Особенности и классификация реакций в органической химии 4 страница



45. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(ж) + 1410 кДж

количество теплоты, выделяющееся при образовании 4,48 л (н.у.) углекислого газа, равно

1) 705 кДж 2) 70,5 кДж 3) 282 кДж 4) 141кДж

 

Повышенный уровень сложности

46. Этилен реагирует с

1) Сu 4) KMnO4
2) Br2 5) H2O
3) Cu(OH)2 6) Mg(OH)2

47. Пропен способен реагировать с каждым из трех веществ в ряду

1) Br2, HCl, C3H8 4) HCHO, CH4, HBr
2) KMnO4, H2, H2O 5) H2, O2, HI
3) KH, C6H6, I2 6) H2O, HCl, Br2

48. И для этена, и бутена-2 справедливы утверждения

1) содержат только sp2-гибридные атомы углерода
2) имеют плоское строение молекулы
3) образуют цис-транс-изомеры
4) обесцвечивают водный раствор перманганата калия
5) взаимодействуют с бромоводородом
6) горят на воздухе

49. Для этилена в отличие от этана характерны

1) наличие π-связи между атомами углерода
2) образование цис-транс-изомеров
3) плохая растворимость в воде
4) плоское строение молекулы
5) способность вступать в реакцию полимеризации
6) горение на воздухе с выделением большого количества тепла

50. Пропен в отличие от этена

1) содержит тетраэдрический фрагмент атомов в молекуле
2) имеет несимметричное строение молекулы
3) образует межклассовые изомеры
4) плохо растворяется в воде
5) окисляется водным раствором перманганата калия
6) обесцвечивает бромную воду

51. Этен в отличие от этана

1) содержит атомы углерода в sp2-гибридном состоянии
2) хорошо растворяется в воде
3) образует межклассовые изомеры
4) окисляется водным раствором перманганата калия
5) взаимодействует с бромом
6) горит на воздухе светящимся пламенем

52. По правилу Марковникова происходит взаимодействие между

1) бутеном-1 и хлороводородом 4) пропеном и бромоводородом
2) бутеном-1 и водородом 5) пропаном и хлором
3) бутеном-2 и водой 6) бутеном-1 и водой

53. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, преимущественно образующимися в результате их взаимодействия.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А)

СН2=СН ─ СН3 + HBr →

1)

СН2Br ─ СН2 ─ СН3

Б)

СН2=СH ─ СН2F + HBr →

2)

СН3 ─ СНBr ─ СН3

В)

СН2=СН ─ СН3 + Br2(водн.)

3)

СН3 ─ СHBr ─ СН2F

Г)

СН2=СН ─ СН3 + Br2

4)

СН2Br ─ СH2 ─ СН2F

 

 

5)

СН2Br ─ СНBr ─ СН3

 

 

6)

СН2=СН ─ СН2Br + HBr

А

Б

В

Г

 

 

 

 
           

54. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, преимущественно образующимися в результате их взаимодействия.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А)

СН2=СН-СН2-СН3 + HСl →

1)

СН2Cl-СН2-CH2-СН3

Б)

СН2=СН-СН2-СН3 + HCl

2)

СН3-СНCl-CH2-СН3

В)

CH3-СН=СH2 + H2O

3)

СН3-СНOH-СН3

Г)

СН3-СНCl-CH2-СН3+КОН(спирт.р-р)

4)

СН3-СН2-СН2OH

 

 

5)

СН2=СН-СН2-CH3 + KCl + H2O

 

6)

СН3-CH=СН-СН3 + KCl + H2O

А

Б

В

Г

 

 

 

 
           

55. Установите соответствие между схемой реакции и продуктом (продуктами) окисления алкена, преимущественно образующимся (образующимися) в результате реакции.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ПРОДУКТ (ПРОДУКТЫ) ОКИСЛЕНИЯ АЛКЕНА

А)

СН2=СН2 + О2

1)

CO2 + H2O

Б)

СН2=СН2 + О2

2)

СН2(OH)-СН(OH)-CH3

В)

СН2=СН-СН3 + KMnO4  

3)

СО2 + СН3-СООН

Г)

СН2=СН-СН3 + KMnO4

4)

С2Н5-СООН

 

 

5)

Н2С─СН2

\ О /

А

Б

В

Г

 

 

 

 
           

 

56. Установите соответствие между схемой реакции и продуктом (продуктами) окисления алкена, преимущественно образующимся (образующимися) в результате реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТ (ПРОДУКТЫ) ОКИСЛЕНИЯ АЛКЕНА

А)

СН2=СНСН2СН3 +KMnO4

1)

СН2(OH)-СН2(OH)

Б)

СН3СН=СНСН3 + KMnO4

2)

СО2 + Н2О

В)

СН2=СН2 + KMnO4

3)

СН3СООН

Г)

СН2=СН2 + KMnO4

4)

СО2 + С2Н5-СООН

 

 

5)

С3Н7-СООН

 

 

6)

СН3-СН(ОН)-СН(ОН)-СН3

А

Б

В

Г

 

 

 

 
           

57. Масса брома, которую может присоединить этилен объемом 8,96 л (н.у.), равна _________ г. (Запишите число с точностью до целых.)

 

58. Объем бромоводорода (н.у.), который может присоединить пропилен массой 12,6 г, равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.)

 

59. Объем этилена (н.у.), который можно получить при взаимодействии 43,6 г бромэтана со спиртовым раствором щелочи, равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.)

 

60. Объем углекислого газа (н.у.), который получится при сгорании 40 л этена в кислороде объемом 90 л (н.у.), равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.)

 

61. Пропен объемом (н.у.) 20 л сожгли в кислороде объемом (н.у.) 100 л. Объем кислорода, не вступившего в реакцию, составил _________ л. (Запишите число с точностью до целых.)

 

62. Этилен объемом 4,48 л (н.у.) пропустили через водный раствор перманганата калия. Масса образовавшегося в результате реакции этиленгликоля равна _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.)

 

63. Этилен объемом 200 л (н.у.) подвергли гидратации и с выходом 75% получили этанол, масса которого составила _________ г. (Запишите число с точностью до целых.)

 

64. При нагревании пропанола-1 массой 120 г в присутствии концентрированной серной кислоты с выходом 80% получили пропен, объем (н.у.) которого составил _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.)

 

65. Масса бромной воды с массовой долей брома 3,2%, которая необходима для поглощения бутена-1 объемом 3,36 л (н.у.), равна _________ г. (Запишите число с точностью до целых.)

 

66. Смесь этана и этена объемом 13,44 л (н.у.) может обесцветить 500 г бромной воды с массовой долей брома 3,2%. Объемная доля этена в исходной смеси газов равна _________ %. (Запишите число с точностью до десятых.)

 

Высокий уровень сложности

 

67. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

бутан  Х1  Х2  Х3  Х2  X4

 

68. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

пропан → пропен  Х1  Х2  Х3  Х2

Укажите условия протекания первой реакции.

 

69. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C2H4 → С2Н5Сl → н-бутан  Х1  Х2  Х3

Укажите условия протекания реакций.

70. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СО → C3H8 → пропен  Х1 → пропен  Х2

Укажите условия протекания реакций.

 

71. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СН3СН2СН3 → СН2=СНСН3  Х1 Х2 → СН2=СНСН3 Х3

Укажите условия протекания реакций.

 

72. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СН2=СНСН2СН3  Х1  X2  Х3 → бутен-2  Х4

Укажите условия протекания реакций.

 

73. (С4) Этен, полученный при внутримолекулярной дегидратации 200 мл этанола (плотность 0,8 г/мл) с выходом 80%, сожгли. Определите минимальный объем 18,3%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,2 г/мл), который необходим для полного поглощения углекислого газа, полученного при сгорании этена.

 

74. (С4) Определите массу 5%-ного водного раствора перманганата калия, которую способен обесцветить этилен, полученный в результате внутримолекулярной дегидратации 17,25 мл этанола (плотность 0,8 г/мл). Выход этилена составляет 80%.

 

75. (С4) Смесь этена и пропена массой 1,12 г может обесцветить 150 г бромной воды с массовой долей брома 3,2%. Определите объемную долю этена в исходной смеси газов.

 

76. (С4) Для полного обесцвечивания 5%-ного водного раствора перманганата калия потребовалось 672 мл (н.у.) этилена. Определите массовую долю щелочи в полученном растворе.

 

77. (С4) Через горячий 15%-ный раствор перманганата калия в сернокислой среде пропускали бутен-2 до полного обесцвечивания раствора. Объем бутена-2 составил 1,12 л (н.у.). Определите массовую долю уксусной кислоты в полученном растворе.

 

78. (С4) Через горячий 15%-ный раствор перманганата калия в сернокислой среде пропускали пропен до полного обесцвечивания раствора. Объем пропена составил 336 мл (н.у.). Определите массовую долю уксусной кислоты в полученном растворе.

 

79. (С5) Относительная плотность паров алкена по азоту равна 3,5. Установите молекулярную формулу алкена.

 

80. (С5) Алкен массой 12,6 г может присоединить 6,72 л (н.у.) водорода. Установите молекулярную формулу алкена.

81. (С5) Алкен массой 2,24 г может обесцветить 200г бромной воды, массовая доля брома в которой равна 3,2% . Установите молекулярную формулу алкена.


Дата добавления: 2019-01-14; просмотров: 4492; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:






Мы поможем в написании ваших работ!