Реакции ионного обмена. Диссоциация. Гидролиз солей
1. Напишите уравнения диссоциации для следующих соединений: серная кислота, гидроксид аммония, хлорид железа (III), сульфат натрия, уксусная кислот, карбонат калия, фосфорная кислота, гидрофосфат калия.
2. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций:
→
Na2S + H2SO4 →
3. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций между:
а) гидроксидом калия и серной кислотой;
б) хлоридом аммония и гидроксидом натрия;
4. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций:
→
→
5. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций между:
в) гидроксидом железа (III) и соляной кислотой;
б) йодидом калия и нитратом свинца (II)
6. Какое значение рН имеет раствор, в 500 мл которого растворено 1,825 г соляной кислоты.
7. Написать уравнения реакций в молекулярном виде, полном ионном виде и сокращенном ионном виде:
8. По ионной форме уравнения составить уравнение в молекулярном виде:
9. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций:
К2 S + H2 SO4 →
FeS + HCl →
10. Написать уравнения гидролиза нитрата меди (II) и сульфита натрия. Определить характер среды.
11. Какие из солей подвергаются гидролизу: сульфат алюминия, сульфид калия, нитрат свинца(II), хлорид калия? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей, определите рН.
12. Определить рН 0,01н. раствора азотистой кислоты, если степень диссоциации азотистой кислоты 
.
|
|
|
13. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций между:
а) нитратом бария и серной кислотой;
б) хлоридом железа (III) и гидроксидом аммония.
14. Рассчитайте концентрацию ионов H+ (моль/л) в растворе с рН = 2.
15. рН раствора гидроксида натрия равен 12, степень диссоциации 100%. Рассчитайте концентрацию NaOH (моль/л).
Способы выражения концентрации растворов
1. Какова молярность и титр раствора дихромата калия с массовой долей соли 5%, (ρ = 1,03г/см³).
2. На нейтрализацию 1 дм³ раствора, содержащего 1,4 г. КОН, требуется 50 см³ раствора кислоты. Вычислить нормальность раствора кислоты.
3. Из 700 г. 60% серной кислоты выпариванием удалили 200 г. воды. Чему равна массовая доля кислоты в оставшемся растворе?
4. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 20% раствора хлорида кальция (ρ = 1,18 г/см³).
5. Чему равна нормальность 30% раствора гидроксида натрия, плотность которого 1,33 г/см³? К 1 л. этого раствора прибавили 5 л. воды. Вычислите массовую долю N аОН в полученном растворе.
6. Какой объем серной кислоты (ρ = 1,84 г/см³) необходим для приготовления одного литра раствора с молярной концентрацией эквивалента равной 1моль/дм³?
|
|
|
7. Сколько гидрокарбоната натрия необходимо взять для приготовления 1 л. раствора с молярной концентрацией эквивалента равной 1моль/дм³?
8. Какой объем 0,3 н. раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,32 г. N аОН в 40 мл?
9. Вычислите молярную и нормальную концентрации 16% раствора хлорида алюминия, плотность которого 1,15 г/см³.
10. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и титр 20,8% раствора азотной кислоты, плотность которого 1,12 г/см³. Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора.
11. Для осаждения в виде хлорида серебра всего серебра, содержащегося в 100 мл раствора нитрата серебра потребовалось 50 мл 0,2 н. раствора соляной кислоты. Какова нормальность раствора нитрата серебра. Какая масса хлорида серебра выпала в осадок?
12. Вычислите молярную концентрацию, и молярную концентрацию эквивалента 10% раствора хлорида бария плотность 1,2 г/см³.
13. Вычислить молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 16% раствора хлорида алюминия, плотность которого 1,15г/см³.
14. Золото пробы 585 содержит 58,5% золота, остальное - медь. Какое количество вещества и сколько граммов золота содержит кольцо из металла этой пробы массой 4,7 г.?
|
|
|
15. Сколько граммов хлорида натрия и сколько миллилитров воды необходимо взять для приготовления 600 г. физиологического раствора, массовая доля соли в котором составляет 0,9%?
Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 242; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!