Способы выражения состава растворов. Коллигативные свойства растворов



88. 1 мл 25%-ного (по массе) раствора содержит 0,458 г растворенного вещества. Какова плотность этого раствора?

89. При 250С растворимость NаСl равна 36,0 г в 100 г воды. Найти массовую долю соли в насыщенном растворе при указанной температуре.

90. Определить массовую долю сульфата меди (II) в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса СuSO4∙5Н2O в 450 г воды.

91. Сколько литров NН3 (н.у.) следует растворить в 200 г 10% - ного (по массе) раствора NH4OН, чтобы получить 15% - ный раствор NH4OН?

92. Найти молярность 36,2% (по массе) раствора НС1, плотность которого 1,18 г/мл.

93. Сколько миллилитров 96%-ного (по массе) раствора H2SO4 (плотность 1,82 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л 0,25 н. раствора?

94. Плотность 9%-ного (по массе) раствора сахарозы С12H22O11 равна 1,035 г/мл. Вычислить: а) концентрацию сахарозы в г/л; б) молярность;
в) моляльность раствора.

95. Какой объем 10%-ной (по массе) серной кислоты (плотность составляет 1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего
16,0 г NаОН?

96. Какой объем 0,2 н. раствора щелочи потребуется для осаждения в виде Fе(ОН)3, всего железа, содержащегося в 100 мл 0,5 н. раствора FеС13?

97. Коэффициент растворимости сульфата меди (II) при 30oС равен 25 г на 100 г воды. Будет ли при этой температуре 18% раствор соли насыщенным?

98. Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 должно находиться в 0,5 л раствора, чтобы его осмотическое давление (при той же температуре) было таким же, как у раствора, в 1 л которого содержится 9,2 г глицерина С3Н5(ОН)3?

99. Раствор, в 100 мл которого находится 2,3 г вещества, обладает при
298 К осмотическим давлением, равным 618,5 кПа. Определить молярную массу вещества.

100. В каком отношении должны находиться массы воды и этилового спирта, чтобы при их смешении получить раствор, кристаллизующийся при
-200С?

101. В радиатор автомобиля налили 9 л воды и прибавили 2 л метанола СН3ОН (плотность 0,8 г/мл). При какой наинизшей температуре можно после этого оставлять автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнет?

102. При растворении 3,24 г серы в 40 г бензола температура кипения последнего повысилась на 0,81 К. Из скольких атомов состоит молекула серы в растворе бензола?

103. Температура кипения водного раствора сахарозы С12H22O11 равна 101,4 оС. Вычислить моляльную концентрацию и массовую долю сахарозы в растворе. При какой температуре замерзнет этот раствор?

104. В 60 г бензола растворено 2,09 г некоторого вещества, элементный состав которого (в % по массе): С - 50,69; Н - 4,23 и О - 45,08. Раствор кристаллизуется при 4,250С. Установить молекулярную формулу вещества. Чистый бензол кристаллизуется при 5,50С.

105. Водно-спиртовый раствор, содержащий 15% спирта (плотность
0,97 г/мл), кристаллизуется при -10,260С. Найти молярную массу спирта и осмотическое давление раствора при 293 К.

106. При растворении 13,0 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (С2Н5)2О температура кипения раствора повысилась на 0,453 К. Определить молярную массу растворенного вещества.

107. При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается не проводящий ток раствор, кристаллизующийся при -1,45оС. Определить молярную массу растворенного вещества.

Электролитическая диссоциация, ионное произведение воды, произведение растворимости

108. В ряду электролитов NaOH, КОН, Н2О, СН3СООН, H2S, HNO3, HC1 подчеркните те, диссоциация которых в водных растворах протекает обратимо. Запишите уравнения обратимой диссоциации.

109. Составьте уравнения электролитической диссоциации уксусной и сероводородной кислот (две ступени). Запишите выражения для соответствующих констант диссоциации.

110. Вычислите ионную силу 0,05 М раствора NaOH. Найдите активность иона ОН в этом растворе.

111. Рассчитайте концентрацию ионов ОН в 0,05 М растворе аммиака.

112. Рассчитайте активность ионов ОН в растворе, если активность катионов водорода равна 10-2 моль/л.

113. Активность ионов ОН в водном растворе равна 10-3 моль/л Вычислите рН раствора.

114.  Рассчитайте рН 0,05 М водного раствора HNO3.

115. Рассчитайте рН 0,05 М водного раствора КОН.

116. Найдите молярную концентрацию раствора HC1, для которого рН=2,5.

117. Найдите молярную концентрацию раствора NaOH, для которого рН=12.

118. Зная константу диссоциации NH3∙Н2О, найдите: а) степень диссоциации; б) концентрацию ионов ОН; в) рН раствора, если концентрация раствора аммиака равна 0,01 моль/л.

119. Учитывая константу диссоциации только по первой ступени, вычислите водородный показатель среды для 0,02 М раствора Н2СО3.

120. Сколько миллилитров 0,5 н. раствора HC1 нужно взять для приготовления 100 мл 0,01 н. раствора HC1?

121. Смешали равные объемы растворов гидроксида натрия и соляной кислоты с концентрацией по 0,001 моль/л. Рассчитать рН образовавшегося раствора.

122. Смешали 100 мл раствора NaOH концентрацией 0,01 моль/л и 200 мл раствора соляной кислот, концентрацией 0,005 моль/л. Рассчитать рН образовавшегося раствора.

123. Смешали 100 мл раствора HCl, концентрацией 0,01 моль/л со 100 мл раствора NaOH концентрацией 0,02 моль/л. Рассчитать рН образовавшегося раствора.

124. Смешали 200 мл раствора HCl, со 100 мл раствора NaOH равных концентраций. Рассчитать рН образовавшегося раствора.

125. Вычислить рН водных растворов: 0,01 н. раствора гидроксида натрия; 0,1 н. раствора соляной кислоты и 0,5 М раствора серной кислоты.

126. Вычислить рН водного раствора, образованного смешением 50 мл
0,1 н. раствора NаОН и 400 мл 0,01 н. раствора HCl.

127. Константа диссоциации NH4ОН составляет 1,8∙10-5. Найдите:
а) степень диссоциации; б) концентрацию ионов ОН; в) рН раствора, если концентрация раствора аммиака 0,005 моль/л.

128. Константа диссоциации уксусной кислоты составляет 1,8∙10-5. Найдите: а) степень диссоциации; б) концентрацию ионов Н+; в) рН раствора, если концентрация раствора кислоты 0,004 моль/л.

129. Учитывая константу диссоциации только по первой ступени, вычислите водородный показатель среды для 0,5 М раствора Н3РО4.

130. Вычислить рН водного раствора, образованного смешением равных объемов одинаковых концентраций растворов соляной кислоты и гидроксида натрия.

131. Образуется ли осадок при смешении равных объемов 0,001 н. растворов хлорида стронция и сульфата калия?

132. Один грамм РbI2 может быть растворен в 1470 мл воды. Вычислить произведение растворимости иодида свинца (II).

133. Концентрация ионов Sr2+ в насыщенном растворе SrCrO4 равна
5,9∙10-3 моль/л. Вычислить произведение растворимости хромата стронция.

134. Произведение растворимости Аg3PO4 составляет 1,3∙10-20. Вычислить растворимость ортофосфата серебра в воде в моль/л и в г/л.

135. Во сколько раз уменьшится растворимость хлорида серебра в 0,1 н. растворе хлорида натрия по сравнению с его растворимостью в чистой воде?

136. В каком объеме насыщенного раствора СаСО3 содержится 1 г соли?

137. Произведение растворимости Аg2Cr2O7 равно 2∙10-7. Выпадает ли осадок при смешении равных объемов 0,01 н. растворов нитрата серебра и бихромата калия?

138. К 100 мл 0,1 н. раствора сульфата марганца (II) прибавили 50 мл 0,2 н. раствора сульфида аммония. Вычислить массу ионов Мn2+, оставшихся неосажденными. ПР(МnS)= 1,1∙10-15.

139. Произведение растворимости Аg3ASO4 составляет 10-22. В каком объеме насыщенного раствора содержится 6,4 мг растворенной соли?

140. ПР(РbI2)=8,7∙10-9 Выпадет ли осадок, если смешать равные объемы, содержащие 3 г/л нитрата свинца и 1 г/л иодида калия?


Буферные растворы

148. Вычислить рН и рОН буферной смеси, содержащей 0,1 мг гидроксида аммония и 0,01 мг нитрата аммония.

141. Определить рН буферной смеси, состоящей из 0,01 М раствора муравьиной кислоты и 0,02 М раствора формиата калия, взятых в одинаковых объемах.

142. Сколько граммов формиата калия НСООК следует взять, чтобы при растворении в 25 мл 0,03 М раствора муравьиной кислоты НСООН, получить смесь с рН=4,0?

143. Безводного ацетата калия массой 4,9 г растворили в 250 мл 0,2 н. раствора уксусной кислоты. Определить рН раствора.

144. Сколько граммов хлорида аммония нужно растворить в 20 мл 0,5 М раствора гидроксида аммония, чтобы получить концентрацию гидроксид-ионов
5∙10-4 моль/л?

145. Рассчитать рН буферного раствора, содержащего в 0,5 л 30 г уксусной кислоты и 41,0 г ацетата натрия.

146. Рассчитать рН и рОН раствора, если в 1,0 литре содержится 11,5 г муравьиной кислоты и 10,5 г формиата калия.

147. К 100 мл аммонийной буферной смеси добавили 400 мл воды. Какова величина рОН раствора, если исходный раствор имел рН=10,2?

148. Определить рН буферного раствора, содержащего 1,1 моль NH4OH и 1,1 моль NH4Cl.

149. Определить рН буферного раствора, полученного при смешении 50 мл 0,1 М раствора дигидрофосфата калия КН2РО4 и 25 мл 0,2 М раствора гидрофосфата калия К2НРО4.

150. Определите рН буферной смеси, приготовленной сливанием 15 мл уксусной кислоты (СН3СООН) концентрацией 0,5 моль/л с 25 мл раствора ацетата натрия (CH3COONa) концентрацией 0,2 моль/л. Диссоциацию соли считать полной.

151. В каком соотношении нужно смешать раствор уксусной кислоты (СН3СООН) концентрацией 0,4 моль/л с раствором ацетата натрия (CH3COONa) концентрацией 0,1 моль/л, чтобы рН полученного раствора был равен 4,44? Соль диссоциирует полностью.

152. Сколько миллилитров раствора уксусной кислоты (СН3СООН) концентрацией 0,2 моль/л нужно прибавить к 50 мл раствора ацетата натрия (CH3COONa) концентрацией 0,25 моль/л, чтобы рН полученного раствора был равен 6? Диссоциацию соли считать полной.

153. Сколько миллилитров раствора хлорида аммоноя (NН4Сl) концентрацией 0,5 моль/л нужно прибавить к 20 мл раствора NH4OH концентрацией 0,2 моль/л, чтобы рН полученного раствора был равен 9,2? Диссоциацию соли считать полной.

154. Сколько безводного ацетата натрия нужно добавить к 0,5 л раствора уксусной кислоты концентрацией 1 моль/л, чтобы рН раствора стал равным 4? Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8∙10-5. Диссоциацию соли считать полной.

155. Определите рН смеси аммиака и хлорида аммония, если она приготовлена из растворов этих веществ с молярной концентрацией, равной
0,1 моль/л, в объемном соотношении 1:9. Диссоциацию соли считать полной.

156. К раствору уксусной кислоты объемом 100 мл и молярной концентрацией 0,3 моль/л добавлен раствор гидроксида натрия объемом 30 мл и молярной концентрацией, равной 0,1 моль/л. Найдите рН полученного раствора.

157. Чтобы изменить рН на единицу, к ацетатной буферной смеси объемом 10 мл потребовалось добавить раствор щелочи объемом 0,52 мл и молярной концентрацией 1 моль/л. Найти буферную емкость этой смеси.

158. Рассчитайте рН буферного раствора, состоящего из равных объемов раствора NH3 (С=0,2 моль/л) и раствора NH4CI (C=0,1моль/л).

159. Какие объемы раствора ацетата натрия (С=0,3 моль/л) и раствора соляной кислоты (С=0,3 моль/л) нужно смешать для приготовления 1 л буферной смеси с рН=5,55?

160. Рассчитать рН и рОН раствора, если в 1,0 литре его содержится
20 г уксусной кислоты и 20,5 г ацетата натрия.

 

Гидролиз солей

161. Какие из перечисленных ниже солей будут подвергаться гидролизу? Написать соответствующие молекулярные и ионно-молекулярные уравнения. Рассчитать для 0,2 М растворов константу гидролиза, степень гидролиза и рН среды, учитывая только первую ступень гидролиза: K2SO4; NaClO4; Na2S; CuSO4; КNО3; РЬ(N03)2; (NН4)2СО3; КNO3.

162. При сливании растворов Al2(SO4)3 и Na2S выпадает белый осадок и ощущается неприятный запах. Объясните причину этого, приведя соответствующие уравнения реакций. Почему раствор NаН2РO4 имеет слабокислую, а раствор Nа3РО4 щелочную реакцию среды? Ответ обоснуйте расчетами рН. Воспользуйтесь необходимыми справочными данными для диссоциации ортофосфорной кислоты.

163. Какие из приведенных ниже солей гидролизуются? Для гидролизующихся солей написать ионные и молекулярные уравнения гидролиза и указать реакцию среды: NH4NO3, ВеСl2, К24, NаNО2, Nа2СО3, ВаС12, Al2(SO4)3, Nа3 РО4, FеSО4, (NH4)2S, Са(СН3СОО)2.

164. Напишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите качественно значение рН растворов: K23, СгС13, СuSО4, K2S, К3РО4, Fе(NO3)3.

165. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН растворов солей: а) 0,5 М раствора NH43, б) 0,1 М раствора KNO2, в) 0,5 М раствора СН3СООNН4.

166. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН, рассматривая только первую ступень гидролиза для: а) 0,1 М раствора Nа2S, б) 0,3 М раствора FеС13.

167. Рассчитайте константу гидролиза и рН 1 М растворов NаН2РО4, Nа2НРО4 и Nа3РО4. Какая из солей гидролизуется в наибольшей степени и почему? Объясните, почему в растворе NаН24 среда кислая, а в растворе Nа2НРО4 – щелочная?

168. Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций, происходящих при сливании растворов: а) А1(NО3)3 и (NH4)2S, б) Fe2(SО4)3 и Nа2СО3, г) СгС1з и К23. Объясните практически необратимое протекание гидролиза.

169. Вычислить степень гидролиза Na3PO4 по первой ступени в 0,1 М растворе. Какое значение имеет рН этого раствора?

170. Вычислить константу, степень гидролиза и рН 0,1 М раствора сульфита натрия.

171. Почему раствор NaHCO3 имеет слабощелочную, а раствор NaHSO3 слабокислую реакцию среды? Выполните соответствующие расчеты.

172. Вычислить степень гидролиза 0,1 М раствора NaHS. Какое значение рН имеет этот раствор?

173. Вычислить константу диссоциации органической кислоты, если значение рН в 0,1 М растворе ее натриевой соли равно 10.

174. Вычислить константу, степень гидролиза и рН 0,2 М раствора Na2CO3 и 0,01 M раствора NaHCO3.

175. Вычислить константу, степень гидролиза и рН 0,1 М раствора ортофосфата натрия, учитывая только первую ступень гидролиза.

176. Вычислить степень гидролиза 0,1 М раствора гидросульфида натрия. Какое значение рН имеет этот раствор?

177. Вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора.

178. Сравнить степень гидролиза соли и рН среды в 0,1 М и 0,001 М растворах цианида калия. Сделайте вывод о зависимости указанных параметров от концентрации.

Жесткость воды

186. На титрование 100 мл воды пошло 2 мл 0,1 н. раствора трилона Б. Рассчитайте жесткость воды.

179. В 10 л воды содержится 0,95 г хлорида магния и 1,62 г гидрокарбоната кальция. Определить карбонатную, некарбонатную (постоянную) и общую жесткость этого образца воды.

180. Чему равна жесткость (в ммоль/л) 0,005 М раствора СаCl2?

181. Растворимость СаSO4 в воде составляет 0,202%. Вычислите жесткость насыщенного раствора этой соли, принимая его плотность за 1,0 г/мл.

182. Для умягчения 100 л воды потребовалось 12,72 г Na2CO3. Чему равна жесткость образца воды в ммоль/л?

183. На титрование 0,05 л образца воды израсходовано 4,8∙10-3 л 0,1 н раствора HCl. Чему равна карбонатная жесткость воды?

184. Какую массу гашеной извести надо прибавить к 2,5 л воды, чтобы устранить ее временную жесткость, равную 4,43 ммоль/л?

185. При определении временной жесткости на титрование 0,1 л воды израсходовано 5,25∙10-3 литра 0,101н. раствора HCl. Вычислите жесткость этой воды.

186. Образец воды объемом 1 литр содержит 48,6 мг гидрокарбоната кальция и 29,6 мг сульфата магния. Какое количество Са2+ и Mg2+ содержится в 1 литре этой воды? Чему равна общая, постоянная и карбонатная жесткость воды?

187. Некарбонатная жесткость воды равна 3,18 ммоль/л. Какую массу Na3РO4 надо прибавить, чтобы устранить жесткость 1 м3 этой воды?

188. Для удаления карбонатной жесткости применяют одно из следующих веществ: NaOH, Ca(OH)2, Na3PO4. Какое из названных веществ окажется наиболее эффективным, если взять их одинаковые количества? Ответ обоснуйте уравнениями реакций и соответствующими расчетами.

189. Почему для регенерации катионита, использовавшегося для умягчения воды, его промывают раствором хлорида натрия, а затем водой? Можно ли применить для регенерации катионита раствор хлорида кальция?

190. Вода содержит 0,12 г/л растворенного гидрокарбоната кальция. Сколько нужно прибавить извести к 10 л такой воды, чтобы осадить гидрокарбонат в виде карбоната?

191. Какую реакцию среды имеет Na-катионированная вода, Н-катионированная вода? Почему при использовании реагентных методов не достигается полное удаление ионов Са2+ и Mg2+.

Коллоидно-дисперсные системы

192. Какие ионы могут быть потенциалопределяющими в коллоидной частице золя: а) гидроксида железа (Ш) в присутствии хлорида железа (III);
б) сульфида сурьмы в присутствии сульфида натрия?

193. Запишите формулу мицеллы золя: а) гидроксида железа (Ш) при смешении раствора хлорида железа (Ш) с менее концентрированным раствором гидроксида натрия.

194. Напишите формулу мицеллы золя сульфата бария, полученного сливанием равных объемов раствора BaCl2 и менее разбавленного раствора Н2SO4.

195. Какой объем 0,001 М раствора AsCl3 надо добавить к 0,02 л 0,003 М раствора H2S, чтобы не произошло образование золя сульфида мышьяка, а выпал осадок As2S3.

196. Напишите формулу мицеллы золя бромида серебра, полученного при взаимодействии разбавленного раствора нитрата серебра с избытком бромида натрия. Какой заряд имеет коллоидная частица? Какие изменения произойдут, если в избытке окажется нитрат серебра?

197. Золь иодида серебра получен добавлением к 20 мл раствора KI (С=0,01 моль/л) 28 мл раствора AgNO3 (C=0,005 моль/л). Напишите формулу мицеллы полученного золя и определите направление движения коллоидной частицы при электрофорезе.

198. Свежеполученный и очищенный осадок Fe(OH)3 разделили на 2 части. К одной части добавили небольшое количество FeCl3, а к другой – раствор НСl. В обоих слчаях образовался золь гидроксида железа (III). Напишите формулы мицелл золя. Какой заряд будут иметь гранулы?

199. Какой объем 0,0002 М Fe(NO3)2 требуется для коагуляции 0,025 л золя сульфида мышьяка, если порог коагуляции равен 0,067 ммоль/л?

200. Золь кремниевой кислоты H2SiO3 был получен при взаимодействии растворов K2SiO3 и HCl. Напишите формулу мицеллы золя и определите какой из электролитов был в избытке, если противоионы в электрическом поле движутся к катоду?

201. Пороги коагуляции электролитов для некоторого гидрозоля равны: 300 ммоль/л для NaNO3; 25 ммоль/л для MgCl2; 295 ммоль/л для Na2SO4; 0,5 ммоль/л для AlCl3. Какой заряд несут коллоидные частицы золя?

202. Напишите формулы мицелл золей иодида серебра, полученного при взаимодействии разбавленных растворов AgNO3 и KI при условиях: а) KI в избытке; б) KI в недостатке.

203. Для коагуляции 10 мл золя иодида серебра потребовалось 4,5 мл раствора нитрата бария, молярной концентрацией 0,05 моль/л. Определите порог коагуляции электролита.

204. Свежеполученный и очищенный осадок As2S3 разделили на 2 части. К одной добавили небольшое количество разбавленного раствора хлорида мышьяка, а к другой – сульфид натрия. Напишите формулы мицелл образовавшихся золей.

205. Золь кремниевой кислоты H2SiO3 был получен при взаимодействии раствора K2SiO3 и HCl. Напишите формулу мицеллы золя и определите, какой из электролитов был в избытке, если гранулы гидрозоля в электрическом поле движутся к аноду?

206. Для коагуляции 20 мл золя сульфида мышьяка (V) потребовалось
2,0 мл раствора сульфата алюминия, молярной концентрацией 0,05 моль/л. Определите порог коагуляции электролита.

207. Напишите формулу мицеллы золя ортофосфата кальция, полученного сливанием равных объемов раствора СaCl2 и менее разбавленного раствора Н3РO4.

208. Золь бромида серебра получен добавлением к 50 мл раствора KBr (С=0,02 моль/л) 40 мл раствора AgNO3 (C=0,001 моль/л). Напишите формулу мицеллы полученного золя и определите направление движения коллоидной частицы золя при электрофорезе.

209. Золь гидроксида железа (III) получен смешиванием равных объемов 0,002 н. раствора NaOH и 0,0003 М раствора Fe2(SO4)3. Какой знак имеют частицы образовавшегося золя? Напишите формулу мицеллы.

210. Как расположатся пороги коагуляции в ряду CrCl3; Ba(NO3)2; K2SO4 для золя ортофосфата серебра, гранулы которого при электрофорезе движутся к аноду? Почему?

211. Какой объем 0,0025 M раствора KI надо добавить к 0,035 л 0,003 н. раствора Pb(NO3)2, чтобы получить золь иодида свинца, противоионы которого во время электрофореза движутся к аноду. Напишите формулу мицеллы золя.

212. Напишите формулы мицелл гидрозолей ортофосфата кальция, полученного при взаимодействии разбавленных растворов ортофосфата натрия и хлорида кальция, при условии: а) в избытке ортофосфата натрия; б) в избытке хлорида кальция.

213. Для коагуляции 20 мл золя иодида свинца потребовалось 1,0 мл раствора хлорида алюминия, молярной концентрации 0,03 моль/л. Определить порог коагуляции.

214. Пороги коагуляции некоторого золя нитратами натрия, магния и
Fe (III) оказались равными соответственно (моль/л): 0,25; 0,02 и 0,0005. Какие ионы электролитов обладают коагулирующим действием? Как заряжена коллоидная частица?

215. Для коагуляции 50,0 мл золя PbI2 потребовалось 1,0 мл раствора Al2(SO4)3 молярной концентрации 0,025 моль/л. Определить порог коагуляции.

216. Составьте формулу мицеллы золя гидроксида алюминия, полученного при глубоком гидролизе сульфата алюминия.


Дата добавления: 2019-02-13; просмотров: 223;