Свойства щелочей – растворимых оснований.
⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 4
| 1) Взаимодействие с кислотами – реакция нейтрализации | NaOH + HNO2 = NaNO2 + H2O |
| 2) С кислотными оксидами. В зависимости от соотношения щелочи и оксида получаются средние и кислые соли | SiO2(тв.)+ 2NaOH → t Na2SiO3 + +H2O 2NaOH (избыток) + CO2 = Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2(избыток) = NaНCO3 |
| 3)Реакция с растворами средних солей. | 2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 2KOH + (NH4)2SO4 = K2SO4 + 2NH3+ 2H2O Исходные вещества должны быть растворимы, в продуктах - газ или осадок. |
| 3*) Соль амфотерного металла со щелочью. | AlCl3 + 3KOH(недостаток) = Al(OH)3↓ + 3KCl AlCl3 + 4KOH(избыток) = 3KCl + K[Al(OH)4] В зависимости от количества щелочи может образовывать гидроксид или гидроксокомплекс. |
| 4) Реакция с кислыми солями – образуется средняя соль или менее кислая. | NaOH + NaHCO3 = H 2 O + Na2CO3 КОН + КН2РО4 = К2НРО4 |
| 5) Реакция с амфотерными оксидами и гидроксидами. | 2NaOH + Cr2O3 → t 2NaCrO2 + H2O (сплавление) Раствор: 2KOH + ZnO +H2O=K2[Zn(OH)4] 2NaOH +Zn(OH)2=Na2[Zn(OH)4] 3KOH + Cr(OH)3 = K3[Cr(OH)6] |
| 6) Реакция с амфотерными металлами | 2NaOH + Zn +2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2 (кроме Fe и Cr ) |
| 7) Взаимодействие с неметаллами (кроме N 2 , C , O 2 , инертных газов): | 2F2 + 4NaOH = O2 + 4NaF + 2H2O Si + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O– реакция диспропорционирования (S,P,Cl2,Br2,I2). |
| 8) Щелочи (кроме LiOH ) при нагревании не разлагаются. | 2LiOH –(t)à Li2O + H2O |
Свойства нерастворимых оснований.
| 1) Взаимодействие с сильными кислотами – реакция нейтрализации. | Fe(OH) 2+2HCl =FeCl2 + 2H2O |
| 2) Реакция с кислотными оксидами (только очень сильных кислот – SO 3 , N 2 O 5 , Cl 2 O 7 ) | Cu(OH)2 + N2O5 → t Cu(NO3)2 |
| 3) Разложение при нагревании. | Сu(OH)2 → t CuO + H2O AgOH распадается сразу в момент получения. |
| 4) Окисление низших неустойчивых оснований кислородом. | 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO2 + 2H2O |
Часть 4. Амфотерные гидроксиды
|
|
|
– это гидроксиды, которые могут в зависимости от условий проявлять как кислотные, так и основные свойства (двойственный характер).
+2: Be(OH)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2
+3: Al ( OH )3, Cr ( OH )3, [ Fe ( OH )3–слабо амфотерный, не образует гидроксокомплексов, реагирует со щелочами только в сплаве!]
Получение амфотерных гидроксидов.
| 1) Реакции растворов солей со щелочью в недостатке: ZnCl2 + NaOH (недостаток) = Zn(OH)2↓ + 2NaCl |
| 2) Реакции взаимного гидролиза солей Al +3 , Cr +3 , Fe +3 и солей летучих кислот: 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓ +3CO2+ 6NaCl (SO32-,S2-) |
| 3) Выделение из гидроксокомплекса под действием слабых кислот или их оксидов: K3[Cr(OH)6] + 3CO2 à Cr(OH)3 + 3KHCO3 (Al3+) (H2S, SO2) |
Свойства амфотерных гидроксидов.
| Свойства | Примеры реакций | Примечания |
| 1) Реагируют с кислотами, образуются соли. | Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+ 3H2O | Только с сильными кислотами |
| 2) Взаимо-действуют с растворами щелочей. | 2NaOH+Zn(OH)2=Na2[Zn(OH)4] Тетрагидроксоцинкат натрия. 3KOH+ Cr(OH)3 = K3[Cr(OH)6] Гексагидроксохромат (III) калия | в растворе образуются гидроксокомплексы , кроме железа! |
| 3) Реагируют с расплавами щелочей – образуя соли. | Al(OH)3 + KOH → t KAlO2+ 2H2O (или K3AlO3) Zn(OH)2+2KOH→ t K2ZnO2 + 2H2O | |
| 4) При сплавлении реагируют с карбонатами щелочных металлов. | 2Al(OH)3+ Na2CO3 = 2NaAlO2 (или Na3AlO3) + CO2+ 3Н2О (при нагревании) Zn(OH)2 + Na2CO3 = Na2ZnO2 + CO2 + Н2О (при нагревании) | |
| 5) Разлагаются при нагревании | 2Al(OH)3 → t Al2O3 + 3H2O |
Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 169; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!