Действие группового реактива.
Групповой реактив (раствор NH4OH) образует с катионами осадки основных солей, растворимые в избытке аммиака с образованием аминокомплексов различной окраски:
2CuSO4 + 2NH4OH = (CuOH)2SO4↓ + (NH4)2SO4 (голубовато-зеленый осадок)
CoCl2 + NH4OH = CoOHCl↓ + NH4Cl (синий осадок)
2NiSO4 + 2NH4OH = (NiOH)2SO4↓ + (NH4)2SO4 (светло-зеленый осадок)
Растворение основных солей в избытке аммиака:
(CuOH)2SO4↓ + 8NH4OH = [Cu(NH3)4]2+ + SO42- + 2OH- + 8H2O
CoOHCl↓ + 6NH4OH = [Co(NH3)6]2+ + Cl- + OH- + 6H2O
(NiOH)2SO4↓ + 12NH4OH =2[Ni(NH3)6]2+ + SO42- + 2OH- + 12H2O
Выполнение реакции. В первую пробирку поместить 1 мл раствора соли меди, во вторую пробирку – 1 мл раствора соли никеля, в третью пробирку – 1 мл раствора соли кобальта. В каждую пробирку по каплям прибавить раствор аммиака до начала выпадения осадка. Отметить цвет осадков. В каждую пробирку продолжить прибавлять раствор аммиака. Наблюдать растворение осадков.
2. Реакции иона Cu 2+ .
2.1. Гексацианоферрат калия K4[Fe(CN)6] образует с ионом меди осадок бурого цвета:
Cu2+ + K4[Fe(CN)6]= Cu2[Fe(CN)6]↓ + 4K+
Выполнение реакции. В пробирку поместить 1 мл раствора соли меди, добавить раствор гексацианоферрата калия. Наблюдать образование бурого осадка.
2.2. Иодид калия образует при взаимодействии с ионом Cu2+ осадок CuI белого цвета. В реакции выделяется I2, имеющий бурую окраску.
2Cu2+ + 4KI = 2CuI↓ + I2↓ + 4K+.
Выполнение реакции. В пробирку поместить 1 мл раствора соли меди, добавить несколько капель иодида калия. Наблюдать образование осадка. Для идентификации выделившегося иода можно в пробирку прибавить несколько капель раствора крахмала, который окрасится в синий цвет.
|
|
|
Реакции иона никеля.
Диметилглиоксим в присутствии аммиака образует с ионом никеля комплексное соединение алого цвета.
Выполнение реакции. На фильтровальную бумагу нанести каплю раствора соли никеля, каплю раствора Na2HPO4, каплю раствора диметилглиоксима. Бумагу подержать над концентрированным аммиаком. Наблюдать образование красного соединения.
Качественный анализ анионов.
Анализ анионов первой аналитической группы ( SO 4 2- , CO 3 2- , PO 4 3- ).
Окраска анионов в растворе – бесцветная.
Действие группового реактива.
Групповой реактив (BaCl2) образует с анионами осадки солей бария белого цвета:
BaCl2 + SO42- = BaSO4↓ + 2Cl-
BaCl2 + CO32- = BaCO3↓+ 2Cl-
BaCl2 + PO43- = BaPO4↓+ 2Cl-
Осадок карбоната бария растворим в соляной кислоте с выделение углекислого газа:
BaCO3↓ + 2HCl = BaCl2 + CO2↑ + H2O
Выполнение реакции. В первую пробирку поместить 1 мл раствора сульфата, во вторую - 1 мл раствора карбоната, в третью – 1 мл раствора фосфата. В каждую пробирку добавить раствор хлорида бария. Наблюдать образованием белых осадков. К полученным осадкам прилить раствор соляной кислоты. Наблюдать выделение газа в пробирке с карбонатом.
|
|
|
2. Реакции ионов CO 3 2- .
Нитрат серебра образует с карбонат-ионами белый осадок карбоната серебра, растворимый в азотной кислоте:
CO32- +2 AgNO3 = Ag2CO3↓ + 2NO3-
Ag2CO3↓ + 2HNO3 = 2AgNO3 + CO2↑ + H2O.
Выполнение реакции. В пробирку поместить 1 мл раствора карбоната, прибавить раствор нитрата серебра. Наблюдать образование белого осадка. К осадку прибавить раствор азотной кислоты. Наблюдать растворение осадка и выделение газа.
2. Реакции иона PO 4 3- .
Нитрат серебра образует с фосфат-ионом желтый осадок фосфата серебра, растворимый в азотной кислоте и растворе аммиака:
PO43- + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NO3-
Ag3PO4↓ + 3HNO3 = 3AgNO3 + PO43-
Ag3PO4↓ + 6NH4OH =3 [Ag(NH3)2]+ + PO43- + 6H2O
Выполнение реакции. В пробирку поместить 1 мл раствора фосфата, прибавить раствор нитрата серебра. Наблюдать образование желтого осадка. Содержимое пробирки разделить на две пробирки. В одну пробирку прибавить азотную кислоту, в другую – раствор аммиака. Наблюдать растворение осадков.
Анализ анионов второй аналитической группы ( Cl - , Br - , I - )
Действие группового реактива.
Групповой реактив (AgNO3) образует с анионами осадки:
AgCl – белый, AgBr – желтоватый, AgI – светло – желтый.
|
|
|
Cl- + AgNO3 = AgCl↓ + NO3-
Br- + AgNO3 = AgBr↓ + NO3-
I- + AgNO3 = AgI↓ + NO3-
Осадок хлорида серебра растворим в растворе аммиака:
AgCl↓ + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]- + Cl- + 2H2O
Выполнение реакции. В первую пробирку поместить 1 мл раствора хлорид-иона, во втору пробирку – 1 мл раствора бромид-иона, в третью пробирку – 1 мл раствора иодид-иона. В каждую пробирку прибавить раствор нитрата серебра. Наблюдать образование осадков. В каждую пробирку прибавить раствор аммиака. Наблюдать растворение хлорида серебра.
Литература
1. Суворов А.В., Никольский А.Б. Общая химия: Учебник для вузов // СПб: Химия, 2001.
2. Глинка Н.Л. Общая химия // Л.: Химия, 1985.
3. А.И. Грицкевич. Решение типовых задач по курсу общей химии: Методические указания // СПб: ИЦСПбГМТУ , 2006.
4. Жаркова Г.М., Петухова Э.Е. Качественные анализ //СПб: Химия, 1993
Оглавление
1. Общие положения теории растворов. 3
2. Способы выражения концентрации растворов. 5
3. Растворимость веществ. 7
4. Факторы, влияющие на растворимость веществ в жидкостях 9
5. Электрическая проводимость растворов. 11
6. Ионное произведение воды. Водородный показатель. 14
7. Гидролиз солей. 16
8. Коллигативные (общие) свойства растворов. 19
|
|
|
9. Экспериментальная часть. 22
10. Примеры решения типовых задач. 27
11. Вопросы для самоподготовки. 34
Приложения. 37
Приложение 1. Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию 37
Приложение 2. Некоторые способы выражения концентрации растворов. 39
Приложение 3. Определение концентрации растворов методом титрования. 42
Приложение 4. Расчеты по уравнению химической реакции с участием растворов. 44
Приложение 5. Кривые растворимости некоторых веществ в воде 47
Приложение 6. Зависимость растворимости газов в воде от температуры при нормальных условиях 48
Приложение 7. Экспериментальное определение молярной массы растворенного вещества 49
Литература. 50
Дата добавления: 2019-01-14; просмотров: 474; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!