Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические системы
217. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.
HBr + H2SO4 
Br2 + SO2 + H2O
218. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.
HNO3 + HCI NOCI + CI2 + H2O
219. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.
KI + HNO3 + H2SO4 K2SO4 + I2 + NO2 + H2O
220. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.
KMnO4 + HCI KCI + MnCI2 + CI2 + H2O
221. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.
HNO3 + S H2SO4 + NO
222. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.
K2Cr2O7 + H2SO4 + SO2 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
223. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.
P + HNO3 H3PO4 + NO
224. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.
|
|
|
KI + H2O2 I2 + KOH
225. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.
HCI + H2O2 CI2 + H2O
226. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O
227. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
228. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.
NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 NaNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
229. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.
Sn + HNO3(разб) Sn(NO3)2 + N2O + H2O
230. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.
|
|
|
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 
K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
231. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.
FeSO4 + HNO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + NO + H2O
232. Магниевую пластинку опустили в раствор ее соли. При этом электродный потенциал магния оказался равен -2,41 В. Вычислите концентрацию ионов магния в моль/л.
233. При какой концентрации ионов Zn2+ (моль/л) потенциал цинкового электрода станет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?
234. При какой концентрации ионов Cu2+ (в моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?
235. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+]=[Cd2+]= 1,0 моль/л. Изменится ли величина ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л?
236. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на электродах.
|
|
|
237. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению:
Ni + Pb(NO3)2 Ni(NO3)2 + Pb
Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ni2+] =0,01 моль/л; [Pb2+] = 0,0001 моль/л.
238. Вычислите потенциал железного электрода, опущенного в раствор, содержащий 0,0699 г FeCl2 в 0,5 л воды.
239. Определите электродный потенциал меди, погруженной в 0,0005 н. раствор нитрата меди (II).
240. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.
Mn(OH)2 + CI2 + KOH MnO2 + ...
241. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.
SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + ...
242. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.
FeSO4 + Br2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + ...
243. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.
K[Cr(OH)4] + Br2 + KOH K2CrO4 + ...
244. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.
S + CI2 + H2O H2SO4 + ...
245. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.
H2S + CI2 + H2O H2SO4 + ...
246. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.
|
|
|
MnO2 + O2 + KOH K2MnO4 + ...
247. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.
S + HNO3(разб) H2SO4 + ...
248. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.
Fe(OH)2 + Br2 + KOH Fe(OH)3 + ...
249. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.
I2 + Ba(OH)2 Ba(IO3)2 + ...
Дата добавления: 2019-02-13; просмотров: 195; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!