Домашнее задание. Прочитайте теорию, выполните упражнения, проверьте свои знания с помощью тестов.

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 5Следующая ⇒

Упр.1. Записать схему строения, электронную и графическую формулу фосфора. Верно ли утверждение, что фосфор – типичный неметалл? Почему? Какова возможная валентность фосфора в его соединениях? Почему? Приведите примеры таких соединений. Какова минимальная и максимальная степень окисления фосфора? Почему? Приведите примеры таких соединений.

Упр.№2. Напишите уравнения взаимодействия раствора азотной кислоты со следующими веществами: оксид железа (III), гидроксид кальция, цинк. Какая из этих реакций относится к ОВР? Определите в ней окислитель и восстановитель. Какая из реакций относится к реакциям нейтрализации? Запишите ионные уравнения для нее.

Упр.3. Напишите уравнения взаимодействия азота со следующими веществами:

1 вар. магний, калий, кислород.

2 вар. водород, цинк, иодом.

Укажите условия этих реакций. Поставьте степени окисления элементов. Какие свойства: окислителя или восстановителя проявляет азот в этих реакциях? Сделайте вывод о химической активности и окислительных свойствах хлора.

Упр.4. Фосфор, как и другие химические элементы, в природе находится в постоянном «движении», т.е. одни соединения фосфора превращаются в другие. Эти превращения называют биогенной миграцией или кругооборотом элементов в природе. В этом процессе активное участие принимают живые организмы. Почему в сельском хозяйстве необходимо использовать минеральные удобрения? Почему важнейшие минеральные удобрения: азотные и фосфорные?

Упр.5 Закончите уравнения реакций. Какая из них относится к реакциям нейтрализации? Напишите для нее ионные уравнения:

а) HNО₃ + BaO →

б) H₂O + P₂O₅→

в) NaOH + H₃PO₄→

г) H₃PO₄ + ZnO →

Упр.№ 6. Назовите эти вещества. С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения? Запишите уравнения этих реакций.

А) N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃ →NaNO₃

Б) NH₃ → NH₄Cl → NH₃ → (NH₄)₂SO₄ → NH₄ NO₃ → N₂O

А) P → P₂O₅ → H₃PO₄→ K₃PO₄→ Ba₃(PO₄)₂→ BaHPO₄

Упр. №7. Как азотная кислота взаимодействует с металлами? Запишите уравнения возможных реакций:

а) раствор азотной кислоты с магнием;

б) раствор азотной кислоты с ртутью;

в) концентрированная азотная кислота с серебром;

г) концентрированная азотная кислота с цинком.

Обозначьте степени окисления, определите окислитель и восстановитель.

Упр.№8. С какими из соединений будет взаимодействовать аммиак? Почему? Дайте объяснения с т.з. строения вещества. Запишите уравнения возможных реакций. а) азотная кислота; б) кислород; в) серная кислота г) магний д) оксид цинка.

Упр.№9. Напишите уравнения взаимодействия раствора фосфорной кислоты со следующими веществами: оксид хрома (III), гидроксид натрия, магний. Какая из этих реакций относится к ОВР? Определите в ней окислитель и восстановитель. Какая из реакций относится к реакциям нейтрализации? Запишите ионные уравнения для нее.

Упр.№10. Как определить в растворах фосфорную кислоту и ее соли? Запишите соответствующие уравнения. Для чего в основном используют соли фосфорной кислоты?

Тесты Азот и его соединения

вопрос	А	Б	В	Г
1. У азота на внешнем энергетическом уровне находятся	5 е^-	7е^-	6е^-	2е^-
2. Для азота в сложных веществах наиболее характерны степени окисления	+4 и -2	+5 и -3	+4 и +5	-3 и +6
3. Азот проявляет максимальную степень окисления в кислоте	H₂NO₄	HNO₃	H₃N	HNO₂
4. Какое из соединений азота называют нашатырь	HNO₃	NH₃	NaNO₃	NH₄Cl
5. Азотная кислота не взаимодействует с	Zn	Hg	Au	Fe
6. Какой ион дает качественную реакцию на ион аммония	OH^-	Cl^-	SO₄^2-	H⁺
7. При взаимодействии меди с азотной кислотой может образоваться	водород	аммиак	азот	бурый газ
8. Окислительная активность в ряду N₂→ P →As→Sb	Не изменяется	уменьшается	увеличивается	Изменяется периодически
9. ZnO + HNO₃ →	CuNO₃	ZnNO₃ + H₂	Zn(NO₃)₂ + H₂O	ZnNO₃ + H₂O
10. Какое вещество получится при взаимодействии азота с магнием	нитрат магния	нитрид магния	хлорид магния	нитрит меди
11. Какие характерные физические свойства имеет аммиак	Газ с характерным запахом, очень хорошо растворимый в воде	Газ бурого цвета, с характерным запахом, растворимый в воде	Бесцветная жидкость с характерным запахом	Бесцветный газ практически нерастворимый в воде
12. Какой признак качественной реакции на ион аммония	Желтый осадок	Появление характерного запаха	Появление пузырьков газа	Белый осадок
13. Почему в химических реакциях аммиак всегда играет роль восстановителя	Потому что это химически активное вещество	Потому что он растворяется в воде	Потому что элемент азот в аммиаке имеет минимальную степень окисления	Потому что элемент азот в аммиаке имеет максимальную степень окисления
14. Аммиак проявляет основные свойства потому что	у атома азота есть неподеленная пара электронов	потому что азот в аммиаке имеет минимальную степень окисления	он хорошо растворяется в воде	он может взаимодействовать с кислотами
15. Какими свойствами обладает бурый газ	Кислотный оксид, очень сильный восстановитель	Кислотный оксид, при растворении в воде образует HNO₂	Кислотный оксид, при растворении в воде образует HNO₂и HNO₃	Кислотный оксид, при растворении в воде образует HNO₃
16. При растворении этого оксида в воде образуется азотная кислота	NO₄	NO₂	NО	N₂O
17. при растворении аммиака в воде реакция среды будет	кислая	нейтральная	щелочная	соленая
18. Равновесие в реакции N₂ +3H₂ ↔ 2NH₃ при понижении давления	сместится в сторону исходных веществ	сместиться в сторону продуктов реакции	не сместится	не протекает
19. При термическом разложении натриевой селитры образуются газы	О₂	NO₂ и О₂	NО и NO₂	N₂O и О₂
20. При термическом разложении нашатыря образуется	Аммиак и вода	Аммиак и бурый газ	Аммиак и хлороводород	Азот, водород и хлор

Дата добавления: 2018-10-27; просмотров: 198; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 2 345 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!