Классификация кислот по числу атомов водорода.

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 4Следующая ⇒

Одноосновные	Двухосновные	Трехосновные
HNO₃ азотная HF фтороводородная HCl хлороводородная HBr бромоводородная HI иодоводородная	H₂SO₄ серная H₂SO₃ сернистая H₂S сероводородная H₂CO₃ угольная H₂SiO₃ кремниевая	H₃PO₄ фосфорная

Классификация по силе и устойчивости

Сильные кислоты	Слабые кислоты
HI иодоводородная HBr бромоводородная HCl хлороводородная H₂SO₄ серная HNO₃ азотная HClO₄ хлорная	HF фтороводородная H₃PO₄ фосфорная HNO₂ азотистая (неустойчивая) H₂SO₃ сернистая (неустойчивая) H₂CO₃ угольная (неустойчивая) H₂S↑ сероводородная H₂SiO₃↓ кремниевая СН₃СООН уксусная

Соли – это сложные вещества, состоящие из одного (нескольких) атомов металла (или более сложных катионных групп, например, аммонийных групп NН₄⁺) и одного (или нескольких) кислотных остатков.

Классификация солей.

СОЛИ
Средние	Кислые	Основ-ные	Двойные	Сме-шанные	Комплексные
Продукт полного замещения атомов водорода в кислоте на металл	Продукт непол-ного замещения атомов водоро-да в кислоте на металл	Продукт непол-ного заме-щения ОН-групп на кислотный остаток	Содержат два разных металла и один кислотный остаток	Содер-жат один металл и два кислотных остатка	Содержат комплексный катион или анион – атом металла, связанный с несколькими лигандами.
AlCl₃	КHSO₄	FeOHCl	K Al (SO₄)₂	CaClBr	K₂[Zn(OH)₄]
Хлорид алюминия	Гидро сульфат калия	Хлорид гидроксожелеза (II)	Сульфат алюминия-калия	Хлорид- бромид кальция	Тетрагидроксоцинкат калия

Номенклатура солей. В названиях солей используются латинские названия образующих кислоты неметаллов.

Элемент	Латинское название	Корень
Н	гидрогениум	ГИДР-
С	карбоникум	КАРБ-
N	нитрогениум	НИТР-
S	сульфур	СУЛЬФ-

Построение названий солей.

Соль какой кислоты

Кислотный остаток

Название солей

Примеры

Высшие кислоты

Азотная HNO₃

NO₃ ^-

нитраты

Ca(NO₃)₂ нитрат кальция

Кремниевая H₂SiO₃

SiO₃² ^-

силикаты

Na₂SiO₃ силикат натрия

Угольная H₂CO₃

CO₃² ^-

карбонаты

Na₂CO₃ карбонат натрия

Фосфорная H₃PO₄

PO₄^3-

фосфаты

AlPO₄ фосфат алюминия

Серная H₂SO₄

SO₄² ^-

сульфаты

PbSO₄ сульфат свинца

Бескислородные кислоты

Бромоводородная HBr

Br ^-

бромиды

NaBr бромид натрия

Иодоводородная HI

I^-

иодиды

KI иодид калия

Сероводородная H₂S

S² ^-

сульфиды

FeS сульфид железа (II)

Соляная HCl (хлороводородная)

Cl^-

хлориды

NH₄Cl хлорид аммония

Фтороводородная HF

F^-

фториды

CaF₂ фторид кальция

Более низкая степ. ок.

Cернистая кислота H₂SO₃

SO₃² ^-

сульфиты

К₂SO₃сульфит калия

Азотистая HNO₂

NO₂ ^-

нитриты

КNO₂ нитрит калия

Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода. Названия кислых солей содержат приставку "гидро": NaHCO₃ – гидрокарбонат натрия,

K₂HPO₄ – гидрофосфат калия,

KH₂PO₄ – дигидрофосфат калия.

Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы. Основные соли образуются при неполной нейтрализации основания. Названия основных солей образуют с помощью приставки "гидроксо":

Mg ( OH ) Cl - гидроксохлорид магния (основная соль)

Двойные соли – имеют два разных катиона металла или аммония. В названии их перечисляют через дефис:

(NH ₄ ) Fe ( SO ₄ )₂ – сульфат железа ( III )-аммония.

Смешанные соли – имеют два разных аниона кислотных остатков. В названии их называют через дефис: СаOCl₂ или CaCl ( OCl ) - хлорид-гипохлорит кальция (традиционное название хлорная известь).

Комплексные соли – содержат сложный комплексный анион (или реже катион), состоящий из металла-комплексообразователя и нескольких лигандов (отрицательно заряженные ионы или молекулы аммиака или воды).

Пример: K [ Al( OH )₄] – тетрагидроксоалюминат калия

K ₄ [ Fe( CN )₆] – гексацианоферрат калия

[ Cu( NH ₃ )₄] Cl ₂ – хлорид тетраамминмеди ( II )

Бытовые (тривиальные) названия некоторых солей.

Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 294; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 123 4 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!