Приложение 8. Качественный анализ водных растворов неорганических веществ

⇐ ПредыдущаяСтр 8 из 10Следующая ⇒

Качественный анализ позволяет обнаружить в водном растворе присутствие растворенных веществ, не позволяя при этом оценить их количества. Так как в воде большинство неорганических веществ диссоциирует на ионы, обнаруживают отдельные катионы и анионы.

При выполнении качественного анализа проводят качественные реакции. Качественная реакция – это реакция, которая переводит определяемый компонент (данный катион или анион) в химическое соединение, обладающее характерными свойствами. Вещество, которое используют для проведения качественной, реакции называют реактивом. Групповой реактив взаимодействует с несколькими компонентами. Компоненты, взаимодействующие с данным групповым реактивом, составляют аналитическую группу. Групповые реактивы используют для деления катионов и анионов на аналитические группы. Частный реактив образует характерное соединение только с одним компонентом. Частные реактивы используют для обнаружения компонентов в приделах одной аналитической группы. Деление катионов и анионов на аналитические группы представлено в таблицах 5, 6.

Таблица 5. Классификация анионов, основанная на реакциях осаждения

Группа	Анионы	Групповой реактив	Групповой признак
1	SO₄^2-, CO₃^2-, PO₄^3-	BaCl₂	Соли бария нерастворимы в воде
2	Cl^-, Br^-, I^-, S^2-	AgNO₃	Соли серебра нерастворимы в воде
3	NO₃^-,CH₃COO^-		Соли бария и серебра растворимы в воде

Таблица 6. Кислотно-основная классификация катионов

Группа	Катионы	Групповой реактив	Групповой признак
1	Na⁺, K⁺, NH⁺
2	Ag⁺, Pb²⁺	HCl	Хлориды нерастворимы в воде и кислотах
3	Ca²⁺, Ba²⁺	H₂SO₄	Сульфаты нерастворимы в воде и кислотах
4	Zn²⁺, Al³⁺, Cr³⁺	NaOH (избыток)	Гидроксиды растворимы в избытке щелочи
5	Fe²⁺, Fe³⁺, Mn²⁺, Mg²⁺	NaOH	Гидроксиды нерастворимы в избытке щелочи
6	Cu²⁺,Co²⁺, Ni²⁺	NH₄OH (избыток)	Гидроксиды растворимы в избытке аммиака

Качественный анализ катионов.

Анализ катионов второй аналитической группы ( Ag ⁺ , Pb ²⁺ ).

Окраска в растворе катионов Ag⁺, Pb²⁺ бесцветная.

Действие группового реактива.

Групповой реактив (HCl) образует с катионами осадки хлоридов белого цвета:

Ag⁺ +Cl^- = AgCl↓

Pb²⁺ + Cl^- = PbCl₂↓.

Осадок AgCl растворяется в растворе аммиака:

AgCl↓ + 2NH₄OH = [Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O.

Этот комплекс разрушается иодидом калия с образование светло-желтого осадка AgI

[Ag(NH₃)₂]Cl + KI + 2H₂O = AgI↓ + 2NH₄OH.

Выполнение реакций. В первую пробирку поместить 1 мл раствора соли серебра, во вторую пробирку – 1 мл раствора соли свинца. В каждую пробирку долить раствор соляной кислоты. Наблюдать образование белых осадков хлоридов. Затем в каждую пробирку долить раствор аммиака, наблюдать растворение осадка хлорида серебра. В пробирку, в которой растворился осадок, добавить раствор иодида калия. Наблюдать образование светло-желтого осадка иодида серебра.

2. Реакции иона Pb ²⁺ .

Хромат калия образует с катионом свинца желтый осадок хромата свинца, который хорошо растворяется в растворе щелочи:

Pb²⁺ + CrO₄^2- = PbCrO₄↓

PbCrO₄↓ + 4NaOH = Na₂[Pb(OH)₄] + Na₂CrO₄

Выполнение реакций. В пробирку налить 1 мл раствора соли свинца, прилить раствор хромата калия. Наблюдать образование желтого осадка. Затем прилить в пробирку раствор щелочи, наблюдать растворение осадка.

Анализ катионов третьей аналитической группы ( Ca ²⁺ , Ba ²⁺ ).

Окраска в растворе катионов Ca²⁺, Ba²⁺ бесцветная.

Действие группового реактива.

Групповой реактив (H₂SO₄) образует с катионами осадки сульфатов белого цвета:

Ba²⁺+ SO₄^2- = BaSO₄↓

Ca²⁺ + SO₄^2- = CaSO₄↓.

Выполнение реакций. В первую пробирку поместить 1 мл раствора соли бария, во вторую пробирку – 1 мл раствора соли кальция. В каждую пробирку прилить раствор серной кислоты. Наблюдать образование белых осадков. Отметить, что осадок сульфата кальция выпадает не сразу.

2. Реакции иона Ba ²⁺ .

Хромат калия образует с катионом бария желтый осадок хромата бария, который хорошо растворяется в растворе соляной кислоты:

Ba²⁺ + CrO₄^2- = BaCrO₄↓

BaCrO₄↓ + 2HCl = BaCl₂ + H₂CrO₄.

Выполнение реакций. В пробирку поместить 1 мл раствора соли бария, добавить раствор хромата калия. Наблюдать образование желтого осадка. Затем прилить в пробирку раствор соляноц кислоты, наблюдать растворение осадка.

Анализ катионов четвертой аналитической группы ( Zn ²⁺ , Al ³⁺ , Cr ³⁺ ).

Окраска в растворе катионов Zn²⁺, Al³⁺ - бесцветная, Cr³⁺ - зеленая.

Дата добавления: 2019-01-14; просмотров: 234; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 2 3 4 5 6 789 10 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!