Раздел 4. Окислительно-восстановительные процессы.

Тема 7. Гальванический элемент.

Самостоятельное изучение теоретического материала: Электрохимический ряд напряжений металлов, активность металлов в зависимости от положения в ряду напряжений металлов.

Подготовка к практическому занятию:

- изучить теоретический материал;

- ознакомиться с методическими указаниями по выполнению практического занятия «Электрохимические процессы».

Подготовка к лабораторной работе:

- изучить теоретический материал;

- ознакомиться с методическими указаниями по выполнению лабораторной работы «Окислительно-восстановительные реакции».

Выполнение индивидуального задания.

Пример типового индивидуального задания:

Методами электронного баланса и ионно-электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции:

K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O

Вопросы для самоконтроля:

1. Приведите примеры соединений, проявляющих только окислительные, только восстановительные и окислительно-восстановительные свойства одновременно.

2. Почему водород находится в ряду напряжений металлов?

3. Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь служила бы катодом, а в другом анодом. Написать уравнения реакций, происходящих при работе этих элементов, вычислить значения стандартных ЭДС.

4. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) сульфата магния, б) сульфата меди (II), в) нитрата свинца (II). Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

5. Использование гальванических элементов. Ответ поясните на конкретных примерах.

Тема 8. Электролиз.

Самостоятельное изучение теоретического материала: Химическая и концентрационная поляризация. Перенапряжение водорода.

Подготовка к практическому занятию:

- изучить теоретический материал;

Выполнение индивидуального задания.

Пример типового индивидуального задания:

Написать схему электролиза растворов: сульфата натрия, сульфата алюминия и сульфата меди (II).

Вопросы для самоконтроля:

1. Каковы закономерности электролиза катионов металлов в водных растворах в зависимости от их положения в ряду напряжений?

2. Каковы закономерности электролиза анионов бескислородных и кислородосодержащих кислотных остатков в водных растворах?

3. Какие окислительно-восстановительные процессы протекают при электролизе водных растворов в случае активного анода.

4. Что служит материалом для инертных анодов?

5. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора и расплава гидроксида натрия.

6. Написать уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водных растворов хлорида железа (III) и нитрата кальция c инертным анодом.

7. Применение электролиза. Ответ поясните на конкретных примерах.

Модуль 2. Металлические и неметаллические материалы

Раздел 5. Металлические материалы.

Тема 9. Металлы.

Самостоятельное изучение теоретического материала: Кристаллическое строение металлов.

Подготовка к лабораторной работе:

- изучить теоретический материал;

- ознакомиться с методическими указаниями по выполнению лабораторной работы «Взаимодействие металлов с кислотами».

Вопросы для самоконтроля:

1. Почему при опускании стальных образцов в раствор, содержащий ионы меди, на образцах осаждается медь?

2. Объясните причину нахождения некоторых металлов в природе в свободном состоянии.

3. Если в руде массовая доля халькопирита ( ) составляет 20%, то сколько теоретически можно получить меди и железа из тонны руды?

4. Какие примеси перейдут в раствор, а какие в анодный шлам при электрохимическом рафинировании меди, содержащей марганец, цинк и золото?

5. Напишите реакции восстановления оксида хрома (III) алюминием и хлорида титана (IY) магнием.

Тема 10. Коррозия металлов.

Самостоятельное изучение теоретического материала: Способы защиты металлов от коррозии.

Подготовка к практическому занятию:

- изучить теоретический материал;

- ознакомиться с методическими указаниями по выполнению практического занятия «Термодинамика электрохимической коррозии».

Подготовка к лабораторной работе:

- изучить теоретический материал;

- ознакомиться с методическими указаниями по выполнению лабораторной работы «Коррозия металлов».

Выполнение индивидуального задания.

Пример типового индивидуального задания:

С целью защиты от коррозии цинковое изделие покрыли оловом. Какое это покрытие: анодное или катодное? Напишите уравнение атмосферной коррозии данного изделия при нарушении целостности покрытия.

Вопросы для самоконтроля:

1. Способы получения металлов из руд.

2. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Объясните это явление, составив уравнения анодного и катодного процессов.

3. Объясните, почему в атмосферных условиях цинк корродирует, а золото нет? Ответ подтвердите расчетами.

4. Почему в железной бочке можно хранить концентрированную и нельзя хранить разбавленную серную кислоту?

5. Виды коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Тема 11. Неметаллы.

Самостоятельное изучение теоретического материала: Материалы, используемые в отрасли.

Вопросы для самоконтроля:

1. Нахождение неметаллов в природе.

2. Какую низшую и высшую степень окисления проявляют углерод, хлор, азот, фосфор, сера и йод? Почему? Укажите возможные степени окисления. Приведите примеры соединений этих элементов в различных степенях окисления.

3. Какая из галогеноводородных кислот - наиболее сильный восстановитель? По-
чему?

4. Приведите электронные структуры атомов азота, серы, мышьяка, кремния, хлора, криптона. К какому электронному семейству относятся эти элементы?

Тема 12. Полимеры.

Самостоятельное изучение теоретического материала: Структура макромолекул: линейные, разветвленные, сетчатые.

Вопросы для самоконтроля:

1. Реакции полимеризации. Приведите примеры полимеров, получаемых реакциями полимеризации.

2. Реакции поликонденсации. Приведите примеры полимеров, получаемых реакциями поликонденсации.

3. Состав и применение лакокрасочных материалов.

4. Состав и применение пластмасс.

5. Состав и применение материалов на основе синтетических каучуков. Вулканизация каучука. Резины.

6. Состав и применение полимерного стекла.

Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 233; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 2 3 456 7 8 9 10 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!