Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические системы



217. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

HBr + H2SO4 Br2 + SO2 + H2O

218. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

HNO3 + HCI NOCI + CI2 + H2O

219. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

KI + HNO3 + H2SO4 K2SO4 + I2 + NO2 + H2O

220. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

KMnO4 + HCI KCI + MnCI2 + CI2 + H2O

221. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

HNO3 + S H2SO4 + NO

222. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

K2Cr2O7 + H2SO4 + SO2 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

223. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

P + HNO3 H3PO4 + NO

224. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

KI + H2O2 I2 + KOH

225. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

HCI + H2O2 CI2 + H2O

226. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O

227. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O

228. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 NaNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

229. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

Sn + HNO3(разб) Sn(NO3)2 + N2O + H2O

230. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

H2O2 + KMnO4 + H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O

231. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

FeSO4 + HNO3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + NO + H2O

232. Магниевую пластинку опустили в раствор ее соли. При этом электродный потенциал магния оказался равен -2,41 В. Вычислите концентрацию ионов магния в моль/л.

233. При какой концентрации ионов Zn2+ (моль/л) потенциал цинкового электрода станет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?

234. При какой концентрации ионов Cu2+ (в моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?

235. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+]=[Cd2+]= 1,0 моль/л. Изменится ли величина ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л?

236. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на электродах.

237. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению:

Ni + Pb(NO3)2 Ni(NO3)2 + Pb

Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ni2+] =0,01 моль/л; [Pb2+] = 0,0001 моль/л.

238. Вычислите потенциал железного электрода, опущенного в раствор, содержащий 0,0699 г FeCl2 в 0,5 л воды.

239. Определите электродный потенциал меди, погруженной в 0,0005 н. раствор нитрата меди (II).

240. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.

Mn(OH)2 + CI2 + KOH  MnO2 + ...

241. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.

SO2 + Br2 + H2O  H2SO4 + ...

242. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.

FeSO4 + Br2 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + ...

243. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.

K[Cr(OH)4] + Br2 + KOH  K2CrO4 + ...

244. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.

S + CI2 + H2O  H2SO4 + ...

245. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.

H2S + CI2 + H2O  H2SO4 + ...

246. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.

MnO2 + O2 + KOH  K2MnO4 + ...

247. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.

S + HNO3(разб)  H2SO4 + ...

248. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.

Fe(OH)2 + Br2 + KOH  Fe(OH)3 + ...

249. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.

I2 + Ba(OH)2  Ba(IO3)2 + ...


 


Дата добавления: 2019-02-13; просмотров: 66;