Этап. Основная часть. Изучение нового переплетается с закреплением изученного.

Этап. Контроль усвоения: тест с самопроверкой.

Этап. Рефлексия и подведение итогов.

Этап. Домашнее задание.

 

Сценарий урока

Учитель: В 1878 году впервые опубликован роман французского писателя Жюля Верна «Пятнадцатилетний капитан». В романе описываются приключения пассажиров китобойной шхуны-брига «Пилигрим», весь экипаж которого (5 матросов и капитан) погиб в результате схватки с китом. На судне находились пассажиры : миссис Уэлдон и её маленький сын Джек, кузен Бенедикт (двоюродный брат миссис Уэлдон, энтомолог), чернокожая няня Нэн, младший матрос Дик Сэнд и кок Негоро. Командование принимает пятнадцатилетний младший матрос Дик Сэнд. Много преград и трудностей было на пути у маленького капитана, но путешествие было незабываемым. Я предлагаю и вам отправиться на нашем «Пилигриме» в водное путешествие, Капитаном корабля будет (Ф.И. ученика). Его помощник (Ф.И. ученика) будет стоять у штурвала, и указывать маршрут нашего следования. А ваши тетради сегодня  пусть превратятся в «путевые дневники». Согласны? Тогда в путь! Начнем с путевых дневников.

Этап.

 

Учитель подходит, открывает часть доски, на которой запись:  

ЗАПИСИ ПУТЕВОМ ДНЕВНИКЕ О ПУТЕШЕСТВИИ

                                В МИР «СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ»

 

ЭТАПЫ ПУТЕШЕСТВИЯ ( открываются по мере прохождения)

1. рифы формул

2.море свойств

3.река превращений

4.поток уравнений

5.бухта применения

6.причал распределения

      Штурман вращает штурвал:

- Капитан! Кажется нас ждут неприятности: мы попали на рифы формул! (На доске открыт  1 этап)

Капитан:

- Сообщение принято. Отметим в путевых дневниках. 1. Рифы формул. Их необходимо преодолеть, и чем быстрее, тем лучше.

Учащиеся работают с карточками формул и  выбирают из заданных карточек, ту, на которой формула соляной кислоты.

Этап.

 К: Чтобы пройти риф, необходимо рассмотреть, каким способом он получен. Получают кислоту путем растворения хлороводорода в Н₂О, а вот как получить хлороводород и какие его физические свойства –ответы на эти вопросы помогут нам пройти рифы.

Учащиеся вспоминают, работают с параграфом учебника(2 способа получения НСl:

1. 2NaCl_тв + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl↑

2. H₂ + Cl₂ → 2HCl↑

К: Молодцы, а теперь этот риф надо разбить на части, чтобы корабль смог дальше плыть.

Уравнение диссоциации: HCl → H⁺ + Cl^-

К: Чтобы доказать, что мы разбили этот риф, надо доказать наличие этих составных частей .

Учитель проводит демонстрационный эксперимент, проведя обучение правилам безопасности,  доказывающий качественный сосав соляной кислоты

Н⁺ - индикатор

                                                   Сl^- - нитрат серебра

К: Рифы прошли без происшествий.

Ш: Входим в море свойств.

К: Соляная кислота имеет ряд общих свойств, характерных для всех кислот, я попрошу записать их на доске и в путевых дневниках

Учащиеся вспоминают, называют, записывают

1) Изменение окраски индикатора;

2) Взаимодействие с металлами;

3) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами;

4) Взаимодействие с основаниями;

5) Взаимодействие с солями более слабых кислот.

К: HCl имеет и особое свойство – взаимодействие с  AgNO₃

Учащиеся вспоминают демонстрационный эксперимент, записывают уравнение и наблюдения

1) HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

Наблюдение - осадок белого цвета .

Ш: Капитан, на горизонте Река превращений.

Учащиеся делают отметку в дневнике. 

Физкультминутка для глаз:  Ш:Река очень извилистая , давайте проследим за ее изгибами!(на плакате восьмерка)

К: Мы попали в реку превращений, здесь мы практически сможем убедиться в свойствах HCl.

Учащиеся проделывают следующие опыты, подтверждающие свойства НСl( на каждой парте набор реактивов и инструкция по выполнению )

1) 2Al + 6HCl → AlCl₃ + 3H₂↑

2) Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

3) NaOH + ф/ф + HCl → NaCl + H₂O(обесц.)

К: За рекой превращений следует поток уравнений.

Три ученика у доски пишут уравнения реакций в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах.

К: Штурман! Как бы поток не вынес нас в океан. Взять курс в тихую бухту.

Ш: Есть держать курс в бухту. На горизонте – бухта применения.

К: Так ли важна соляная кислота и ее соли в нашей жизни?

На доске нарисована схема. Открываем после того, как ребята назвали области применения кислоты и ее солей.

   ↑                                            ↑

←HCl →                             ←NaCl→

Этап.

Ш: Корабль держит курс к причалу распределения!

К: При любой выполненной работе необходимо подвести итоги и раздать вознаграждения.

Общий итог – тест с самоконтролем

ТЕСТ

1. Относительная молекулярная масса соляной кислоты

а) 35,5           б) 36,5           в)37,5

2. При диссоциации соляной кислоты получаются ионы. Их число равно:

а)1     б) 2    в)3

3. Реактивом на соляную кислоту и ее соли являются:

а) KNO₃ б) NaNO₃ в) AgNO₃ 

4. Получить хлороводород для получения соляной кислоты можно используя:

а) NaClp, H₂SO₄к б) NaClтв, H₂SO₄p в) NaClтв, H₂SO₄к  

5. Соляная кислота реагирует с металлами:

а) Fe б) Mg в) Cu    

6. Соляная кислота реагирует с оксидами:

а) ZnO б) CO₂      в) Na₂O   

4 этап.    

Учитель: Капитан справился с заданием. Наш «Пилигрим» благополучно причалил, пассажиры корабля узнали результаты путешествия (ответы на тест открываются на доске). А чем закончилось путешествие пятнадцатилетнего младшего матроса Дика Сэнда вы узнаете, если прочитаете роман!

Этап

Домашнее задание

Учебник, параграф 4, задания 1,4,5,7

Учитель: Спасибо за урок!

 

3 урок ТЕМА УРОКА: «Галогены в природе. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений »

ЦЕЛИ УРОКА:

---

Дата добавления: 2019-01-14; просмотров: 173; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!