В (А – определяемое вещество, В - титрант)

Прием титрования:

a)p	заместительное
b)p	обратное
c)p	прямое реверсивное
d)p	прямое истинное

Вопрос №401

Эквивалент в методах окислительно-восстановительного титрования определяют по соответствию:

a)p	одному электрону
b)p	одному протону
c)p	одному положительному заряду металло-иона

Вопрос №402

Схема титрования

↓

А + вспомогательное в-во → заместитель А (А – определяемое вещество, В - титрант)

Прием титрования:

a)p	прямое реверсивное
b)p	обратное
c)p	прямое истинное
d)p	заместительное

Вопрос №403

Титрование 10,00 мл 0,1000 н. раствора щавелевой кислоты ≈ 0,1 н. раствором перманганата калия относят к

a)p	прямому истинному
b)p	заместительному
c)p	обратному
d)p	прямому реверсивному

Вопрос №404

Титр титранта по определяемому веществу Т(В/А) – это:

a)p	число молей вещества в 1 литре раствора
b)p	отношение массы вещества к массе раствора
c)p	число молей эквивалентов вещества в 1 литре раствора
d)p	число граммов вещества в 1 литре раствора
e)p	число граммов вещества, которое соответствует 1 мл титранта

Вопрос №405

Массовая доля вещества в растворе (ω%) – это:

a)p	число граммов вещества в 1 миллилитре раствора
b)p	число молей вещества в 1 литре раствора
c)p	число граммов вещества в 100 граммах раствора
d)p	число граммов вещества в 1 литре раствора
e)p	число молей эквивалентов вещества в 1 литре раствора

Вопрос №406

Количество значащих цифр в числе 0,008050:

[.........4.........]

Вопрос №407

Титр титранта – это:

a)p	число молей-эквивалентов вещества в 1 литре раствора
b)p	число граммов вещества в 1 литре раствора
c)p	число молей вещества в 1 литре раствора
d)p	число граммов вещества в 1 миллилитре раствора
e)p	отношение массы вещества к массе раствора

Вопрос №408

Формула для расчета содержания вещества в растворе в граммах (способ отдельных навесок), если известен титр титранта по определяемому веществу:

a)p	g(A),г = T(B/A)·V(B)
b)p	g(A),г = T(B/A) - V(B)
c)p	g(A),г = T(B/A) / V(B)
d)p	g(A),г = T(B/A)+V(B)

Вопрос №409

Формула для расчета содержания вещества в растворе в граммах (способ аликвотных частей):

a)p
b)p
c)p
d)p

Вопрос №410

Формула для расчета содержания вещества в растворе в % (способ аликвотных частей):

a)p
b)p
c)p
d)p

Вопрос №411

Формула для расчета титра раствора титранта (В) по определяемому веществу (А):

a)p
b)p
c)p
d)p

Вопрос №412

Формула для расчета содержания вещества в растворе в % (способ отдельных навесок):

a)p
b)p
c)p

Вопрос №413

Формула для расчета поправочного коэффициента (К) к нормальности раствора:

a)p
b)p

Вопрос №414

Формула для расчета содержания вещества в растворе в граммах (способ отдельных навесок):

a)p
b)p
c)p
d)p

Вопрос №415

Формула для расчета концентрации раствора титранта по закону эквивалентов:

a)p
b)p
c)p

Вопрос №416

Формула для расчета концентрации раствора стандартного вещества:

a)p
b)p
c)p

Вопрос №417

Формула для расчета навески вещества для приготовления раствора:

a)p
b)p
c)p
d)p

Вопрос №418

Титрантом в алкалиметрическом титровании является:

a)p	NH₃^.H₂O
b)p	H₂SO₄
c)p	NaOH
d)p	HCl

Вопрос №419

Титрантом в методе Мора является

a)p	комплексон III
b)p	AgNO₃
c)p	K₂Cr₂O₇
d)p	МgSO₄·7H₂O

Вопрос №420

Титрантом в иодиметрическом титровании является

a)p	NaNO₂
b)p	Na₂S₂O₃·5H₂O
c)p	H₂C₂O₄·2H₂O
d)p	Na₂SO₄

Вопрос №421

Титрантом в методе Фольгарда является

a)p	NH₄NCS
b)p	МgSO₄·7H₂O
c)p	K₂Cr₂O₇
d)p	комплексон III

Вопрос №422

Титрантом в ацидиметрическом титровании является

a)p	NaOH
b)p	H₂C₂O₄·2H₂O
c)p	H₂SO₄
d)p	CH₃COOH

Вопрос №423

Титрантом в перманганатометрическом титровании является

a)p	КМnO₄
b)p	HМnO₄
c)p	H₂C₂O₄·2H₂O
d)p	МnSO₄

Вопрос №424

Уравнение полуреакции титранта в перманганатометрическом титровании в сильнокислой среде

a)p	MnO₄^–+ 8H⁺+ 2e^–= Mn²⁺+ 4H₂O
b)p	MnO₄^–+ H⁺+ 5e ^–= Mn²⁺+ 4H₂O
c)p	MnO₄^–+ 8H⁺+ 5e^–= Mn²⁺+ 4H₂O
d)p	MnO₄^–+ 8H⁺+ 3e^–= Mn²⁺+ 4H₂O

Вопрос №425

Титрантом в тиоцианатометрическом титровании является

a)p	комплексон III
b)p	K₂Cr₂O₇
c)p	NH₄NCS
d)p	МgSO₄·7H₂O

Вопрос №426

Титрантом в дихроматометрическом титровании является

a)p	K₂Cr₂O₇
b)p	Cr₂(SO₄)₃
c)p	Na₂S₂O₃·5H₂O
d)p	K₂CrO₄

Вопрос №427

Титрантом в методе Фаянса является

a)p	NH₄NCS
b)p	AgNO₃
c)p	K₂Cr₂O₇
d)p	МgSO₄·7H₂O

Вопрос №428

Титрантом в иодиметрическом титровании является

a)p	I₃^-
b)p	KIO₃
c)p	ICl
d)p	KI

Вопрос №429

Стандартным веществом в иодиметрическом титровании является

a)p	Na₂B₄O₇·10H₂O
b)p	H₂C₂O₄·2H₂O
c)p	МgSO₄·7H₂O
d)p	K₂Cr₂O₇

Вопрос №430

Стандартным веществом в методе Мора является

a)p	AgNO₃
b)p	NaCl
c)p	K₂Cr₂O₇
d)p	H₂C₂O₄·2H₂O

Вопрос №431

Стандартным веществом в дихроматометрическом титровании является

a)p	K₂Cr₂O₇
b)p	Na₂S₂O₃·5H₂O
c)p	МgSO₄·7H₂O
d)p	H₂C₂O₄·2H₂O

Вопрос №432

Стандартным веществом в методе Фаянса является

a)p	AgNO₃
b)p	Na₂S₂O₃·5H₂O
c)p	K₂Cr₂O₇
d)p	NaCl

Вопрос №433

Стандартным веществом в тиоцианатометрическом титровании является

a)p	H₂C₂O₄·2H₂O
b)p	Na₂S₂O₃·5H₂O
c)p	NaCl
d)p	NH₄NCS

Вопрос №434

Стандартным веществом в методе Фольгарда является

a)p	H₂C₂O₄·2H₂O
b)p	NaCl
c)p	K₂Cr₂O₇
d)p	Na₂S₂O₃·5H₂O

Вопрос №435

Стандартным веществом в алкалиметрическом титровании является:

a)p	НCl
b)p	H₂C₂O₄·2H₂O
c)p	Na₂B₄O₇·10H₂O
d)p	H₂SO₄

Вопрос №436

Уравнение полуреакции стандартного вещества в перманганатометрическом титровании в сильнокислой среде

a)p	Н₂С₂O₄+2e^–= 2СО₂+ 2H⁺
b)p	Н₂С₂O₄- 2e^–= 2СО₂+ H⁺
c)p	Н₂С₂O₄- 2e^–= СО₂+ 2H⁺
d)p	Н₂С₂O₄- 2e^–= 2СО₂+ 2H⁺
e)p	Н₂С₂O₄- e^–= 2СО₂+ 2H⁺

Вопрос №437

Стандартным веществом в ацидиметрическом титровании является

a)p	H₂C₂O₄·2H₂O
b)p	NH₃.H₂O
c)p	NaOH
d)p	Na₂B₄O₇·10H₂O

Вопрос №438

Вспомогательным веществом при стандартизации Na₂S₂O₃·5H₂O по K₂Cr₂O₇является

a)p	I₂
b)p	H₂SO₄
c)p	KIO
d)p	KI

Вопрос №439

Стандартным веществом в комплексонометрическом титровании является

a)p	H₂C₂O₄·2H₂O
b)p	Na₂S₂O₃·5H₂O
c)p	МgSO₄·7H₂O
d)p	K₂Cr₂O₇

Вопрос №440

Стандартным веществом в перманганатометрическом титровании является

a)p	K₂Cr₂O₇
b)p	МgSO₄·7H₂O
c)p	H₂C₂O₄·2H₂O
d)p	Na₂B₄O₇·10H₂O

Вопрос №441

Тип индикатора железо-аммонийные квасцы

a)p	металлохромный
b)p	осадительный
c)p	редокс
d)p	адсорбционный

Вопрос №442

Индикатором в алкалиметрическом титровании является:

a)p	дифениламин
b)p	фенолфталеин
c)p	флуоресцеин
d)p	мурексид

Вопрос №443

Индикатором в методе Фаянса является

a)p	избыточная капля титранта
b)p	флуоресцеин
c)p	дихромат калия
d)p	хромат калия

Вопрос №444

Индикатором в методе Фольгарда является

a)p	флуоресцеин
b)p	хромат калия
c)p	избыточная капля титранта
d)p	железоаммонийные квасцы

Вопрос №445

Тип индикатора хромата калия

a)p	металлохромный
b)p	осадительный
c)p	редокс
d)p	адсорбционный

Вопрос №446

Индикатором в иодиметрическом титровании является

a)p	метилоранж
b)p	крахмал
c)p	мурексид
d)p	избыточная капля титранта

Вопрос №447

Тип индикатора флуоресцеина

a)p	адсорбционный
b)p	редокс
c)p	металлохромный
d)p	осадительный

Вопрос №448

Индикатором в дихроматометрическом титровании является

a)p	метилоранж
b)p	избыточная капля титранта
c)p	дифениламин
d)p	мурексид

Вопрос №449

Индикатором в комплексонометрическом титровании является

a)p	избыточная капля титранта
b)p	дифениламин
c)p	метилоранж
d)p	мурексид

Вопрос №450

Индикатором в ацидиметрическом титровании является

a)p	флуоресцеин
b)p	метилоранж
c)p	дифениламин
d)p	мурексид

Вопрос №451

Раствор перманганата калия можно использовать в качестве индикатора, так как он

a)p	окрашен
b)p	окислитель
c)p	устойчив при хранении

Вопрос №452

Серная кислота оттитрована гидроксидом натрия. Укажите индикаторную ошибку при использовании индикатора фенолфталеина с рТ = 9:

a)p	гидроксидная (+)
b)p	кислотная
c)p	основная
d)p	водородная (-)
e)p	водородная (+)

Вопрос №453

Азотная кислота оттитрована гидроксидом натрия. Укажите индикаторную ошибку при использовании индикатора метилового красного с рТ = 5:

a)p	гидроксидная (-)
b)p	водородная (-)
c)p	кислотная
d)p	водородная (+)
e)p	основная

Вопрос №454

Тетраборат натрия оттитрован хлороводородной кислотой. Укажите индикаторную ошибку при использовании индикатора метилового оранжевого с рТ = 4 (рН_т.э.= 5,1)

a)p	гидроксидная (-)
b)p	водородная (-)
c)p	гидроксидная (+)
d)p	водородная (+)
e)p	основная

Вопрос №455

Соляная кислота оттитрована гидроксидом натрия. Укажите индикаторную ошибку при использовании индикатора метилового оранжевого с рТ = 4:

a)p	основная
b)p	кислотная
c)p	водородная (-)
d)p	водородная (+)
e)p	гидроксидная (+)
f)p	гидроксидная (-)

Вопрос №456

Тип индикатора мурексида

a)p	редокс
b)p	адсорбционный
c)p	металлохромный
d)p	осадительный

Вопрос №457

Индикатором в методе Мора является

a)p	избыточная капля титранта
b)p	дихромат калия
c)p	хромат калия
d)p	флуоресцеин

Вопрос №458

Гидроксид натрия оттитрован хлороводородной кислотой. Укажите индикаторную ошибку при использовании индикатора фенолфталеина с рТ = 9

a)p	гидроксидная (-)
b)p	водородная (-)
c)p	гидроксидная (+)
d)p	водородная (+)
e)p	основная

Вопрос №459

Индикатором в перманганатометрическом титровании является

a)p	метилоранж
b)p	мурексид
c)p	избыточная капля титранта
d)p	флуоресцеин

Вопрос №460

Индикатором в тиоцианатометрическом титровании является

a)p	флуоресцеин
b)p	хромат калия
c)p	дихромат калия
d)p	железоаммонийные квасцы

Вопрос №461

Фактор эквивалентности перманганата калия при титровании им в кислой среде равен

a)p	1
b)p	1/2
c)p	1/5
d)p	1/4

Вопрос №462

Фактор эквивалентности щавелевой кислоты при определении ее алкалиметрическим титрованием равен:

a)p	1/2
b)p	1/4
c)p	1
d)p	1/3

Вопрос №463

Фактор эквивалентности перманганата калия в кислой среде

a)p	1/5
b)p	1/2
c)p	1
d)p	1/4

Вопрос №464

Фактор эквивалентности МgSO₄·7H₂O в комплексонометрическом титровании равен

a)p	1
b)p	1/6
c)p	1/3
d)p	1/2

Вопрос №465

Фактор эквивалентности K₂Cr₂O₇ в дихроматометрическом титровании равен

a)p	1/2
b)p	1
c)p	1/6
d)p	1/5

Вопрос №466

Фактор эквивалентности Na₂S₂O₃·5H₂O в иодиметрическом титровании

a)p	1/5
b)p	1/3
c)p	1/2
d)p	1

Вопрос №467

Фактор эквивалентности гидроксида натрия равен:

[........1..........]

Вопрос №468

Фактор эквивалентности карбоната калия при определении его ацидиметрическим титрованием с индикатором метиловым оранжевым равен

a)p	1
b)p	1/4
c)p	1/2
d)p	1/3

Вопрос №469

Фактор эквивалентности тиоцианата аммония в тиоцианатометрическом титровании равен

a)p	1
b)p	1/2
c)p	1/3
d)p	1/6

Вопрос №470

Фактор эквивалентности оксалата калия при определении его перманганатометрическим титрованием равен

a)p	1
b)p	1/4
c)p	1/3
d)p	1/2

Вопрос №471

Фактор эквивалентности тетрабората натрия при определении его ацидиметрическим титрованием равен

a)p	1/2
b)p	1
c)p	1/3
d)p	1/4

Вопрос №472

Фактор эквивалентности карбоната калия при определении его ацидиметрическим титрованием с индикатором фенолфталеином равен

a)p	1
b)p	1/3
c)p	1/4
d)p	1/2

Вопрос №473

Фактор эквивалентности серной кислоты в ацидиметрическом титровании равен

a)p	1/2
b)p	1/3
c)p	1/4
d)p	1

Вопрос №474

Фактор эквивалентности Al³⁺ в комплексонометрическом титровании равен

a)p	1
b)p	1/2
c)p	1/3
d)p	3

Вопрос №475

Фактор эквивалентности комплексона III в комплексонометрическом титровании равен

a)p	1/6
b)p	1/2
c)p	1
d)p	1/5

Вопрос №476

Фактор эквивалентности нитрата серебра в аргентометрическом титровании равен

a)p	1/6
b)p	1/5
c)p	1/2
d)p	1

Вопрос №477

Фактор эквивалентности серной кислоты при определении ее алкалиметрическим титрованием равен:

a)p	1/2
b)p	1/4
c)p	1/3
d)p	1

Вопрос №478

Фактор эквивалентности хлорида натрия титровании равен

a)p	1
b)p	1/6
c)p	1/5
d)p	1/2

Вопрос №479

Преимущества метода дихроматометрии

a)p	титрант готовят по точной навеске
b)p	все перечисленное
c)p	растворы дихромата калия очень устойчивы
d)p	титровать можно в сильнокислой среде

Вопрос №480

Для приготовления 100 мл стандартного раствора щавелевой кислоты следует использовать:

a)p	цилиндр на 100 мл
b)p	мензурку на 100 мл
c)p	мерную колбу вместимостью 100 мл
d)p	мерную колбу вместимостью 200 мл

Вопрос №481

Количественное определение пероксида водорода можно провести методом

a)p	алкалиметрии
b)p	перманганатометрии
c)p	комплексонометрии
d)p	ацидиметрии

Вопрос №482

Для приготовления 200 мл стандартного раствора тетрабората натрия следует использовать

a)p	цилиндр на 250 мл
b)p	мерную колбу вместимостью 100 мл
c)p	мерную колбу вместимостью 200 мл
d)p	мензурку на 200 мл

Вопрос №483

Иодиметрическим титрованием можно определить

a)p	КМnO₄
b)p	H₂SO₄
c)p	Na₂CO₃
d)p	Na₂SO₄

Вопрос №484

При титровании щелочного раствора кислотой в присутствии двух индикаторов затрачено 18 мл кислоты с индикатором ФФ и 20 мл – с МО. В смеси содержатся:

a)p	ОН ^-
b)p	НСО₃^-и СО₃^2-
c)p	НСО₃^-
d)p	СО₃^2-и ОН^-
e)p	СО₃^2-

Вопрос №485

При титровании щелочного раствора в присутствии двух индикаторов затрачено 20 мл кислоты с индикатором ФФ и 20 мл – с МО. В смеси содержатся:

a)p	НСО₃^-
b)p	НСО₃^-и СО₃^2-
c)p	СО₃^2-и ОН^-
d)p	СО₃^2-
e)p	ОН^-

Вопрос №486

Алкалиметрическим титрованием можно определить:

a)p	Na₂CO₃
b)p	Na₂B₄O₇·10H₂O
c)p	NH₃.H₂O
d)p	NaOH
e)p	CH₃COOH

Вопрос №487

Определение перманганата калия иодиметрическим титрованием проводят в

a)p	среде ацетатного буферного раствора
b)p	щелочной среде
c)p	нейтральной среде
d)p	кислой среде
e)p	среде аммиачного буферного раствора

Вопрос №488

При титровании щелочного раствора в присутствии двух индикаторов затрачено 8 мл кислоты с индикатором ФФ, а с МО – 16 мл. В смеси содержатся:

a)p	НСО₃^-
b)p	СО₃^2-
c)p	ОН^-
d)p	СО₃^2-и ОН^-
e)p	НСО₃^-и СО₃^2-

Вопрос № 489

Перманганатометрическим титрованием можно определить

a)p	H₂C₂O₄·2H₂O
b)p	CH₃COOH
c)p	Na₂CO₃
d)p	H₂SO₄

Вопрос №490

Для стандартизации раствора гидроксида натрия нельзя использовать кислоту:

a)p	соляную
b)p	щавелевую
c)p	янтарную
d)p	бензойную

Вопрос №491

При титровании щелочного раствора кислотой в присутствии двух индикаторов затрачено 8 мл кислоты с индикатором ФФ, а с МО – 20 мл. В смеси содержатся:

a)p	СО₃^2-
b)p	НСО₃^-
c)p	СО₃^2-и ОН^-
d)p	НСО₃^-и СО₃^2-
e)p	ОН^-

Вопрос №492

Дихроматометрическое титрование используют для

a)p	всего перечисленного
b)p	заместительного титрования ни окислителей, ни восстановителей
c)p	прямого титрования восстановителей
d)p	обратного титрования окислителей

Вопрос №493

При титровании щелочного раствора кислотой в присутствии двух индикаторов затрачено примерно 0 мл с индикатором фенолфталеином и 20 мл кислоты с индикатором метиловым оранжевым. В смеси содержатся:

a)p	СО₃^2-и ОН^-
b)p	НСО₃^-и СО₃^2-
c)p	СО₃^2-
d)p	ОН^-
e)p	НСО₃^-

Вопрос №494

Недостатки метода иодиметрии

a)p	иод летуч
b)p	титр раствора иода меняется при хранении
c)p	все перечисленное
d)p	нельзя титровать в щелочной среде

Вопрос №495

Прямым перманганатометрическим титрованием нельзя определить

a)p	H₂O₂
b)p	FeSO₄
c)p	H₂C₂O₄·2H₂O
d)p	Fe₂(SO₄)₃

Вопрос №496

Автокатализатором в перманганатометрическом титровании является

a)p	MnO₂
b)p	MnO₄^2–
c)p	MnO₄^–
d)p	Mn²⁺

Вопрос №497

Иодиметрическое титрование используют для

a)p	прямого титрования препаратов, содержащих иод
b)p	заместительного титрования окислителей
c)p	всего перечисленного
d)p	заместительного титрования ни окислителей, ни восстановителей
e)p	обратного титрования летучих восстановителей

Вопрос №498

Дихроматометрическим титрованием можно определить

a)p	КМnO₄
b)p	Na₂SO₄
c)p	H₂SO₄
d)p	FeSO₄

Вопрос №499

Ацидиметрическим титрованием можно определить

a)p	CH₃COOH
b)p	H₂SO₄
c)p	Na₂CO₃
d)p	H₂C₂O₄·2H₂O

Вопрос №500

Перманганатометрическое титрование используют для

a)p	заместительного титрования ни окислителей, ни восстановителей
b)p	всего перечисленного
c)p	для определения органических веществ
d)p	обратного титрования окислителей
e)p	прямого титрования восстановителей

Вопрос №501

Перманганатометрическое титрование оксалатов проводят в

a)p	нейтральной среде
b)p	щелочной среде
c)p	кислой среде
d)p	сильнощелочной среде

Вопрос №502

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора KOH (А) с С = 0,1 моль/л раствором HI (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 100,0 мл HI, равно:

[.........7.........]

Вопрос №503

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора HCl (А) с С = 0,1 моль/л раствором NaOH (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 100,1 мл NaOH, равно:

[.......10...........]

Вопрос №504

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора NaOH (А) с С = 0,1 моль/л раствором HI (В) с такой же концентрацией, когда прибавлен 101 мл HI, равно:

[........3..........]

Вопрос №505

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора HCl (А) с С = 0,4 моль/л раствором NaOH (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 99,9 мл NaOH, равно:

[.....3,3..3,5...........]

Вопрос №506

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора NaOH (А) с С = 0,1 моль/л раствором HNO₃ (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 99,9 мл HNO₃, равно:

[.......10...........]

Вопрос №507

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора KOH (А) с С = 0,4 моль/л раствором HCl (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 99 мл HCl, равно:

[......11,5...11,7.........]

Вопрос №508

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора HNO₃ (А) с С = 0,4 моль/л раствором NaOH (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 110 мл NaOH, равно:

[.......10,5...10,7........]

Вопрос №509

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора HBr (А) с С = 0,1 моль/л раствором NaOH (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 100,1 мл NaOH, равно:

[.........10.........]

Вопрос №510

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора HBr (А) с С = 0,1 моль/л раствором KOH (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 110,0 мл KOH, равно:

[........12..........]

Вопрос №511

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора HI (А) с С = 0,1 моль/л раствором NaOH (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 110,0 мл NaOH, равно:

[.........12.........]

Вопрос №512

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора NaOH (А) с С = 0,1 моль/л раствором HCl (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 99,9 мл HCl, равно:

[..........10........]

Вопрос №513

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора KOH (А) с С = 0,1 моль/л раствором HСl (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 101,0 мл HCl, равно:

[..........3........]

Вопрос №514

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора NaOH (А) с С = 0,1 моль/л раствором HCl (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 90 мл HCl, равно:

[.........12.........]

Вопрос №515

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора HCl (А) с С = 0,1 моль/л раствором NaOH (В) с такой же концентрацией, когда прибавлен 101,0 мл NaOH, равно:

[.........11.........]

Вопрос №516

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора HCl (А) с С = 0,1 моль/л раствором NaOH (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 99,0 мл NaOH, равно:

[.........3.........]

Вопрос №517

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора KOH (А) с С = 0,1 моль/л раствором HNO₃ (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 90,0 мл HNO₃, равно:

[.........12.........]

Вопрос №518

Объем 10% раствора гидроксида натрия (ρ = 1,05 г/мл) для приготовления 250 мл ≈ 0,1 н. раствора его равен (мл):

[........9,5...9,6.......]

Вопрос №519

Рассчитайте теоретическую навеску KMnO₄ (А) необходимую для приготовления 500 мл 0,1 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М (KMnO₄)=158,03 г/моль.

[........1,58..1,59........]

Вопрос №520

На титрование 10,00 мл 0,1000 н. раствора тетрабората натрия затрачено 8,00 мл раствора соляной кислоты Молярная концентрация эквивалента НCl (N) равна (моль/л)

[.........0,125.........]

Вопрос №521

Навеску дихромата калия K₂Cr₂O₇(А) массой 5,0000 г растворили в мерной колбе вместимостью 1000 мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) полученного раствора, если он будет использован как окислитель в кислой среде. Известно, что М (K₂Cr₂O₇)=294 г/моль.

[........0,101..0,103........]

Вопрос №522

Молярная концентрация тиосульфата натрия в растворе 1 М. Молярная концентрация эквивалента (N) тиосульфата натрия в этом же растворе равна

a)p	1
b)p	0,5
c)p	5
d)p	2

Вопрос №523

Молярная концентрация серной кислоты в растворе равна 1 М. Молярная концентрация эквивалента (N) серной кислоты в этом же растворе равна

[.........2.........]

Вопрос №524

1,5000 г дихромата калия растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. Титр полученного раствора равен (г/мл)

a)p	0,05000
b)p	0,3000
c)p	0,003000
d)p	0,03000

Вопрос №525

Навеску сульфата железа (II) (А) массой 2,8000 г растворили в мерной колбе вместимостью 200 мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) полученного раствора, если он будет использован как восстановитель в кислой среде. Известно, что М (FeSO₄·7H₂O)=278 г/моль.

[.........0,05..0,06.......]

Вопрос №526

Молярная концентрация дихромата калия в растворе 1 М. Молярная концентрация эквивалента (N) дихромата калия в этом же растворе равна

a)p	6
b)p	2
c)p	5
d)p	1

Вопрос №527

2,0000 г дихромата калия растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. Титр полученного раствора равен (г/мл)

a)p	0,4000
b)p	0,04000
c)p	0,05000
d)p	0,004000

Вопрос №528

Рассчитайте теоретическую навеску KMnO₄ (А) необходимую для приготовления 250 мл 0,05 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М (KMnO₄)=158 г/моль.

[........0,39..0,40........]

Вопрос №529

1,0000 г щавелевой кислоты растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Титр полученного раствора равен:

[........0,01......]

Вопрос №530

На титрование 10,00 мл 0,1000 н. раствора щавелевой кислоты затрачено 9,00 мл перманганата калия. Молярная концентрация эквивалента КМnО₄(N) равна (моль/л)

a)p	0,0111
b)p	0,1010
c)p	0,1001
d)p	0,1111
e)p	0,1101

Вопрос №531

На титрование 10,00 мл 0,1000 н. раствора щавелевой кислоты затрачено 5,00 мл раствора гидроксида натрия. Молярная концентрация эквивалента NаОН (N) равна:

[........0,2..........]

Вопрос №532

Навеску щавелевой кислоты H₂C₂O₄·2H₂O (А) массой 1,6000 г растворили в мерной колбе вместимостью 500 мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) полученного раствора, если он будет использован как восстановитель в кислой среде. Известно, что М (H₂C₂O₄·2H₂O)=126 г/моль.

[.....0,05...0,06..........]

Вопрос №533

Рассчитайте теоретическую навеску K₂Cr₂O₇ (А) необходимую для приготовления 500 мл 0,05 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М (K₂Cr₂O₇) = 294 г/моль.

[........1,22...1,23.......]

Вопрос №534

1,0000 г тетрабората натрия растворили в мерной колбе вместимостью 200 мл. Титр полученного раствора равен (г/мл)

[........0,005..........]

Вопрос №535

1,0000 г щавелевой кислоты растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. Титр полученного раствора равен (г/мл)

a)p	0,5000
b)p	0,05000
c)p	0,005000
d)p	0,01000
e)p	0,1000

Вопрос №536

Объем 20% раствора соляной кислоты (ρ = 1,1 г/мл) для приготовления 200 мл ≈ 0,1 н. его равен (мл), если М(НСl) = 36,5 г/моль:

[......3,3...3,4.........]

Вопрос №537

Объем 0,1000 н. раствора дихромата калия, затраченный на титрование 0,2780 г FeSO₄^.7H₂O равен (Э(FeSO₄^.7H₂O) =278 г/моль) (мл)

a)p	100,00
b)p	20,00
c)p	10,00
d)p	1,00

Вопрос №538

Рассчитайте теоретическую навеску K₂Cr₂O₇ (А) необходимую для приготовления 200 мл 0,1 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М (K₂Cr₂O₇)=294,19 г/моль.

[........0,98...0,99.......]

Вопрос №539

Молярная концентрация тетрабората натрия в растворе равна 1 М. Молярная концентрация эквивалента (N) тетрабората натрия в этом же растворе равна

[.........2.........]

Вопрос №540

Навеску хлорида кальция растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 25,00 мл полученного раствора оттитровали 20,00 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CaCl₂) = 0,006000 г/мл. Рассчитайте массу хлорида кальция в анализируемом растворе.

[........1,2..........]

Вопрос №541

Навеску бромида калия растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 25,00 мл полученного раствора оттитровали 28,00 мл раствора AgNO₃ с Т=0,01700 г/мл. Рассчитайте массу KBr (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (KBr)=119,00 г/моль, а М (AgNO₃)=170 г/моль.

[........3,3...3,4.......]

Вопрос №542

Рассчитайте теоретическую навеску тиосульфата натрия Na₂S₂O₃·5H₂O(А) необходимую для приготовления 200 мл 0,1 н. раствора, который будет использоваться в иодиметрическом титровании. Известно, что М (Na₂S₂O₃·5H₂O) = 248 г/моль.

[.........4,96.........]

Вопрос №543

На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидроксида натрия израсходовано 15,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидроксида натрия (М(NaOН) = 40 г/моль) в смеси равна:

[........8..........]

Вопрос №544

Раствор серной кислоты с Т=0,009800 г/мл объемом 15,00 мл оттитровали 12,50 мл раствора NaOH (А). Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора NaOH. Известно, что М (H₂SO₄)=98,00 г/моль.

[.........0,2400.........]

Вопрос №545

Навеску химически чистого K₂Cr₂O₇(А) массой 0,08000 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили серную кислоту, раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 17,00 мл раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) раствора тиосульфата натрия. Известно, что M (K₂Cr₂O₇)=294 г/моль.

[.......0,095..0,097.........]

Вопрос №546

К раствору соли олова (II) прибавили 30,00 мл 0,1000 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 17,00 мл 0,09000 н. раствора сульфата цинка. Рассчитайте массу олова (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Sn)=119 г/моль.

[......0,087...0,088.......]

Вопрос №547

Навеску хлорида калия массой 0,06000 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 25,00 мл 0,1000 н. раствора нитрата серебра, а избыток AgNO₃ оттитровали 15,50 мл раствора KNCS (К= 1,1000 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массовую долю в % хлорида калия (А) в образце. Известно, что М (КCl)=74,50 г/моль.

[........98,7...98,8.......]

Вопрос №548

Для количественного определения нитрата серебра 20,00 мл его раствора оттитровали 15,25 мл раствора NH₄NCS с Т = 0,01520 г/мл. Рассчитайте массу нитрата серебра (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (AgNO₃) = 170 г/моль, а М (NH₄NCS) = 76 г/моль.

[........0,51..0,52........]

Вопрос №549

Навеску сульфата магния массой 0,08000 г растворили в воде и оттитровали 12,00 мл раствора комплексона III с Т (к.III/MgSO₄)=0,006000 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % MgSO₄ в образце.

[.......90...........]

Вопрос №550

Навеску хлорида натрия (А) массой 1,7530 г растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл. Рассчитайте номинальную вместимость пипетки, которой следует отобрать номинальный объём приготовленного раствора, чтобы при титровании затратить приблизительно 15,00 мл 0,1000 н. раствора AgNO₃. Известно, что М (NaCl)=58,44 г/моль.

[.........10.........]

Вопрос №551

Навеску известняка массой 0,09000 г растворили в HCl. К полученному раствору прибавили избыток оксалата аммония (NH₄)₂C₂O₄, а образовавшийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Весь полученный раствор оттитровали 15,00 мл 0,1100 н. раствора KMnO₄. Рассчитайте массовую долю в % CaCO₃ (А) в известняке. Известно, что М (CaCO₃)=100 г/моль.

[........91..92........]

Вопрос №552

На титрование раствора перманганата калия KMnO₄(А) израсходовано 21,56 мл раствора щавелевой кислоты H₂C₂O₄ с Т (H₂C₂O₄/KMnO₄)=0,003161 г/мл. Рассчитайте массу перманганата калия в граммах в анализируемом растворе.

[........0,068..0,069........]

Вопрос №553

Навеску ацетата свинца массой 0,2000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 20,00 мл раствора комплексона III (К=1,1000 к 0,1 н. раствору), а на титрование избытка комплексона III затратили 10,60 мл 0,1000 н. раствора ZnSO₄. Рассчитайте массовую долю в % Pb(CH₃COO)₂ (А) в образце. Известно, что М ( Pb(CH₃COO)₂)=325 г/моль.

[......92..93..........]

Вопрос №554

Навеску карбоната калия массой 0,05000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 25,00 мл 0,05000 н. раствора сульфата магния, а на титрование избытка сульфата магния затратили 16,00 мл раствора комплексона III. 1,00 мл раствора сульфата магния эквивалентен 1,25 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массовую долю в % К₂CO₃ (А) в образце. Известно, что М (К₂CO₃)=138 г/моль.

[.........84,1...84,2......]

Вопрос №555

Навеску образца медного купороса массой 0,3800 г растворили в воде с добавлением серной кислоты. К полученному раствору прибавили раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 15,00 мл раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ с К=1,010 к 0,1 н. раствору. Рассчитайте массовую долю в % CuSO₄· 5H₂O (А) в образце. Известно, что M (CuSO₄·5H₂O)=250 г/моль.

[.....99,6...99,8..........]

Вопрос №556

Навеску образца медного купороса растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 500 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту, раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 19,00 мл раствора тиосульфата натрия с К=0,9890 к 0,1 н. раствору. Рассчитайте массу в граммах CuSO₄·5H₂O(А) в анализируемом растворе. Известно, что M (CuSO₄·5H₂O)=250 г/моль.

[....11,7..11,8............]

Вопрос №557

Навеску сульфата меди (II) массой 0,2500 г растворили в воде и оттитровали 20,50 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CuSO₄·5H₂O) = 0,01200 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % CuSO₄·5H₂O в образце.

[........98...99.......]

Вопрос №558

Раствор перманганата калия KMnO₄ довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл. К 10,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 13,50 мл раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ с К=0,9995 к 0,1 н. раствору. Рассчитайте массу KMnO₄ (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO₄)=158 г/моль.

[.......0,42...0,43........]

Вопрос №559

К раствору соли никеля (II) прибавили 20,00 мл 0,09500 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 10,55 мл 0,1000 н. раствора сульфата магния. Рассчитайте массу никеля (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Ni) = 59 г/моль.

[....0,024...0,025...........]

Вопрос №560

Навеску сплава серебра массой 3,6000 г растворили в кислоте и раствор довели до метки в мерной колбе вместимостью 1000 мл, а 15,00 мл полученного раствора оттитровали 20,00 мл раствора KNCS с Т=0,001940 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % серебра (А) в сплаве. Известно, что М (Ag)=108 г/моль, а М (KNCS)=97 г/моль.

[.......80...........]

Вопрос №561

Навеску бромида калия массой 0,3500 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 30,00 мл 0,1000 н. раствора нитрата серебра, а избыток AgNO₃ оттитровали 5,00 мл раствора KNCS (К=0,9000 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массовую долю в % бромида калия (А) в образце. Известно, что М (KBr)=119,00 г/моль.

[........86...87.......]

Вопрос №562

Навеску тиоцианата калия KNCS массой 4,5000 г растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 15,00 мл раствора нитрата серебра (К= 1,2000 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массовую долю в % KNCS в образце. Известно, что М (KNCS)=97 г/моль.

[.......77..78.........]

Вопрос №563

Навеску ацетата свинца массой 0,3000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 30,00 мл 0,1000 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 12,00 мл 0,1000 н. раствора ZnSO₄. Рассчитайте массовую долю в % Pb(CH₃COO)₂ (А) в образце. Известно, что М (Pb(CH₃COO)₂)=325,00 г/моль.

[......97..98..........]

Вопрос №564

Раствор перманганата калия довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 15,45 мл раствора тиосульфата натрия (В) с Т (Na₂S₂O₃·5H₂O)=0,02480 г/мл. Рассчитайте массу KMnO₄ (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO₄)=158 г/моль, а М (Na₂S₂O₃·5H₂O)=248 г/моль.

[........0,48...0,50.......]

Вопрос №565

Навеску хлорида кадмия растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл, а 20,00 мл полученного раствора оттитровали 25,00 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CdCl₂)=0,009000 г/мл. Рассчитайте массу хлорида кадмия в анализируемом растворе.

[.......1,1..1,2.........]

Вопрос №566

Навеску йодида калия массой 0,1800 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 20,00 мл 0,1000 н. раствора нитрата серебра, а избыток AgNO₃ оттитровали 11,50 мл 0,09000 н. раствора KNCS. Рассчитайте массовую долю в % KI (А) в образце. Известно, что М (KI)=166,00 г/моль.

[.......88...89........]

Вопрос №567

Навеска х. ч. хлорида натрия (А) массой 1,7550 г помещена в мерную колбу и доведена водой до метки. Рассчитайте, какую реальную вместимость (номинальный объём) должна иметь мерная колба, чтобы на 10,00 мл полученного раствора было бы затрачено при титровании 15,00 мл 0,1000 н. раствора AgNO₃? Известно, что М (NaCl)=58,5 г/моль.

[......200............]

Вопрос №568

Раствор гидроксида натрия с концентрацией 0,1000 н. объемом 15,00 мл оттитровали 12,50 мл раствора серной кислоты. Рассчитайте титр раствора H₂SO₄ (А). Известно, что М (H₂SO₄)=98,00 г/моль.

[.......0,058...0,0059........]

Вопрос №569

На титрование 10,00 мл раствора сульфата железа (II), отобранных из 100 мл исходного раствора, израсходовано 12,00 мл раствора K₂Cr₂O₇ с Т (K₂Cr₂O₇/FeSO₄)=0,01519 г/мл. Рассчитайте массу сульфата железа (II)(А) в граммах в анализируемом растворе.

[.........1,82..1,83.......]

Вопрос №570

На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия израсходовано 5,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля карбоната натрия (М(Na₂CO₃) = 106 г/моль) в смеси равна:

[........10...11.......]

Вопрос №571

Навеску сульфата железа (II) массой 0,2000 г растворили в воде и оттитровали 12,00 мл раствора комплексона III с Т (к.III/FeSO₄·7H₂O)=0,01400 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % FeSO₄·7H₂O в образце.

[........84..........]

Вопрос №572

Навеску известняка массой 0,07000 г растворили в HCl. К полученному раствору прибавили избыток оксалата аммония (NH₄)₂C₂O₄. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Весь полученный раствор оттитровали 14,00 мл раствора KMnO₄ с Т (KMnO₄)=0,003160 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % CaO (А) в известняке. Известно, что М (CaO)=56 г/моль; М(KMnO₄) = 158 г/моль.

[........5,6..........]

Вопрос №573

На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия израсходовано 8,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидрокарбоната натрия (М(NaHCO₃) = 84 г/моль) в смеси равна:

[.........6,7...6,8......]

Вопрос №574

Навеску образца медного купороса растворили в воде и довели до метки в мерной колбе на 250 мл. К 15,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 16,25 мл 0,1000 н. раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃·5H₂O. Рассчитайте массу в граммах CuSO₄·5H₂O (А) в анализируемом растворе. Известно, что M (CuSO₄·5H₂O)=250 г/моль.

[.......6,77...6,78........]

Вопрос №575

К раствору соли хрома (III) прибавили 20,00 мл раствора комплексона III (К=0,9500 к 0,1 н. раствору), а на титрование избытка комплексона III затратили 8,50 мл 0,1000 н. раствора сульфата магния. Рассчитайте массу хрома (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Cr)=51,00 г/моль.

[........0,026..0,027........]

Вопрос №576

На титрование 20,00 мл раствора оксалата натрия Na₂C₂O₄ (А), отобранных из мерной колбы вместимостью 100 мл израсходовано 21,00 мл раствора KMnO₄ с Т (KMnO₄/Na₂C₂O₄)=0,006540 г/мл. Рассчитайте массу оксалата натрия в граммах в анализируемом растворе.

[.......0,68..0,69.........]

Вопрос №577

Навеску сульфата бария массой 0,1500 г растворили в 30,00 мл 0,05000 н. раствора комплексона Ш, а избыток комплексона Ш оттитровали 5,00 мл 0,04500 н. раствора сульфата магния. Рассчитайте массовую долю в % BaSO₄ (А) в образце. Известно, что М (BaSO₄)=233 г/моль.

[.......99,0..99,1.........]

Вопрос №578

Навеску хлорида магния растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 11,25 мл раствора комплексона III с Т (к.III/MgCl₂)=0,005000 г/мл. Рассчитайте массу хлорида магния в анализируемом растворе.

[........1,1..1,2........]

Вопрос №579

Навеску карбоната натрия массой 0,04000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 20,00 мл 0,05000 н. раствора сульфата магния, а на титрование избытка сульфата магния затратили 9,00 мл раствора комплексона III. 1,00 мл раствора сульфата магния эквивалентен 1,25 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массовую долю в % Na₂CO₃ (А) в образце. Известно, что М (Na₂CO₃)=106 г/моль.

[........84,80..........]

Вопрос №580

Навеску химически чистого K₂Cr₂O₇(А) массой 0,1000 г растворили в воде, к полученному раствору прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 20,00 мл раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) раствора тиосульфата натрия. Известно, что M (K₂Cr₂O₇)=294 г/моль.

[.........0,1020.........]

Вопрос №581

На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия израсходовано 8,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля карбоната натрия (М(Na₂CO₃) = 106 г/моль) в смеси равна:

[.......16..17.........]

Вопрос № 582

Навеску х. ч. хлорида калия массой 0,7000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 14,90 мл полученного раствора оттитровали 14,00 мл раствора нитрата серебра. Рассчитайте титр раствора AgNO₃ (А). Известно, что М (AgNO₃)=170 г/моль, а М (KCl)=74,5 г/моль.

[.......0,008..0,009.........]

Вопрос №583

К раствору перманганата калия прибавили 20,00 мл 0,1000 н. раствора сульфата железа (II), а избыток FeSO₄ оттитровали 8,00 мл 0,12500 н. раствора K₂Cr₂O₇. Рассчитайте массу KMnO₄ (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO₄)=158 г/моль.

[.......0,031..0,032.........]

Вопрос №584

Навеску химически чистого K₂Cr₂O₇(А) массой 0,05000 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 0,1000 н. раствором тиосульфата натрия Na₂S₂O₃. Рассчитайте объём раствора тиосульфата натрия, пошедший на титрование. Известно, что M (K₂Cr₂O₇)=294 г/моль.

[.....10,2..10,3...........]

Вопрос №585

Навеску хлорида кобальта растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 20,00 мл полученного раствора оттитровали 10,5 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CоCl₂)=0,006400 г/мл. Рассчитайте массу хлорида кобальта в анализируемом растворе.

[......0,8...0,9.........]

Вопрос №586

На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидроксида натрия израсходовано 18,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля карбоната натрия (М(Na₂CO₃) = 106 г/моль) в смеси равна:

[......4..5..........]

Вопрос №587

Навеску сульфата железа (II) массой 1,5000 г растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл, а 15,00 мл полученного раствора оттитровали 12,75 мл раствора комплексона III с Т (к.III/FeSO₄·7H₂O)=0,01500 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % FeSO₄·7H₂O в образце.

[.......85...........]

Вопрос №588

Раствор хлорида железа (III) довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл. К 15,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 14,52 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия (К=0,9934 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массу FeCl₃·6H₂O (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (FeCl₃·6H₂O)=270 г/моль.

[........2,5..2,6........]

Вопрос №589

На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия израсходовано 5,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидрокарбоната натрия (М(NaHCO₃) = 84 г/моль) в смеси равна:

[......16..17.........]

Вопрос №590

Навеску хлорида натрия растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 14,00 мл раствора нитрата серебра с Т (AgNO₃)=0,01700 г/мл. Рассчитайте массу NaCl (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (NaCl)=58,5 г/моль, а М(AgNO₃)= 170 г/моль.

[......0,81...0,82.........]

Вопрос №591

Навеску нитрата свинца растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 25,00 мл полученного раствора оттитровали 22,00 мл раствора комплексона III с Т (к.III/Pb(NO₃)₂)=0,01600 г/мл. Рассчитайте массу нитрата свинца в анализируемом растворе.

[......3,5...3,6.........]

Вопрос №592

Навеску бромида натрия растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 20,00 мл полученного раствора оттитровали 19,20 мл раствора нитрата серебра с Т (AgNO₃/NaBr)=0,01056 г/мл. Рассчитайте массу бромида натрия (А) в анализируемом растворе.

[......2,5..2,6..........]

Вопрос №593

Навеску сульфата марганца (II) массой 0,1400 г растворили в воде и оттитровали 17,00 мл раствора комплексона III с Т (к.III/MnSO₄)=0,007700 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % MnSO₄ в образце.

[......93..94..........]

Вопрос №594

К раствору соли железа (III) прибавили 20,00 мл 0,09000 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 11,50 мл 0,1000 н. раствора сульфата магния. Рассчитайте массу железа (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Fe)=56 г/моль.

[.....0,018..0,019...........]

Вопрос №595

На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидроксида натрия израсходовано 8,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 10,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля карбоната натрия (М(Na₂CO₃) = 106 г/моль) в смеси равна:

[......4..5..........]

Вопрос №596

К 20,00 мл раствора перманганата калия (А) прибавили серную кислоту и раствор иодида калия, а выделившийся йод оттитровали 18,00 мл 0,09900 н. раствора Na₂S₂O₃. Рассчитайте массу в граммах KMnO₄ в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO₄)=158,00 г/моль.

[........0,056..0,057........]

Вопрос №597

К раствору хлорида железа (III) прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 15,00 мл раствора тиосульфата натрия с Т=0,01240 г/мл. Рассчитайте массу FeCl₃·6H₂O (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (FeCl₃·6H₂O)=270,00 г/моль, а М (Na₂S₂O₃·5H₂O)=248 г/моль.

[.......0,20..0,21.........]

Вопрос №598

Навеску соли алюминия массой 0,1000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 25,00 мл 0,1000 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 14,80 мл 0,1000 н. раствора MgSO₄. Рассчитайте массовую долю в % Al₂(SO₄)₃ (А) в образце. Известно, что М (Al₂(SO₄)₃)=342,15 г/моль.

[........87...88.......]

Вопрос №599

На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидроксида натрия израсходовано 18,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидроксида натрия (М(NaOН) = 40 г/моль) в смеси равна:

[......12...13.........]

Вопрос №600

На титрование 0,2000 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия израсходовано 5,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидрокарбоната натрия (М(NaHCO₃) = 84 г/моль) в смеси равна:

[......42...43.........]

Вопрос №601

На титрование 0,2000 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия израсходовано 8,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидрокарбоната натрия (М(NaHCO₃) = 84 г/моль) в смеси равна:

[.......16,8...........]

Вопрос №602

Навеску хлорида кальция растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 15,00 мл полученного раствора оттитровали 17,00 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CaCl₂)=0,006000 г/мл. Рассчитайте массу хлорида кальция в анализируемом растворе.

[........1,3...1,4.......]

Вопрос №603

Навеску сульфата магния (А) массой 4,1000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 500 мл. Рассчитайте номинальную вместимость пипетки, которой следует отобрать номинальный объём приготовленного раствора, чтобы при титровании затратить приблизительно 20 мл 0,05000 н. раствора комплексона III. Известно, что М (MgSO₄·7H₂O)=246,48 г/моль.

[.........15.........]

Вопрос №604

К 20,00 мл разбавленного раствора серной кислоты прибавили растворы KI и KIO₃, а выделившийся йод оттитровали 19,5 мл 0,05000 н. раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте титр раствора H₂SO₄ (А)_.Известно, что М (H₂SO₄)=98,08 г/моль.

[..................]

Вопрос №605

Навеску хлорида железа (III) массой 4,65 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 18,00 мл 0,09500 н. раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃. Рассчитайте массовую долю в % FeCl₃·6H₂O (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (FeCl₃·6H₂O)=270 г/моль.

[..................]

Вопрос №606

Навеску хлорида цинка растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 15,00 мл полученного раствора оттитровали 10,00 мл раствора комплексона III с Т (к.III/ZnCl₂)=0,006000 г/мл. Рассчитайте массу хлорида цинка в анализируемом растворе.

[..................]

Вопрос №607

Навеску сульфата железа (II) массой 50,0000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 500 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 13,00 мл 0,1000 н. раствора дихромата калия. Рассчитайте массовую долю в % FeSO₄·7H₂O (А) в образце. Известно, что М (FeSO₄·7H₂O)=278,00 г/моль.

[..................]

Вопрос №608

Навеску образца медного купороса массой 0,3500 г растворили в воде с добавлением серной кислоты, к полученному раствору прибавили раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 12,75 мл раствора тиосульфата натрия с Т=0,02541 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % CuSO₄·5H₂O (А) в образце. Известно, что M (CuSO₄·5H₂O)=250 г/моль, а М (Na₂S₂O₃·5H₂O)=248 г/моль.

[..................]

Вопрос №609

Навеску нитрата свинца растворили в воде; к полученному раствору прибавили 20,00 мл раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 11,50 мл 0,1000 н. раствора MgSO₄. 1,00 мл раствора сульфата магния эквивалентен 1,25 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массу Pb(NO₃)₂ (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Pb(NO₃)₂)=331 г/моль.

[..................]

Вопрос №610

На титрование раствора оксалата натрия Na₂C₂O₄(А) израсходовано 19,10 мл раствора KMnO₄с Т (KMnO₄/Na₂C₂O₄)=0,006700 г/мл. Рассчитайте массу оксалата натрия в граммах в анализируемом растворе.

[..................]

Вопрос №611

К раствору хлорида аммония прибавили 25,00 мл 0,1800 н. раствора нитрата серебра, а избыток AgNO₃ оттитровали 18,00 мл раствора NH₄NCS с Т=0,01520 г/мл. Рассчитайте массу NH₄Cl (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (NH₄Cl)=53,50 г/моль, а М (NH₄NCS)=76 г/моль.

[..................]

Вопрос №612

Раствор перманганата калия довели до метки водой в мерной колбе вместимостью 100 мл. К 15,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия. Выделившийся йод оттитровали 16,70 мл раствора тиосульфата натрия с К= 1,1300 к 0,1 н. раствору. Рассчитайте массу KMnO₄(А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO₄)=158 г/моль.

[..................]

Вопрос №613

Навеску нитрата висмута (III) массой 0,1800 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 20,00 мл раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 12,00 мл 0,1000 н. раствора MgSO₄. 1,00 мл раствора сульфата магния эквивалентен 0,95 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массовую долю в % Bi(NO₃)₃ (А) в образце. Известно, что М (Bi(NO₃)₃)=394,00 г/моль.

[..................]

Вопрос №614

К раствору аммиака прибавили 25,00 мл 0,1000 н. раствора хлороводородной кислоты, а избыток кислоты оттитровали 12,50 мл раствора NaOH (К=0,9500 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массу NH₃ (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (NH₃)=17,00 г/моль.

[..................]

Вопрос №615

Навеску х.ч. NaCl массой 0,5850 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 25,00 мл полученного раствора оттитровали 0,05000 н. раствором AgNO₃. Рассчитайте объём раствора AgNO₃ (А), пошедший на титрование. Известно, что М (NaCl)=58,5 г/моль.

[..................]

Вопрос №616

На титрование 15,00 мл раствора сульфата железа (II), отобранных из 100 мл исходного раствора, израсходовано 15,60 мл раствора KMnO₄ с Т (KMnO₄/FeSO₄)=0,01600 г/мл. Рассчитайте массу сульфата железа (II) (А) в граммах в анализируемом растворе.

[..................]

Вопрос №617

Навеску сульфата цинка массой 0,2000 г растворили в воде и оттитровали 20,00 мл раствора комплексона III с Т (к.III/ZnSO₄)=0,008000 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % ZnSO₄ в образце.

[..................]

Вопрос №618

К раствору соли кальция (А) прибавили 20,00 мл 0,1000 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 9,00 мл 0,1100 н. раствора сульфата магния. Рассчитайте массу кальция в анализируемом растворе. Известно, что М (Са)=40,00 г/моль.

[..................]

Вопрос №619

На титрование 0,2500 г смеси карбоната и гидроксида натрия израсходовано 15,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидроксида натрия (М(NaOН) = 40 г/моль) в смеси равна:

[..................]

Вопрос №620

Навеску сульфата цинка массой 0,2500 г растворили в воде и оттитровали 16,00 мл раствора комплексона III с Т (к.III/ZnSO₄·7H₂O)=0,01500 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % ZnSO₄·7H₂O в образце.

[..................]

Вопрос №621

Навеску ацетата свинца массой 12,0000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 1000 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили растворы дихромата калия и ацетата натрия; выделившийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Последний раствор оттитровали 18,00 мл 0,1000 н. раствора FeSO₄. Рассчитайте массовую долю в % Pb(CH₃COO)₂ (А) в образце. Известно, что М (Pb(CH₃COO)₂)=325,30 г/моль.

[..................]

Вопрос №622

На титрование раствора перманганата калия израсходовано 15,00 мл раствора щавелевой кислоты с Т (H₂C₂O₄/KMnO₄) = 0,003150 г/мл. Рассчитайте массу перманганата калия (А) в граммах в анализируемом растворе.

[..................]

Вопрос №623

Навеску сульфата меди (II) массой 0,2000 г растворили в воде и оттитровали 15,00 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CuSO₄·5H₂O)=0,01250 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % CuSO₄·5H₂O в образце.

[..................]

Вопрос №624

Навеску известняка массой 0,08500 г растворили в HCl. К полученному раствору прибавили избыток оксалата аммония (NH₄)₂C₂O₄. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Весь полученный раствор оттитровали 15,60 мл 0,1030 н. раствора KMnO₄. Рассчитайте массовую долю в % CaCO₃ (А) в известняке. Известно, что М (CaCO₃)=100 г/моль.

[..................]

Вопрос № 625

К раствору хлорида бария прибавили растворы дихромата калия и ацетата натрия; выделившийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Последний раствор оттитровали 22,65 мл 0,05000 н. раствора FeSO₄. Рассчитайте массу хлорида бария (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (BaCl₂)=208,23 г/моль.

[..................]

Вопрос №626

Навеска х. ч. Na₂B₄O₇·10H₂O (А) массой 6,3560 г помещена в мерную колбу и доведена водой до метки. Рассчитайте, какую реальную вместимость (номинальный объём) должна иметь мерная колба, чтобы на 15,00 мл полученного раствора было бы затрачено при титровании 20,00 мл 0,1000 н. раствора H₂SO₄? Известно, что М (Na₂B₄O₇·10H₂O)=381,37 г/моль.

[..................]

Вопрос №627

Навеску хлорида кальция растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 9,00 мл раствора AgNO₃ (К=1,1000 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массу хлорида кальция (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (CaCl₂)=111 г/моль.

[..................]

Вопрос №628

К раствору соли алюминия прибавили 15,00 мл 0,1000 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 6,50 мл 0,09000 н. раствора сульфата магния. Рассчитайте массу алюминия (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Al)=27 г/моль.

[..................]

Вопрос №629

Навеску ацетата ртути (II) массой 0,2000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 25,00 мл 0,1000 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 13,50 мл 0,1000 н. раствора ZnSO₄. Рассчитайте массовую долю в % Hg(CH₃COO)₂ (А) в образце. Известно, что М (Hg(CH₃COO)₂) = 319 г/моль.

[..................]

Вопрос №630

К раствору хлорида алюминия прибавили 30,00 мл 0,09000 н. раствора комплексона Ш, а избыток комплексона Ш оттитровали 10,00 мл 0,1000 н. раствора сульфата магния. Рассчитайте массу AlCl₃ (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (AlCl₃)=133 г/моль.

[..................]

Вопрос №631

Навеску хлорида кобальта растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 11,50 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CоCl₂)=0,007500 г/мл. Рассчитайте массу хлорида кобальта в анализируемом растворе.

[..................]

Вопрос №632

Навеску хлорида кальция массой 4,0000 г растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 500 мл. К 15,00 мл полученного раствора прибавили 25,00 мл 0,1000 н. раствора нитрата серебра, а избыток AgNO₃ оттитровали 12,00 мл 0,09500 н. раствора KNCS. Рассчитайте массовую долю в % хлорида кальция (А) в образце. Известно, что М (CaCl₂)=111 г/моль.

[..................]

Вопрос №633

К раствору хлорида алюминия AlCl₃ прибавили 25,00 мл 0,09800 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 16,50 мл 0,1000 н. раствора сульфата магния. Рассчитайте массу хлорида алюминия (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (AlCl₃)=133 г/моль.

[..................]

Вопрос №634

Раствор хлорида железа (III) довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 19,20 мл раствора тиосульфата натрия (В) с Т (Na₂S₂O₃·5H₂O)=0,02480 г/мл. Рассчитайте массу FeCl₃· 6H₂O (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (FeCl₃·6H₂O)=270 г/моль, а М (Na₂S₂O₃·5H₂O)=248 г/моль.

[..................]

Вопрос №635

К раствору соли висмута (III) прибавили 25,00 мл 0,08500 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 11,50 мл 0,1000 н. раствора сульфата магния. Рассчитайте массу висмута (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Bi)=209 г/моль.

[..................]

Вопрос №636

К раствору сульфата цинка прибавили 20,00 мл раствора комплексона III, а избыток комплексона III оттитровали 11,50 мл 0,05000 н. раствора сульфата магния. Известно, что 1,00 мл раствора MgSO₄эквивалентен 1,25 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массу ZnSO₄ в анализируемом растворе, если М (ZnSO₄)=161,50 г/моль.

[..................]

Вопрос №637

Навеску хлорида олова (II) массой 0,1000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 30,00 мл 0,1100 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 24,00 мл 0,1000 н. раствора сульфата цинка. Рассчитайте массовую долю в % хлорида олова (А) в образце. Известно, что М (SnCl₂) = 190 г/моль.

[..................]

Вопрос №638

Значение коэффициента светопоглощения зависит:

a)p	от концентрации раствора
b)p	от природы вещества
c)p	от интенсивности света
d)p	не зависит ни от чего
e)p	от толщины поглощающего слоя

Вопрос №639

Минимальная погрешность при измерении светопоглощения (А) наблюдается при А, равном:

a)p	1,0
b)p	0,01
c)p	0,8
d)p	0,12
e)p	0,434

Вопрос №640

Расчетная формула, используемая при определении концентрации вещества с помощью фактора пересчета (F) в методе дифференциальной фотометрии:

a)p	С_х= А_х* F – С₀
b)p	С_х= А_х* F/С₀
c)p	С_х= А_х* F + С₀
d)p	С_х= А_х+ F * С₀
e)p	С_х= А_х* F * С₀

Вопрос №641

Метод дифференциальной фотометрии применяется для:

a)p	анализа многокомпонентных систем
b)p	определения констант диссоциации слабых кислот и оснований
c)p	определения состава комплекса
d)p	проведения качественного анализа
e)p	анализа окрашенных растворов с большим содержанием вещества

Вопрос №642

Количественной характеристикой вещества в спектрофотометрии является:

a)p	толщина поглощающего слоя
b)p	длина волны максимума светопоглощения
c)p	интенсивность падающего света
d)p	величина оптического светопоглощения
e)p	интенсивность прошедшего света

Вопрос №643

Оптимальный интервал значений величины светопоглощения (А) для фотометрических измерений:

a)p	0,01 – 2,0
b)p	0,12 – 1,0
c)p	1,0 – 2,0
d)p	0,4 – 1,2
e)p	0,01 – 1,0

Вопрос №644

Ультрафиолетовой области спектра соответствует диапазон длин волн:

a)p	380 – 100000 нм
b)p	100 – 750 нм
c)p	100 – 380 нм
d)p	380 – 750 нм
e)p	750 – 100000 нм

Вопрос №645

Взаимосвязь между светопоглощением (А) и светопропусканием (Т):

a)p	A = lgT
b)p	T = lgA
c)p	A = -lgT
d)p	T = 1/A
e)p	T = -lgA

Вопрос №646

Концентрация раствора при использовании удельного коэффициента поглощения выражается в:

a)p	моль/л
b)p	г/100 г раствора
c)p	г/100 мл раствора
d)p	г/л
e)p	мг/мл

Вопрос №647

Фотоэлектроколориметрическим методом можно анализировать:

a)p	коллоидные растворы
b)p	окрашенные растворы
c)p	эмульсии и суспензии
d)p	бесцветные растворы
e)p	аэрозоли

Вопрос №648

Вид градуировочного графика при соблюдении основного закона светопоглощения:

a)p	b
b)p	d
c)p	c
d)p	a
e)p	e

Вопрос №649

Спектральной характеристикой вещества называется зависимость светопоглощения от:

a)p	толщины слоя
b)p	длины волны света
c)p	концентрации
d)p	удельного коэффициента светопоглощения
e)p	молярного коэффициента светопоглощения

Вопрос №650

В фотометрическом титровании используется зависимость между:

a)p	концентрацией и объемом титранта
b)p	светопоглощением и длиной волны
c)p	светопоглощением и объемом титранта
d)p	светопоглощением и концентрацией
e)p	длиной волны света и объемом титранта

Вопрос №651

Формула для расчета светопоглощения (I_o-интенсивность падающего света; I_t-интенсивность прошедшего)

a)p	I_o/I_t
b)p	ln(I_o/I_t)
c)p	I_t/I_o
d)p	lg(I_o/I_t)
e)p	lg(I_t/I_o)

Вопрос №652

Фотометрической реакцией называется реакция, при которой происходит:

a)p	образование бесцветного малорастворимого соединения
b)p	растворение малорастворимого соединения
c)p	образование окрашенного растворимого соединения
d)p	образование малорастворимого соединения
e)p	образование газообразного соединения

Вопрос №653

Физический смысл удельного коэффициента светопоглощения - это поглощение раствора с толщиной слоя 1 см и концентрацией:

a)p	1 М
b)p	1%
c)p	1 н.
d)p	1 г/л
e)p	1 г/мл

Вопрос №654

Взаимосвязь между светопоглощением (А) и светопропусканием (Т):

a)p	T = lgA
b)p	T = -lgA
c)p	T = 1/A
d)p	A = lgT
e)p	A = -lgT

Вопрос №655

Концентрация раствора при использовании в расчетах удельного коэффициента светопоглощения выражается в:

a)p	моль/л
b)p	мг/мл
c)p	г/100 г раствора
d)p	г/л
e)p	г/100 мл раствора

Вопрос №656

Величина коэффициента светопоглощения зависит:

a)p	не зависит ни от чего
b)p	от концентрации раствора
c)p	от природы вещества
d)p	от толщины поглощающего слоя
e)p	от интенсивности света

Вопрос №657

Толщина поглощающего слоя (l) кюветы в см, необходимая для получения светопоглощения 1,0 при фотометрировании 0,0002 М раствора цветного вещества, если e = 5^.10⁴, равна:

a)p	0,1 см
b)p	5 см
c)p	1 см
d)p	2 см
e)p	0,2 см

Вопрос №658

Фотоколориметрический метод анализа основан на явлении:

a)p	преломление света
b)p	рассеяние света
c)p	поляризация молекул вещества
d)p	поглощение атомами вещества электромагнитного излучения
e)p	поглощение молекулами вещества электромагнитного излучения

Вопрос №659

ИК области спектра соответствует диапазон длин волн:

a)p	750-100000 нм
b)p	100-750 нм
c)p	100-380 нм
d)p	380-750 нм
e)p	380-100000 нм

Вопрос №660

Количественный анализ в фотометрических методах анализа основан на зависимости интенсивности светопоглощения от:

a)p	интенсивности падающего света
b)p	природы вещества
c)p	количества поглощающих частиц
d)p	длины волны света
e)p	коэффициента светопоглощения

Вопрос №661

Видимой области спектра соответствует диапазон волн

a)p	750-100000 нм
b)p	380-750 нм
c)p	100-380 нм
d)p	100-750 нм
e)p	380-100000 нм

Вопрос №662

На молярный коэффициент светопоглощения влияют:

a)p	концентрация вещества
b)p	длина волны света
c)p	толщина поглощающего слоя
d)p	величина оптического поглощения
e)p	никакие факторы не влияют

Вопрос №663

Формула основного закона светопоглощения Бугера-Ламберта-Бера:

a)p	lgI_t-lgI_o= εCl
b)p	I_t/I_o= 10 ^ε^Cl
c)p	lgI_o-lgI_t= εCl
d)p	lgI_o/I_t= 10 ^-^ε^Cl
e)p	lgI_o-lgI_t= 10 ^ε^C^l

Вопрос №664

Концентрация раствора при использовании в расчетах молярного коэффициента светопоглощения выражается в:

a)p	г/100 г раствора
b)p	г/л
c)p	мг/мл
d)p	моль-экв/л
e)p	моль/л

Вопрос №665

Фотоэлектроколориметрическим методом можно анализировать:

a)p	окрашенные растворы
b)p	эмульсии и суспензии
c)p	аэрозоли
d)p	бесцветные растворы
e)p	коллоидные растворы

Вопрос №666

Качественной характеристикой вещества в спектрофотометрии является:

a)p	длина волны максимума светопоглощения
b)p	интенсивность падающего света
c)p	толщина поглощающего слоя
d)p	интенсивность прошедшего света
e)p	величина оптического светопоглощения

Вопрос №667

Уравнение для расчета светопропускания:

a)p	T=lg(I_o/I_t)
b)p	T=I_o/I_t
c)p	Т=I_t/I_o
d)p	T=lg(I_t/I_o)
e)p	T=I_t^.e^-kc

Вопрос №668

Области оптического диапазона, в которых применим метод спектрофотометрии:

a)p	Ультрафиолетовая; видимая
b)p	Инфракрасная; видимая
c)p	Ультрафиолетовая; инфракрасная
d)p	Ультрафиолетовая; видимая; инфракрасная
e)p	Видимая

Вопрос №669

Концентрация анализируемого раствора при использовании метода одного стандарта равна:

a)p	С = (А_ст/А_х)*С_ст
b)p	С = А_ст*(С_ст/А_х)
c)p	С = (А_х/Е_х)*l
d)p	С = (А_х/A_ст)*l
e)p	С = (А_х/А_ст)*С_ст

Вопрос №670

Минимальная определяемая концентрация вещества методом классической полярографии составляет (моль/л):

a)p	10^-4
b)p	10^-3
c)p	10^-5
d)p	10^-8
e)p	10^-7

Вопрос №671

Для амперометрического титрования можно использовать электрод:

a)p	стеклянный
b)p	донную ртуть
c)p	водородный
d)p	ионселективный
e)p	платиновый

Вопрос №672

Одновременное определение двух веществ методом переменнотоковой полярографии возможно при разности Е_р этих веществ не менее:

a)p	0,3 В
b)p	0,4 В
c)p	0,04 В
d)p	0,1 В
e)p	0,2 В

Вопрос №673

Вид кривой амперометрического титрования, если в электродную реакцию вступает продукт реакции:

a)p	D
b)p	A
c)p	E
d)p	B
e)p	C

Вопрос №674

Вид кривой амперометрического титрования, если в электродную реакцию вступает определяемое вещество и титрант:

a)p	C
b)p	D
c)p	B
d)p	A
e)p	E

Вопрос №675

Количественной характеристикой в полярографии является

a)p	Количество электричества
b)p	Потенциал пика
c)p	Время накопления
d)p	Потенциал полуволны
e)p	Сила диффузионного тока

Вопрос №676

Инверсионную вольтамперометрию применяют для определения:

a)p	больших концентраций ионов
b)p	органических соединений
c)p	трудновосстанавливающихся ионов
d)p	ионов с переменной степенью окисления
e)p	малых концентраций обратимо восстанавливающихся ионов

Вопрос №677

Уравнение полярографической волны:

a)p	E = E_1/2- RT/nF ^.ln(I_d-I)/I
b)p	E = E_1/2+ RT/nF ^.lg(I_d-I)/I
c)p	E = E_1/2+ RT/nF ^.lnI/(I_d-I)
d)p	E = E_1/2+ RT/nF ^.ln(I_d-I)/I
e)p	E = E^o+ RT/nF ^.ln(I_d-I)/I

Вопрос №678

На величину предельного диффузионного тока в полярографии не влияет:

a)p	природа фонового электролита
b)p	площадь электрода
c)p	температура
d)p	концентрация вещества
e)p	потенциал электрода

Вопрос №679

Вид кривой амперометрического титрования, если в электродную реакцию вступает титрант:

a)p	B
b)p	C
c)p	E
d)p	A
e)p	D

Вопрос №680

Одновременное определение двух веществ методом классической полярографии возможно при разности Е_1/2 этих веществ не менее:

a)p	0,04 В
b)p	0,3 В
c)p	0,4 В
d)p	0,2 В
e)p	0,1 В

Вопрос №681

Потенциал индикаторного электрода при амперометрическом титровании должен быть:

a)p	меньше Е_1/2
b)p	равен Е_1/2
c)p	больше Е_1/2
d)p	значительно меньше Е_1/2
e)p	любым

Вопрос №682

Качественной характеристикой в полярографии является

a)p	Время накопления
b)p	Потенциал полуволны
c)p	Потенциал накопления
d)p	Количество электричества
e)p	Сила диффузионного тока

Вопрос №683

Вид кривой амперометрического титрования смеси двух веществ:

a)p	A
b)p	Е
c)p	C
d)p	D
e)p	B

Вопрос №684

Вид кривой амперометрического титрования, если в электродную реакцию вступает определяемое вещество:

a)p	B
b)p	A
c)p	E
d)p	D
e)p	C

Вопрос №685

Коэффициент диффузии (D) входит в уравнение Ильковича в степени:

a)p	2
b)p	2/3
c)p	1/2
d)p	1/6
e)p	1/3

Вопрос №686

Измеряемым параметром в полярографии является:

a)p	потенциал
b)p	электропроводимость
c)p	количество электричества
d)p	сопротивление раствора
e)p	сила тока

Вопрос №687

В полярографии не используется следующий метод определения концентрации веществ:

a)p	расчет по уравнению Ильковича
b)p	градуировочного графика
c)p	отношения площадей пиков
d)p	стандартных растворов
e)p	добавок

Вопрос №688

На величину потенциала полуволны не влияет:

a)p	природа фонового электролита
b)p	концентрация комплексообразователя
c)p	концентрация вещества
d)p	природа вещества
e)p	рН раствора

Вопрос №689

Координаты кривой амперометрического титрования:

a)p	I = f(V)
b)p	E = f(I)
c)p	I = f(E)
d)p	E = f(V)
e)p	I = f(R)

Вопрос №690

Генераторным электродом в кулонометрическом титровании кислот является:

a)p	платиновый анод
b)p	каломельный электрод
c)p	платиновый катод
d)p	графитовый анод
e)p	графитовый катод

Вопрос №691

Генераторным электродом в кулонометрическом титровании тиосульфата натрия является:

a)p	платиновый катод
b)p	платиновый анод
c)p	каломельный электрод
d)p	графитовый катод
e)p	графитовый анод

Вопрос №692

Количество электричества при постоянной силе тока рассчитывают по формуле:

a)p	Q = 10^-It
b)p	Q = lgI ^.t
c)p	Q = I ^.t
d)p	Q = I/t
e)p	Q = t/I

Вопрос №693

В основе кулонометрии лежат законы:

a)p	Ома
b)p	Ампера
c)p	Кулона
d)p	Фарадея
e)p	Вольта

Вопрос №694

Индикатором при кулонометрическом титровании кислот служит:

a)p	метиловый оранжевый
b)p	фенолфталеин
c)p	мурексид
d)p	крахмал
e)p	дифениламин

Вопрос №695

Измеряемым параметром в кулонометрии является:

a)p	потенциал
b)p	сопротивление раствора
c)p	количество электричества
d)p	электропроводимость
e)p	сила тока

Вопрос № 696

Индикатором при кулонометрическом титровании тиосульфата натрия служит:

a)p	метиловый оранжевый
b)p	дифениламин
c)p	фенолфталеин
d)p	крахмал
e)p	мурексид

Вопрос №697

Скорость кулонометрического титрования можно изменять изменением:

a)p	потенциала генераторного электрода
b)p	потенциала вспомогательного электрода
c)p	времени генерирования титранта
d)p	силы генераторного тока
e)p	скорости перемешивания раствора

Вопрос №698

Выражение объединенного закона Фарадея:

a)p	m=nF/QM
b)p	m=QM/nF
c)p	m=QF/nM
d)p	m=MF/nQ
e)p	m=Qn/MF

Вопрос №699

В кулонометрическом титровании вместо объема титранта используется:

a)p	скорость перемешивания раствора
b)p	потенциал генераторного электрода
c)p	время генерирования титранта
d)p	потенциал вспомогательного электрода
e)p	сила тока

Вопрос №700

Стеклянный электрод можно применять в потенциометрическом титровании при использовании реакций:

a)p	комлексообразования
b)p	осаждения
c)p	кислотно-основных
d)p	окислительно-восстановительных

Вопрос №701

Серебряный электрод – это электрод:

a)p	первого рода
b)p	третьего рода
c)p	мембранный
d)p	второго рода

Вопрос №702

Каломельный электрод – это электрод:

a)p	мембранный
b)p	первого рода
c)p	третьего рода
d)p	второго рода

Вопрос №703

Вид дифференциальной кривой титрования, соответствующей титрованию смеси хлорида натрия и хлорида калия раствором нитрата серебра:

a)p	B
b)p	C
c)p	D
d)p	A

Вопрос №704

К мембранным электродам относится:

a)p	стеклянный
b)p	хлоридсеребряный
c)p	платиновый
d)p	водородный

Вопрос №705

Условие подготовки стеклянного электрода к работе:

a)p	электрод выдерживают в разбавленной (0,1 н.) кислоте
b)p	электрод предварительно не подготавливают
c)p	электрод выдерживают в концентрированном растворе щелочи
d)p	электрод выдерживают в воде

Вопрос №706

К электродам второго рода относятся:

a)p	платиновый, серебряный
b)p	медный, хингидронный
c)p	стеклянный, водородный
d)p	каломельный, хлоридсеребряный

Вопрос №707

Вид дифференциальной кривой титрования лимонной кислоты, имеющей К₁ = 7,4^.10^-4, К₂ = 2,2^.10^-5, К₃ = 4,0^.10^-7:

a)p	C
b)p	D
c)p	A
d)p	B

Вопрос №708

При потенциометрическом определении веществ точку эквивалентности устанавливают по дифференциальной, а не по интегральной кривой титрования потому, что:

a)p	дифференциальная кривая позволяет более точно установить точку эквивалентности
b)p	преимуществ в установлении точки эквивалентности нет
c)p	предпочтение определяется выбором систем электродов
d)p	интегральную кривую титрования можно построить только для титрования сильных электролитов

Вопрос №709

Вид потенциометрической дифференциальной кривой титрования раствора карбоната натрия соляной кислотой

(К_В(СО₃^2-) = 10^-3, K_B(HCO₃^-) = 10^-7):

a)p	B
b)p	A
c)p	C
d)p	D

Вопрос №710

В наибольшей степени потенциал каломельного электрода зависит от:

a)p	концентрации хлорид-ионов
b)p	типа растворителя
c)p	температуры
d)p	концентрации ионов ртути

Вопрос №711

В качестве индикаторного при потенциометрическом определении железа (II) можно использовать электрод:

a)p	стеклянный
b)p	серебряный
c)p	каломельный
d)p	платиновый

Вопрос №712

Хлоридсеребряный электрод – это электрод:

a)p	первого рода
b)p	третьего рода
c)p	мембранный
d)p	второго рода

Вопрос №713

Вид интегральной кривой титрования уксусной кислоты гидроксидом натрия (К_а(СН₃СООН) = 1,74^.10^-5):

a)p	В
b)p	А
c)p	С
d)p	D

Вопрос №714

Роль “грубого” титрования в методе потенциометрического титрования:

a)p	построение интегральной кривой титрования
b)p	определение приблизительного содержания вещества в растворе
c)p	проверка правильности показаний прибора
d)p	установление интервала объема титранта, в котором находится точка эквивалентности

Вопрос №715

Стеклянный электрод – это электрод:

a)p	мембранный
b)p	второго рода
c)p	третьего рода
d)p	первого рода

Вопрос №716

Для какого электрода уравнение Нернста можно записать в виде: Е = Е^о + 0,059 lg a_Н⁺

a)p	хлоридсеребряный
b)p	стеклянный
c)p	каломельный
d)p	серебряный

Вопрос №717

Вид дифференциальной кривой титрования смеси иодида калия и хлорида калия нитратом серебра:

a)p	C
b)p	A
c)p	D
d)p	B

Вопрос №718

Электроды I рода – это:

a)p	металлическая пластинка, опущенная в раствор соли
b)p	металл в равновесии с раствором двух малорастворимых солей с одноименным ионом
c)p	металл в равновесии с насыщенным раствором малорастворимой соли
d)p	металл в равновесии с одноименными ионами

Вопрос №719

Осадки в хроматографической колонке при анализе смеси ионов Cl^-, Br^-, I^- методом осадочной хроматографии распределятся (сверху вниз), если Р_AgI< P_AgBr <P_AgCl:

a)p	AgI, AgBr, AgCl
b)p	AgBr, AgI, AgCl
c)p	AgCl, AgI, AgBr
d)p	AgBr, AgCl, AgI
e)p	AgI, AgCl, AgBr

Вопрос №720

Путь, пройденный веществом А, равен 4 см, растворителем - 8 см, а веществом-стандартом - 3,8 см. Значение R_f вещества А равно:

a)p	0,475
b)p	1,05
c)p	0,95
d)p	2,0
e)p	0,5

Вопрос №721

Адсорбция - это процесс:

a)p	разрыва связи между веществом и поверхностью сорбента
b)p	взаимодействия вещества с поверхностью твердой фазы
c)p	растворения вещества
d)p	поглощение вещества раствором
e)p	поглощение вещества жидкостью

Вопрос №722

Вещества А, В и С распределены на хроматограмме следующим образом:

Наибольший коэффициент распределения имеет вещество:

a)p	“С”
b)p	концентрация всех веществ одинакова
c)p	“А”
d)p	“В”

Вопрос №723

Элюент - это:

a)p	анализируемая смесь веществ
b)p	вымывающий растворитель
c)p	часть неподвижной фазы
d)p	часть подвижной фазы, содержащая индивидуальное вещество
e)p	смесь растворителей

Вопрос №724

Элюат - это:

a)p	анализируемая смесь веществ
b)p	часть подвижной фазы, содержащая индивидуальное вещество
c)p	подвижный растворитель
d)p	смесь растворителей
e)p	вымывающее вещество

Вопрос №725

При проведении распределительной хроматографии величины коэффициентов распределения (К) веществ А, В и С имеют следующее соотношение: К_В > K_A > K_C. Наименьшую скорость движения имеет вещество:

a)p	“В”
b)p	“С”
c)p	скорость одинаковая
d)p	“А”

Вопрос №726

Непромытая хроматограмма - это:

a)p	пластинка, подготовленная для нанесения анализируемых веществ
b)p	пластинка с нанесенными растворами “свидетелей”
c)p	хроматограмма, обработанная раствором проявляющего вещества
d)p	хроматограмма, обработанная растворителем, являющимся подвижной фазой
e)p	исходная хроматограмма

Вопрос №727

На величину R_fне влияет:

a)p	активность сорбента
b)p	длина пробега подвижного растворителя
c)p	химическая природа подвижного растворителя
d)p	температура
e)p	химическая природа анализируемого вещества

Вопрос № 728

Распределительная хроматография основана на:

a)p	различной адсорбционной способности веществ
b)p	различной адсорбции веществ
c)p	различной растворимости в несмешивающихся жидкостях
d)p	одинаковой адсорбционной способности веществ
e)p	одинаковой растворимости веществ

Вопрос №729

Промытая хроматограмма - это:

a)p	пластинка с нанесенными растворами “свидетелей”
b)p	хроматограмма, обработанная раствором проявляющего вещества
c)p	пластинка, подготовленная для нанесения анализируемых веществ
d)p	хроматограмма, обработанная растворителем, являющимся подвижной фазой
e)p	исходная хроматограмма

Вопрос №730

Разделение компонентов в адсорбционной хроматографии происходит из-за:

a)p	разной скорости движения вдоль слоя сорбента
b)p	разной концентрации в слое сорбента
c)p	различного сродства к сорбенту
d)p	разной концентрации в подвижной фазе
e)p	всего перечисленного

Вопрос №731

Формула для расчета коэффициента распределения К:

a)p	К = С_н^.С_п
b)p	К = 1/С_н
c)p	К = С_н/С_п
d)p	К = 1/С_п
e)p	К = С_п/С_н

Вопрос №732

Элюирование – это процесс:

a)p	экстрагирования анализируемого вещества из раствора
b)p	взаимодействия анализируемого вещества с ионитом
c)p	последовательного вымывания веществ растворителем, являющимся подвижной фазой

Вопрос №733

Тонкослойная хроматография относится к:

a)p	распределительной хроматографии
b)p	ситовой хроматографии
c)p	окислительно-восстановительной хроматографии
d)p	адсорбционной хроматографии
e)p	ионообменной хроматографии

Вопрос №734

Для идентификации веществ в тонкослойной хроматографии предпочтительнее использовать:

a)p	l растворителя
b)p	R_s
c)p	l стандарта
d)p	l вещества
e)p	R_f

Вопрос №735

Бумажная хроматография относится к:

a)p	распределительной хроматографии
b)p	окислительно-восстановительной хроматографии
c)p	ионообменной хроматографии
d)p	ситовой хроматографии
e)p	адсорбционной хроматографии

Вопрос №736

Адсорбционная хроматография основана на:

a)p	одинаковой растворимости веществ
b)p	различной растворимости в несмешивающихся жидкостях
c)p	одинаковой адсорбции веществ
d)p	различной адсорбции веществ
e)p	различной летучести веществ

Вопрос №737

В процессе хроматографического разделения обязательно наличие:

a)p	только неподвижной фазы
b)p	только адсорбента
c)p	сорбента и адсорбента
d)p	только подвижной фазы
e)p	подвижной и неподвижной фазы

Вопрос №738

Если разделение веществ основано на различии коэффициента распределения компонентов между двумя несмешивающимися жидкостями, то это:

a)p	ситовая хроматография
b)p	ионообменная хроматография
c)p	распределительная хроматография
d)p	осадочная хроматография
e)p	адсорбционная хроматография

Вопрос №739

Константы ионного обмена Mn²⁺, Co²⁺и Ni²⁺ равны соответственно 0,62; 1,06; 2,16. Наиболее эффективно будут разделяться ионы:

a)p	Co²⁺и Ni²⁺
b)p	Mn²⁺и Ni²⁺
c)p	Mn²⁺и Co²⁺
d)p	разделение не произойдёт

Вопрос №740

Ионообменник, содержащий группу - SO₃H является:

a)p	амфолитом
b)p	катионитом
c)p	анионитом

Вопрос №741

Укажите соль, анализ которой проводят по схеме:

NaOH

HR + KtAn = HAn + KtR

a)p	Cu(NO₃)₂
b)p	Сu(HCOO)₂
c)p	Сu(CH₃COO)₂
d)p	Cu(NO₂)₂

Вопрос №742

Константа ионного обмена (К⁰) равновесия 3HR + Al³⁺ = AlR₃+ 3H⁺ характеризуется уравнением:

a)p	К⁰= a²_H+^.a_AlR3/a_Al^{3+ .}a²_HR
b)p	К⁰= a³_H+^.a_AlR3/ a_Al^{3+ .}a³_HR
c)p	К⁰= a_H+^.a_AlR3/a_Al^{3+ .}a_HR
d)p	К⁰= a_Al^{3+ .}a²_HR/a³_H+^.a_AlR3

Вопрос №743

Ионообменник, содержащий группу – NR₃ H, является:

a)p	амфолитом
b)p	анионитом
c)p	катионитом

Вопрос №744

Обменная ёмкость ионообменной смолы – это:

a)p	количество молей иона на 1000 г смолы
b)p	количество молей эквивалентов иона на 1 г смолы
c)p	количество молей эквивалентов иона на 100 г смолы
d)p	количество молей иона на 1 г смолы
e)p	число г иона на 1 г смолы

Вопрос №745

Анионит, обладающий сильноосновными свойствами, содержит функциональную группу:

a)p	- N(CH₃)₂H⁺
b)p	– NH₃⁺
c)p	≡N
d)p	= NH
e)p	- N(CH₃)₃⁺

Вопрос №746

Сродство ионов к ионобменной смоле в ряду Na⁺ Сa²⁺ Al³⁺ Th⁴⁺:

a)p	увеличивается
b)p	вначале увеличивается, потом уменьшается.
c)p	не изменяется
d)p	уменьшается

Вопрос № 747

Катионит, обладающий сильнокислотными свойствами, содержит функциональную группу:

a)p	– N(CH₂CO₂)^–
b)p	-SO₃^-
c)p	– COO^–
d)p	^_PO₃^-

Вопрос №748

При элюентном вытеснении смеси ионов K⁺ Al³⁺ Ce⁴⁺ Ba²⁺ из ионообменной колонки первым вытесняется ион:

a)p	Ba²⁺
b)p	Ce⁴⁺
c)p	Al³⁺
d)p	вытесняются все одновременно.
e)p	K⁺

Вопрос №749

Укажите соль, анализ которой проводят по схеме:

HCl

↓

ROH + KtAn = KtOH + RAn

a)p	NaNO₂
b)p	Zn(NO₂)₂
c)p	Al(NO₂)₃
d)p	Cu(NO₂)₂
e)p	Mn(NO₂)₂

Вопрос №750

Ионообменная хроматография основана на реакции:

a)p	окисления- восстановления
b)p	обмена
c)p	нейтрализации
d)p	соединения
e)p	осаждения

Вопрос №751

Чем больше значение коэффициента распределения, тем:

a)p	медленнее вещество выходит из колонки
b)p	коэффициент распределения не влияет на скорость выхода вещества из колонки в ГЖХ
c)p	быстрее вещество выходит из колонки

Вопрос №752

Неподвижная жидкая фаза, используемая в ГЖХ, должна быть:

a)p	достаточно селективной
b)p	иметь небольшую вязкость
c)p	все перечисленное
d)p	нелетучей
e)p	термически устойчивой

Вопрос №753

Зависимость площади хроматографического пика от концентрации вещества:

a)p	обратно пропорциональна
b)p	прямо пропорциональна
c)p	нет зависимости

Вопрос №754

В газо-жидкостной хроматографии применяют газ-носитель:

a)p	озон
b)p	кислород
c)p	азот
d)p	хлор
e)p	аммиак

Вопрос № 755

Основными характеристиками хроматограммы являются:

a)p	m_1/2- ширина на половине высоты
b)p	t – время удерживания
c)p	h – высота пика
d)p	площадь пика
e)p	все перечисленное

Вопрос №756

Количественный анализ в ГЖХ проводят по:

a)p	числу теоретических тарелок
b)p	ВЭТТ
c)p	времени удерживания
d)p	коэффициенту разделения
e)p	площади пика

Вопрос №757

По механизму разделения газо-жидкостную хроматографию относят к:

a)p	ионообменной
b)p	гель-хроматографии
c)p	адсорбционной
d)p	распределительной

Вопрос №758

Уравнение Ван-Деемтера имеет вид:

a)p	ВЭТТ = А + В/U + СU
b)p	ВЭТТ = А + В ^. U + СU
c)p	ВЭТТ = А + В/U + С/U
d)p	ВЭТТ = А + В/U – СU
e)p	ВЭТТ = А + ВU + С/U

Вопрос №759

Варианты газовой хроматографии:

a)p	высокоэффективная жидкостная
b)p	газо-жидкостная
c)p	тонкослойная
d)p	ионообменная
e)p	жидкостная

Вопрос №760

Подвижной фазой в газо-жидкостной хроматографии является:

a)p	смесь органических растворителей
b)p	вода
c)p	органический растворитель
d)p	газ

Вопрос №761

Твердый носитель, используемый в ГЖХ, должен быть:

a)p	механически прочен
b)p	все перечисленное
c)p	инертен
d)p	иметь развитую поверхность
e)p	иметь одинаковый размер частиц

Вопрос №762

Распределительная хроматография основана на различии:

a)p	в ВЭТТ
b)p	в коэффициентах разделения
c)p	в критериях разделения
d)p	в площадях пиков
e)p	в коэффициентах распределения

Вопрос №763

Коэффициент разделения в ГЖХ рассчитывают по формуле:

a)p	a = t₁^.t₂
b)p	a = t₁- t₂
c)p
d)p	a = t₁+ t₂
e)p

Вопрос №764

Неподвижной фазой в ГЖХ является:

a)p	твердый носитель
b)p	жидкость
c)p	газ
d)p	смесь газов

Вопрос №765

Эффективность колонки в ГЖХ характеризуется:

a)p	площадью пика
b)p	числом теоретических тарелок
c)p	критерием разделения
d)p	коэффициентом разделения
e)p	временем удерживания

Вопрос №766

Качественный анализ в ГЖХ проводят по:

a)p	ВЭТТ
b)p	коэффициенту разделения
c)p	числу теоретических тарелок
d)p	площади пика вещества
e)p	времени удерживания

Вопрос №767

Высоту колонки, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), рассчитывают по формуле:

a)p	ВЭТТ =
b)p	ВЭТТ = N · L
c)p	ВЭТТ =
d)p	ВЭТТ = N + L
e)p	ВЭТТ = N - L

Вопрос №768

Селективность колонки в ГЖХ характеризуется:

a)p	критерием разделения
b)p	временем удерживания
c)p	приведенным временем удерживания
d)p	числом теоретических тарелок
e)p	ВЭТТ

Вопрос №769

В ГЖХ используют колонки с числом теоретических тарелок:

a)p	100
b)p	400
c)p	200
d)p	300
e)p	более 500

Вопрос №770

Температура испарителя в ГЖХ должна быть:

a)p	равна температуре термостата
b)p	равна температуре детектора
c)p	больше температуры кипения наиболее высококипящего компонента смеси
d)p	равна температуре кипения наиболее высоко кипящего компонента смеси

Вопрос №771

Ввод жидкой пробы в хроматограф осуществляют:

a)p	пипеткой на 5 мл
b)p	микрошприцом на 10 мкл
c)p	краном-дозатором
d)p	пипеткой на 1 мл
e)p	шприцом на 5 мл

Вопрос №772

Светопоглощение (А) раствора составляет 0,26. Рассчитайте светопропускание (Т в %) этого раствора

[..................]

Вопрос №773

Светопоглощение (А) раствора составляет 0,6. Рассчитайте светопропускание (Т в %) этого раствора

[..................]

Вопрос №774

Рассчитайте светопоглощение (А) раствора, если светопропускание (Т) его составляет 58%.

[..................]

Вопрос №775

Светопоглощение (А) раствора составляет 0,3. Рассчитайте светопропускание (Т в %) этого раствора

[..................]

Вопрос №776

Светопоглощение (А) раствора составляет 0,4. Рассчитайте светопропускание (Т в %) этого раствора

[..................]

Вопрос №777

Рассчитайте светопоглощение (А) раствора, если светопропускание (Т) его составляет 40%.

[..................]

Вопрос №778

Рассчитайте светопоглощение (А) раствора, если светопропускание (Т) его составляет 60%.

[..................]

Вопрос №779

Рассчитайте светопоглощение (А) раствора, если светопропускание (Т) его составляет 80%.

[..................]

Вопрос №780

Светопропускание исследуемого раствора равно 25%. Светопоглощение этого раствора составляет:

a)p	0,40
b)p	0,25
c)p	0,53
d)p	0,60
e)p	0,36

Вопрос №781

Рассчитайте светопоглощение (А) раствора, если светопропускание (Т) его составляет 30%.

[..................]

Вопрос №782

Светопоглощение (А) раствора составляет 0,35. Рассчитайте светопропускание (Т в %) этого раствора

[..................]

Вопрос №783

Рассчитайте светопоглощение (А) раствора, если светопропускание (Т) его составляет 70%.

[..................]

Вопрос №784

Светопоглощение (А) раствора составляет 0,75. Рассчитайте светопропускание (Т в %) этого раствора

[..................]

Вопрос №785

Светопоглощение (А) раствора составляет 0,55. Рассчитайте светопропускание (Т в %) этого раствора

[..................]

Вопрос №786

Светопоглощение (А) раствора составляет 0,25. Рассчитайте светопропускание (Т в %) этого раствора

[..................]

Вопрос №787

Рассчитайте светопоглощение (А) раствора, если светопропускание (Т) его составляет 45%.

[..................]

Вопрос №788

Рассчитайте светопоглощение (А) раствора, если светопропускание (Т) его составляет 50%.

[..................]

Вопрос №789

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 2000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 160 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 3 мм.

[..................]

Вопрос №790

Вычислите концентрацию (г/л) уксусной кислоты в растворе, если при потенциометрическом титровании 10,00 мл этого раствора 0,1000 н. раствором гидроксида натрия были получены следующие данные (см. табл.) и построена дифференциальная кривая титрования. М(СН₃СООН) = 60 г/моль.

V+1/2ΔV 7,00 7,45 7,70 7,75 7,78 7,88 8,03 8,28

ΔpH/ΔV 0,30 0,33 0,60 3,00 6,00 1,50 1,00 0,60

[..................]

Вопрос №791

Рассчитайте массу Na₂S₂O₃^.5H₂O, содержащуюся в 200 мл анализируемого раствора, если на кулонометрическое титрование 20 мл этого раствора продолжалось 2 мин при силе тока 1,5 мА, а М(Na₂S₂O₃^.5H₂O) = 248 г/моль. Константа Фарадея F=96485 Кл/моль.

[..................]

Вопрос №792

Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 70 мм, а полуширина пика 5 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 90 мм, полуширина 3 мм.

[..................]

Вопрос №793

При определении меди в виде аммиаката меди светопоглощение (А) раствора, содержащего 0,15 мг меди в 50 мл составляет 0,42 при толщине поглощающего слоя = 2,0 см. Рассчитайте удельный коэффициент светопоглощения. М(Cu) = 64 г/моль; плотность раствора = 1,0 г/мл.

[..................]

Вопрос №794

Вычислите концентрацию (г/л) муравьиной кислоты в растворе, если при потенциометрическом титровании 50,00 мл этого раствора 0,1000 н. раствором гидроксида натрия были получены следующие данные (см. табл.) и построена дифференциальная кривая титрования. М(НСООН) = 46 г/моль.

V+1/2ΔV 8,00 8,45 8,70 8,75 8,78 8,88 9,03 9,28 ΔpH/ΔV 0,50 0,56 1,00 5,00 10,00 2,50 1,67 1,00

[..................]

Вопрос №795

Рассчитайте массу сульфата цинка (А) в растворе, если 25,00 мл этого раствора, отобранного из мерной колбы вместимостью 250 мл, пропущены через катионит, а выделившаяся кислота оттитрована 17,50 мл 0,1000 н. раствора NaOH. Известно, что М(ZnSO₄) = 161 г/моль.

[..................]

Вопрос №796

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 3000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 70 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 2 мм.

[..................]

Вопрос №797

Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 50 мм, а полуширина пика 3 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 90 мм, полуширина 5 мм.

[..................]

Вопрос №798

Рассчитайте массу серной кислоты (г), содержащуюся в 100 мл анализируемого раствора, если на кулонометрическое титрование 10 мл этого раствора продолжалось 210 сек при силе тока 3 мА, а М(Н₂SO₄) = 98 г/моль. Константа Фарадея F=96485 Кл/моль.

[..................]

Вопрос №799

Рассчитайте силу тока в амперах при кулонометрическом титровании 20 мл раствора Na₂S₂O₃^.5H₂O с титром 0,00124 г/мл электрогенерированным иодом, если время титрования составляло 4 мин, а М(Na₂S₂O₃^.5H₂O) = 248 г/моль. Константа Фарадея F=96485 Кл/моль.

[..................]

Вопрос №800

Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 30 мм, а полуширина пика 5 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 70 мм, полуширина 3 мм.

[..................]

Вопрос №801

Рассчитайте силу тока в амперах при кулонометрическом титровании 20 мл раствора серной кислоты с титром 0,000568 г/мл электрогенерированным гидроксид-ионом, если время титрования составляло 17 мин, а М(Н₂SO₄) = 98 г/моль. Константа Фарадея F=96485 Кл/моль.

[..................]

Вопрос №802

Рассчитайте толщину поглощающего слоя для измерения величины светопоглощения (А) раствора нитрата никеля, содержащего 0,0281 мг кристаллической соли в 25 мл раствора, если удельный коэффициент поглощения равен 2000, а величина светопоглощения А = 0,45. М(Ni(NO₃)₂^.6H₂O) = 290,79 г/моль, плотность раствора равна 1 г/мл.

[..................]

Вопрос №803

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 2000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 210 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 5 мм.

[..................]

Вопрос №804

Рассчитайте массу сульфата цинка (А) в растворе в г/л, если 25,00 мл этого раствора пропущены через катионит, а выделившаяся кислота оттитрована 12,50 мл 0,1000 н. раствора NaOH. Известно, что М(ZnSO₄) = 161 г/моль

[..................]

Вопрос №805

При определении Fe³⁺ c cульфосалициловой кислотой светопоглощение раствора, содержащего 0,42 мг в 50 мл раствора составляет 0,45. Молярный коэффициент светопоглощения равен 3^.10³. Рассчитайте толщину поглощающего слоя (см). М(Fe) = 56 г/моль.

[..................]

Вопрос №806

Рассчитайте массу нитрата калия (А) в растворе, если его пропустили через анионит, а выделившуюся щелочь оттитровали 11,50 мл 0,1000 н. раствора H₂SO₄. Известно, что М(KNO₃) = 101,1 г/моль

[..................]

Вопрос №807

Рассчитайте время кулонометрического титрования раствора, содержащего 0,0525 мг соляной кислоты электрогенерированным гидроксид-ионом, если сила тока была 2 мА, а М(HСl) = 36,5 г/моль. Константа Фарадея F=96485 Кл/моль.

[..................]

Вопрос №808

Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 80 мм, а полуширина пика 6 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 120 мм, полуширина 4 мм.

[..................]

Вопрос №809

Рассчитайте концентрацию меди (в моль/л), если светопоглощение (А) раствора аммиаката меди в кювете с толщиной поглощающего слоя 2 см составляет 0,672, а молярный коэффициент светопоглощения равен 420.

[..................]

Вопрос №810

[..................]

Вопрос №811

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 2000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 105 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 3 мм.

[..................]

Вопрос №812

Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 10 мм, а полуширина пика 3 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 50 мм, полуширина 5 мм.

[..................]

Вопрос №813

Рассчитайте концентрацию Fe³⁺(моль/л), если светопоглощение его раствора с сульфосалициловой кислотой составляет 0,60 в кювете с толщиной 1,0 см, молярный коэффициент светопоглощения 4^.10³. М(Fe) = 56 г/моль, плотность раствора = 1 г/мл.

[..................]

Вопрос №814

Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 20 мм, а полуширина пика 3 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 50 мм, полуширина 4 мм.

[..................]

Вопрос №815

Рассчитайте титр раствора Na₂S₂O₃^.5H₂O, если при кулонометрическом титровании 10 мл этого раствора электрогенерированным иодом при силе тока, равной 25 мА продолжительность титрования составила 10,5 мин, а М(Na₂S₂O₃^.5H₂O) = 248 г/моль. Константа Фарадея F=96485 Кл/моль.

[..................]

Вопрос №816

При определении меди в виде аммиаката меди светопоглощение (А) раствора, содержащего 0,25 мг меди в 100 мл составляет 0,36 при толщине поглощающего слоя 3,0 см. Рассчитайте удельный коэффициент светопоглощения, если М(Cu) = 64 г/моль, плотность раствора 1,0 г/мл.

[..................]

Вопрос №817

Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 40 мм, а полуширина пика 6 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 80 мм, полуширина 4 мм.

[..................]

Вопрос №818

Рассчитайте концентрацию Сu²⁺ (в моль/л), если светопоглощение (А) раствора аммиаката меди составляет 0,254 в кювете с толщиной поглощающего слоя = 2 см, а молярный коэффициент поглощения ε = 423,3.

[..................]

Вопрос №819

Рассчитайте концентрацию раствора цветного вещества (моль/л), если светопоглощение (А) его составляет 0,48 при толщине поглощающего слоя l = 2,0 см. Удельный коэффициент светопоглощения равен 120. М (вещества)= 200 г/моль, ρ = 1 г/мл

[..................]

Вопрос №820

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 2000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 50 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 1 мм.

[..................]

Вопрос №821

Вычислите концентрацию (г/л) муравьиной кислоты в растворе, если при потенциометрическом титровании 20,00 мл этого раствора 0,1000 н. раствором гидроксида натрия были получены следующие данные (см. табл.) и построена дифференциальная кривая титрования. М(НСООН) = 46 г/моль.

V+1/2ΔV 6,00 6,45 6,70 6,75 6,78 6,88 7,03 7,28

ΔpH/ΔV 0,40 0,44 0,80 4,00 8,00 2,00 1,33 0,80

[..................]

Вопрос №822

Рассчитайте массовую долю в % сульфата магния (А), если навеска его массой 0,2500 г растворена в воде, полученный раствор пропущен через катионит, а выделившаяся кислота оттитрована 19,50 мл 0,2000 н. раствора NaOH. Известно, что М(MgSO₄) = 120 г/моль

[..................]

Вопрос №823

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 2000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 225 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 5 мм.

[..................]

Вопрос №824

Рассчитайте титр раствора (г/мл) перманганата калия, если при кулонометрическом титровании 15 мл этого раствора электрогенерированными ионами железа(II) при силе тока 26 мА продолжительность титрования составила 12,8 мин, а М(КMnO₄) = 158 г/моль. Константа Фарадея F=96485 Кл/моль.

[..................]

Вопрос №825

Вычислите концентрацию (г/л) муравьиной кислоты в растворе, если при потенциометрическом титровании 10,00 мл этого раствора 0,1000 н. раствором гидроксида натрия были получены следующие данные (см. табл.) и построена дифференциальная кривая титрования. М(НСООН) = 46 г/моль.

V+1/2ΔV 5,00 5,45 5,70 5,75 5,78 5,88 6,03 6,28

ΔpH/ΔV 0,20 0,22 0,40 2,00 4,00 1,00 0,67 0,40

[..................]

Вопрос №826

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 3000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 120 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 5 мм.

[..................]

Вопрос №827

Светопоглощение (А) раствора дихромата калия, содержащего 0,096 мг хрома в 100 мл раствора, составляет 0,127. Толщина поглощающего слоя 2,0 см. Вычислите молярный коэффициет светопоглощения, если М(Cr) = 52 г/моль.

[..................]

Вопрос №828

Рассчитайте концентрацию раствора цветного вещества (моль/л), если светопоглощение (А) его составляет 0,40 при толщине поглощающего слоя 2,0 см. Удельный коэффициент светопоглощения 125. М(вещества) = 250 г/моль, плотность раствора = 1 г/мл.

[..................]

Вопрос №829

Рассчитайте массу нитрита натрия (А) в растворе, если 50,00 мл этого раствора, отобранного из мерной колбы вместимостью 250 мл, пропущены через анионит, а выделившаяся щелочь оттитрована 10,50 мл 0,1000 н. раствора H₂SO₄. Известно, что М(NaNO₂) = 69 г/моль

[..................]

Вопрос №830

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 1000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 90 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 4 мм.

[..................]

Вопрос №831

Рассчитайте массовую долю Fe³⁺(%), если светопоглощение раствора его комплекса с сульфосалициловой кислотой составляет 0,6 в кювете с толщиной 2,0 см, молярный коэффициент светопоглощения 4^.10³. М(Fe) = 56 г/моль, плотность раствора 1 г/мл.

[..................]

Вопрос №832

Рассчитайте массу хлорида кальция (А) в растворе в г/л, если 15,00 мл этого раствора пропущены через анионит, а выделившаяся щелочь оттитрована 15,50 мл 0,1000 н. раствора H₂SO₄. Известно, что М(CaCl₂) = 111 г/моль

[..................]

Вопрос №833

Рассчитайте массовую долю в % сульфата натрия (А), если навеска его массой 1,5000 г растворена в воде, раствор разбавлен в мерной колбе до 250 мл, а 25,00 мл полученного раствора пропущены через катионит. Выделившаяся кислота оттитрована 15,50 мл 0,1000 н. раствора NaOH. Известно, что М(Na₂SO₄) = 142 г/моль

[..................]

Вопрос №834

Рассчитайте время (сек) кулонометрического титрования раствора, содержащего 0,00525 г перманганата калия электрогенерированными ионами железа(II), если сила тока была 50 мА, а М(КMnO₄) = 158 г/моль. Константа Фарадея F=96485 Кл/моль.

[..................]

Вопрос №835

Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 60 мм, а полуширина пика 4 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 100 мм, полуширина 6 мм.

[..................]

Вопрос №836

Рассчитайте массу соляной кислоты, содержащуюся в 100 мл анализируемого раствора, если на кулонометрическое титрование 10 мл этого раствора затрачено 210 сек при силе тока 3 мА, а М(HСl) = 36,5 г/моль. Константа Фарадея F=96485 Кл/моль.

[..................]

Вопрос №837

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 1000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 85 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 2 мм .

[..................]

Вопрос №838

Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 90 мм, а полуширина пика 3 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 130 мм, полуширина 5 мм.

[..................]

Вопрос №839

Рассчитайте массу хлорида натрия (А) в растворе, если 50,00 мл этого раствора, отобранного из мерной колбы вместимостью 250 мл, пропущены через анионит, а выделившаяся щелочь оттитрована 15,50 мл 0,1000 н. раствора H₂SO₄. Известно, что М(NaCl) = 58,5 г/моль.

[..................]

Вопрос №840

Рассчитайте массовую долю в % хлорида натрия (А), если навеска его массой 0,2515 г растворена в воде, а полученный раствор пропущен через анионит. Выделившаяся щелочь оттитрована 19,50 мл 0,1000 н. раствора H₂SO₄. Известно, что М(NaCl) = 58,5 г/моль

[..................]

Вопрос №841

Рассчитайте массу перманганата калия (г), содержащуюся в 250 мл контрольного раствора, если на кулонометрическое титрование 4 мл этого раствора электрогенерированными ионами железа(II) затрачено 6,5 мин при силе тока 5 мА, а М(КMnO₄) = 158 г/моль. Константа Фарадея F=96485 Кл/моль.

[..................]

Вопрос №842

Рассчитайте массу сульфата магния (А) в растворе в г/л, если 25,00 мл этого раствора пропущены через катионит, а выделившаяся кислота оттитрована 8,25 мл 0,1000 н. раствора NaOH. Известно, что М(MgSO₄) = 120 г/моль

[..................]

Вопрос №843

При определении Fe³⁺ c cульфосалициловой кислотой светопоглощение раствора, содержащего 0,171 мг в 50 мл раствора составляет 0,29. Молярный коэффициент светопоглощения равен 2,3^.10³. Рассчитайте толщину поглощающего слоя (см). М(Fe) = 56 г/моль.

[..................]

Вопрос №844

[..................]

Вопрос №845

При определении марганца в виде перманганата светопоглощение раствора, содержащего 0,12 мг в 100 мл, составляет 0,152. Молярный коэффициент светопоглощения ( ε ) равен 2,3^.10³. Рассчитайте толщину поглощающего слоя (см), если М(Mn) = 55 г/моль.

[..................]

Вопрос №846

Рассчитайте массу нитрата кальция (А) в растворе в г/л, если 20,00 мл этого раствора пропущены через анионит, а выделившаяся щелочь оттитрована 16,25 мл 0,1000 н. раствора H₂SO₄. Известно, что М(Ca(NO₃)₂) = 164,08 г/моль.

[..................]

Вопрос №847

Рассчитайте титр раствора соляной кислоты, если при кулонометрическом титровании 5 мл этого раствора электрогенерированным гидроксид-ионом при силе тока 26 мА продолжительность титрования составила 12,8 мин, а М(HСl) = 36,5 г/моль. Константа Фарадея F=96485 Кл/моль.

[..................]

Вопрос №848

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 2000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 300 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 8 мм.

[..................]

Вопрос №849

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 3000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 200 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 6 мм.

[..................]

Вопрос №850

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 3000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 148 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 6 мм.

[..................]

Вопрос №851

Рассчитайте силу тока при кулонометрическом титровании 20 мл раствора соляной кислоты с титром 0,001568 г/мл электрогенерированным гидроксид-ионом, если время титрования составляло 5 мин, а М(HСl) = 36,5 г/моль. Константа Фарадея F=96485 Кл/моль.

[..................]

Вопрос №852

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 1000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 150 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 5 мм.

[..................]

Вопрос №853

Рассчитайте силу тока в амперах при кулонометрическом титровании 20 мл раствора перманганата калия с титром 0,001568 г/мл электрогенерированными ионами железа(II), если время титрования составляло 5 мин, а М(КMnO₄) = 158 г/моль. Константа Фарадея F=96485 Кл/моль.

[..................]

Вопрос №854

Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 100 мм, а полуширина пика 4 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 140 мм, полуширина 6 мм.

[..................]

Вопрос №855

Рассчитайте массу бромида натрия (А) в растворе, если 10,00 мл этого раствора, отобранного из мерной колбы вместимостью 100 мл, пропущены через катионит, а выделившаяся кислота оттитрована 13,50 мл 0,1000 н. раствора NaOH. Известно, что М(NaBr) = 102,9 г/моль

[..................]

Вопрос №856

Вычислите концентрацию (г/л) уксусной кислоты в растворе, если при потенциометрическом титровании 50,00 мл этого раствора 0,1000 н. раствором гидроксида натрия были получены следующие данные (см. табл.) и построена дифференциальная кривая титрования. М(СН₃СООН) = 60 г/моль.

V+1/2ΔV 9,00 9,45 9,70 9,75 9,78 9,88 10,03 10,28

ΔpH/ΔV 0,60 0,67 1,20 6,00 12,00 3,00 2,00 1,20

[..................]

Вопрос №857

[..................]

Вопрос №858

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 2000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 180 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 4 мм.

[..................]

Вопрос №859

Рассчитайте время кулонометрического титрования раствора, содержащего 0,00525 г Na₂S₂O₃^.5H₂O электрогенерированным иодом при силе тока, равной 25 мА. М(Na₂S₂O₃^.5H₂O) = 248 г/моль. Константа Фарадея F=96485 Кл/моль.

[..................]

Вопрос №860

Вычислите концентрацию (г/л) уксусной кислоты в растворе, если при потенциометрическом титровании 20,00 мл этого раствора 0,1000 н. раствором гидроксида натрия были получены следующие данные (см. табл.) и построена дифференциальная кривая титрования. М(СН₃СООН) = 60 г/моль.

V+1/2ΔV 4,00 4,45 4,70 4,75 4,78 4,88 5,03 5,28

ΔpH/ΔV 0,10 0,11 0,20 1,00 2,00 0,50 0,33 0,20

[..................]

Вопрос №861

Рассчитайте массу хлорида калия (А) в растворе, если 10,00 мл этого раствора, отобранного из мерной колбы вместимостью 100 мл, пропущены через катионит, а выделившаяся кислота оттитрована 12,00 мл 0,1000 н. раствора NaOH. Известно, что М(KCl) = 74,55 г/моль

[..................]

Вопрос №862

Рассчитайте массу хлорида магния (А) в растворе, если 25,00 мл этого раствора отобраны из мерной колбы вместимостью 250 мл и пропущены через катионит, а выделившаяся кислота оттитрована 16,50 мл 0,1000 н. раствора NaOH. Известно, что М(MgCl₂) = 95,2 г/моль

[..................]

Вопрос №863

[..................]

Вопрос №864

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 3000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 250 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 6 мм.

[..................]

Вопрос №865

Светопоглощение (А) раствора сульфата кобальта, содержащего 0,5 мг соли в 50 мл раствора составляет 0,49. Толщина поглощающего слоя 2,0 см. Рассчитайте удельный коэффициент светопоглощения, если М(CoSO₄) = 155 г/моль, плотность раствора 1 г/мл.

[..................]

Вопрос №866

Рассчитайте время кулонометрического титрования раствора, содержащего 0,1525 мг серной кислоты электрогенерированным гидроксид-ионом, если сила тока была 2 мА, а М(Н₂SO₄) = 98 г/моль. Константа Фарадея F=96485 Кл/моль.

[..................]

Вопрос №867

Рассчитайте массовую долю в % хлорида калия (А), если навеска его массой 1,2500 г растворена в воде, раствор разбавлен в мерной колбе до 100 мл, а 10 мл этого раствора пропущено через анионит. Выделившаяся щелочь оттитрована 15,50 мл 0,1000 н. раствора H₂SO₄. Известно, что М(KCl) = 74,55 г/моль

[..................]

Вопрос №868

Рассчитайте титр раствора серной кислоты, если при кулонометрическом титровании 15 мл этого раствора электрогенерированным гидроксид-ионом при силе тока 26 мА продолжительность титрования составила 12,8 мин, а М(Н₂SO₄) = 98 г/моль. Константа Фарадея F=96485 Кл/моль.

[..................]

Вопрос №869

Навеску вещества массой 0,0162 г растворили в мерной колбе вместимостью 50,00 мл. Полученный раствор разбавили в 100 раз. Светопоглощение (А) разбавленного раствора составило 0,40 при толщине поглощающего слоя = 1,0 см. Рассчитайте молярный коэффициент светопоглощения данного вещества. М (вещества) = 138 г/моль.

[..................]

Вопрос №870

[..................]

Вопрос №871

Рассчитайте массу хлорида натрия (А) в растворе, если 50,00 мл этого раствора пропущены через анионит, а выделившаяся щелочь оттитрована 20,50 мл 0,1000 н. раствора H₂SO₄. Известно, что М(NaCl) = 58,5 г/моль

[..................]

Вопрос №872

Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 20 мм, а полуширина пика 4 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 60 мм, полуширина 6 мм.

[..................]

Вопрос №873

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 1000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 40 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 3 мм.

[..................]

Вопрос №874

Рассчитайте концентрацию раствора цветного вещества (моль/л), если светопоглощение(А) его составляет 0,40 при толщине поглощающего слоя 2,0 см. Молярный коэффициент светопоглощения 400. М(вещества) 250 г/моль, плотность раствора 1 г/мл.

[..................]

Ответы на тест

[№ вопроса] (к-во баллов) правильный ответ,...

Вариант №1
[1] (1)c
[2] (1)e
[3] (1)b
[4] (1)e
[5] (1)a
[6] (1)a
[7] (1)b
[8] (1)d
[9] (1)d
[10] (1)d
[11] (1)b
[12] (1)c
[13] (1)d
[14] (1)b
[15] (1)c
[16] (1)d
[17] (1)c
[18] (1)e
[19] (1)d
[20] (1)d
[21] (1)e
[22] (1)c
[23] (1)d
[24] (1)b
[25] (1)a
[26] (1)c
[27] (1)b
[28] (1)c
[29] (1)b
[30] (1)a
[31] (1)c
[32] (1)b
[33] (1)b
[34] (1)c
[35] (1)c
[36] (1)b
[37] (1)c
[38] (1)b
[39] (1)b
[40] (1)c
[41] (1)e
[42] (1)b
[43] (1)e
[44] (1)e
[45] (1)d
[46] (1)c
[47] (1)c
[48] (1)a
[49] (1)b
[50] (1)a
[51] (1)b
[52] (1)c
[53] (1)a
[54] (1)b
[55] (1)c
[56] (1)f
[57] (1)f
[58] (1)a
[59] (1)c
[60] (1)b
[61] (1)c
[62] (1)b
[63] (1)e
[64] (1)a
[65] (1)c
[66] (1)d
[67] (1)e
[68] (1)a
[69] (1)d
[70] (1)c
[71] (1)c
[72] (1)d
[73] (1)c
[74] (1)b
[75] (1)d
[76] (1)d
[77] (1)a
[78] (1)b
[79] (1)e
[80] (1)a
[81] (1)b
[82] (1)c
[83] (1)d
[84] (1)b
[85] (1)d
[86] (1)c
[87] (1)e
[88] (1)c
[89] (1)c
[90] (1)e
[91] (1)a
[92] (1)b
[93] (1)b
[94] (1)c
[95] (1)c
[96] (1)d
[97] (1)b
[98] (1)b
[99] (1)b
[100] (1)d
[101] (1)d
[102] (1)c
[103] (1)b
[104] (1)e
[105] (1)c
[106] (1)d
[107] (1)c
[108] (1)d
[109] (1)b
[110] (1)b
[111] (1)c
[112] (1)e
[113] (1)a
[114] (1)a
[115] (1)a
[116] (1)c
[117] (1)d
[118] (1)e
[119] (1)c
[120] (1)d
[121] (1)e
[122] (1)e
[123] (1)b
[124] (1)d
[125] (1)d
[126] (1)c
[127] (1)d
[128] (1)a
[129] (1)b
[130] (1)e
[131] (1)0,05
[132] (1)b
[133] (1)0,20
[134] (1)d
[135] (1)b
[136] (1)a
[137] (1)a
[138] (1)d
[139] (1)b
[140] (1)e
[141] (1)b
[142] (1)0,15
[143] (1)c
[144] (1)d
[145] (1)0,09
[146] (1)c
[147] (1)c
[148] (1)b
[149] (1)c
[150] (1)0,4
[151] (1)0,3
[152] (1)0,016
[153] (1)0,6
[154] (1)0,16
[155] (1)0,06
[156] (1)0,24
[157] (1)1,5
[158] (1)0,16
[159] (1)0,12
[160] (1)0,15
[161] (1)0,16
[162] (1)0,012
[163] (1)0,06
[164] (1)e
[165] (1)a
[166] (1)c
[167] (1)0,027
[168] (1)0,025
[169] (1)0,2
[170] (1)0,25
[171] (1)0,03
[172] (1)0,01
[173] (1)0,6
[174] (1)0,2
[175] (1)0,175
[176] (1)0,9
[177] (1)0,02
[178] (1)0,024
[179] (1)0,12
[180] (1)0,2
[181] (1)0,4
[182] (1)0,04
[183] (1)0,35
[184] (1)0,08
[185] (1)0,04
[186] (1)0,02
[187] (1)0,02
[188] (1)a
[189] (1)d
[190] (1)d
[191] (1)a
[192] (1)b
[193] (1)c
[194] (1)d
[195] (1)d
[196] (1)d
[197] (1)a
[198] (1)d
[199] (1)a
[200] (1)b
[201] (1)b
[202] (1)a
[203] (1)b
[204] (1)c
[205] (1)a
[206] (1)b
[207] (1)b
[208] (1)b
[209] (1)c
[210] (1)b
[211] (1)c
[212] (1)b
[213] (1)a
[214] (1)a
[215] (1)a
[216] (1)b
[217] (1)b
[218] (1)a
[219] (1)a
[220] (1)c
[221] (1)b
[222] (1)b
[223] (1)d
[224] (1)a
[225] (1)c
[226] (1)d
[227] (1)d
[228] (1)b
[229] (1)c
[230] (1)b
[231] (1)c
[232] (1)c
[233] (1)d
[234] (1)b
[235] (1)d
[236] (1)a
[237] (1)d
[238] (1)a
[239] (1)b
[240] (1)c
[241] (1)a
[242] (1)b
[243] (1)c
[244] (1)a
[245] (1)c
[246] (1)c
[247] (1)d
[248] (1)c
[249] (1)c
[250] (1)a
[251] (1)c
[252] (1)a
[253] (1)a
[254] (1)b
[255] (1)a
[256] (1)a
[257] (1)c
[258] (1)2
[259] (1)3
[260] (1)3
[261] (1)10
[262] (1)9
[263] (1)4
[264] (1)4
[265] (1)13
[266] (1)5
[267] (1)10
[268] (1)9
[269] (1)10
[270] (1)7
[271] (1)11
[272] (1)4
[273] (1)3
[274] (1)3
[275] (1)9
[276] (1)11
[277] (1)3
[278] (1)3
[279] (1)11
[280] (1)4
[281] (1)3
[282] (1)11
[283] (1)4
[284] (1)5
[285] (1)11
[286] (1)7
[287] (1)11
[288] (2)9
[289] (2)6
[290] (2)7
[291] (2)12
[292] (2)3
[293] (2)10
[294] (2)9
[295] (2)10
[296] (2)3
[297] (2)5
[298] (1)b
[299] (1)c
[300] (1)b
[301] (1)c
[302] (1)a
[303] (1)a
[304] (1)c
[305] (1)d
[306] (1)d
[307] (1)a
[308] (1)c
[309] (1)b
[310] (1)e
[311] (1)a
[312] (1)e
[313] (1)1,77
[314] (1)0,77
[315] (1)1,71..1,72
[316] (1)1,88..1,89
[317] (1)1,65..1,66
[318] (1)0,82..0,83
[319] (1)0,65..0,66
[320] (1)0,88..0,89
[321] (1)0,71..0,72
[322] (1)1,82..1,84
[323] (1)4
[324] (1)4
[325] (1)4
[326] (1)2
[327] (1)1
[328] (1)2
[329] (1)4
[330] (1)2
[331] (1)1
[332] (1)a
[333] (1)e
[334] (1)d
[335] (1)1000
[336] (1)1000
[337] (1)c
[338] (1)10
[339] (1)e
[340] (1)b
[341] (1)e
[342] (1)c
[343] (1)a
[344] (1)d
[345] (1)a
[346] (1)d
[347] (1)a
[348] (1)e
[349] (1)d
[350] (1)d
[351] (1)b
[352] (1)c
[353] (1)a
[354] (1)b
[355] (1)c
[356] (1)a
[357] (1)b
[358] (1)c
[359] (1)b
[360] (1)c
[361] (1)d
[362] (1)c
[363] (1)c
[364] (1)b
[365] (1)d
[366] (1)b
[367] (1)a
[368] (1)d
[369] (1)a
[370] (1)c
[371] (1)2
[372] (1)a
[373] (1)2
[374] (1)d
[375] (1)b
[376] (1)e
[377] (1)c
[378] (1)c
[379] (1)e
[380] (1)c
[381] (1)d,(1)e
[382] (1)a
[383] (2)99..100
[384] (2)69..70
[385] (2)85..86
[386] (2)85..86
[387] (2)95..96
[388] (2)59..60
[389] (2)69..70
[390] (2)59..60
[391] (2)99..100
[392] (2)95..96
[393] (1)b
[394] (1)b
[395] (1)a
[396] (1)b
[397] (1)c
[398] (1)e
[399] (1)c
[400] (1)c
[401] (1)a
[402] (1)d
[403] (1)d
[404] (1)e
[405] (1)c
[406] (1)4
[407] (1)d
[408] (1)a
[409] (1)a
[410] (1)c
[411] (1)a
[412] (1)b
[413] (1)a
[414] (1)c
[415] (1)b
[416] (1)a
[417] (1)b
[418] (1)c
[419] (1)b
[420] (1)b
[421] (1)a
[422] (1)c
[423] (1)a
[424] (1)c
[425] (1)c
[426] (1)a
[427] (1)b
[428] (1)a
[429] (1)d
[430] (1)b
[431] (1)a
[432] (1)d
[433] (1)c
[434] (1)b
[435] (1)b
[436] (1)d
[437] (1)d
[438] (1)d
[439] (1)c
[440] (1)c
[441] (1)a
[442] (1)b
[443] (1)b
[444] (1)d
[445] (1)b
[446] (1)b
[447] (1)a
[448] (1)c
[449] (1)d
[450] (1)b
[451] (1)a
[452] (1)a
[453] (1)b
[454] (1)d
[455] (1)c
[456] (1)c
[457] (1)c
[458] (1)a
[459] (1)c
[460] (1)d
[461] (1)c
[462] (1)a
[463] (1)a
[464] (1)d
[465] (1)c
[466] (1)d
[467] (1)1
[468] (1)c
[469] (1)a
[470] (1)d
[471] (1)a
[472] (1)a
[473] (1)a
[474] (1)b
[475] (1)b
[476] (1)d
[477] (1)a
[478] (1)a
[479] (1)b
[480] (1)c
[481] (1)b
[482] (1)c
[483] (1)a
[484] (1)d
[485] (1)e
[486] (1)e
[487] (1)d
[488] (1)b
[489] (1)a
[490] (1)a
[491] (1)d
[492] (1)a
[493] (1)e
[494] (1)c
[495] (1)d
[496] (1)d
[497] (1)c
[498] (1)d
[499] (1)c
[500] (1)b
[501] (1)c
[502] (1)7
[503] (1)10
[504] (1)3
[505] (1)3,3..3,5
[506] (1)10
[507] (1)11,5..11,7
[508] (1)10,5..10,7
[509] (1)10
[510] (1)12
[511] (1)12
[512] (1)10
[513] (1)3
[514] (1)12
[515] (1)11
[516] (1)3
[517] (1)12
[518] (1)9,5..9,6
[519] (1)1,58..1,59
[520] (1)0,125
[521] (2)0,101..0,103
[522] (1)a
[523] (1)2
[524] (1)c
[525] (2)0,05..0,06
[526] (1)a
[527] (1)d
[528] (2)0,39..0,40
[529] (1)0,01
[530] (1)d
[531] (1)0,2
[532] (2)0,05..0,06
[533] (2)1,22..1,23
[534] (1)0,005
[535] (1)c
[536] (1)3,3..3,4
[537] (1)c
[538] (1)0,98..0,99
[539] (1)2
[540] (2)1,2
[541] (2)3,3..3,4
[542] (2)4,96
[543] (2)8
[544] (2)0,2400
[545] (2)0,095..0,097
[546] (2)0,087..0,088
[547] (2)98,7..98,8
[548] (2)0,51..0,52
[549] (2)90
[550] (2)10
[551] (2)91..92
[552] (2)0,068..0,069
[553] (2)92..93
[554] (2)84,1..84,2
[555] (2)99,6..99,8
[556] (2)11,7..11,8
[557] (2)98..99
[558] (2)0,42..0,43
[559] (2)0,024..0,025
[560] (2)80
[561] (2)86..87
[562] (2)77..78
[563] (2)97..98
[564] (2)0,48..0,50
[565] (2)1,1..1,2
[566] (2)88..89
[567] (2)200
[568] (2)0,0058..0,0059
[569] (2)1,82..1,83
[570] (2)10..11
[571] (2)84
[572] (2)5,6
[573] (2)6,7..6,8
[574] (2)6,77..6,78
[575] (2)0,026..0,027
[576] (2)0,68..0,69
[577] (2)99,0..99,1
[578] (2)1,1..1,2
[579] (2)84,80
[580] (2)0,1020
[581] (2)16..17
[582] (2)0,008..0,009
[583] (2)0,031..0,032
[584] (2)10,2..10,3
[585] (2)0,8..0,9
[586] (2)4..5
[587] (2)85
[588] (2)2,5..2,6
[589] (2)16..17
[590] (2)0,81..0,82
[591] (2)3,5..3,6
[592] (2)2,5..2,6
[593] (2)93..94
[594] (2)0,018..0,019
[595] (2)4..5
[596] (2)0,056..0,057
[597] (2)0,20..0,21
[598] (2)87..88
[599] (2)12..13
[600] (2)42..43
[601] (2)16,8
[602] (2)1,3..1,4
[603] (2)15
[604] (2)0,0023..0,0024
[605] (2)99,2..99,4
[606] (2)0,8
[607] (2)36,1..36,2
[608] (2)93..94
[609] (2)0,074..0,075
[610] (2)0,12..0,13
[611] (2)0,048..0,049
[612] (2)0,39..0,41
[613] (2)98,5..99,5
[614] (2)0,022..0,023
[615] (2)20
[616] (2)1,66..1,67
[617] (2)80
[618] (2)0,020..0,021
[619] (2)16
[620] (2)96
[621] (2)81..82
[622] (2)0,047..0,048
[623] (2)93,7..93,8
[624] (2)94..95
[625] (2)0,078..0,079
[626] (2)250
[627] (2)1,0..1,2
[628] (2)0,012..0,013
[629] (2)91..92
[630] (2)0,11..0,12
[631] (2)1,7..1,8
[632] (2)62..63
[633] (2)0,053..0,054
[634] (2)6,48
[635] (2)0,10..0,11
[636] (2)0,018..0,019
[637] (2)85..86
[638] (1)b
[639] (1)e
[640] (1)c
[641] (1)e
[642] (1)d
[643] (1)b
[644] (1)c
[645] (1)c
[646] (1)b
[647] (1)b
[648] (1)e
[649] (1)b
[650] (1)c
[651] (1)d
[652] (1)c
[653] (1)b
[654] (1)e
[655] (1)c
[656] (1)c
[657] (1)a
[658] (1)e
[659] (1)a
[660] (1)c
[661] (1)b
[662] (1)b
[663] (1)c
[664] (1)e
[665] (1)a
[666] (1)a
[667] (1)c
[668] (1)d
[669] (1)e
[670] (1)c
[671] (1)e
[672] (1)c
[673] (1)c
[674] (1)c
[675] (1)e
[676] (1)e
[677] (1)d
[678] (1)e
[679] (1)b
[680] (1)d
[681] (1)c
[682] (1)b
[683] (1)d
[684] (1)b
[685] (1)c
[686] (1)e
[687] (1)c
[688] (1)c
[689] (1)a
[690] (1)c
[691] (1)b
[692] (1)c
[693] (1)d
[694] (1)b
[695] (1)c
[696] (1)d
[697] (1)d
[698] (1)b
[699] (1)c
[700] (1)c
[701] (1)a
[702] (1)d
[703] (1)d
[704] (1)a
[705] (1)a
[706] (1)d
[707] (1)d
[708] (1)a
[709] (1)b
[710] (1)a
[711] (1)d
[712] (1)d
[713] (1)a
[714] (1)d
[715] (1)a
[716] (1)b
[717] (1)d
[718] (1)d
[719] (1)a
[720] (1)e
[721] (1)b
[722] (1)a
[723] (1)b
[724] (1)b
[725] (1)a
[726] (1)e
[727] (1)b
[728] (1)c
[729] (1)d
[730] (1)e
[731] (1)c
[732] (1)c
[733] (1)d
[734] (1)b
[735] (1)a
[736] (1)d
[737] (1)e
[738] (1)c
[739] (1)b
[740] (1)b
[741] (1)a
[742] (1)b
[743] (1)b
[744] (1)b
[745] (1)e
[746] (1)a
[747] (1)b
[748] (1)e
[749] (1)a
[750] (1)b
[751] (1)a
[752] (1)c
[753] (1)b
[754] (1)c
[755] (1)e
[756] (1)e
[757] (1)d
[758] (1)a
[759] (1)b
[760] (1)d
[761] (1)b
[762] (1)e
[763] (1)c
[764] (1)b
[765] (1)b
[766] (1)e
[767] (1)a
[768] (1)a
[769] (1)e
[770] (1)c
[771] (1)b
[772] (1)54..56
[773] (1)25..26
[774] (1)0,23..0,24
[775] (1)50..51
[776] (1)39..40
[777] (1)0,39..0,41
[778] (1)0,2..0,23
[779] (1)0,09..0,1
[780] (1)d
[781] (1)0,5..0,53
[782] (1)44..45
[783] (1)0,15..0,16
[784] (1)17..18
[785] (1)28..29
[786] (1)56..57
[787] (1)0,34..0,35
[788] (1)0,3..0,31
[789] (2)0,12..0,14
[790] (2)4,6..4,7
[791] (2)0,0045..0,0047
[792] (2)56..57
[793] (2)700
[794] (2)1,0..1,1
[795] (2)1,4..1,5
[796] (2)0,43..0,45
[797] (2)25
[798] (2)0,003..0,004
[799] (2)0,04..0,05
[800] (2)41..42
[801] (2)0,02..0,03
[802] (2)1,9..2,1
[803] (2)0,19..0,21
[804] (2)4..4,1
[805] (2)1
[806] (2)0,11..0,12
[807] (2)68..70
[808] (2)50
[809] (2)0,0008
[810] (2)30
[811] (2)0,28..0,31
[812] (2)10..11
[813] (2)0,00015
[814] (2)23..24
[815] (2)0,004..0,0042
[816] (2)480
[817] (2)42..43
[818] (2)0,00029..0,00031
[819] (2)0,0001
[820] (2)0,13..0,15
[821] (2)1,5..1,6
[822] (2)93..94
[823] (2)0,17..0,19
[824] (2)0,0004..0,0005
[825] (2)2,6..2,7
[826] (2)0,93..0,95
[827] (2)3400..3500
[828] (2)0,000064
[829] (2)0,36..0,37
[830] (2)0,35..0,37
[831] (2)0,0004..0,0005
[832] (2)5,7..5,8
[833] (2)73..74
[834] (2)300..350
[835] (2)28..29
[836] (2)0,002..0,003
[837] (2)0,09..0,11
[838] (2)29..30
[839] (2)0,45..0,46
[840] (2)45..46
[841] (2)0,03..0,05
[842] (2)1,9..2,1
[843] (2)1,9..2,1
[844] (2)33..34
[845] (2)3..3,1
[846] (2)6,6..6,8
[847] (2)0,001..0,002
[848] (2)0,25..0,27
[849] (2)0,48..0,5
[850] (2)0,88..0,9
[851] (2)0,25..0,29
[852] (2)0,19..0,21
[853] (2)0,3..0,4
[854] (2)32..33
[855] (2)1,3..1,5
[856] (2)1,1..1,2
[857] (2)54..55
[858] (2)0,17..0,19
[859] (2)81..82
[860] (2)1..1,2
[861] (2)0,88..0,92
[862] (2)0,7..0,9
[863] (2)33..34
[864] (2)0,3..0,32
[865] (2)240..250
[866] (2)140..160
[867] (2)92..93
[868] (2)0,0006..0,0007
[869] (2)16000..18000
[870] (2)51..52
[871] (2)0,11..0,13
[872] (2)18..19
[873] (2)1..1,1
[874] (2)0,0005

Дата добавления: 2018-09-22; просмотров: 735; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 12

Мы поможем в написании ваших работ!