажите ион (Ni²⁺, Cl^- или H⁺), повышение концентрации которого приведёт к уменьшению содержания основной соли NiOHCl в системе

NiOHCl + H⁺ Ni²⁺ + Cl^- + H₂O.

29. Выберите систему, в которой при увеличении давления равновесие смещается в сторону прямой реакции

а) C_(т) + H₂O_(г) СO_(г) + H_2(г); б) Ti_(т) + 2I_2(г) TiI_4(г);

в) CO_(г) + H₂O_(г) CO_2(г) + H_2(г).

Ответ мотивируйте.

30. Укажите систему, в которой при охлаждении равновесие смещается в сторону прямой реакции

а)2N₂O_5(т) 4NO_2(г)+ O_2(г), DH>0

б)2NO_(г)+ O_2(г) 2NO_2(г), DH<0

Ответ мотивируйте.

Критерии оценок

Дата добавления: 2019-09-13; просмотров: 247; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 123 4 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!