Контрольные задания 111 – 125
| № | Вопросы заданий: |
| 111. | Свойства дисперсных систем и растворов ВМС, их сходство и отличие. Пояснить, какими путями можно перейти от истинного раствора ВМС к дисперсной системе. |
| 112. | Методы очистки дисперсных систем от низкомолекулярных веществ – диализ, электродиализ, ультрафильтрация. Сущность и механизм каждого метода. |
| 113. | Хрупкие и эластичные гели. Механизм их образования и свойства. Примеры потребительских товаров в качестве гелей, обосновать их строение с теоретических позиций. |
| 114. | Набухание полимерных веществ. Теплота и давление набухания. Наблюдаются ли это явление в потребительских товарах? Приведите примеры. |
| 115. | Явления синерезиса и тиксотропии в дисперсных системах. Наблюдаются ли эти явления в потребительских товарах? Обосновать с позиции механизма этих явлений. |
| 116. | Эмульсии. Условия их образования, классификация и свойства. Примеры эмульсий среди потребительских товаров. |
| 117. | Суспензии. Условия их образования и свойства. Пасты – концентрированные суспензии. Примеры суспензий среди потребительских товаров. |
| 118. | Микрогетерогенные системы. Получение и стабилизация. Примеры этих систем средипотребительских товаров. Аэрозоли. |
| 119. | Пены, условия их образования и свойства. Роль пенообразования в производстве потребительских товаров и примеры использования пен. |
| 120. | Классификация ПАВ по их химическому строению и по механизму действия. Особенности их адсорбции на поверхности жидкости. |
| 121. | Напишите формулу мицеллы золя бромистого серебра, полученного при взаимодействии разбавленного раствора бромистого калия с избытком азотнокислого серебра. |
| 122. | Напишите формулу мицеллы золя гидроксида железа (III), полученного при взаимодействии разбавленного раствора хлорного железа (III) с избытком раствора аммиака. |
| 123. | Напишите формулу мицеллы сернокислого бария, полученного при взаимодействии 10 мл 0,0001 н. раствора хлористого бария с таким же объемом 0,0001 н. раствора серной кислоты. |
| 124. | Золь BaSO4 получен смешением некоторых объемов Ba(NO3)2 и H2SO4. Напишите формулу мицеллы, если в электрическом поле гранула перемещается к аноду. Какой электролит взят в избытке? |
| 125. | Какой объем 0,005 н. раствора азотнокислого серебра нужно прибавить к 24 мл 0,0016 н. раствора KCl, чтобы получить отрицательный золь хлористого серебра? Напишите строение мицеллы золя. |
Тема 8. Комплексные соединения
|
|
|
Контрольные задания 126 - 135
Вопросы задания:
1. Отметьте состав перечисленных соединений и приведите их названия.
2. Составьте уравнения процессов диссоциации указанных соединений и напишите выражения констант нестойкости их комплексных ионов.
|
|
|
| № | Соединения | № | Соединения |
| 126 | K4[Fe(CN)6]; [Cd(NH3)4]Cl2 | 131 | K3[Cr(NCS)6] [Co(H2O)6](NO3)2 |
| 127 | Na3[Cr(OH)6] [Fe(NH3)4]SO4 | 132 | Li2[SnCl4] [Ag(NH3)2]OH |
| 128 | K2[PtCI6] [Cu(NH3)4]Cl2 | 133 | Na2[Cu(OH)4] [Cr(NH3)3(H2O)3]Cl3 |
| 129 | Na3[Co(NO2)6] [Pt(NH3)4]Br2 | 134 | K[Ag(NО2)2] [Pt(H2O)4Cl2]SO4 |
| 130 | K3[Fe(CN)6] Na[Al(OH)4] | 135 | Na[Cu(CN)2] [Ag(H2O)2]Cl |
Модуль 4. Общая характеристика металлов и неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства веществ
Тема 9-10. Общие свойства металлов и неметаллов
Контрольные задания 136 - 145
Вопросы заданий:
1. Указать положение неметалла (А) в периодической системе Д.И. Менделеева. Отметить его природные соединения и описать физические и химические свойства. Назвать состав и области применения наиболее важных соединений указанного неметалла.
2. Сравнить восстановительные свойства атомов металла (Б) и окислительные свойства его ионов и составить уравнения возможных реакций взаимодействия указанного металла с реагентами (В).
3. Описать способы получения металла и отметить области его применения.
4. Составить уравнения реакций получения гидроксида (Г) и описать его химические свойства.
| № | Неметалл | Металл | Реагенты | Гидроксид |
| (А) | (Б) | (В) | (Г) | |
| 136. | Углерод | Олово | хлор, серная кислота (разб.), нитраты цезия и меди(II) | Гидроксид натрия |
| 137. | Сера | Хром | кислород, соляная кислота, хлориды натрия и сурьмы(III) | Гидроксид марганца(II) |
| 138. | Азот | Железо | бром, азотная кислота (разб.), нитрат цинка, сульфат никеля(II) | Гидроксид алюминия |
| 139. | Кремний | Кобальт | сера, серная кислота (разб.), нитраты кальция и марганца(II) | Гидроксид калия |
| 140. | Хлор | Цинк | хлор, соляная кислота, сульфаты алюминия и кадмия | Гидроксид свинца(II) |
| 141. | Фосфор | Алюминий | бром, азотная кислота (разб.), фосфат натрия, хлорид цинка | Гидроксид кобальта(II) |
| 142. | Германий | Свинец | хлор, серная кислота (конц.), хлорид рубидия и нитрат хрома(III) | Гидроксид алюминия |
| 143. | Иод | Магний | сера, соляная кислота, хлорид калия и нитрат висмута(III) | Гидроксид лития |
| 144. | Кислород | Марганец | кислород, азотная кислота (конц.), сульфаты лития и меди(II) | Гидроксид железа(II) |
| 145. | Мышьяк | Висмут | хлор, серная кислота (разб.), хлорид олова(II) и нитрат серебра | Гидроксид бериллия |
Контрольные задания 146 - 155
|
|
|
|
|
|
Вопросы заданий:
1. Составьте уравнения реакций обнаружения указанных ионов.
2. Отметьте типы реакций, условия их проведения и аналитические эффекты.
| № | Ионы | № | Ионы |
| 146 | NH4 +, Zn 2 +, Cl - | 151 | Ag +, Mn 2 +, SO3 2 - |
| 147 | Na +, Fe 2 +, CO3 2 - | 152 | K +, Cr 3 +, CO3 2 - |
| 148 | Ca 2 +, Sn 2 +, PO4 3 - | 153 | Ba 2 +, Co 2 +, Br - |
| 149 | K +, Cu 2 +, I - | 154 | NH4 +, Sn 2 +, NO2 - |
| 150 | Pb 2 +, Fe 3 +, SO4 2 - | 155 | Na +, Zn 2 +, S 2 - |
Тема 11. Окислительно-восстановительные свойства веществ
Дата добавления: 2018-08-06; просмотров: 354; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!