Качественные реакции на галогенид ионы:

⇐ ПредыдущаяСтр 14 из 20Следующая ⇒

фармакопейная реакция с AgNO₃

NaCl + AgNO₃ ® AgCl¯ + NaNO₃

^белый

AgCl не растворяется в кислотах и щелочах, но растворяется в избытке раствора аммиака:

AgCl + 2NH₃ ® [Ag(NH₃)₂]Cl

^{хлорид диамминсеребра (I)}

NaBr + AgNO₃ ® AgBr¯ + NaNO₃

^{светло- желтый}

AgBr частично растворяется в избытке раствора аммиака:

NaI + AgNO₃® AgI¯ + NaNO₃

^желтый

AgI нерастворим в растворе аммиака.

Окислители – KMnO₄, MnO₂, NaClO, хлорамин, хлорная вода – в кислой среде окисляют бромиды до свободного брома:

2KMnO₄ + 16HCl + 10KBr ® 12KCl + 2MnCl₂+ 5Br₂+ 8H₂O

Выделение свободного брома можно обнаружить несколькими способами:

1) В присутствии Br₂ растворы буреют.

2) Органические растворители (хлороформ, бензол) окрашиваютcя Br₂в оранжевый цвет. При избытке хлорной воды окраска слоя органического растворителя становится лимонно-желтой вследствие образования бромхлорида BrCl.

3) При действии свободного брома на фуксинсернистую кислоту образуется бромпроизводное фуксинсернистой кислоты, имеющее красно-фиолетовый цвет.

Окислители окисляют йодиды до свободного йода. Чаще всего для окисления йодидов используют хлорную и бромную воду.

Если к испытуемому раствору в присутствии слоя хлороформа добавить хлорную воду небольшими порциями, то сначала происходит окисление I^- до свободного йода и хлороформный слой окрашивается в фиолетовый цвет. При дальнейшем добавлении хлорной воды происходит окисление I₂ до йодноватой кислоты HIO₃ и фиолетовая окраска исчезает:

I₂ + 5Cl₂ + 6H₂O ® 2HIO₃ + 10HCl

Токсическое действие соединений фтора, хлора, брома и

Йода на живой организм

Вреден не только недостаток, но и избыток фтора. При содержании фтора в питьевой воде выше предельно допустимой нормы (1,2 мг/л) зубная эмаль легко разрушается и появляются симптомы хронического отравления фтором - флуороз (фтороз) – повышение хрупкости костей, костные деформации и общее истощение организма.

Жизненно необходимые хлорид-ионы не обладают токсическим действием, в то время как молекулярный хлор – высокотоксичный газ, применявшийся в первую мировую войну в качестве отравляющего вещества. Газообразный хлор раздражает слизистые оболочки глаз, носа, гортани, вызывает тяжелое поражение легких. Предельно допустимая концентрация газообразного хлора в воздухе 0,001 мг/л.

Злоупотреблять препаратами брома опасно, т.к. накопление брома в организме вызывает отравление. Бромид-ионы легко всасываются в желудочно-кишечном тракте. Их токсичность невысока. Однако вследствие медленного выведения из организма они могут куммулировать, что приводит к развитию хронического отравления, которое называется «бромизмом». При появлении признаков хронического отравления бромом немедленно прекращают прием препаратов брома, вводят большое количество хлорида натрия, чтобы увеличить скорость выделения бромид-ионов и назначают обильное питье.

Большие дозы элементарного йода очень опасны: 2-3 г являются смертельными. Пары йода также ядовиты. Они вызывают сильное катаральное воспаление слизистой оболочки носа и глаз (йодный насморк).

Раздел III. Биогенные элементы d-семейства

Тема I. d-Элементы VI группы: хром, молибден, вольфрам

Биологическая роль хрома, молибдена, вольфрама

Хром относится к биогенным элементам. Общая масса хрома у взрослого человека равняется 6 мг. Как микроэлемент хром изучен еще недостаточно, но его существенная биогенная роль не вызывает сомнения. Установлено, что он играет важную роль в процессе метаболизма углеводов, осуществляя, по-видимому, связывание инсулина с рецепторами клеточных мембран. С этим согласуется тот факт, что обычное содержание хрома в сыворотке крови, которое составляет приблизительно 0,03 мМ, резко снижается при введении в кровь глюкозы. Хром потенцирует действие инсулина в периферических клетках, влияет на гомеостаз сывороточного холестерина.

Кроме того, хром входит в состав некоторых ферментов, осуществляющих окислительно-восстановительные реакции в клетках. Входит в состав пепсина, расщепляющего белки в пищеварительном тракте животных.

Молибден является эссенциальным (жизненно необходимым) микроэлементом. По содержанию в организме человека молибден относится к микроэлементам. Он входит во многие ферменты (ксантиндегидрогеназы, ксантиноксидазы, альдегидоксидазы, нитроредуктазы, сульфитоксидазы и др.), которые являются катализаторами окислительно-восстановительных процессов в растительных и животных организмах. Активные центры ферментов обычно содержат молибден, связанный с серой. Например, ксантиноксидаза – фермент, ускоряющий обмен сложных белков (в частности, пуриновый обмен):

_{ксантиноксидаза}

ксантин + О₂ + H₂O мочевая кислота + H₂O₂

Если мочевая кислота не успевает выводиться из организма, то соли её скапливаются в суставах и мышечных сухожилиях, вызывая подагру. Как лекарственные препараты соединения молибдена в медицинской практике не применяются. Есть данные, что молибден играет важную роль в процессе включения фтора в зубную эмаль.

Вольфрам. В отличиеот молибдена вольфрам не относится к эссенциальным элементам. Однако, вольфрам способен замещать молибден и ингибировать молибдензависимые ферменты, например, ксантиноксидазу, что способствует снижению уровня мочевой кислоты и повышению уровня ксантина и гипоксантина. Есть данные, что вольфрам не обладает канцерогенными, тератогенными и метаболическими свойствами у человека и животных.

Дата добавления: 2018-09-20; просмотров: 557; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 9 10 11 12 131415 16 17 18 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!