Особенности и классификация реакций в органической химии 7 страница



47. По правилу Марковникова происходит взаимодействие между

1) бутином-2 и хлороводородом 4) бутаном и хлором
2) бутином-1 и водородом 5) пропеном и бромоводородом
3) бутином-1 и водой 6) пропином и водой

48. Бутин-1 способен реагировать с

1) натрием 4) кислородом
2) гидроксидом натрия 5) хлоридом меди(II)
3) водой 6) серебром

49. Бутин-2 способен реагировать с

1) аммиачным раствором хлорида меди(I)
2) водным раствором перманганата калия
3) хлороводородом
4) бромом
5) натрием
6) гидроксидом калия

 

50. Ацетилен способен реагировать с каждым из веществ, указанных в ряду

1) NaОH, C6H5Cl, I2 4) [Cu(NH3)2]Cl, O2, Na
2) CuSO4, H2, Li2O 5) KMnO4, HCN, HBr
3) H2O, Br2, [Ag(NH3)2]OH 6) Ag, Cu(OH)2, Cl2

51. Пропин способен реагировать с каждым из веществ, указанных в ряду

1) LiОH, C6H6, I2 4) H2, O2, Na
2) Cu, H2, H2O 5) KMnO4, CH4, HBr
3) Cl2, HCl, [Ag(NH3)2]OH 6) H2O, [Cu(NH3)2]Cl, Br2

52. Для ацетилена справедливы утверждения

1) атомы углерода в молекуле находятся в состоянии sp-гибридизации
2) молекула имеет линейное строение
3) при обычных условиях - газ, тяжелее воздуха
4) взаимодействует с медью с выделением водорода
5) окисляется под действием гидроксида меди(II)
6) горит на воздухе коптящим пламенем

 

53. Для бутина-2 характерны

1) sp-гибридизация всех атомов углерода в молекуле
2) наличие цис-транс-изомеров
3) реакция гидрирования
4) окисление под действием перманганата калия
5) взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра
6) обесцвечивание бромной воды

 

54. И для ацетилена, и для дивинила характерны

1) наличие сопряженных двойных связей
2) взаимодействие с натрием
3) реакция полимеризации
4) взаимодействие с галогеноводородами
5) горение на воздухе бесцветным пламенем
6) реакция гидрирования

 

55. И для ацетилена, и для этилена характерны

1) sp2-гибридизация всех атомов углерода в молекуле
2) наличие двух π-связей в молекуле
3) взаимодействие с галогенами
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
5) реакция с аммиачным раствором оксида серебра
6) горение на воздухе

 

56. Бутин-1 в отличие от бутина-2

1) содержит одну π-связь в молекуле
2) образует цис-транс-изомеры
3) вступает в реакцию полимеризации
4) взаимодействует с аммиачным раствором хлорида меди(I)
5) реагирует с натрием с выделением водорода
6) взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра

57. Максимальный объем (н.у.) водорода, который может присоединить пропин объемом 35 л (н.у.), равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.)

 

58. Масса бромной воды с массовой долей брома 3,2%, которую может обесцветить ацетилен объемом 0,448 л (н.у.), равна _________ г. (Запишите число с точностью до целых.)

 

59. Объем (н.у.) ацетилена, который выделится при гидролизе 20 г технического карбида кальция, содержащего 20% примесей, равен _________ л. (Запишите число с точностью до десятых.)

 

60. Метан объемом 300 л (н.у.) подвергли пиролизу и с выходом 75% получили ацетилен, объем (н.у.) которого равен _________ л. (Запишите число с точностью до десятых.)

 

61. Масса бромоводорода, которую максимально может присоединить бутин-1 объемом 0,336 л (н.у.), равна _________ г. (Запишите число с точностью до сотых.)

 

62. Из ацетилена объемом 44,8 л (н.у.) по реакции Кучерова с выходом 90% получили ацетальдегид, масса которого равна _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.)

 

63. Объем (н.у.) кислорода, который необходим для полного сгорания ацетилена объемом 40 л (н.у.), равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.)

 

64. Объем (н.у.) воздуха, который необходим для полного сгорания пропина объемом 15 л (н.у.), равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.)

 

65. Смесь этана и этина объемом 80 л (н.у.) максимально может присоединить 30 л (н.у.) водорода. Объемная доля этина в исходной смеси газов равна _________ %. (Запишите число с точностью до сотых.)

 

66. Смесь этана и этина объемом 2 л (н.у.) может обесцветить 400 г бромной воды с массовой долей брома 3,2%. Объемная доля этина в исходной смеси газов равна _________ %. (Запишите число с точностью до десятых.)

 

Высокий уровень сложности

 

67. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СН4 → C2H2  Х1  X2  X3  Х4

Укажите условия протекания реакций.

 

68. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C2H6 → С2Н5Cl → C2H4  Х1  X2  Х3

Укажите условия протекания реакций.

 

69. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CO → C2H6  Х1 → C2H4 → C2H2  X2

Укажите условия протекания реакций.

 

70. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CaO → CaC2  Х1  Х2 → X1  X3

Укажите условия протекания реакций.

 

71. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

пропан  Х1  Х2  Х3 → СН3С≡СН  X4

Укажите условия протекания реакций.

72. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C2Н5Сl → C3H8 → С3Н6  Х1 → СН3С≡СН  X2

Укажите условия протекания реакций.

 

73. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

н-бутан  Х1  Х2  Х3  X4  X5

Укажите условия протекания реакций.

 

74. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CH3Cl → C2H6 → C2H2  Х1  X2  X3

Укажите условия протекания реакций.

 

75. (С4) К 32 г карбида кальция добавили 200 мл 20%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,14 г/мл). Сколько граммов карбоната кальция может вступить во взаимодействие с кислотой, содержащейся в реакционной смеси? Какова массовая доля хлорида кальция в полученном растворе?

 

76. (С4) К карбиду кальция массой 9,6 г прилили 36,1 мл 16%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,09 г/мл). Какой объем 10%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,05 г/мл) потребуется для нейтрализации полученной реакционной смеси?

 

77. (С4) Сколько граммов карбида кальция надо добавить к 181,8 мл 20%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,1 г/мл), чтобы массовая доля соли в полученном растворе стала равна 5%?

 

78. (С4) Сколько граммов карбида кальция надо добавить к 150 мл 12%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,06 г/мл), чтобы массовая доля соли в полученном растворе стала равна массовой доле кислоты?

 

79. (С4) Сколько граммов карбида кальция надо добавить к 300 мл 20%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,1 г/мл), чтобы массовая доля кислоты в полученном растворе стала равна 15%?

 

80. (С4) Ацетилен,полученный в результате гидролиза карбида кальция массой 3,84 г, пропустили через 5%-ный водный раствор перманганата калия до его полного обесцвечивания. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

 

81. (С4) Смесь этина и этена объемом 1,12 л (н.у.), которая может обесцветить 400 мл бромной воды с массовой долей брома 3,2%, сожгли. Какова максимальная масса осадка, которая может образоваться при пропускании образовавшего в результате сгорания углекислого газа через известковую воду с массовой долей Са(ОН)2 0,165%? Сколько граммов известковой воды потребуется для этого?

 

82. (С5) Установите молекулярную формулу алкина, плотность паров которого по воздуху равна 2,345.

 

83. (С5) Установите молекулярную формулу алкина, массовая доля водорода в котором равна 11,11%.

 

84. (С5) Алкин массой 8 г может максимально присоединить 8,96 л (н.у.) водорода. Установите молекулярную формулу алкина.

 

85. (С5) Алкин массой 2,7 г может обесцветить 333,3 г бромной воды, массовая доля брома в которой 4,8%. Установите молекулярную формулу алкина.

86. (С5) Одинаковое количествоалкина в результате присоединения хлора и брома образует соответственно 5,46 г тетрахлорпроизводного и 10,8 г тетрабромпроизводного. Установите молекулярную формулу алкина.

 

87. (С5) В результате взаимодействия гомолога ацетилена массой 2,16 г с избытком аммиачного раствора оксида серебра выпал осадок, масса которого составила 6,44 г. Установите молекулярную формулу алкина.

 

88. (С5) В результате полного сгорания алкина образовалось 2,688 л (н.у.) углекислого газа и 1,8 г воды. Установите молекулярную формулу алкина.

89. (С5) Для полного сгорания алкина потребовалось 15,68 л (н.у.) кислорода, в результате чего образовалось 7,2 г воды. Установите молекулярную формулу алкина.

 


Циклоалканы

 

Базовый уровень сложности

 

1. Состав циклоалканов выражается общей формулой

1) CnH2n 2) CnH2n-2 3) CnH2n-6 4) CnH2n+2

2. Циклоалканом может быть вещество, формула которого

1) C6H6 2) C6H10 3) C6H14 4) C6H12

3. К соединениям с общей формулой СnН2n относятся

1) алкины и алкадиены 3) алкены и алкадиены
2) алкены и циклоалканы 4) алкины и циклоалканы

 

4. Последовательности

алкан – циклоалкан – алкин

может соответствовать ряд веществ

1) С5Н12, С6Н12, С3Н4 3) С6Н12, С4Н10, С4Н6
2) С3Н8, С4Н10, С6Н6 4) С2Н6, С4Н8, С2Н4

 

5. В молекуле циклогексана атомы углерода находятся в состоянии гибридизации

1) только sp3 2) только sp2 3) только sp 4) sp3 и sp

6. Изомером метилциклопропана является

1) пропан 2) циклопропан 3) бутан 4) бутен

7. Изомером метилциклогексана является

1) гексан 2) метилбензол 3) гептен-1 4) гептин-1

8. Наиболее легко подвергается гидрированию

1) циклопропан 2) циклобутан 3) циклопентан 4) циклогексан

9. Реакции присоединения не характерны для

1) метилциклопропана 3) метилциклопентана
2) метилциклобутана 4) метилциклогексана

 

10. Циклогексан способен вступать в реакцию

1) с бромной водой
2) гидратации
3) гидрирования
4) дегидрирования

 

11. Для циклопропана не характерны реакции

1) присоединения бромоводорода
2) замещения атомов водорода
3) гидрирования
4) присоединения брома

 

12. При взаимодействии циклопропана с бромом образуется

1) 1-бромпропан 3) бромциклопропан
2) 2-бромпропан 4) 1,3-дибромпропан

 


Дата добавления: 2019-01-14; просмотров: 6226; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:






Мы поможем в написании ваших работ!