Определяемое вещество (А) титруется титрантом (В)

Кислотно-основное титрование

Вопрос №1

Цвет водного раствора CuSO₄

a)p	желтый
b)p	темно-розовый
c)p	голубой
d)p	бледно-зеленый
e)p	бесцветный

Вопрос №2

Цвет водного раствора KI

a)p	желтый
b)p	голубой
c)p	темно-розовый
d)p	зеленый
e)p	бесцветный

Вопрос №3

Цвет водного раствора NiSO₄

a)p	бесцветный
b)p	зеленый
c)p	голубой
d)p	бледно-розовый
e)p	желтый

Вопрос №4

Цвет водного раствора AgNO₃

a)p	темно-розовый
b)p	голубой
c)p	зеленый
d)p	желтый
e)p	бесцветный

Вопрос №5

Цвет водного раствора NaNO₃

a)p	бесцветный
b)p	темно-розовый
c)p	голубой
d)p	зеленый
e)p	желтый

Вопрос №6

Цвет водного раствора Sr(NO₃)₂

a)p	бесцветный
b)p	темно-розовый
c)p	желтый
d)p	голубой
e)p	зеленый

Вопрос №7

Цвет водного раствора Cr₂(SO₄)₃

a)p	бледно-розовый
b)p	темно-зеленый
c)p	желтый
d)p	голубой
e)p	бесцветный

Вопрос №8

Цвет водного раствора K₂SO₄

a)p	зеленый
b)p	голубой
c)p	темно-розовый
d)p	бесцветный
e)p	желтый

Вопрос №9

Цвет водного раствора FeCl₃

a)p	темно-зеленый
b)p	бледно-розовый
c)p	бесцветный
d)p	желтый
e)p	голубой

Вопрос №10

Цвет водного раствора CoSO₄

a)p	голубой
b)p	бесцветный
c)p	бледно-зеленый
d)p	темно-розовый
e)p	желтый

Вопрос №11

Цвет водного раствора NaNO₂

a)p	зеленый
b)p	бесцветный
c)p	желтый
d)p	голубой
e)p	темно-розовый

Вопрос №12

Цвет водного раствора CdCl₂

a)p	темно-розовый
b)p	желтый
c)p	бесцветный
d)p	зеленый
e)p	голубой

Вопрос №13

Цвет водного раствора Na₂B₄O₇

a)p	голубой
b)p	желтый
c)p	зеленый
d)p	бесцветный
e)p	темно-розовый

Вопрос №14

Цвет водного раствора Al₂(SO₄)₃

a)p	желтый
b)p	бесцветный
c)p	голубой
d)p	зеленый
e)p	темно-розовый

Вопрос №15

Цвет водного раствора Na₃PO₄

a)p	темно-розовый
b)p	зеленый
c)p	бесцветный
d)p	голубой
e)p	желтый

Вопрос №16

Цвет водного раствора NaCl

a)p	темно-розовый
b)p	голубой
c)p	зеленый
d)p	бесцветный
e)p	желтый

Вопрос №17

Цвет водного раствора NH₄Cl

a)p	желтый
b)p	зеленый
c)p	бесцветный
d)p	темно-розовый
e)p	голубой

Вопрос №18

Цвет водного раствора MgSO₄

a)p	голубой
b)p	темно-розовый
c)p	желтый
d)p	зеленый
e)p	бесцветный

Вопрос №19

Цвет водного раствора Na₂CO₃

a)p	зеленый
b)p	голубой
c)p	темно-розовый
d)p	бесцветный
e)p	желтый

Вопрос №20

Цвет водного раствора KNO₂

a)p	желтый
b)p	зеленый
c)p	голубой
d)p	бесцветный
e)p	темно-розовый

Вопрос №21

Цвет водного раствора Bi(NO₃)₃

a)p	желтый
b)p	зеленый
c)p	темно-розовый
d)p	голубой
e)p	бесцветный

Вопрос №22

Цвет водного раствора Na₂S₂O₃

a)p	темно-розовый
b)p	голубой
c)p	бесцветный
d)p	зеленый
e)p	желтый

Вопрос №23

Цвет водного раствора ZnSO₄

a)p	желтый
b)p	голубой
c)p	темно-розовый
d)p	бесцветный
e)p	зеленый

Вопрос №24

Цвет водного раствора Pb(CH₃COO)₂

a)p	голубой
b)p	бесцветный
c)p	зеленый
d)p	темно-розовый
e)p	желтый

Вопрос №25

Цвет водного раствора KBr

a)p	бесцветный
b)p	желтый
c)p	темно-розовый
d)p	зеленый
e)p	голубой

Вопрос №26

Цвет водного раствора BaCl₂

a)p	темно-розовый
b)p	голубой
c)p	бесцветный
d)p	зеленый
e)p	желтый

Вопрос №27

Цвет водного раствора (NH₄)₂SO₄

a)p	темно-розовый
b)p	бесцветный
c)p	голубой
d)p	желтый
e)p	зеленый

Вопрос №28

Цвет водного раствора CaCl₂

a)p	зеленый
b)p	голубой
c)p	бесцветный
d)p	темно-розовый
e)p	желтый

Вопрос №29

Цвет водного раствора FeSO₄

a)p	бесцветный
b)p	бледно-зеленый
c)p	голубой
d)p	темно-розовый
e)p	желтый

Вопрос №30

Цвет водного раствора MnSO₄

a)p	бледно-розовый
b)p	бесцветный
c)p	голубой
d)p	желтый
e)p	бледно-зеленый

Вопрос №31

Cl^--ион согласно классификации анионов относится к группе

a)p	I
b)p	III
c)p	II

Вопрос №32

SO₄^2- - ион согласно классификации анионов относится к группе

a)p	III
b)p	I
c)p	II

Вопрос №33

NO₃^--ион согласно классификации анионов относится к группе

a)p	II
b)p	III
c)p	I

Вопрос №34

Катион Fe²⁺ по кислотно-основной классификации относится к группе

a)p	IV
b)p	I
c)p	V
d)p	II
e)p	III
f)p	VI

Вопрос №35

Катион Zn²⁺ по кислотно-основной классификации относится к группе

a)p	VI
b)p	II
c)p	IV
d)p	I
e)p	III
f)p	V

Вопрос №36

Катион Na⁺ по кислотно-основной классификации относится к группе

a)p	II
b)p	I
c)p	V
d)p	VI
e)p	IV
f)p	III

Вопрос №37

NO₂^--ион согласно классификации анионов относится к группе

a)p	II
b)p	I
c)p	III

Вопрос №38

Катион Al³⁺ по кислотно-основной классификации относится к группе

a)p	V
b)p	IV
c)p	II
d)p	III
e)p	I
f)p	VI

Вопрос №39

Катион Ni²⁺ по кислотно-основной классификации относится к группе

a)p	IV
b)p	VI
c)p	III
d)p	II
e)p	I
f)p	V

Вопрос №40

I^--ион согласно классификации анионов относится к группе

a)p	I
b)p	III
c)p	II

Вопрос №41

Катион Co²⁺ по кислотно-основной классификации относится к группе

a)p	II
b)p	V
c)p	IV
d)p	I
e)p	VI
f)p	III

Вопрос №42

Br^--ион согласно классификации анионов относится к группе

a)p	I
b)p	II
c)p	III

Вопрос №43

Катион Mg²⁺ по кислотно-основной классификации относится к группе

a)p	II
b)p	I
c)p	VI
d)p	III
e)p	V
f)p	IV

Вопрос №44

Катион Sn²⁺ по кислотно-основной классификации относится к группе

a)p	I
b)p	VI
c)p	II
d)p	V
e)p	IV
f)p	III

Вопрос №45

Катион NH₄⁺ по кислотно-основной классификации относится к группе

a)p	IV
b)p	II
c)p	III
d)p	I
e)p	VI
f)p	V

Вопрос №46

Катион K⁺ по кислотно-основной классификации относится к группе

a)p	III
b)p	II
c)p	I
d)p	VI
e)p	V
f)p	IV

Вопрос №47

Катион Cu²⁺ по кислотно-основной классификации относится к группе

a)p	I
b)p	IV
c)p	VI
d)p	II
e)p	V
f)p	III

Вопрос №48

Катион Bi³⁺ по кислотно-основной классификации относится к группе

a)p	V
b)p	II
c)p	III
d)p	VI
e)p	I
f)p	IV

Вопрос №49

S₂O₃^2--ион согласно классификации анионов относится к группе

a)p	III
b)p	I
c)p	II

Вопрос №50

Катион Ca²⁺ по кислотно-основной классификации относится к группе

a)p	III
b)p	II
c)p	IV
d)p	VI
e)p	V
f)p	I

Вопрос №51

Катион Sr²⁺ по кислотно-основной классификации относится к группе

a)p	II
b)p	III
c)p	I
d)p	VI
e)p	V
f)p	IV

Вопрос №52

CO₃^2--ион согласно классификации анионов относится к группе

a)p	III
b)p	II
c)p	I

Вопрос №53

Катион Cr³⁺ по кислотно-основной классификации относится к группе

a)p	IV
b)p	III
c)p	I
d)p	VI
e)p	II
f)p	V

Вопрос №54

Катион Cd²⁺ по кислотно-основной классификации относится к группе

a)p	III
b)p	VI
c)p	II
d)p	I
e)p	V
f)p	IV

Вопрос №55

Катион Ba²⁺ по кислотно-основной классификации относится к группе

a)p	I
b)p	II
c)p	III
d)p	V
e)p	IV
f)p	VI

Вопрос №56

Катион Fe³⁺ по кислотно-основной классификации относится к группе

a)p	VI
b)p	III
c)p	I
d)p	II
e)p	IV
f)p	V

Вопрос №57

Катион Pb²⁺ по кислотно-основной классификации относится к группе

a)p	VI
b)p	I
c)p	IV
d)p	III
e)p	V
f)p	II

Вопрос №58

B₄O₇^2--ион согласно классификации анионов относится к группе

a)p	I
b)p	II
c)p	III

Вопрос №59

PO₄^3--ион согласно классификации анионов относится к группе

a)p	III
b)p	II
c)p	I

Вопрос №60

Катион Ag⁺ по кислотно-основной классификации относится к группе

a)p	V
b)p	II
c)p	IV
d)p	VI
e)p	III
f)p	I

Вопрос №61

Катион Mn²⁺ по кислотно-основной классификации относится к группе

a)p	III
b)p	I
c)p	V
d)p	VI
e)p	II
f)p	IV

Вопрос №62

CH₃COO^--ион согласно классификации анионов относится к группе:

a)p	II
b)p	III
c)p	I

Вопрос №63

Катион кобальта обнаруживают по реакции с

a)p	NaHC₄H₄O₆
b)p	H₂S
c)p	K₃[Fe(CN)₆]
d)p	K₄[Fe(CN)₆]
e)p	NH₄NCS в среде органического растворителя

Вопрос №64

Катион серебра обнаруживают по реакции с

a)p	HCl, NH₃конц., HNO₃конц.
b)p	K₂Cr₂O₇
c)p	KBr
d)p	KI
e)p	K₂CrO₄

Вопрос №65

Катион кальция обнаруживают по реакции с

a)p	K₂CrO₄
b)p	KI
c)p	K₄[Fe(CN)₆]
d)p	(NН₄)₂SO_{4 насыщ.}
e)p	CaSO_{4 насыщ.}

Вопрос №66

Катион калия обнаруживают по реакции с

a)p	K₄[Fe(CN)₆]
b)p	NaBiO₃
c)p	реактивом Несслера
d)p	Na₃[Co(NO₂)₆]
e)p	K[Sb(OH)₆]

Вопрос №67

Катион калия обнаруживают по реакции с

a)p	K[Sb(OH)₆]
b)p	NaOH
c)p	NaBiO₃
d)p	K₄[Fe(CN)₆]
e)p	NaHC₄H₄O₆

Вопрос №68

Катион кадмия обнаруживают по реакции с

a)p	Na₂S в присут. уксусной кислоты
b)p	Na₂HPO₄
c)p	K₄[Fe(CN)₆] в присут. уксусной кислоты
d)p	Na₂S₂O_{3 крист.}
e)p	KI

Вопрос №69

Реакцию на катион NH₄⁺ проводят с

a)p	K[Sb(OH)₆]
b)p	NaBiO₃
c)p	K₄[Fe(CN)₆]
d)p	NaOH
e)p	K₃[Fe(CN)₆]

Вопрос №70

Реакцию на катион натрия с K[Sb(OH)₆] проводят в

a)p	кислой среде
b)p	в среде аммиачного буферного раствора
c)p	нейтральной среде
d)p	в среде ацетатного буферного раствора
e)p	щелочной среде

Вопрос №71

Катион магния обнаруживают по реакции с

a)p	K₄[Fe(CN)₆]
b)p	Na₂S₂O₃
c)p	Na₂HPO₄+ NН₃в прис. NH₄Cl
d)p	NaOH
e)p	K₃[Fe(CN)₆]

Вопрос №72

Реакцию на катион калия с Na₂Pb[Cu(NO₂)₆] проводят в

a)p	в среде аммиачного буферного раствора
b)p	кислой среде
c)p	в среде ацетатного буферного раствора
d)p	нейтральной среде
e)p	щелочной среде

Вопрос №73

Специфическую реакцию на катион аммония проводят

a)p	на предметном стекле
b)p	в выпарительной чашке
c)p	в газовой камере
d)p	на фильтровальной бумаге
e)p	в пробирке

Вопрос №74

Катион меди (II) обнаруживают по реакции с

a)p	K₃[Fe(CN)₆]
b)p	NH₃^.H₂O _изб.
c)p	NaBiO₃
d)p	Na₂S₂O_{3 крист.}
e)p	H₂S

Вопрос №75

Катион меди (II) обнаруживают по реакции с

a)p	K₃[Fe(CN)₆]
b)p	Na₂S₂O_{3 крист.}
c)p	NaBiO₃
d)p	K₄[Fe(CN)₆] в присут. уксусной кислоты
e)p	H₂S

Вопрос №76

Катион бария обнаруживают по реакции с

a)p	(NН₄)₂С₂O₄
b)p	CaSO₄
c)p	KI
d)p	K₂Cr₂O₇+ СН₃СООNа
e)p	K₄[Fe(CN)₆]

Вопрос №77

Катион висмута (III) обнаруживают по реакции с

a)p	H₂O в прис. NaCl
b)p	K₄[Fe(CN)₆]
c)p	K₃[Fe(CN)₆]
d)p	NaBiO₃
e)p	NaHC₄H₄O₆

Вопрос №78

Катион калия обнаруживают по реакции с

a)p	K₄[Fe(CN)₆]
b)p	Na₂Pb[Cu(NO₂)₆]
c)p	NaBiO₃
d)p	Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₈
e)p	реактивом Несслера

Вопрос №79

Катион свинца обнаруживают по реакции с

a)p	KBr
b)p	HCl
c)p	NaHC₄H₄O₆
d)p	K₂Cr₂O₇
e)p	KI

Вопрос №80

Катион алюминия обнаруживают по реакции с

a)p	ализарином
b)p	реактивом Несслера
c)p	дитизоном
d)p	диметилглиоксимом
e)p	аммиаком

Вопрос №81

Реакцию на катион калия с NaHC₄H₄O₆ проводят в

a)p	кислой среде
b)p	нейтральной среде
c)p	в среде аммиачного буферного раствора
d)p	в среде ацетатного буферного раствора
e)p	щелочной среде

Вопрос №82

Катион натрия обнаруживают по реакции с

a)p	Na₃[Co(NO₂)₆]
b)p	Na₂Pb[Cu(NO₂)₆]
c)p	K[Sb(OH)₆]
d)p	реактивом Несслера
e)p	NaHC₄H₄O₆

Вопрос №83

Катион железа (III) обнаруживают по реакции с

a)p	K₃[Fe(CN)₆]
b)p	H₂O в прис. NaCl
c)p	NaBiO₃
d)p	K₄[Fe(CN)₆]
e)p	NaOH

Вопрос №84

Реакцию на катион калия с Na₃[Co(NO₂)₆] проводят в

a)p	кислой среде
b)p	нейтральной среде
c)p	щелочной среде
d)p	в среде аммиачного буферного раствора
e)p	в среде ацетатного буферного раствора

Вопрос №85

Катион свинца обнаруживают по реакции с

a)p	Na₃[Co(NO₂)₆]
b)p	NaHC₄H₄O₆
c)p	NaBiO₃
d)p	K₂CrO₄
e)p	KBr

Вопрос №86

Катион цинка обнаруживают по реакции с

a)p	ализарином
b)p	диметилглиоксимом
c)p	дитизоном
d)p	реактивом Несслера
e)p	аммиаком

Вопрос №87

Катион марганца (II) обнаруживают по реакции с

a)p	K₃[Fe(CN)₆]
b)p	NH₄NCS
c)p	KI
d)p	K₄[Fe(CN)₆]
e)p	NaBiO₃

Вопрос №88

Катион железа (III) обнаруживают по реакции с

a)p	NaBiO₃
b)p	K₃[Fe(CN)₆]
c)p	NH₄NCS
d)p	H₂O в прис. NaCl
e)p	Na₂HPO₄+ NН₃в прис. NH₄Cl

Вопрос №89

Катион стронция обнаруживают по реакции с

a)p	NaBiO₃
b)p	KI
c)p	CaSO_{4 насыщ.}
d)p	K₂CrO₄
e)p	K₄[Fe(CN)₆]

Вопрос №90

Катион кальция обнаруживают по реакции с

a)p	K₃[Fe(CN)₆]
b)p	K₂CrO₄
c)p	KI
d)p	CaSO_{4 насыщ.}
e)p	(NН₄)₂С₂O₄

Вопрос №91

Катион хрома (III) обнаруживают по реакции с

a)p	NaOH, H₂O_2,H₂SO₄
b)p	NH₃^.H₂O
c)p	NaOH _изб.
d)p	NaOH _{недост.}

Вопрос №92

Катион железа (II) обнаруживают по реакции с

a)p	NaBiO₃
b)p	K₃[Fe(CN)₆]
c)p	NH₄NCS
d)p	K₄[Fe(CN)₆]
e)p	NaOH

Вопрос №93

Хлорид-ион обнаруживают и идентифицируют, используя

a)p	AgNO₃
b)p	AgNO₃, NH₃конц., HNO₃конц.
c)p	Pb(NO₃)₂
d)p	AgNO₃, NH₃конц.

Вопрос №94

Тетраборат-ион обнаруживают по реакции с

a)p	BaCl₂
b)p	Pb(NO₃)₂
c)p	H₂SO_{4 конц.}, С₂Н₅ОН
d)p	AgNO₃

Вопрос №95

Фосфат-ион обнаруживают по реакции с

a)p	Pb(NO₃)₂
b)p	СaCl₂
c)p	молибденовой жидкостью
d)p	BaCl₂

Вопрос №96

Бромид-ион обнаруживают по реакции с

a)p	AgNO₃
b)p	Pb(NO₃)₂
c)p	AgNO₃, NH₃конц., HNO₃конц.
d)p	хлорамином в кислой среде

Вопрос №97

Карбонат-ион обнаруживают по реакции с

a)p	ВаCl₂
b)p	НCl 2 н. и Са(ОН)₂
c)p	AgNO₃
d)p	Pb(NO₃)₂

Вопрос №98

Ацетат-ион обнаруживают по реакции с

a)p	AgNO₃
b)p	КНSО₄
c)p	KI
d)p	NaBiO₃

Вопрос №99

Тиосульфат-ион обнаруживают по реакции с

a)p	Na₂CO₃
b)p	AgNO₃
c)p	Pb(NO₃)₂
d)p	BaCl₂

Вопрос №100

Иодид-ион обнаруживают по реакции с

a)p	Pb(NO₃)₂
b)p	AgNO₃, NH₃конц., HNO₃конц.
c)p	AgNO₃
d)p	хлорамином в кислой среде

Вопрос №101

Тиосульфат-ион обнаруживают по реакции с

a)p	СaCl₂
b)p	Pb(NO₃)₂
c)p	BaCl₂
d)p	НCl

Вопрос №102

Сульфат-ион обнаруживают по реакции с

a)p	Na₂CO₃
b)p	Pb(NO₃)₂
c)p	BaCl₂+ НCl
d)p	AgNO₃

Вопрос №103

Фосфат-ион обнаруживают по реакции с

a)p	Pb(NO₃)₂
b)p	магнезиальной смесью
c)p	BaCl₂
d)p	НCl

Вопрос №104

Цвет PbI₂

a)p	белый
b)p	зеленый
c)p	синий
d)p	красный
e)p	желтый

Вопрос №105

Цвет CdS

a)p	синий
b)p	черный
c)p	желтый
d)p	белый
e)p	красный

Вопрос №106

Борно–этиловый эфир окрашивает пламя газовой горелки в

a)p	карминово – красный цвет
b)p	желтый цвет
c)p	кирпично – красный цвет
d)p	зеленый цвет
e)p	фиолетовый цвет

Вопрос №107

Цвет (NH₄)₃[PMo₁₂O₄₀]

a)p	белый
b)p	красный
c)p	желтый
d)p	синий
e)p	зеленый

Вопрос №108

Цвет соединения МgNH₄РО₄

a)p	красный
b)p	синий
c)p	желтый
d)p	белый
e)p	черный

Вопрос №109

Цвет AgCl

a)p	черный
b)p	белый
c)p	желтый
d)p	красный
e)p	грязно-зеленый

Вопрос №110

Цвет соединения AgBr

a)p	коричневый
b)p	бледно-желтый
c)p	черный
d)p	синий
e)p	белый

Вопрос №111

Цвет СаSО₄

a)p	черный
b)p	зеленый
c)p	белый
d)p	красный
e)p	желтый

Вопрос №112

Цвет соединения NaMnO₄

a)p	зеленовато – желтый
b)p	белый
c)p	красный
d)p	красно - бурый
e)p	фиолетовый

Вопрос №113

Цвет Cu₂ [ Fe(CN)₆ ]

a)p	красно - бурый
b)p	синий
c)p	фиолетовый
d)p	желтый
e)p	белый

Вопрос №114

Цвет ализарината алюминия

a)p	красный
b)p	зеленовато – желтый
c)p	белый
d)p	красно - бурый
e)p	фиолетовый

Вопрос № 115

Цвет KHC₄H₄O₆

a)p	белый
b)p	желтый
c)p	черный
d)p	зеленый
e)p	красный

Вопрос №116

Цвет Na[Sb(OH)₆]

a)p	желтый
b)p	черный
c)p	белый
d)p	синий
e)p	красный

Вопрос №117

Цвет K₂Pb[Cu(NO₂)₆]

a)p	желтый
b)p	белый
c)p	красный
d)p	черный
e)p	зеленый

Вопрос №118

Цвет соединения AgI

a)p	синий
b)p	зеленый
c)p	бурый
d)p	белый
e)p	желтый

Вопрос №119

Цвет ВаCrO₄

a)p	зеленый
b)p	белый
c)p	желтый
d)p	черный
e)p	синий

Вопрос №120

Цвет BaSO₄

a)p	желтый
b)p	черный
c)p	красно - бурый
d)p	белый
e)p	зеленовато – желтый

Вопрос №121

Цвет SrSО₄

a)p	красный
b)p	зеленый
c)p	желтый
d)p	синий
e)p	белый

Вопрос № 122

Цвет соединения ВiOCl

a)p	зеленый
b)p	красный
c)p	черный
d)p	синий
e)p	белый

Вопрос №123

Цвет дитизоната цинка

a)p	фиолетовый
b)p	красный
c)p	зеленовато – желтый
d)p	белый
e)p	красно - бурый

Вопрос № 124

Цвет СаС₂О₄

a)p	синий
b)p	желтый
c)p	красный
d)p	белый
e)p	черный

Вопрос №125

Цвет К₂Na[Co(NO₂)₆]

a)p	красный
b)p	зеленый
c)p	белый
d)p	желтый
e)p	черный

Вопрос №126

Цвет PbCrO₄

a)p	черный
b)p	зеленый
c)p	желтый
d)p	синий
e)p	белый

Вопрос №127

Цвет соединения AgCl

a)p	синий
b)p	желтоватый
c)p	зеленый
d)p	белый
e)p	желтый

Вопрос №128

Цвет пероксида хрома(VI)

a)p	синий
b)p	черный
c)p	красно - бурый
d)p	красный
e)p	зеленовато – желтый

Вопрос №129

Цвет соединения KFe[Fe(CN)₆]

a)p	бурый
b)p	синий
c)p	черный
d)p	зеленый
e)p	красный

Вопрос №130

Укажите обнаруживаемый минимум реакции, если предел обнаружения равен 1^.10^-5 г/мл, а объем раствора 0,1 мл:

a)p	0,1 мкг
b)p	100 мкг
c)p	0,01 мкг
d)p	10 мкг
e)p	1 мкг

Вопрос №131

Предел обнаружения (C_min) реакции составляет 10^-6 г/мл, минимальный объем раствора предельной концентрации 0,05 мл. Обнаруживаемый минимум (m, мкг) данной реакции равен

[.........0,05.........]

Вопрос №132

Обнаруживаемый минимум (m) - это:

a)p	количество г вещества, которое можно обнаружить
b)p	минимальное количество мкг вещества, которое еще можно обнаружить данной реакцией
c)p	количество г вещества, которое можно обнаружить в 1 мл раствора
d)p	количество г растворителя, в котором можно обнаружить 1 мкг вещества

Вопрос №133

Предел обнаружения (C_min) реакции составляет 4 · 10^-6 г/мл, минимальный объем раствора предельной концентрации 0,05 мл. Обнаруживаемый минимум (m, мкг) данной реакции равен:

[.........0,20.........]

Вопрос №134

Обнаруживаемый минимум рассчитывают по формуле

a)p	m = WV10⁶
b)p	m = pDV10⁶
c)p	m = C_minV10^-6
d)p	m = C_minV10⁶
e)p	m = C_limV10^-6

Вопрос №135

Показатель чувствительности реакции равен 4. Предел обнаружения (С_min ) для этой реакции равен:

a)p	1:100000
b)p	1^.10^-4
c)p	5
d)p	1^.10⁺⁵
e)p	100000

Вопрос №136

Чувствительность химической реакции нельзя увеличить:

a)p	создав нормальные условия
b)p	изменением рН среды
c)p	концентрированием
d)p	введением веществ, усиливающих окраску
e)p	увеличением концентрации реагента

Вопрос №137

Показатель чувствительности реакции равен 5. Предел обнаружения (С_min ) для этой реакции равен:

a)p	1^.10^-5
b)p	5
c)p	1^.10⁺⁵
d)p	1:100000
e)p	100000

Вопрос №138

Показатель чувствительности химической реакции равен 7. Предельное разбавление для этой реакции составляет:

a)p	1:1^.10⁷
b)p	1 ^.10^-7
c)p	1^.10^1/7
d)p	1 ^.10⁷
e)p	7

Вопрос №139

Наиболее чувствительной реакцией является реакция, для которой:

a)p	W=100000
b)p	рD=6
c)p	C_min= 1^.10⁵
d)p	C_lim= 1:1000
e)p	pD=5

Вопрос № 140

Наиболее чувствительной реакцией является реакция, для которой:

a)p	pD=5
b)p	C_lim= 1:1000
c)p	C_min= 1^.10⁵
d)p	рD=4
e)p	W=1000000

Вопрос №141

Предел обнаружения (С_min ) показывает:

a)p	Сколько мкг вещества можно обнаружить в 1 мл раствора
b)p	Сколько г вещества можно обнаружить в 1 мл раствора
c)p	В каком количестве г растворителя еще можно обнаружить 1 г вещества
d)p	Сколько г вещества можно обнаружить в 1 л раствора
e)p	Сколько мкг вещества можно обнаружить в 1 капле раствора

Вопрос №142

Предел обнаружения (C_min) реакции составляет 3 · 10^-6 г/мл, минимальный объем раствора предельной концентрации 0,05 мл. Обнаруживаемый минимум (m, мкг) данной реакции равен:

[.........0,15.........]

Вопрос №143

Наиболее чувствительной реакцией является реакция, для которой:

a)p	C_lim= 1:1000
b)p	W=100000
c)p	рD=7
d)p	pD=5
e)p	C_min= 1^.10⁵

Вопрос №144

Показатель чувствительности рD - это:

a)p	-lg C_lim
b)p	lg C_min
c)p	-lg m
d)p	-lgC_min
e)p	-lg W

Вопрос №145

Предел обнаружения (C_min) реакции составляет 3 · 10^-6 г/мл, минимальный объем раствора предельной концентрации 0,03 мл. Обнаруживаемый минимум (m, мкг) данной реакции равен:

[........0,09..........]

Вопрос №146

Предельная концентрация для реагента, рD которого равен 4, равна:

a)p	1 ^.10^1/4
b)p	1 ^.10⁴
c)p	1:10000
d)p	4
e)p	1 ^.10^-4

Вопрос №147

Избирательность химической реакции нельзя увеличить:

a)p	изменив рН
b)p	используя маскирование
c)p	создав нормальные условия
d)p	повышая температуру
e)p	применив экстракцию

Вопрос №148

Термодинамическая константа равновесия К^тне зависит от:

a)p	давления
b)p	ионной силы раствора
c)p	природы растворителя
d)p	природы растворенного вещества
e)p	температуры

Вопрос №149

Активность (а) и концентрация (С) связаны между собой уравнением:

a)p	a=f/C
b)p	a=1/2*C/f
c)p	а=f*C
d)p	a=C/f
e)p	a=1/2CZ

Вопрос №150

Ионная сила раствора СoSO₄ с концентрацией 0,1 моль/л равна:

[.....0,4.............]

Вопрос №151

Ионная сила раствора СoCl₂ с концентрацией 0,1 моль/л равна:

[....0,3..............]

Вопрос №152

Активность Cl^--иона в растворе MgCl₂ с концентрацией 0,01 моль/л составляет (f_Cl-=0,8):

[.......0,016.......]

Вопрос №153

Ионная сила раствора AlCl₃ с концентрацией 0,1 моль/л равна:

[.....0,6.....]

Вопрос №154

Активность катиона Al³⁺ в растворе Al₂(SO₄)₃ с концентрацией 0,1 моль/л составляет (f_Al³⁺=0,8):

[.......0,16...........]

Вопрос № 155

Ионная сила раствора Al(NO₃)₃ с концентрацией 0,01 моль/л равна:

[......0,06............]

Вопрос №156

Активность катиона К⁺ в растворе K₃PO₄ с концентрацией 0,1 моль/л составляет (f_K⁺=0,8):

[........0,24..........]

Вопрос №157

Ионная сила раствора сульфата алюминия с концентрацией 0,1 моль/л равна:

[.......1,5...........]

Вопрос №158

Активность катиона Na⁺ в растворе Na₂SO₄ с концентрацией 0,01 моль/л составляет (f_Na⁺=0,8):

[.......0,16...........]

Вопрос №159

Ионная сила раствора AlCl ₃ с концентрацией 0,02 моль/л равна:

[.............0,12.....]

Вопрос №160

Ионная сила раствора сульфата алюминия с концентрацией 0,01 моль/л равна:

[.......0,15...........]

Вопрос №161

Активность Cl^- - иона в растворе СаCl₂ с концентрацией 0,1 моль/л составляет (f_Cl-=0,8):

[............0,16......]

Вопрос №162

Активность SO₄^2--иона в растворе Al₂(SO₄)₃ с концентрацией 0,01 моль/л составляет
(f(SO₄²-)=0,4):

[.......0,012...........]

Вопрос №163

Ионная сила раствора FeCl₃ с концентрацией 0,01 моль/л равна:

[.........0,06.........]

Вопрос №164

Коэффициент активности не зависит от:

a)p	диэлектрической проницаемости растворителя
b)p	заряда иона
c)p	ионной силы раствора
d)p	температуры
e)p	концентрации слабого электролита

Вопрос №165

На величину коэффициента активности иона в наибольшей степени влияет:

a)p	Заряд иона
b)p	Температура
c)p	Ионная сила раствора
d)p	Диэлектрическая проницаемость растворителя
e)p	Давление

Вопрос №166

Концентрационная константа равновесия К^к зависит от:

a)p	ионной силы раствора
b)p	давления
c)p	всех перечисленных
d)p	температуры
e)p	природы растворителя

Вопрос №167

Активность Cl^--иона в растворе FeCl₃ с концентрацией 0,01 моль/л составляет (f_Cl-=0,9):

[.....0,027.............]

Вопрос №168

Концентрация NaCl в растворе, полученном при смешивании 5 мл 0,1 М раствора NaCl с 15 мл воды, будет равна:

[.......0,025...........]

Вопрос №169

Концентрация MgCl₂, вступившая в реакцию с КОН равна 0,1 моль/л, а образовавшаяся концентрация KCl составляет:

[........0,2..........]

Вопрос №170

Концентрация H₂SO₄ в растворе, полученном при прибавлении 50 мл воды к 50 мл 0,5 М раствора H₂SO₄ равна:

[......0,25............]

Вопрос №171

Концентрация FeCl₃, вступившая в реакцию с КОН, равна 0,01 моль/л, а образовавшаяся концентрация KCl составляет:

[........0,03..........]

Вопрос №172

Концентрация AlCl₃ в растворе, полученном при прибавлении 190 мл воды к 10 мл 0,2 М раствора AlCl₃ равна:

[.....0,01.............]

Вопрос №173

Концентрация MgSO₄ в растворе, полученном при прибавлении 140 мл воды к 60 мл 2 М раствора MgSO₄ составляет:

[.......0,6...........]

Вопрос №174

Концентрация CuCl₂, вступившая в реакцию с КОН равна 0,1 моль/л, а образовавшаяся концентрация KCl составляет:

[..........0,2........]

Вопрос №175

Концентрация HCl в растворе, полученном при прибавлении 130 мл воды к 70 мл 0,5 М раствора HCl, составляет:

[.........0,175.........]

Вопрос №176

Концентрация Bi₂(SO₄)₃, вступившая в реакцию с КОН, равна 0,3 моль/л, а образовавшаяся концентрация K₂SO₄ равна:

[..........0,9........]

Вопрос №177

Концентрация Sr(NO₃)₂ в растворе, полученном при прибавлении 20 мл 0,1 М BaCl₂, 20 мл 0,1 М CaCl₂, 40 мл воды к 20 мл 0,1 М раствора Sr(NO₃)₂, составляет:

[..........0,02........]

Вопрос №178

Концентрация NaCl в растворе, полученном при смешивании 10 мл 0,1 М раствора HCl и 15 мл 0,04 М NaOH, составит:

[........0,024..........]

Вопрос №179

Концентрация NaCl в растворе, полученном при прибавлении 40 мл раствора KCl и 20 мл раствора NH₄NO₃ к 40 мл 0,3 М раствора NaCl, составляет:

[.......0,12...........]

Вопрос №180

Концентрация HCl в растворе, полученном при прибавлении 30 мл воды к 20 мл 0,5 М раствора HCl, составляет:

[......0,2............]

Вопрос №181

Концентрация CdCl₂, вступившая в реакцию с КОН равна 0,2 моль/л, а образовавшаяся концентрация KCl составляет:

[..........0,4........]

Вопрос №182

Концентрация сульфата меди в растворе, полученном при смешивании 10 мл 0,2 М раствора CuSO₄с 40 мл 0,1 М раствора CоSO₄, будет равна:

[...........0,04.......]

Вопрос №183

Концентрация HCl в растворе, полученном при прибавлении 30 мл воды к 70 мл 0,5 М раствора HCl, составляет:

[.........0,35.........]

Вопрос №184

Концентрация КCl в растворе, полученном при смешивании 8 мл 0,2 М раствора KCl с 12 мл 0,3 М раствора NaCl, будет равна:

[........0,08..........]

Вопрос №185

Концентрация КCl в растворе, полученном при смешивании 20 мл 0,1 М раствора KCl с 30 мл 0,3 М раствора NaCl, будет равна:

[...........0,04.......]

Вопрос №186

Концентрация CoCl₂, вступившая в реакцию с КОН равна 0,01 моль/л, а образовавшаяся концентрация KCl составляет:

[........0,02..........]

Вопрос №187

Концентрация NaCl в растворе, полученном при смешивании 10 мл 0,1 М раствора HCl и 40 мл 0,04 М NaOH, составит:

[.........0,02.........]

Вопрос №188

Константа равновесия реакции взаимодействия нитрата серебра с карбонатом натрия равна (ПР(Ag₂CO₃)=10^-12):

a)p	10¹²
b)p	10⁶
c)p	10²⁴
d)p	10^-12

Вопрос №189

Константа равновесия реакции взаимодействия хлорида натрия с нитратом серебра равна (ПР_AgCl=10^-10):

a)p	10^-20
b)p	10²⁰
c)p	10^-10
d)p	10¹⁰

Вопрос №190

Константа равновесия реакции взаимодействия бромида натрия с нитратом серебра равна (ПР_AgBr=10^-12):

a)p	10^-24
b)p	10^-12
c)p	10²⁴
d)p	10¹²

Вопрос №191

Укажите значение константы равновесия реакции перевода сульфата стронция (ПР=3^.10^-7) в карбонат стронция (ПР=1^.10^-10)?

a)p	3^.10³
b)p	7^.10^-3
c)p	3.3^.10^-2
d)p	3^.10^-3
e)p	7^.10³

Вопрос №192

Константа равновесия реакции взаимодействия нитрата свинца с соляной кислотой равна (ПР(PbCl₂)=10^-5):

a)p	10^-10
b)p	10⁵
c)p	10¹⁰
d)p	10^-5

Вопрос №193

Константа равновесия реакции взаимодействия иодида натрия с нитратом серебра равна (ПР_AgI=10^-16):

a)p	10^-32
b)p	10³²
c)p	10¹⁶
d)p	10^-16

Вопрос №194

Константа равновесия реакции взаимодействия хлорида бария с карбонатом натрия равна (ПР(BaCO₃)=10^-10):

a)p	10^-10
b)p	10²⁰
c)p	10⁵
d)p	10¹⁰

Вопрос №195

Константа равновесия реакции взаимодействия нитрата хрома с гидроксидом натрия равна (ПР(Сr(OH)₃)=10^-31):

a)p	10⁶²
b)p	10^-62
c)p	10^-31
d)p	10³¹

Вопрос №196

Константа равновесия реакции взаимодействия хлорида никеля с гидроксидом натрия равна (ПР(Ni(OH)₂)=10^-15):

a)p	10^-15
b)p	10³⁰
c)p	10^-30
d)p	10¹⁵

Вопрос №197

Константа равновесия реакции взаимодействия хлорида стронция с карбонатом натрия равна (ПР(SrCO₃)=10^-10):

a)p	10¹⁰
b)p	10²⁰
c)p	10^-10
d)p	10⁵

Вопрос №198

Константа равновесия реакции взаимодействия сульфата меди с гидроксидом натрия равна (ПР(Cu(OH)₂)=10^-20):

a)p	10^-20
b)p	10⁴⁰
c)p	10¹⁰
d)p	10²⁰

Вопрос №199

Возможно ли образование осадка сульфата свинца, если ИП(PbSO₄) = 10^–9, а ПР(PbSO₄) = 10^–8:

a)p	нет
b)p	да

Вопрос №200

Произведение растворимости (ПР) карбоната стронция, если растворимость 10^-5 моль/л, равно:

a)p	10⁵
b)p	10^-10
c)p	10^-5
d)p	10¹⁰

Вопрос №201

Возможно ли образование осадка карбоната кадмия, если ИП(CdCO₃) = 10^–4, а ПР(CdCO₃) = 10^–12:

a)p	нет
b)p	да

Вопрос №202

Возможно ли образование осадка карбоната меди, если ИП(CuCO₃) = 10^–11, а ПР(CuCO₃) = 10^–10 :

a)p	нет
b)p	да

Вопрос №203

Возможно ли образование осадка фосфата алюминия, если ИП(AlPO₄) = 10^–10, а ПР(AlPO₄) = 10^–20:

a)p	нет
b)p	да

Вопрос №204

Произведение растворимости (ПР) бромида серебра, если растворимость 10^-6 моль/л, равно:

a)p	10^-6
b)p	10¹²
c)p	10^-12
d)p	10⁶

Вопрос №205

Возможно ли образование карбоната стронция, если ИП(SrCO₃) = 10^–12, а ПР(SrCO₃) = 10^–10:

a)p	нет
b)p	да

Вопрос №206

Возможно ли образование осадка сульфида цинка, если ИП(ZnS) = 10^–12, а ПР(ZnS) = 10^–24:

a)p	нет
b)p	да

Вопрос №207

Произведение растворимости (ПР) хлорида серебра, если растворимость 10^-5 моль/л, равно:

a)p	10⁵
b)p	10^-10
c)p	10^-5
d)p	10¹⁰

Вопрос №208

Возможно ли образование осадка хлорида серебра, если ИП(AgCl) = 10^–3, а ПР(AgCl) = 10^–10:

a)p	нет
b)p	да

Вопрос №209

Произведение растворимости (ПР) сульфида цинка, если растворимость 10^-12 моль/л, равно:

a)p	10²⁴
b)p	10¹²
c)p	10^-24
d)p	10^-12

Вопрос №210

Возможно ли образование осадка сульфида марганца, если ИП(MnS) = 10^–12, а ПР(MnS) = 10^–10:

a)p	да
b)p	нет

Вопрос №211

Произведение растворимости (ПР) иодида серебра, если растворимость 10^-8 моль/л, равно:

a)p	10^-8
b)p	10⁸
c)p	10^-16
d)p	10¹⁶

Вопрос №212

Произведение растворимости (ПР) фосфата алюминия, если растворимость 10^-10 моль/л, равно:

a)p	10¹⁰
b)p	10^-20
c)p	10²⁰
d)p	10^-10

Вопрос №213

Произведение растворимости (ПР) хромата свинца, если растворимость 10^-7 моль/л, равно:

a)p	10^-14
b)p	10¹⁴
c)p	10⁷
d)p	10^-7

Вопрос №214

Произведение растворимости (ПР) сульфида цинка, если растворимость 10^-13 моль/л, равно:

a)p	10^-26
b)p	10²⁶
c)p	10^-13
d)p	10¹³

Вопрос №215

Произведение растворимости (ПР) хромата бария, если растворимость 10^-5 моль/л, равно:

a)p	10^-10
b)p	10^-5
c)p	10⁵
d)p	10¹⁰

Вопрос №216

Возможно ли образование осадка иодида серебра, если ИП(AgI) = 10^–6, а ПР(AgI) = 10^–16:

a)p	нет
b)p	да

Вопрос №217

Возможно ли образование осадка сульфата бария, если ИП(BaSO₄) = 10^–3, а ПР(BaSO₄) = 10^–10:

a)p	нет
b)p	да

Вопрос №218

Произведение растворимости (ПР) сульфата бария, если растворимость 10^-5 моль/л, равно:

a)p	10^-10
b)p	10¹⁰
c)p	10⁵
d)p	10^-5

Вопрос №219

Уравнение диссоциации катиона кобальта как положительной кислоты Бренстеда:

a)p	Co²⁺·H₂O + H₂O ↔ CoOH⁺+ H₃O⁺
b)p	Co²⁺+ H₂O ↔ CoOH⁺+ H⁺
c)p	Co²⁺·H₂O + H₂O ↔ CoOH + H₃O⁺
d)p	Co²⁺+ 2Н₂O ↔ Co(OH)₂+ 2H⁺

Вопрос №220

Уравнение диссоциации катиона олова (II) как положительной кислоты Бренстеда:

a)p	Sn²⁺+ 2H₂O ↔ Sn(OH)₂+ 2H⁺
b)p	Sn²⁺+ H₂O ↔ SnOH⁺+ H⁺
c)p	Sn²⁺·Н₂O + H₂O ↔ SnOH⁺+ H₃O⁺
d)p	Sn²⁺·H₂O + H₂O ↔ SnOH + H₃O⁺

Вопрос №221

Уравнение диссоциации катиона цинка как положительной кислоты Бренстеда:

a)p	Zn²⁺·H₂O + H₂O ↔ ZnOH + H₃O⁺
b)p	Zn²⁺·H₂O + H₂O ↔ ZnOН⁺+ Н₃O⁺
c)p	Zn²⁺+ 2H₂O ↔ Zn(OH)₂+ 2H ⁺
d)p	Zn²⁺+ H₂O ↔ ZnOH⁺+ H⁺

Вопрос №222

Уравнение диссоциации катиона железа (II) как положительной кислоты Бренстеда:

a)p	Fe²⁺+ H₂O ↔ FeOH⁺+ H⁺
b)p	Fe²⁺·H₂O + H₂O ↔ FeOH⁺+ H₃O⁺
c)p	Fe²⁺·H₂O + H₂O ↔ FeOH + H₃O⁺
d)p	Fe²⁺+ 2H₂O ↔ Fe(OH)₂+ 2H⁺

Вопрос №223

Уравнение диссоциации катиона алюминия как положительной кислоты Бренстеда:

a)p	Al³⁺+ 3H₂O ↔ Al(OH)₃+ 3H⁺
b)p	Al³⁺+ H₂O ↔ AlOH²⁺+ H⁺
c)p	Al³⁺·H₂O + H₂O ↔ AlOH⁺+ H₃O⁺
d)p	Al³⁺·H₂O + H₂O ↔ AlOH²⁺+ H₃O⁺

Вопрос №224

Уравнение диссоциации катиона меди (II) как положительной кислоты Бренстеда:

a)p	Cu²⁺·H₂O + H₂O ↔ CuOH⁺+ H₃O⁺
b)p	Cu²⁺+ 2H₂O ↔ Cu(OH)₂+ 2H⁺
c)p	Cu²⁺+ H₂O ↔ CuOH⁺+ H⁺
d)p	Cu²⁺·H₂O + H₂O ↔ CuOH + H₃O⁺

Вопрос №225

Уравнение диссоциации катиона марганца как положительной кислоты Бренстеда:

a)p	Мn²⁺+ H₂O ↔ МnOH⁺+ H⁺
b)p	Мn²⁺+ 2H₂O ↔ Мn(OH)₂+ 2H⁺
c)p	Мn²⁺·H₂O + H₂O ↔ МnOH⁺+ H₃O⁺
d)p	Мn²⁺·H₂O + H₂O ↔ МnOH + H₃O⁺

Вопрос №226

Уравнение диссоциации катиона никеля как положительной кислоты Бренстеда:

a)p	Ni²⁺+ H₂O ↔ NiOH⁺+ H⁺
b)p	Ni²⁺·H₂O + H₂O ↔ NiOH + H₃O⁺
c)p	Ni²⁺·H₂O + 2H₂O ↔ Ni(OH)₂+ 2H⁺
d)p	Ni²⁺·H₂O + H₂O ↔ NiOH⁺+ H₃O⁺

Вопрос №227

Уравнение диссоциации катиона кальция как положительной кислоты Бренстеда:

a)p	Са²⁺·H₂O + H₂O ↔ СаOH + H₃O⁺
b)p	Са²⁺+ 2H₂O ↔ Са(OH)₂+ 2H⁺
c)p	Са²⁺+ H₂O ↔ СаOH⁺+ H⁺
d)p	Са²⁺·H₂O + H₂O ↔ СаOH⁺+ H₃O ⁺

Вопрос №228

Уравнение диссоциации катиона ртути (II) как положительной кислоты Бренстеда:

a)p	Hg²⁺+ 2H₂O ↔ Hg(OH)₂+ 2H ⁺
b)p	Hg²⁺·H₂O + H₂O ↔ HgOH⁺+ H₃O⁺
c)p	Hg²⁺+ H₂O ↔ HgOH⁺+ H⁺
d)p	Hg²⁺·H₂O + H₂O ↔ HgOH + H₃O⁺

Вопрос №229

Раствор сульфата меди (II) в воде имеет реакцию среды:

a)p	щелочную
b)p	нейтральную
c)p	кислую

Вопрос №230

Гидролизу подвергается соль:

a)p	KCl
b)p	CuSO₄
c)p	NaNO₃
d)p	SrCl₂

Вопрос № 231

Раствор сульфита калия в воде имеет реакцию среды:

a)p	нейтральную
b)p	кислую
c)p	щелочную

Вопрос №232

Гидролизу подвергается соль:

a)p	Ba(NO₃)₂
b)p	NaBr
c)p	FeSO₄
d)p	KI

Вопрос №233

Гидролизу подвергается соль:

a)p	Sr(NO₃)₂
b)p	NaNO₃
c)p	CaCl₂
d)p	Ва(NO₂)₂

Вопрос №234

Раствор хлорида кадмия в воде имеет реакцию среды:

a)p	нейтральную
b)p	кислую
c)p	щелочную

Вопрос №235

Гидролизу подвергается соль:

a)p	KCl
b)p	NaNO₃
c)p	СаCl₂
d)p	Na₂SO₃

Вопрос №236

Раствор сульфата железа (II) в воде имеет реакцию среды:

a)p	кислую
b)p	щелочную
c)p	нейтральную

Вопрос №237

Гидролизу подвергается соль:

a)p	K₂SO₄
b)p	NaNO₃
c)p	NaCl
d)p	FeCl₃

Вопрос № 238

Раствор нитрата алюминия в воде имеет реакцию среды:

a)p	кислую
b)p	щелочную
c)p	нейтральную

Вопрос №239

Раствор карбоната калия в воде имеет реакцию среды:

a)p	нейтральную
b)p	щелочную
c)p	кислую

Вопрос №240

Раствор сульфида натрия в воде имеет реакцию среды:

a)p	нейтральную
b)p	кислую
c)p	щелочную

Вопрос №241

Гидролизу подвергается соль:

a)p	NaNO₂
b)p	CaCl₂
c)p	NaNO₃
d)p	Sr(NO₃)₂

Вопрос №242

Гидролизу подвергается соль:

a)p	NaCl
b)p	Na₃PO₄
c)p	KBr
d)p	Sr(NO₃)₂

Вопрос №243

Раствор фосфата калия в воде имеет реакцию среды:

a)p	кислую
b)p	нейтральную
c)p	щелочную

Вопрос №244

Гидролизу подвергается соль:

a)p	CH₃COONH₄
b)p	Na₂SO₄
c)p	Са(NO₃)₂
d)p	NaI

Вопрос №245

Раствор нитрата кобальта в воде имеет реакцию среды:

a)p	щелочную
b)p	нейтральную
c)p	кислую

Вопрос №246

Гидролизу подвергается соль:

a)p	Са(NO₃)₂
b)p	KNO₃
c)p	КNO₂
d)p	BaCl₂

Вопрос №247

Гидролизу подвергается соль:

a)p	Sr(NO₃)₂
b)p	CaCl₂
c)p	NaNO₃
d)p	КNO₂

Вопрос №248

Раствор сульфата меди(II) в метаноле (рК_авт = 16,7) с рН 10 является:

a)p	кислым
b)p	нейтральным
c)p	щелочным

Вопрос №249

Раствор хлорида магния в этаноле (рК_авт = 19) с рН 9,5 является:

a)p	щелочным
b)p	кислым
c)p	нейтральным

Вопрос №250

Раствор хлорида калия в жидком аммиаке (рК_авт = 22) с рН = 9 является:

a)p	кислым
b)p	нейтральным
c)p	щелочным

Вопрос №251

Раствор хлорида магния в этаноле (рК_авт = 19) с рН 10 является:

a)p	кислым
b)p	нейтральным
c)p	щелочным

Вопрос №252

Раствор иодида калия в жидком аммиаке (рК_авт = 22) с рН 10 является:

a)p	кислым
b)p	щелочным
c)p	нейтральным

Вопрос №253

Раствор ацетата натрия в неводном растворителе этаноле (рК_авт = 19) с рН 8 является:

a)p	кислым
b)p	щелочным
c)p	нейтральным

Вопрос №254

Раствор хлорида кальция в азотной кислоте (рК_авт = 2,6) с рН 1,3 является:

a)p	щелочным
b)p	нейтральным
c)p	кислым

Вопрос №255

Раствор ацетата калия в неводном растворителе этаноле (рК_авт = 19) с рН 8 является:

a)p	кислым
b)p	щелочным
c)p	нейтральным

Вопрос №256

Раствор NaCl с рН 4 в неводном растворителе HCOOH (рК_авт HCOOH =6) является:

a)p	щелочным
b)p	нейтральным
c)p	кислым

Вопрос №257

Раствор сульфата цинка в серной кислоте (рК_авт = 3,8) с рН 3 является:

a)p	кислым
b)p	нейтральным
c)p	щелочным

Вопрос №258

рН 1 М раствора HF (К_а = 10^–4) равен:

[........2..........]

Вопрос №259

рН 0,01 М раствора HF (К_а = 10^–4) равен:

[...........3.......]

Вопрос №260

рН 0,01 М раствора HNO₂ (К_а(HNO₂) = 10^–4) равен:

[............3......]

Вопрос №261

рН 0,0001 М раствора KOH равен:

[.........10.........]

Вопрос №262

рН раствора, содержащего 0,1 моль NH₃и 0,1 моль NH₄NO₃ (K_a(NH₄⁺)=10^-9) в 1 л раствора равен:

[.........9.........]

Вопрос №263

рН 0,0001 М раствора HI равен:

[..........4........]

Вопрос №264

рН раствора, содержащего 0,1 моль HCOOH (К_а(HCOOH) = 10^-4) и 0,1 моль HCOONa в 1 л раствора равен:

[.........4.........]

Вопрос №265

рН раствора, содержащего 0,1 моль Na₃PO₄ (K₁(H₃PO₄) = 10^–3; K₂(H₃PO₄) = 10^–8; K₃(H₃PO₄) = 10^–13) и 0,1 моль Na₂HPO₄ в 1 л раствора равен:

[..........13........]

Вопрос №266

рН 0,1 М раствора H₃BO₃ (К_а1 = 10^–9) равен:

[.........5.........]

Вопрос №267

рН 0,0001 М раствора NaOH равен:

[.........10.........]

Вопрос №268

рН раствора, содержащего 0,1 моль HCN (К_а(HCN) = 10^–9) и 0,1 моль NaCN в 1 л раствора равен:

[........9..........]

Вопрос №269

рН 0,001 М раствора NH₃ (К_b(NН₃) = 10^–5) равен:

[............10......]

Вопрос №270

рН раствора, содержащего 0,1 моль H₂CO₃(K₁(H₂CO₃) = 10^–7; K₂(H₂CO₃) = 10^–11) и 0,1 моль KHCO₃в 1 л раствора равен:

[.........7.........]

Вопрос №271

рН 0,001 М раствора NaOH равен:

[........11..........]

Вопрос №272

рН 0,0001 М раствора HCl равен:

[..........4........]

Вопрос №273

рН раствора, содержащего 0,1 моль H₃PO₄ (K₁(H₃PO₄) = 10^–3; K₂(H₃PO₄) = 10^–8; K₃(H₃PO₄) = 10^–13) и 0,1 моль NaH₂PO₄ в 1 л раствора равен:

[..........3........]

Вопрос №274

рН 0,001 М раствора HBr равен:

[...........3.......]

Вопрос №275

рН раствора, содержащего 0,2 моль NH₃и 0,2 моль NH₄Cl (K_a(NH₄⁺)=10^-9) в 1 л раствора равен:

[..........9........]

Вопрос №276

рН 0,1 М раствора NH₃ (К_b = 10^–5) равен:

[..........11........]

Вопрос №277

рН 0,1 М раствора CH₃COOH (К_а(CН₃СООН) = 10^–5) равен:

[........3..........]

Вопрос №278

рН 0,01 М раствора HCOOH (К_а(НСООН) = 10^–4) равен:

[........3..........]

Вопрос №279

рН 0,001 М раствора СН₃NH₂ (К_b = 10^–3) равен:

[.......11...........]

Вопрос №280

рН 0,0001 М раствора HNO₃ равен:

[..........4........]

Вопрос №281

рН 0,001 М раствора HClO₄ равен:

[..........3........]

Вопрос №282

рН раствора, содержащего 0,1 моль К₂CO₃(K₁(H₂CO₃) = 10^–7; K₂(H₂CO₃) = 10^–11) и 0,1 моль KHCO₃в 1 л раствора равен:

[.........11.........]

Вопрос №283

рН 0,0001 М раствора HBr равен:

[........4..........]

Вопрос №284

рН раствора, содержащего 0,1 моль CH₃COOH (К_а(CH₃COOH) = 10^-5) и 0,1 моль CH₃COONa в 1 л раствора равен:

[.......5...........]

Вопрос №285

рН 0,1 М раствора этаноламина (К_b = 10^–5) равен:

[........11..........]

Вопрос №286

рН раствора, содержащего 0,2 моль Na₂HPO₄ (K₁(H₃PO₄) = 10^–2; K₂(H₃PO₄) = 10^–7; K₃(H₃PO₄) = 10^–12) и 0,2 моль NaH₂PO₄в 1 л раствора равен:

[.........7.........]

Вопрос №287

рН 0,001 М раствора КOH равен:

[........11..........]

Вопрос №288

рН 0,1 М раствора NaHCO₃ (K₁(H₂CO₃) = 10^–7; K₂(H₂CO₃) = 10^–11) равен:

[........9..........]

Вопрос №289

рН 0,1 М раствора MgSO₄ (K₁(Mg(OH)₂) = 10^–1; K₂(Mg(OH)₂) = 10^–3) равен:

[..........6........]

Вопрос №290

рН 0,1 М раствора СH₃COONH₄ (Kв(NH₃) = 10^–5; Ка(СH₃COOH) = 10^–5) равен:

[.........7.........]

Вопрос №291

рН 0,1 М раствора Na₂CO₃ (К₁(H₂CO₃) = 10^-7; К₂(H₂CO₃) = 10^-11) равен:

[.......12...........]

Вопрос №292

рН 0,1 М раствора AlCl₃ (K₁(Al(OH)₃) = 10^–5; K₂(Al(OH)₃)= 10^–7; K₃(Al(OH)₃)= 10^–9) равен:

[........3..........]

Вопрос №293

рН 0,1 М раствора KHS (K₁(H₂S) = 10^–7; K₂(H₂S) = 10^–13) равен:

[..........10........]

Вопрос №294

рН 0,1 М раствора CH₃COONa (K_а(CH₃COOH) = 10^–5) равен:

[.............9.....]

Вопрос №295

рН 0,1 М раствора K₂HPO₄ (K₁(H₃PO₄) = 10^–3; K₂(H₃PO₄) = 10^–7; K₃(H₃PO₄) = 10^–13) равен:

[.........10.........]

Вопрос №296

рН 0,1 М раствора ZnSO₄ (K₁(Zn(OH)₂) = 10^–6; K₂(Zn(OH)₂) = 10^–9) равен:

[........3..........]

Вопрос №297

рН 0,01 М раствора СuSO₄ (K₁(Cu(OH)₂) = 10^–4; K₂(Cu(OH)₂) = 10^–6) равен:

[........5..........]

Вопрос №298

Восстановителем является:

a)p	KMnO₄
b)p	SnCl₂
c)p	I₂
d)p	HNO₃
e)p	К₂SO₄

Вопрос №299

Окисленной формой в уравнении полуреакции Cr₂O₇^2– + 14H⁺ + 6e^– = 2Cr³⁺ + 7H₂O является:

a)p	2Cr³⁺+ 7H₂O
b)p	Cr³⁺
c)p	Cr₂O₇^2–+ 14H⁺
d)p	Cr₂O₇^2–

Вопрос №300

Восстановленной формой в уравнении полуреакции MnO₄^–+ 8H⁺ + 5e^– = Mn²⁺ + 4H₂O является:

a)p	MnO₄^–
b)p	Mn²⁺+ 4H₂O
c)p	Mn²⁺
d)p	MnO₄^–+ 8H⁺

Вопрос №301

Значение ЭДС показывает:

a)p	кинетику процесса
b)p	условие протекания реакции
c)p	возможность и направление протекания реакции
d)p	полноту протекания реакции
e)p	все перечисленное

Вопрос №302

По способности менять степень окисления обнаруживают ион:

a)p	все перечисленные
b)p	тиосульфат
c)p	катион хрома(III)
d)p	катион ртути(I)
e)p	иодид

Вопрос №303

Значение реального потенциала (Е_р) редокс-пары Fe(III)/Fe(II) в присутствии NaF, вступающего в реакцию комплексообразования с Fe(III), будет по сравнению со стандартным:

a)p	меньше
b)p	равно
c)p	больше

Вопрос №304

Окисленной формой в уравнении полуреакции MnO₄^–+ 8H⁺ + 5e^– = Mn²⁺ + 4H₂O является:

a)p	MnO₄^–
b)p	Mn²⁺+ 4H₂O
c)p	MnO₄^–+ 8H⁺
d)p	Mn²⁺

Вопрос №305

Восстановителем в уравнении полуреакции Cr₂O₇^2– + 14H⁺ + 6e^– = 2Cr³⁺ + 7H₂O является:

a)p	Cr₂O₇^2–
b)p	Cr₂O₇^{2 –}+ 14H⁺
c)p	2Cr³⁺+ 7H₂O
d)p	Cr³⁺

Вопрос №306

Окислителем в уравнении полуреакции Cr₂O₇^2– + 14H⁺ + 6e^– = 2Cr³⁺ + 7H₂O является:

a)p	Cr³⁺
b)p	2Cr³⁺+ 7H₂O
c)p	Cr₂O₇^2–+ 14H⁺
d)p	Cr₂O₇^2–

Вопрос №307

Восстановителем в уравнении полуреакции MnO₄^–+ 8H⁺ + 5e^– = Mn²⁺ + 4H₂O является:

a)p	Mn²⁺
b)p	MnO₄^–+ 8H⁺
c)p	MnO₄^–
d)p	Mn²⁺+ 4H₂O

Вопрос №308

Восстановленной формой в уравнении полуреакции Cr₂O₇^2– + 14H⁺ + 6e^– = 2Cr³⁺ + 7H₂O является:

a)p	Cr³⁺
b)p	Cr₂O₇^2–
c)p	2Cr³⁺+ 7H₂O
d)p	Cr₂O₇^2–+ 14H⁺

Вопрос №309

Факторы, влияющие на значение потенциала редокс-пары:

a)p	температура
b)p	все перечисленные
c)p	рН
d)p	ионная сила раствора
e)p	природа вещества

Вопрос №310

Окислителем является:

a)p	HNO₃
b)p	KMnO₄
c)p	I₂
d)p	H₂O₂
e)p	все перечисленные

Вопрос №311

Окислителем в уравнении полуреакции MnO₄^–+ 8H⁺ + 5e^– = Mn²⁺ + 4H₂O является:

a)p	MnO₄^–
b)p	Mn²⁺+ 4H₂O
c)p	Mn²⁺
d)p	MnO₄^–+ 8H⁺

Вопрос №312

Редоксамфолитом является:

a)p	Zn
b)p	K₂Cr₂O₇
c)p	HNO₃
d)p	KCl
e)p	NaNO₂

Вопрос №313

Значение потенциала редокс-пары Ce⁴⁺/Ce³⁺ (Ce⁴⁺ + 1e^- ↔ Ce³⁺; (E^o(Ce⁴⁺/Ce³⁺) = 1,77 В), если отношение концентраций [Ce⁴⁺]=[Ce³⁺]

[..........1,77........]

Вопрос №314

Значение потенциала редокс-пары Fe³⁺/Fe²⁺ (Fe³⁺ + 1e^- ↔ Fe²⁺; (E^o(Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,77 В), если отношение концентраций [Fe³⁺]=[Fe²⁺]

[..........0,77........]

Вопрос №315

Значение потенциала редокс-пары Ce⁴⁺/Ce³⁺ (Ce⁴⁺ + 1e^- ↔ Ce³⁺; (E^o(Ce⁴⁺/Ce³⁺) = 1,77 В), если отношение концентраций [Ce⁴⁺]:[Ce³⁺] = 1:10

[..........1,71...1,72.....]

Вопрос №316

Значение потенциала редокс-пары Ce⁴⁺/Ce³⁺ (Ce⁴⁺ + 1e^- ↔ Ce³⁺; (E^o(Ce⁴⁺/Ce³⁺) = 1,77 В), если отношение концентраций [Ce⁴⁺]:[Ce³⁺] = 100:1

[......1,88...1,89.........]

Вопрос №317

Значение потенциала редокс-пары Ce⁴⁺/Ce³⁺ (Ce⁴⁺ + 1e^- ↔ Ce³⁺; (E^o(Ce⁴⁺/Ce³⁺) = 1,77 В), если отношение концентраций [Ce⁴⁺]:[Ce³⁺] = 1:100

[.....1,65...1,66..........]

Вопрос №318

Значение потенциала редокс-пары Fe³⁺/Fe²⁺ (Fe³⁺ + 1e^- ↔ Fe²⁺; (E^o(Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,77 В), если отношение концентраций [Fe³⁺]:[Fe²⁺] = 10:1

[......0,82...0,83.........]

Вопрос №319

Значение потенциала редокс-пары Fe³⁺/Fe²⁺ (Fe³⁺ + 1e^- ↔ Fe²⁺; (E^o(Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,77 В), если отношение концентраций [Fe³⁺]:[Fe²⁺] = 1:100

[.....0,65...0,66..........]

Вопрос №320

Значение потенциала редокс-пары Fe³⁺/Fe²⁺ (Fe³⁺ + 1e^- ↔ Fe²⁺; (E^o(Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,77 В), если отношение концентраций [Fe³⁺]:[Fe²⁺] = 100:1

[.......0,88...0,89........]

Вопрос №321

Значение потенциала редокс-пары Fe³⁺/Fe²⁺ (Fe³⁺ + 1e^- ↔ Fe²⁺; (E^o(Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,77 В), если отношение концентраций [Fe³⁺]:[Fe²⁺] = 1:10

[......0,71...0,72.........]

Вопрос №322

Значение потенциала редокс-пары Ce⁴⁺/Ce³⁺ (Ce⁴⁺ + 1e^- ↔ Ce³⁺; (E^o(Ce⁴⁺/Ce³⁺) = 1,77 В), если отношение концентраций [Ce⁴⁺]:[Ce³⁺] = 10:1

[.......1,82...1,84........]

Вопрос №323

Координационное число цинка в [Zn(OH₄)]^2-равно:

[.........4.........]

Вопрос №324

Координационное число никеля в диметилглиоксимате никеля равно:

[.........4.........]

Вопрос №325

Координационное число меди в [Сu(NH₃)₄]²⁺ равно:

[.........4.........]

Вопрос №326

Дентатность лиганда в дитизонате цинка равна:

[.........2.........]

Вопрос №327

Дентатность лиганда в [Cu(NH₃)₄]²⁺ равна:

[..........1........]

Вопрос №328

Дентатность лиганда в диметилглиоксимате никеля равна:

[..........2........]

Вопрос №329

Координационное число алюминия в ализаринате алюминия равно:

[.........4.........]

Вопрос №330

Дентатность лиганда в ализаринате алюминия равна:

[..........2........]

Вопрос №331

Дентатность лиганда в [Zn(OH₄)]^2-равна:

[..........1........]

Вопрос №332

Константа устойчивости ( β ) комплексного соединения равна10¹⁵, а константа нестойкости (К_н) его равна:

a)p	10^-15
b)p	10³⁰
c)p	10¹⁵
d)p	15
e)p	10^-30

Вопрос №333

Константа нестойкости (К_н) комплексного соединения равна10^-11, а константа устойчивости ( β ) его равна :

a)p	10^-22
b)p	10²²
c)p	10
d)p	10^-11
e)p	10¹¹

Вопрос №334

Константа устойчивости ( β ) комплексного соединения равна10¹⁰, а константа нестойкости (К_н) его равна:

a)p	10²⁰
b)p	10^-20
c)p	10
d)p	10^-10
e)p	10¹⁰

Вопрос №335

Численное значение β_усл. комплексного иона [Ag(SO₃)₃]^5- при рН 5 (β_табл.[Ag(SO₃)₃]^5- =10⁹; α =10^-2) равно

[.......1000...........]

Вопрос №336

Численное значение β_усл. комплексного иона [AgBr₂]^- при рН 5 (β_табл.[AgBr₂]^- =10⁷; α =10^-2) равно

[.........1000.........]

Вопрос №337

Константа нестойкости (К_н) комплексного соединения равна10^-7, а константа устойчивости ( β ) его равна:

a)p	10^-14
b)p	10
c)p	10⁷
d)p	10¹⁴
e)p	10^-7

Вопрос №338

Численное значение β_усл. комплексного иона [Ag(NH₃)₂]⁺ при рН 10 (β_табл.[Ag(NH₃)₂]⁺ =10⁷; α =10^-3) равно

[........10..........]

Вопрос №339

Константа устойчивости ( β ) комплексного соединения равна10¹², а константа нестойкости (К_н) его равна:

a)p	10¹²
b)p	10²⁴
c)p	24
d)p	10^-24
e)p	10^-12

Вопрос №340

Константа нестойкости (К_н) комплексного соединения равна10^-10, а константа устойчивости ( β ) его равна:

a)p	10¹⁵
b)p	10¹⁰
c)p	10^-15
d)p	10
e)p	10^-10

Вопрос №341

Логарифм константы устойчивости ( β ) комплексного соединения равен 15, а константа устойчивости( β ) его равна :

a)p	15
b)p	10^-10
c)p	10^-15
d)p	10³⁰
e)p	10¹⁵

Вопрос №342

Аморфные осадки получают, прибавляя осадитель:

a)p	медленно без перемешивания
b)p	медленно при энергичном перемешивании
c)p	быстро при энергичном перемешивании
d)p	быстро без перемешивания

Вопрос №343

При гравиметрическом определении хлорида железа(III) для получения осадка гидроксида железа(III) в качестве осадителя применяют:

a)p	раствор аммиака
b)p	Ba(OH)₂
c)p	LiOH
d)p	KOH
e)p	NaOH

Вопрос №344

При гравиметрическом определении серной кислоты для получения осадка сульфата бария в качестве осадителя применяют:

a)p	нитрит бария
b)p	ацетат бария
c)p	нитрат бария
d)p	хлорид бария
e)p	хлорат бария

Вопрос №345

Аморфные осадки получают из растворов с концентрацией в интервале (моль/л):

a)p	0,5-1,0
b)p	0,4-0,5
c)p	0,2-0,3
d)p	0,1- 0,2
e)p	0,3-0,4

Вопрос №346

Кристаллические осадки получают из растворов с концентрацией в интервале (моль/л):

a)p	0,4-0,5
b)p	0,3- 0,4
c)p	0,5-1,0
d)p	0,1-0,2
e)p	0,2-0,3

Вопрос №347

При высушивании осадков в сушильном шкафу удаляют воду:

a)p	поверхностную
b)p	конституционную
c)p	окклюдированную

Вопрос №348

Кристаллические осадки получают из растворов:

a)p	горячих щелочных
b)p	холодных нейтральных
c)p	холодных кислых
d)p	горячих нейтральных
e)p	горячих кислых

Вопрос №349

При гомогенном осаждении бария в виде сульфата бария для генерации (получения) осадителя используют:

a)p	серную кислоту
b)p	сульфат натрия
c)p	сульфат калия
d)p	диметилсульфат
e)p	сульфат аммония

Вопрос №350

Вода, захваченная кристаллом в момент его образования, называется:

a)p	гигроскопической
b)p	конституционной
c)p	поверхностной
d)p	окклюдированной
e)p	кристаллизационной

Вопрос №351

Для фильтрования мелкокристаллических осадков используют беззольные фильтры с лентой:

a)p	белой
b)p	синей
c)p	красной
d)p	черной
e)p	желтой

Вопрос №352

Для промывания аморфных осадков используют горячую воду с добавлением сильного электролита:

a)p	HNO₃
b)p	KCl
c)p	NH₄NO₃
d)p	NaCl
e)p	NaOH

Вопрос №353

Для обнаружения и гравиметрического определения никеля используют одну и ту же реакцию с реагентом:

a)p	диметилглиоксим
b)p	аммиак
c)p	дитизон
d)p	карбонат натрия
e)p	NaOH

Вопрос №354

Аморфные осадки получают из растворов с относительным пересыщением:

a)p	малым
b)p	большим
c)p	любым

Вопрос №355

При прокаливании осадков в муфельной печи удаляют воду:

a)p	поверхностную
b)p	гигроскопическую
c)p	конституционную

Вопрос №356

Кристаллические осадки получают, прибавляя осадитель:

a)p	медленно при энергичном перемешивании
b)p	медленно без перемешивания
c)p	быстро без перемешивания
d)p	быстро при энергичном перемешивании

Вопрос №357

Для обнаружения и гравиметрического определения серебра используют одну и ту же реакцию и получают белый осадок соли серебра:

a)p	карбонат
b)p	хлорид
c)p	иодид
d)p	сульфат
e)p	хромат

Вопрос №358

Для фильтрования аморфных осадков используют беззольные фильтры с лентой:

a)p	черной
b)p	синей
c)p	красной
d)p	желтой
e)p	белой

Вопрос №359

Наилучшим осадителем при гравиметрическом определении магния методом осаждения является:

a)p	NaOH
b)p	оксихинолин
c)p	карбонат аммония
d)p	гидрофосфат натрия
e)p	щавелевая кислота

Вопрос №360

Аморфные осадки получают из растворов:

a)p	горячих щелочных
b)p	горячих нейтральных
c)p	горячих кислых
d)p	холодных кислых
e)p	холодных нейтральных

Вопрос №361

При гравиметрическом определении бария при рН 2 получают белый осадок малорастворимого электролита:

a)p	хромат бария
b)p	карбонат бария
c)p	оксалат бария
d)p	сульфат бария
e)p	фосфат бария

Вопрос №362

Кристаллические осадки получают из растворов с относительным пересыщением:

a)p	большим
b)p	любым
c)p	малым

Вопрос №363

При гравиметрическом определении свинца получают белый осадок соли свинца, нерастворимый при нагревании:

a)p	бромид
b)p	иодид
c)p	сульфат
d)p	хромат
e)p	хлорид

Вопрос №364

Согласно Фармакопее постоянная масса тигля считается установленной, если разность между двумя последними взвешиваниями составляет:

a)p	0,001 г
b)p	0,0005 г
c)p	0,005 г
d)p	0,0001 г
e)p	0,0002 г

Вопрос №365

При определении алюминия лучше использовать гравиметрическую форму с фактором:

a)p	0,2212
b)p	0,3245
c)p	0,05872
d)p	0,04066
e)p	0,5293

Вопрос №366

Относительная погрешность взвешивания 0,5 г на аналитических весах с чувствительностью 0,0002 г составляет:

a)p	0,025%
b)p	0,04%
c)p	0,01%
d)p	0,4%
e)p	0,004%

Вопрос №367

Массу определяемого вещества в гравиметрическом анализе способом отдельных навесок рассчитывают по формуле:

a)p	g=F^.m
b)p	g=F^.m^.W/V
c)p	g=F^.m^.W/V^.100/a
d)p	g=F^.m^.100/a
e)p	g=N^.V^.Э/1000

Вопрос №368

Относительная погрешность в гравиметрическом анализе составляет:

a)p	0,02%
b)p	3%
c)p	2%
d)p	0,1%
e)p	1%

Вопрос №369

Для кристаллических осадков расчет навески определяемого вещества проводят по формуле:

a)p	а = F^.0,5
b)p	а = F^.0,1
c)p	а = F^.0,4
d)p	а = F^.0,2
e)p	а = F^.0,3

Вопрос №370

Относительная погрешность взвешивания 1 г на аналитических весах с чувствительностью 0,0001 г составляет:

a)p	0,025%
b)p	0,4%
c)p	0,01%
d)p	0,001%
e)p	0,04%

Вопрос №371

Число, на которое следует умножить молярную массу фосфора при расчете гравиметрического фактора при определении фосфора в виде осадка P₂O₅ ^.24MoO₃:

[........2..........]

Вопрос №372

Для аморфных осадков расчет навески определяемого вещества проводят по формуле:

a)p	а = F^.0,1
b)p	а = F^.0,3
c)p	a = F^.0,4
d)p	а = F^.0,5
e)p	а = F^.0,2

Вопрос №373

Число, на которое следует умножить молярную массу хромата бария для расчета гравиметрического фактора при определении дихромат-иона в виде осадка BaCrO₄:

[........2..........]

Вопрос №374

Относительная погрешность измерения массы при взвешивании на аналитических весах с чувствительностью (Ч) равна:

a)p	Ч/(100^.m)
b)p	m^.Ч/100
c)p	m^.100/Ч
d)p	Ч^.100/m
e)p	m/(Ч^.100)

Вопрос №375

Погрешность измерения массы вещества минимальна при взвешивании:

a)p	0,01 г
b)p	0,5 г
c)p	0,1 г
d)p	0,2 г
e)p	0,03 г

Вопрос №376

Растворимость осаждаемой формы в гравиметрическом анализе не должна превышать (моль/л):

a)p	1^.10^-3
b)p	1^.10^-5
c)p	1^.10^-2
d)p	1^.10^-1
e)p	1^.10^-4

Вопрос №377

Ожидаемая масса гравиметрической формы определяемого вещества, если осадок аморфный, составляет:

a)p	0,5 г
b)p	0,05 г
c)p	0,1 г
d)p	0,01 г
e)p	0,2 г

Вопрос №378

Массовую долю (%) определяемого вещества в гравиметрическом анализе способом аликвотных частей рассчитывают по формуле:

a)p	g=N^.V^.Э/1000
b)p	g=F^.m^.100/a
c)p	g=F^.m^.W/V^.100/а
d)p	g=F^.m^.W/V
e)p	g=F^.m

Вопрос №379

Массу определяемого вещества в гравиметрическом анализе способом аликвотных частей рассчитывают по формуле:

a)p	g=N^.V^.Э/1000
b)p	g=F^.m
c)p	g=F^.m^.100/a
d)p	g=F^.m^.W/V^.100/a
e)p	g=F^.m^.W/V

Вопрос №380

Массовую долю (%) определяемого вещества в гравиметрическом анализе способом отдельных навесок рассчитывают по формуле:

a)p	g=F^.m^.W/V^.100/a
b)p	g=F^.m^.W/V
c)p	g=F^.m^.100/а
d)p	g=F^.m
e)p	g=N^.V^.Э/1000

Вопрос №381

Чувствительность электрических аналитических весов составляет:

a)p	0,00002 г
b)p	0,002 г
c)p	0,01 г
d)p	0,0002 г
e)p	0,0001 г

Вопрос №382

Ожидаемая масса гравиметрической формы определяемого вещества, если осадок кристаллический, составляет:

a)p	0,5 г
b)p	0,1 г
c)p	0,2 г
d)p	0,05 г
e)p	0,01 г

Вопрос №383

Из навески алюмокалиевых квасцов массой 0,2690 г после осаждения сульфат-иона было получено 0,2624 г сульфата бария. Массовая доля в % алюмокалиевых квасцов KAl(SO₄)₂^.12H₂O в образце равна, если M(KAl(SO₄)₂^.12H₂O) = 474 г/моль; M(BaSO₄) = 233,4 г/моль:

[.......99..100.........]

Вопрос №384

При анализе сплава на содержание в нем серебра из навески сплава 0,2000 г был получен осадок хлорида серебра массой 0,1844 г. Массовая доля в % серебра в сплаве равна, если M(Ag) = 107,9 г/моль; M(AgCl) = 143,3 г/моль:

[........69...70.......]

Вопрос №385

Для анализа образца хлорида бария взяли навеску массой 0,6878 г. Масса прокаленного осадка сульфата бария составила 0,6556 г. Массовая доля хлорида бария в % в образце равна, если M(BaCl₂)=208,3 г/моль; M(BaSO₄ ) = 233,4 г/моль:

[.........85...86......]

Вопрос №386

Для анализа образца хлорида бария взяли навеску массой 0,3439 г. Масса прокаленного осадка сульфата бария составила 0,3278 г. Массовая доля хлорида бария в % в образце равна, если M(BaCl₂)=208,3 г/моль; M(BaSO₄ ) = 233,4 г/моль:

[........85...86.......]

Вопрос №387

Из навески алюмокалиевых квасцов массой 0,6090 г после осаждения гидроксида алюминия и прокаливания осадка было получено 0,0624 г гравиметрической формы. Массовая доля в % алюмокалиевых квасцов KAl(SO₄)₂^.12H₂O в образце равна, если M(KAl(SO₄)₂^.12H₂O) = 474 г/моль; M(Al₂O₃) = 101,96 г/моль:

[.......95...96........]

Вопрос №388

При гравиметрическом определении железа в навеске руды, равной 0,4500 г, масса гравиметрической формы составила 0,3800 г. Массовая доля в % железа в руде равна, если М(Fe)=55,85 г/моль, М(Fe₂O₃ )=159,7 г/моль:

[........59...60.......]

Вопрос №389

При анализе сплава на содержание в нем серебра из навески сплава 0,4000 г был получен осадок хлорида серебра массой 0,3688 г. Массовая доля в % серебра в сплаве равна, если M(Ag) = 107,9 г/моль; M(AgCl) = 143,3 г/моль:

[.......69...70........]

Вопрос №390

При гравиметрическом определении железа в навеске руды, равной 0,1500 г, масса гравиметрической формы составила 0,1267 г. Массовая доля в % железа в руде равна, если М(Fe)=55,85 г/моль, М(Fe₂O₃ )=159,7 г/моль:

[........59...60.......]

Вопрос №391

Из навески алюмокалиевых квасцов массой 0,5380 г после осаждения сульфат-иона было получено 0,5248 г сульфата бария. Массовая доля в % алюмокалиевых квасцов
KAl(SO₄)₂^.12H₂O в образце равна, если M(KAl(SO₄)₂^.12H₂O) = 474 г/моль; M(BaSO₄) = 233,4 г/моль:

[.......99...100........]

Вопрос №392

Из навески алюмокалиевых квасцов массой 1,2180 г после осаждения гидроксида алюминия и прокаливания осадка было получено 0,1248 г гравиметрической формы. Массовая доля в % алюмокалиевых квасцов KAl(SO₄)₂^.12H₂O в образце равна, если M(KAl(SO₄)₂^.12H₂O) = 474 г/моль; M(Al₂O₃) = 101,96 г/моль:

[........95...96.......]

Вопрос №393

Эквивалент в методах осадительного титрования определяют по соответствию:

a)p	одному электрону
b)p	одному положительному заряду металло-иона
c)p	одному протону

Вопрос №394

Эквивалент в методах кислотно-основного титрования определяют по соответствию:

a)p	одному электрону
b)p	одному протону
c)p	одному положительному заряду металло-иона

Вопрос №395

Определяемое вещество (А) титруется титрантом (В)

↓

Прием титрования:

a)p	прямое истинное
b)p	обратное
c)p	заместительное
d)p	прямое реверсивное

Вопрос №396

При стандартизации Na₂S₂O₃·5H₂O по K₂Cr₂O₇используется прием титрования

a)p	прямое реверсивное
b)p	заместительное
c)p	обратное
d)p	прямое

Вопрос №397

Схема титрования

В₂

↓

А + В_1,изб → ….(А – определяемое вещество, В - титрант)

Прием титрования:

a)p	заместительное
b)p	прямое реверсивное
c)p	обратное
d)p	прямое истинное

Вопрос №398

Молярная концентрация эквивалента вещества (N) – это:

a)p	отношение массы вещества к массе раствора
b)p	число граммов вещества в 1 литре раствора
c)p	число молей вещества в 1 литре раствора
d)p	число граммов вещества в 1 миллилитре раствора
e)p	число молей эквивалентов вещества в 1 литре раствора

Вопрос №399

Молярная концентрация вещества (С) – это:

a)p	число молей эквивалентов вещества в 1 литре раствора
b)p	отношение массы вещества к массе раствора
c)p	число молей вещества в 1 литре раствора
d)p	число граммов вещества в 1 миллилитре раствора
e)p	число граммов вещества в 1 литре раствора

Вопрос №400

Схема титрования

↓

Дата добавления: 2018-09-22; просмотров: 222; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

12 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!