Выделилось 23 кДж теплоты. Объём полученного (при н.у.) аммиака
1) 5,6 л 2) 11,2л 3) 22,4л 4) 44,8л
24) По термохимическому уравнению С2Н4+Н2О↔С2Н5ОН+46 кДж
Вычислите объём взятого этилена (н.у.), если известно, что выделившаяся в этом процессе теплота составила 138 кДж.
1) 44,8 л 2) 22,4л 3) 67,2л 4) 89,6л
25) В реакцию, протекающую в соответствии с термохимическим уравнением 2 Al + 3 S = Al2 S3 +509 кДж вступило 108 г алюминия. Количество выделившейся теплоты равно
1) 242,5 кДж 2) 509 кДж 3) 1018 кДж 4) 2036 кДж
26) В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2 Al + Fe2 O3 = Al2 O3 + 2 Fe +848 кДж, выделилось 169,6 кДж теплоты. Масса образовавшегося железа равна:
1) 11,2 г 2) 22,4 г 3) 56 г 4) 28 г
27) По термохимическому уравнению реакции горения ацетилена 2С2Н4 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О +2610 кДж рассчитайте, сколько выделится теплоты, если в реакцию вступило 67, 2 л ацетилена (н.у.)
1) 870 кДж 2) 3915 кДж 3) 5220 кДж 4) 7830 кДж
28) Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции 2H2S(г) + SO2(г) ↔ 2S(к) + 2Н2O (г)…
1) 
2) 
3) 
4 ) 
29) Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции
2СО(г)↔С (графит) +СО2(г) имеет вид…
1) 
2) 
3) 
4) 
30) Как нужно изменить давление, чтобы реакция гемоглобина с кислородом Hb + O2 « HbO 2 была смещена вправо
|
|
|
1) уменьшить давление
2) увеличить давление
3) давление не влияет
31) Какое значение константы равновесия соответствует данной реакции 2 NO + O2 « 2 NO2
1) Kc= [NO2]2/ [NO][O2] 2) Kc= [NO2]2 / [NO]2[O2]
3) Kc= [NO][O2]/ [NO2]2 4) Kc= [NO2]/ [NO][O2]
32) Как нужно изменить давление реакции N2+3 H2 « 2 NH3, чтобы сместить равновесие вправо
1) уменьшить 2) увеличить
3) не изменять 4) увеличить давление NH3
Будет ли влиять давление на смещение равновесия данной реакции
H2 + Cl 2 = 2 HCl
1) будет 2) нет
3) сместит равновесие вправо 4) сместит равновесие влево
Какие значения должна принимать энергия Гиббса, чтобы процесс шёл в обратном направлении
1) DG0 < 0 2) DG0 > 0 3) DG0 = 0 4) DG0 = 1
35) Равновесие в реакции, уравнение которой СН4(г) + 4 S(ж) ↔ С S2(г) + 2Н2 S(г), Δ H<0, сместиться влево при
1) понижении давления 2) понижении температуры
3) дополнительном введении серы 4) увеличении концентрации H2S
36) Будет ли проходить реакция в прямом направлении, если D G = 18 кДж/моль
1) нет 2) химическое равновесие 3) будет
|
|
|
Система, в которой повышение давления и повышение температуры приведут к смещению равновесия в противоположных направления
1) СO2(г) + C(т) ↔ 2СО(г), ΔН<0
2) J2(г) + 5 СО2(г) ↔ J2O5(т) + 5СО(г), ΔН>0
3) N2(г) + О2(г) ↔ 2 NO(г), ΔН>0
4) С2Н2(г) + 2Н2(г) ↔ С2Н6 (г), ΔН<0
38) Как нужно изменить давление, чтобы реакция гемоглобина с кислородом была смещена влево Hb + O2 « HbO 2
1) уменьшить давление
2) увеличить давление
3) давление не влияет
39) В реагирующей системе, уравнение которой NO(г) + Cl 2(г) ↔ NOCl 2(г) Δ H > 0, равновесие сместиться вправо при:
1) повышении давления 2) использовании катализатора
3) понижении температуры 4) повышении концентрации NOCl2
Какие значения должна принимать энергия Гиббса, чтобы процесс шёл в прямом направлении
1) DG < 0 2) DG > 0, 3) DG = 0
Как нужно изменить давление, чтобы сместить равновесие реакции
N2 + 3 H2 «2 NH3 влево
1) уменьшить 2) увеличить
3) не изменять 4) увеличить давление H2
42) Для смещения равновесия в системе SO2(г)+Cl2(г) 
SO2Cl2(г), ΔH < 0 в сторону продуктов реакции необходимо
1) понизить температуру
|
|
|
2) понизить давление
3) понизить концентрацию SO2
4) ввести катализатор
5) повысить температуру
Дата добавления: 2019-01-14; просмотров: 291; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!