Действие группового реактива.
Групповой реактив (KOH) образует с катионами осадки гидроксидов:
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓ (белый),
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ (белый),
Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3↓ (серо-зеленый).
Гидроксиды обладают амфотерными свойствами, т.е. хорошо растворяются в растворах кислот и щелочей:
Zn(OH)2↓ + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2↓ + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
Al(OH)3↓ + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3↓ + NaOH = Na[Al(OH)4]
Cr(OH)3↓ + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3↓ + NaOH = Na[Cr(OH)4].
Выполнение реакций. В первую пробирку поместить 1 мл раствора соли алюминия, во вторую пробирку – 1 мл раствора соли цинка, в третью пробирку – 1 мл раствора соли хрома. В каждую пробирку по каплям прилить раствор щелочи. Наблюдать образование осадков. Содержимое каждой пробирки разделить на две пробирки, в одну пробирку прилить раствор соляной кислоты, в другую – раствор щелочи. Наблюдать растворение осадка гидроксида.
2. Реакции иона Al 3+ .
Ализарин образует с ионом алюминия соединение алого цвета “алюминиевый лак”.
Выполнение реакции. На фильтровальную бумагу нанести каплю раствора соли алюминия. Бумагу подержать над концентрированным раствором аммиака. На бумагу нанести каплю раствора ализарина и снова обработать парами аммиака. Наблюдать появление алого окрашивания.
3. Реакции иона Zn 2+ .
Гексацианоферрат калия K4[Fe(CN)6] образует с ионами цинка белый осадок гексацианоферрата калия-цинка:
Zn2+ + K4[Fe(CN)6] = K2Zn3[Fe(CN)6]2↓
Выполнение реакции. В пробирку налить 1 мл раствора соли цинка, прилить раствор гексацианоферрата калия. Наблюдать образование белого осадка.
|
|
|
4. Реакции иона Cr 3+ .
Перекись водорода окисляет в щелочной среде ион хрома до хромата:
2Cr3+ + 3H2O2 + 10 NaOH = 2Na2CrO4 + 6Na+ + 8H2O.
Выполнение реакции. В пробирку поместить 1 мл раствора соли хрома, прилить несколько капель раствора перекиси водорода и раствор щелочи. Наблюдать изменение окраски раствора из зеленой в желтую.
Анализ катионов пятой аналитической группы ( Fe 2+ , Fe 3+ , Mn 2+ , Mg 2+ ).
Окраска катионов в растворе: Fe2+ - бледно-зеленая, Fe3+ - желтая, Mn2+ - бесцветная, Mg2+- бесцветная.
Действие группового реактива.
Групповой реактив (раствор KOH) образует с катионами осадки гидроксидов, растворимые в кислотах и нерастворимые в щелочах:
Fe2+ + 2 OH- = Fe(OH)2↓ (серо-зеленый)
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ (бурый)
Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2↓ (белый)
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ (белый).
Осадки Fe(OH)2 и Mn(OH)2 постепенно окисляются кислородом воздуха и изменяют окраску:
4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 - серо-зеленая окраска осадка переходит в бурую;
2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO(OH)2 – белая окраска осадка переходит в коричневую.
Растворение гидроксидов в кислотах:
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Mn(OH)2 + 2HCl = MnCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2 HCl = MgCl2 + 2H2O.
Выполнение реакции. В первую пробирку поместить 1 мл раствора соли Fe2+ , во вторую пробирку – раствор соли Fe3+ , в третью пробирку – раствор соли марганца, в четвертую пробирку – раствор соли магния. В каждую пробирку прилить раствор гидроксида натрия. Наблюдать образование осадков гидроксидов, отметить их окраску. Содержимое каждой пробирки разделить на две пробирки. Одну пробирку оставить на воздухе, наблюдая за окраской осадка. В другую пробирку добавить раствор соляной кислоты. Наблюдать растворение осадков.
|
|
|
2. Реакции иона Fe 2+ .
2.1. Гексацианоферрат калия K3[Fe(CN)6] образует с катионом Fe2+ синий осадок ( “турнбулева синь”):
3Fe2+ + 2 K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]↓ + 6K+.
Выполнение реакции. В пробирку поместить 1 мл раствора соли Fe2+ , прилить раствор гексацианоферрата калия. Наблюдать образование синего осадка.
2.2. Диметилглиоксим в аммиачной среде образует с ионами Fe2+ соединение красного цвета.
Выполнение реакции. В пробирку поместить 1 мл раствор соли железа, 1 мл раствора аммиака и несколько капель раствора диметилглиоксима. Наблюдать образование красного соединения.
3. Реакции иона Fe 3+ .
3.1. Гексацианоферрат калия K4[Fe(CN)6] образует с катионом Fe3+ синий осадок (“берлинская лазурь”):
4 Fe3+ + 3 K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6] + 12K+.
Выполнение реакции. В пробирку поместить 1 мл раствора соли Fe3+, прилить раствор гексацианоферрата калия. Наблюдать образование синего осадка.
|
|
|
3.2. Роданид калия KCNS образует с катионом Fe3+ соединение красного цвета:
Fe3+ + 3KCNS- = Fe(CNS)3 + 3K+.
Выполнение реакции. В пробирку поместить 1 мл раствора соли Fe3+, прилить раствор роданида калия. Наблюдать образование красного соединения.
3.3. Сульфосалициловая кислота образует с ионами Fe3+ окрашенные соединения разного цвета в зависимости от pH раствора.
Выполнение реакции. В пробирку поместить 1 мл раствора соли Fe3+ (вследствие гидролиза раствор имеет кислую среду), прибавить несколько капель раствора сульфосалициловой кислоты. Отметить окраску соединения. Затем прилить раствор аммиака до появления желтого окрашивания.
4. Реакции иона Mg 2+ .
8-оксихинолин образует с солями магния в присутствии аммиака желтый осадок оксихинолята магния.
Выполнение реакции. В пробирку поместить 1 мл раствора соли магния, несколько капель спиртового раствора оксихинолина и несколько капель раствора аммиака. Наблюдать образование желтого осадка.
Анализ катионов шестой аналитической группы ( Cu 2+ , Co 2+ , Ni 2+ ).
Окраска катионов в растворе: Cu2+ - голубая, Co2+ - розовая, Ni2+ - зеленая.
|
|
|
Дата добавления: 2019-01-14; просмотров: 554; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!