Раздел 3. Моль, молярная масса, молярная масса эквивалентов, основные законы общей химии

1. Моль. Молярная масса. Молярная масса эквивалента. Эквивалент.

2. Закон Авогадро: Следствия из закона Авогадро. Плотность одного газа по другому

3. Уравнение Клапейрона-Менделеева для идеальных газов.

4. Закон сохранения массы. Закон сохранения массы и энергии.

5. Закон постоянства состава: дальтониды, бертолиды.

6. Закон эквивалентов.

3.1. Моль n «ню» или n «эн» - количество вещества, которое содержит Авогадрово число (Число Авогадро N_А=6,02 10²³ моль^-1) структурных единиц (молекул, атомов, ионов и др.). n = m/ М = N/ N_А (отношение массы к молярной массе или числа молекул к числу Авогадро).

Молярная масса (М) – масса одного моля вещества, г/моль. Численно равна относительной молекулярной массе (Мr), показывающей во сколько раз масса молекулы, больше 1/12 массы атома углерода изотопа ¹²С, равной 1,66 10^{-27 кг (безразмерная). Например} M (Сl₂) = 71 г/моль; Mr (Сl₂) = 71.

Молярная масса эквивалента Мэ = молярной массе вещества, поделенной на эквивалент э. Эквивалент (э) – реальная или условная частица вещества, которая в данной реакции реагирует с одним атомом или ионом водорода, или одним электроном (в ОВР): Н₃РО₄+3NаОН=Nа₃РО₄+ 3Н₂О, Э= 3; Н₃РО₄+NаОН=NаН₂РО4+ 3Н₂О, Э = 1.

Для кислот Э =основности, т.е. числу атомов Н; для оснований Э = числу гидроксильных групп ОН^-; для солей и оксидов Э = произведению числа атомов (металла) и валентности металла; для простых веществ Э = произведению числа атомов и валентности. Например: Э (H₂SO₄) = 2; Э (Аl(OH)₃)= 3; Э (Аl₂^III(SO₄)₃) = 2 III = 6; Э (O₂^II) = 2 II = 4. Мэ = M/Э, например: Мэ (H₂SO₄) = 98/2 = 49 г/моль.

3.2. Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое число молекул.

Следствия из закона Авогадро: 1) При нормальных условиях н.у. (Т = 273,15 К, р = 1,01 Па) 1 моль любого газа занимает объем V ₀ = 22,4 л (молярный объем газа). n «ню»= v/ v₀_.(отношение объема и молярного объема газа). 2) Плотность одного газа ( x) по другому ( y) равна отношению молярных масс этих газов, или отношениию их масс, взятых при одинаковых условиях: Dy(x) = М x/Мy= m _x/m_y.

3.3. Уравнение Клапейрона-Менделеева для идеальных газов в условиях отличных от н.у.: Р V = n RТ, где R- универсальная газовая постоянная = 8,31 Дж/моль К; Р - давление в Па; V – объем в м³; Т – температура в Кельвинах (К). Перевод давления в к Па через пропорцию: 750 мм. рт .ст.= 1 атм = 101,3 кПа.

3.4. Закон сохранения массы : масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции (Ломоносов М.В., 1848). Закон сохранения массы и энергии: в изолированной системе сумма масс и энергий постоянна. Между массой и энергией существует взаимосвязь по уравнению А. Эйнштейна. Е = mс².

3.5. Закон постоянства состава: каждое вещество, каким бы способом оно ни было получено, всегда имеет один и тот же качественный и количественный состав и свойства (дальтониды). Есть вещества исключения (бертолиды). Закон кратных отношений. В случае, когда два элемента образуют между собой несколько химических соединений, тогда имеет место отношение массы одного из элементов, приходящееся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, как небольших целых чисел. Установлен Дальтоном в 1803г.

3.6. Закон эквивалентов (есть три формы: через массы веществ, через массовые доли элементов в веществе, через молярные концентрации эквивалента):

1. Массы веществ m в химическом превращении относятся друг к другу как же, как их молярные массы эквивалентов Мэ:

2. Массовые доли W элементов в сложном веществе относятся друг к другу как же, как их молярные массы эквивалентов Мэ:

3. Молярные концентрации эквивалента растворов Cэ в реакции нейтрализации обратно пропорциональны объемам этих растворов V:

m₁ Мэ₁ --- = --- m₂Мэ₂

W₁Мэ₁ --- = --- W₂Мэ₂

Сэ₁V₂ ---- = ------ Сэ₂ V₁

Модуль: Теоретическая неорганическая химия. Раздел 4. Строение атома, химические связи.

1. Размеры, заряды и массы атомов и нуклонов. Атомная орбиталь Число электронов, протонов и нейтронов в электронейтральном атоме. Масса атома (его массовое число). Современные представления о строении атома в соответствии с принципом наименьшей энергии, правилом Клечковского, принципом Паули и правилом Гунда. Принцип наименьшей энергии. Периодический закон Д.И. Менделеева. Свойства элементов и их соединений в периодической зависимости от заряда атомных ядер элементов. Изобары. Изотоны. Изотопы.

2. Сродство к электрону Е_ср. Энергия ионизации атомов Е_ион . Химическая связь. Энергия связи и длина связи.Ковалентная (или объединённая) химическая связь. Насыщаемость. Направленность связи Пространственная конфигурация молекул при различном типе гибридизации, валентный угол. Ионная связь. Металлическая связь.

3. Межмолекулярное взаимодействие: ион-дипольное; диполь-дипольное (ориентационное); индукционное; дисперсионное. Ван дер Ваальсовы силы. Водородная связь. Гидрофильно-гидрофобное взаимодействие.

4. Агрегатное состояние. Твёрдые вещества кристаллические и аморфные. Анизотропность. Изотропность. Жидкое состояние. Жидко-кристаллическое состояние. Газ, пар. Плазма.

4.1. Размеры, заряды и массы атомов и нуклонов. Атомы имеют диаметр порядка

10^-10 м размер ядра 10^-15 м. Число протонов в ядре р равно числу электронов е электронейтрального атома р = е и равно порядковому номеру элемента в Периодической системе.

Заряд, Кл Масса, г

р + 1,6∙ 10 ^-19 1,67∙ 10 ^-24

n 0 1,67∙ 10 ^-24

е - 1,6∙ 10 ^-19 9,10∙ 10 ^-28

2.2. Атомная орбиталь - часть атомного пространства, где вероятность пребывания электрона составляет свыше 90%. Поскольку масса электрона ≈ в 1840 раз меньше массы протона и нейтрона, то масса атома (его массовое число, атомная масса А поПериодической системе) количество нейтронов n = А - р.

2.3. Современные представления о строении атома формулируются в соответствии с принципом наименьшей энергии, правило Клечковского, принципом Паули и правилом Гунда.

Принцип наименьшей энергии. Электроны в невозбуждённом атоме распределяются по энергетическим уровням так, чтобы их суммарная энергия была минимальна. Максимальное число электронов на подуровне е_l =2(2l+1); уровне е_n = 2n²

Правило Клечковского. Заполнение энергетических подуровней происходит от подуровней с более низкого энергетического уровня в порядке: 1s<2s<2р<3s<3р<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f≈5d<6p<7s<5f ≈6d<6р

Квантовые числа. Главное n – определяет энергию (номер) уровня; орбитальное l «эль»– определяет энергию и форму атомной орбитали подуровня; магнитное ml – характеризует число атомных орбиталей в подуровне; спиновое ms – характеризует направление собственного момента количества движения электрона; ms ±=1/ 2. n = 1(К), 2(L), 3(M), 4(N), 5(O), 6(P), 7(Q)…∞

l = 0(s), 1(p), 2(d), 3(f), 4(q)…(n-1); m_l = -l,…,-1,0,+1,…+l.

Принцип Паули. В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором значений всех четырёх квантовых чисел. Правило Гунда. Заполнение электронами подуровня осуществляется таким образом, чтобы спиновое число было максимальным.

2.4. Периодический закон Д.И. Менделеева Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда атомных ядер элементов. 2.5. Атомы с различным числом протонов и нейтронов, но с одинаковой их суммой называются изобарами. Атомы с одинаковым числом нейтронов – изотонами (n₁=n₂), с одинаковым числом протонов – изотопами (p₁=p₂). В ряду атомов ⁴⁰₂₀Са, ⁴²₂₀Са, ⁴⁰₁₈Аr, ⁴⁰₂₉К изотопы - ⁴⁰₂₀Са (20 р, 20 n), ⁴²₂₀Са (20 р, 22 n). изотоны - ⁴²₂₀Са (20 р, 22 n), ⁴⁰₁₈Аr (18 р, 22 n), изобары - ⁴⁰₂₀Са (20 р, 20 n), ⁴⁰₁₈Аr (18 р, 22 n), ⁴⁰₂₉К (19 р, 21 n).

4.2. Сродство к электрону Еср - энергия, выделяющаяся при присоеди-нении электрона атомом с образованием аниона. Количественная мера неметаличности атома. Энергия ионизации атомов Еион - энергия, необходимая для отрыва электрона от атома с образованием катиона. Наименьшая у щелочных металлов. А + е^- = А^-+ Еср ; А + Еион = А⁺ + е^-

Причина образования хим. связи – при сближении атомов между их внешними валентными электронами спротивоположными спинами происходит притяжение с уменьшением энергии системы, следовательно образование хим. связи сопровождается выделением, а разрыв - поглощением энергии. Энергия связи – энергия, выделяющаяся в процессе образования связи (Есв, кДж/моль) и длина связи – расстояние между центами ядер соединяемых атомов, (rсв, пм) характеризуют её прочность.

Ковалентная (или объединённая) химическая связь- образующаяся за счет объединения одной или нескольких электронных пар, примерно одинаково сильно взаимодействующих с ядрами обоих соединяемых атомов. Есв 100-1000 кДж/моль. Образуется между атомами элементов электоотрицательности которых одинаковы (неполярная) или различаются не слишком сильно (полярная): Н₂, F₂, НF, СН₄, СО₂, Н ₂О, NН_3.Насыщаемость. Валентные электроны, участвующие в образовании ковалентной связи не могут участвовать в образовании дополнительных связей. Направленность связи или пространственная конфигурация объясняется с учётом гибридизации, т.е. смешения различного типа атомных орбиталей с возникновением того же числа гибридных орбиталей одинаковых по форме и энергии: тип молекулы АВ₂_{_}(где А- центральный атом) sp¹ тип гибридизации, угол связи 180◦, пространственная конфигурация линейная; тип молекулы АВ₃- sp² гибридизация - угол связи 120◦, треугольная; тип молекулы АВ_{4 -} sp³ гибридизация - 109◦, тетраэдрическая; тип молекулы АВ₅ - sp³d гибридизация – тригональная бипирамида; тип молекулы АВ₆ sp³ d² – форма октаэдрическая. Кратность ковалентной связи характеризуется числом общих электронных пар между соединяемыми атомами: одна пара – простая (ординарная) связь (всегда σ), Две пары – двойная (σ и π), три – тройная (σ и две π).

Ковалентная связь (рисунки):


ординарная	Двойная	тройная	донорно-акцепторная

Ионная связь – сильное взаимодействие общей электронной пары с ядром только одного из соединяемых атомов, что приводит к образованию электростатически притягивающихся разноимённо заряженных ионов.Электрическое поле иона имеет сферическую симметрию, катион взаимодействует со всеми анионами, находящимися поблизости, т.е. ионная связь не обладает направленностью и насыщаемостью. Металлическая связь – между атомами металлов (в узлах решётки атомы и катионы металла между которыми перемещаются обобществленные электроны или «электронный газ»). Характерна для твёрдых и расплавленных металлов, для газообразных – ковалентная. 4.3.. Межмолекулярное взаимодействие (Межмолекулярные взаимодействия): ион-ионное – между противоположно заряженными ионами, Есв=140-460 кДж/моль, увеличивается с ростом зарядов ионов и уменьшением их радиуса; ион-дипольное – между ионом и полярной молекулой (или полярной группой с постоянным дипольным моментом μ), Есв=40-140 кДж/моль, увеличивается с ростом зарядов и уменьшением их радиуса; диполь-дипольное (ориентационное) – между полярными молекулами, обладающими постоянным дипольным моментом, Есв=2-4 кДж/моль. индукционное – между неполярной молекулой и ионом или молекулой с постоянным ионом, Есв=1-2 кДж/моль; дисперсионное - между неполярными молекулами, движение электронов в молекуле и колебания ядер вызывают появление в молекуле мгновенного диполя, под действием которого в соседней молекуле индуцируется также мгновенный диполь, Есв<2 кДж/моль. Ван дер Ваальсовы силы (ван-дер-ваальсово взаимодействие) – диполь-дипольные, индукционные и дисперсионные взаимодействия. Водородная связь – между атомом водорода и электроотрицательными атомами F, О, N (чаще всего другой молекулы), Есв=10-40 кДж/моль. Гидрофильно-гидрофобное взаимодействие - ион-дипольное или диполь-дипольное взаимодействие, когда один из типов молекул имеет сродство к воде, второй – не имеет.

4.4. Агрегатное состояние - проявление взаимодействия между частицами вещества. В твердом состоянии расстояния между частицами вещества сопоставимы с размерами самих частиц, что обеспечивает их сильное взаимодействие и ограниченное движение (колебание, вращение). В зависимости от степени упорядоченности частиц твёрдые вещества могут быть кристаллическими (строгая повторяемость элементарной ячейки, ближний и дальний порядок) и аморфными (бесформенными, стеклообразными, переохлаждёнными жидкостями). Многие кристаллы обладают анизотропностью – неодинаковость некоторых свойств вещества по разным направлениям. Аморфные вещества изотропны – т.е. одинаковы по свойствам во всех направлениях.

Жидкое состояние – как в твёрдом состоянии частицы из-за достаточно сильного взаимодействия удерживаются вместе в определённом объеме, но для их взаимного расположения характерен только ближний порядок в небольших постоянно меняющихся ассоциатах или кластерах (время их жизни 10^-5 - 10^-10 с), свободный объем, доступный для поступательного движения частиц около 3%, поэтому жидкости практически несжимаемы. Жидко-кристаллическое состояние характеризуется текучестью жидкостей и анизотропностью кристалла, возможно для молекул со стержненобазной или дискообразной формой с сильными межмолекулярными взаимодействиями. Парообразное, газообразное и плазменное – сильно разряженные состояния, с доступным для поступательного движения частиц объёмом более 99,8%.

Газ - однородная система, пар – неоднородная, смесь из отдельных молекул и их неустойчивых ассоциатов. Плазма - состояние вещества при сверхвысоких температурах: тысячи градусов Цельсия – холодная плазма; сотни тысяч – горячая плазма.

Дата добавления: 2019-09-08; просмотров: 164; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 123 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!