Требования к оформлению работы и выполнению заданий

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 4Следующая ⇒

1. Домашнюю контрольную работу обучающиеся выполняют самостоятельно, в отдельнойтетради, снумерацией страниц и соблюдением полей длязамечаний рецензента.

2. На титульном листе работы указывают шифр, курс, группу, наименование дисциплины, полностью фамилию, имя, отчество, номера заданий.

3. Текст работы грамотный, рукописный (почерк разборчивый) или печатный, сокращениясловне допускаются.

4. ДКР в соответствии с содержанием дисциплины состоит из пяти разделов (модулей) включающих 16 заданий. Вопросы заданий расположены после наименования изучаемой темы.

5. Задания домашней контрольной работы выполняют в порядке их нумерации. Для этого указывают номер модуля, тему и номер задания. Например: модуль 5 «Органические соединения», тема 14 «Кислородсодержащие соединения», задание №196. Затем переписывают вопросы и текст задания.

6. Ответы на вопросы задания приводят сразу после его текста, которые должны быть конкретными, не перегруженными второстепенным материалом. При этом записывают краткие, но четко обоснованные, ответы на теоретические вопросы, составляют уравнения реакций, расставляют в них коэффициенты и приводят соответствующие пояснения.

7. С решением задач знакомятся по учебным пособиям, учебникам и сборникам задач и упражнений по химии, а затем выполняют задания своего варианта.

8. Если по ходу решения приводят расчетную формулу, все входящие в нее величины необходимо расшифровать. Расчеты сопровождают кратким пояснением. В конце расчетов приводится ответ.

9. При выполнении заданий контрольной работы настоятельно рекомендуется воспользоваться методическими указаниями к выполнению каждого конкретного задания и вспомогательными таблицами, расположенными в Приложении методических указаний.

10. При написании работы необходимо использовать литературу, список которой приводят в конце работы (автор, название, издательство, год издания), после чего указывают дату выполнения работы и ставят подпись автора. В противном случае контрольная работа не рецензируется.

11. ДКР, не содержащую серьезных недочетов, рецензент подписывает с пометкой «к собеседованию», которое проводится в межсессионный период или во время сессии после того, как студент письменно ответит на все замечания рецензента. После собеседования рецензент выставляет зачет по контрольной работе и заносит его в ведомость.

12. Если работа возвращена, ее дорабатывают (с учетом замечаний), сдают, вновь регистрируют и на обложке помечают «повторно».

Варианты заданий для домашней контрольной работы

Модуль 1. Строение вещества

Тема 1-2. Основные законы химии, строение атома. Химическая связь

Контрольные задания 1 - 10

Вопросы заданий:

1. Указать положение элемента (А) в периодической системе Д.И. Менделеева.

2. Отметить состав атома и атомного ядра данного элемента. Составить электронную формулу элемента, определить его электронное семейство и химическую природу.

3. Перечислить характерные степени окисления элемента. Составить формулы его возможных оксидов и соответствующих им гидроксидов. Указать их названия и кислотно-основную природу.

4. Отметить значения относительной электроотрицательности элементов в соединениях (Б). Определить тип химической связи и указать, к какому элементу смещена общая электронная пара.

№ задания	Элемент	Соединения
№ задания	А	Б
1.	Селен	O₂, H₂S, MgO
2.	Стронций	AsH₃, CaCl₂, N₂
3.	Бром	H₂O, F₂, AlF₃
4.	Свинец	I₂, SnCl₂, CsBr
5.	Медь	LiF, Cl₂, Mg₂Si
6.	Хром	РH₃, HI, NaCl
7.	Марганец	F₂, NH₃, KBr
8.	Олово	O₂, HF, LiCl
9.	Сера	N₂, H₂S, RbI
10.	Фосфор	I₂, SiH₄, KF

Контрольные задания 11 - 20

Вопросы задания:

1. Составьте молекулярные и структурные формулы перечисленных веществ и укажите, к каким классам неорганических соединений они относятся.

2. Укажите химическую природу оксидов и опишите их химические свойства.

3. Отметьте способы получения и характерные свойства гидроксидов (оснований).

4. Напишите формулы указанных кислот, отметьте их силу и приведите схемы их диссоциации. Назовите все кислотные остатки и составьте для каждого из них возможные формулы солей. Опишите химические свойства сильных кислот.

5. Отметьте типы указанных солей, назовите их по разным номенклатурам и составьте уравнения реакций перевода кислых и основных солей в соответствующие средние соли.

№	Примеры соединений
11.	Нитрат натрия, угольная кислота, гидроксид бериллия, гидроксохлорид алюминия, гидрокарбонат калия, диоксид серы, гидроксид калия, оксид меди(II).
12.	Сероводородная кислота, оксид железа(II), гидросиликат натрия, гдроксонитрат магния, гидроксид бария, сульфид калия, гидроксид олова(II), оксид азота(III).
13.	Диоксид кремния, гидроксид лития, сульфат алюминия, гидросиликат калия, марганцовистая кислота, гидроксосульфит кальция, гидроксид свинца(II), оксид кальция.
14.	Борная кислота, оксид марганца(VI), иодид калия, гидроксид марганца(II), гидроксосульфат цинка, гидроксид кальция, дигидрофосфат натрия, оксид лития.
15.	Оксид свинца(II), кремниевая кислота, гидроксид магния, дигидрофосфат калия, гидроксид алюминия, гидроксонитрат железа(II), арсенат натрия, оксид углерода(IV).
16.	Азотистая кислота, оксид железа(III), сульфат магния, гидроксид никеля(II), гидросульфид бария, дигидроксонитрат хрома(III), гидроксид цинка, оксид бора(III).
17.	Оксид азота(V), мышьяковая кислота, гидроксид кобальта(II), гидроксосульфит меди(II), гидросиликат кальция, гидроксид алюминия, фосфат натрия, оксид бария.
18.	Хромовая кислота, гидрофосфат кальция, оксид серы(VI), арсенит цезия, гидроксид железа(II), гидроксохлорид висмута(III), гидроксид олова(II), оксид углерода(IV).
19.	Диоксид кремния, хлорная кислота, перманганат калия, гидроксид кобальта(III), гидроксонитрат цинка, дигидроарсенит лития, гидроксид алюминия, оксид рубидия.
20.	Хромат натрия, оксид марганца(VII), сернистая кислота, гидроксид меди(II), гидросиликат магния, гидроксид сурьмы (III), гидроксосульфат кобальта(III), оксид бериллия.

Контрольные задания 21-40

Вопросы задания:

Вычислите эквиваленты и молярные массы эквивалентов элементов и соединений, выделенных курсивом, по формулам (А) и в химических реакциях (Б).

№	(А) Вычисление по формулам
21.	Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов указанных веществ и элемента N в его соединениях: N₂O, N₂O₃, Mg(OH)₂, HNO₃, NaNO₂
22.	Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов указанных веществ и элемента I в его соединениях: I₂O₅, I₂O₇, HIO₂, NaIO₃, Ni(OH)₂
23.	Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов указанных веществ и элемента С в его соединениях: СО, СO₂, Н₂СO₃, NaOH, Na₂CO₃
24.	Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов указанных веществ и элемента Mn в соединениях: Mn₂O₃, Mn(OH)₂, MnO₂, HMnO₄, K₂MnO₄.
25.	Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов указанных веществ и элемента Cr в соединениях: Cr₂O₃, CrO₃, Cr(OH)₃, H₂CrO₄, K₂CrO₄
26.	Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов указанных веществ и элемента Cl в его соединениях: Cl₂O₃, Cl₂O₅, Al(OH)₃, HClO₄, KClO₃
27.	Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов указанных веществ и элемента Bi в его соединениях: BiCl₃, Bi₂O₃, Bi(OH)₃, HBiO₃, NaBiO₃
28.	Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов указанных веществ и элемента S в его соединениях: SO₂, SO₃, Ca(OH)₂, H₂SO₃, CaSO₄
29.	Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов указанных веществ и элемента Br в его соединениях: Br₂O, Br₂O₃, Fe(OH)₂, HBrO₃, NaBrO₄
30.	Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов указанных веществ и элемента Sb в соединениях: Sb₂O₃, Sb₂O₅, Sb(OH)₃, H₃SbO₄, Na₃SbO₄
	(Б) Вычисление по уравнениям
31.	Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов H₃BO₃ в реакциях: H₃BO₃ + КОН = KH₂BO₃ + H₂O; H₃BO₃ + 2КОН = K₂HBO₃ + 2H₂O; H₃BO₃ + 3KОН = K₃ВO₃ + 3H₂O
32.	Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов Сr(OH)₃ в реакциях: Сr(OH)₃ + 3НCl = CrCl₃ + 3H₂O; Сr(OH)₃ + 2НCl = CrOHCl₂ + 2H₂O; Cr(OH)₃ + HCl = Cr(OH)₂Cl + H₂O
33.	Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов BiCI₃ в реакциях: BiCl₃ + KOH = BiOHCl₂ + KCl; BiCl₃ + 2KOH = Bi(OH)₂Cl +2KCl; BiCl₃ + 3KOH = Bi(OH)₃ + 3KCl
34.	Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов Fe(OH)₃ в реакциях: Fe(OH)₃ + НCl = Fe(OH)₂Cl + H₂O; Fe(OH)₃ +2НCl = FeOHCl₂ + 2H₂O; Fe(OH)₃ +3НCl = FeCl₃ + 3H₂O
35.	Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов H₃SbO₄ в реакциях: H₃SbO₄ + КОН = KH₂SbO₄ + H₂O; H₃SbO₄ + 2КОН = K₂HSbO₄ + 2H₂O; H₃SbO₄ + 3КОН = K₃SbO₄ + 3H₂O
36.	Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов CoCl₃ в реакциях: CoCl₃ + KOH = CoOHCl₂ + KCl; CoCl₃ + 2KOH = Co(OH)₂Cl +2KCl; CoCl₃ + 3KOH = Co(OH)₃ + 3KCl
37.	Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов H₃РO₄ в реакциях: H₃РO₄ + КОН = KH₂РO₄ + H₂O; H₃РO₄ + 2КОН = K₂HРO₄ + 2H₂O; H₃РO₄ + 3КОН = K₃РO₄ + 3H₂O
38.	Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов Al(OH)₃ в реакциях: Al(OH)₃ + 3НCl = AlCl₃ + 3H₂O; Al(OH)₃ + 2НCl = AlOHCl₂ + 2H₂O; Al(OH)₃ + НCl = Al(OH)₂Cl + H₂O
39.	Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов AlCl₃ в реакциях: AlCl₃ + 3KOH = Al(OH)₃ + 3KCl; AlCI₃ + 2KOH = Al(ОН)₂Cl +2KCl; AlCl₃+ KOH = AlОНCl₂ + KCl
40.	Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов H₃AsO₄ в реакциях: H₃AsO₄ + КОН = KH₂AsO₄ + H₂O; H₃AsO₄+ 2КОН = K₂HAsO₄ + 2H₂O; H₃AsO₄ + 3КОН = K₃AsO₄ + 3H₂O

Модуль 2. Основные закономерности протекания химических реакций

Тема 3.Основные законы термодинамики. Термодинамические потенциалы системы

Контрольные задания 41 – 60

№	Содержание задания
41.	При хранении муки моносахариды медленно окисляются кислородом воздуха с выделением тепла. Составьте уравнение данной реакции и рассчитайте её тепловой эффект (∆H⁰_p), если стандартные теплоты образования равны: ∆Н⁰обр СО₂ = -393,6 кДж/моль; ∆Н⁰обр Н₂О = -285,9 кДж/моль; ∆Н⁰обр С₆Н₁₂О₆ = -1272,5 кДж/моль.
42.	При спиртовом брожении 0,5 моля глюкозы, происходящем при изготовлении теста, выделяется 35,1 кДж теплоты. Составьте уравнение данной реакции и вычислите теплоту образования глюкозы, если ∆Н⁰обр СО₂ = -393,6 кДж/моль; ∆Н⁰обр С₂Н₅ОН = -277,9 кДж/моль;
43.	Вычислить тепловой эффект реакции (∆H⁰_p) С₆Н₁₂О₆(т)=2С₂Н₅ОН(ж)+2СО₂(г), используя следующие данные: ∆Н⁰сгорС₆Н₁₂О₆(т) = -2815,8 кДж/моль ∆Н⁰сгорС₂Н₅ОН(ж) = -1366,9 кДж/моль
44.	Вычислить тепловой эффект реакции (∆H⁰_p): СН₃СООН+НОС₂Н₅= СН₃СООС₂Н₅+Н₂О, используя следующие данные: ∆Н⁰сгорСН₃СООН(ж)= -874,58 кДж/моль ∆Н⁰сгорС₂Н₅ОН(ж)= -1370,68 кДж/моль ∆Н⁰сгорСН₃СООС₂Н₅(ж)= -2246,39 кДж/моль
45.	Вычислить энтальпию (∆Н) реакции полного окисления этилового спирта до уксусной кислоты, если энтальпии образования всех веществ, участвующих в реакции, равны: ∆Н⁰обр. С₂Н₅ОН (ж) = -277 кДж/моль; ∆Н⁰обр. СН₃СООН (ж) = -487 кДж/моль; ∆Н⁰обр. Н₂О (ж) = -285,9 кДж/моль; ∆Н⁰обр. О₂ = 0.
46.	Определить изменение изобарно-изотермического потенциала при стандартных условиях для реакции 2НСl _(г) + Са _(т) = СаСl_{2 (т)}+ Н_2(г),если ∆G^о_f для HCl _(г) = + 94,9 кДж/моль, для CaCl_{2 (т)}= + 749,5 кДж/моль. Протекает ли этот процесс самопроизвольно?
47.	В каком направлении пойдет реакция С₆Н₁₂ = 3 С₂Н₄ при 1000 К, если при этой температуре ∆G^о_f для С₆Н₁₂ = + 402,1 кДж/моль, С₂Н₄ = + 114,1 кДж/моль.
48.	Вычислить ∆G⁰ процесса 2СН₄(г)=С₂Н₂(г)+3Н₂(г) и сделать вывод о возможности его самопроизвольного протекания, если ∆S⁰процесса=221,42 Дж/(моль·К); ∆Н⁰процесса = -376,45 кДж/моль;
49.	Тепловой эффект реакции С(_ТВ) + 1/2О₂(_Г) = СО(_Г), протекающей при постоянном объеме и температуре 20°С, равен -108,9 кДж/моль. Определить тепловой эффект данной реакции при постоянном давлении при той же температуре.
50.	Изменение стандартной свободной энергии Гиббса для реакции 2Н_2(г)+СО_(г) = СН₃ОН_(г)равно -25,21 кДж/моль. Рассчитайте величину константы равновесия.
51.	Для молярной изохорной теплоёмкости этина С₂Н₂(г) известна следующая зависимость от температуры: в интервале температур от 300 до 1000 К. Вычислите изменение энтропии этина при изохорном нагревании от 300 до 698 К.
52.	Вычислите изменение энтропии при выравнивании температур двух брусков титана с массами: масса одного 1,988 кг (начальная температура 20,0 °С), а масса другого 4,023 кг (начальная температура 30,0 °С) (с_р = 524 Дж К^–1 кг^–1).
53.	Одноатомный идеальный газ подвергается обратимому изменению состояния от 0 °С (точно) и р = 1,00 бар до –40,0 °С и р = 0,202 бар. Насколько изменяется его молярная энтропия? (Вспомните, в связи с этим, уравнение состояния идеального газа)
54.	Увеличивается или уменьшается энтропия в следующих реакциях, и в какой из них изменение больше по абсолютной величине? а) Н2 (г) + О2 (г) ® Н2О2 (ж); б) 2Н2 (г) + О2 (г) ® 2Н2О (ж).
55.	Тепловой эффект некоторой реакции ∆Н° = +50 кДж/моль и не зависит от температуры, при температуре 1250 К в системе установилось равновесие. Чему равно изменение энтропии в ходе этой реакции?
56.	Рассчитать калорийность молочных сосисок массой 250г, если 100 г этой порции содержат 11,0 г белков; 1.6 г углеводов; 23,9 г жиров. Коэффициенты калорийности брать по нижней границе.
57.	Рассчитать калорийность банки майонеза «Провансаль», если масса нетто составляет 200 г, а 100 г продукта содержит 2.8 г белков, 2.6 г углеводов, 67,0 г жиров. Коэффициенты калорийности брать по верхней границе.
58.	В 100 г мяса свинины содержится 14,3 г белка, 33,3 г жиров. Рассчитайте калорийность 500 г мяса. Коэффициенты калорийности брать по нижней границе.
59.	В 100 г сгущенного молока содержится белков 7,0 г, жиров 1,0 г, углеводов 71,8 г. Рассчитайте калорийность 180 г продукта.
60.	Рассчитать калорийность пропорции жареного картофеля массой 300 г, если 100 г этого блюда содержат 2,8 г белков; 9,5 г жиров; 23,4 г углеводов. Коэффициенты калорийности брать по нижней границе.

Тема 4. Химическая кинетика и равновесие. Катализ

Контрольные задания 61 – 70

Вопросы заданий:

1. Ответьте на вопросы (А).

2. Решите задачу (Б). Для всех обратимых процессов приведите выражения констант химического равновесия.

№ (А)Вопрос

61. Понятие о скорости химической реакции, выражение ее для гомогенных и гетерогенных процессов.

62. Параметры химических систем и их влияние на скорость химических реакций.

63. Закон действующих масс. Константа скорости химической реакции.

64. Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент. Активные молекулы, энергия активации.

65. Катализ, катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ.

66. Особенности каталитических реакций и их значение.

67. Причина проявления энергетических эффектов в химических реакциях. Реакции экзо- и эндотермические, их условная запись.

68. Необратимые и обратимые реакции. Перечислить признаки необратимых реакций и показать на конкретных примерах.

69. Химическое равновесие, его количественная характеристика.

70. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Влияние концентрации, давления и температуры на смещение химического равновесия.

(Б)Задача

61. Окисление углерода и оксида углерода(II) протекает по уравнениям: а)С_(к)+O_2(г) = СО_{2 (г)}; б)2СO_(г)+O_2(г) ↔2СО_2(г). Как изменится скорость этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в три раза?

62. В гомогенной системе 2 NO + O₂↔ 2NO₂ равновесные концентрации веществ равны: [NO] = 0,20; [O₂] = 0,30; [NO₂] = 0,49 моль/л. Вычислить значение константы равновесия системы и исходные концентрации оксида азота(II) и кислорода.

63. Константа равновесия системы CО_(г) + FeO_(к) ↔ СО_{2 (г)} + Fe_(к)при некоторой температуре равна 0,5. Вычислить равновесные концентрации CО и СО₂, если их исходные концентрации соответственно равны 0,05 и 0,01 моль/л.

64. Какие факторы следует изменить для увеличения выхода азота и водорода в системах: а) 3 N₂O + 2 NH₃ ↔ 4 N₂ + 3 H₂O DН⁰ = – 878,64 кДж; б) CH₄ + CO₂ ↔ 2H₂ + 2 CO DН⁰ = + 266,5 кДж?

65. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций при увеличении объема в два раза в системах: а) N_{2 (г)} + 3 H_{2 (г)} ↔ 2 NH_{3 (г)}; б) CS_{2 (ж)} +3О_{2 (г)} ↔ СO_{2 (г)} + 2 SO_{2 (г)}? В сторону какой реакции сместится равновесие?

66. В системе CO_(г) + Cl_{2 (г)} ↔ COCl_{2 (г)} начальные концентрации CO и Cl₂ соответственно равны 0,56 и 0,18 моль/л. Равновесная концентрация при 300 К оксида углерода(II) равна 0,4 моль/л. Вычислить значение константы равновесия при данной температуре.

67. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры на 30 ^оС, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен 2?

68. Начальные концентрации исходных веществ в реакции 2 SO₂ + O₂ = 2 SO₃ были равны: оксида серы(IV) – 1,3 моль/л и кислорода – 1,2 моль/л. Вычислить концентрации этих веществ в тот момент, когда образовалось 0,4 моль/л оксида серы(VI).

69. При 330 К реакция заканчивается за 16 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 3, рассчитайте, через какой промежуток времени закончится реакция при 300 К.

70. Начальные концентрации водорода и кислорода соответственно равны 0,6 и 0,4 моль/л. Как изменится скорость реакции образования воды, если концентрацию водорода увеличить до 0,8, а концентрацию кислорода до 1,2 моль/л?

Тема 5. Электрохимия. Электродные потенциалы

Контрольные задания 71 – 80

№ Вопросы звдвния

71. Составить схему гальванического элемента, образованного металлическими электродами, опущенными в растворы их солей, используя значения стандартных электродных потенциалов (см. приложение табл. 5 и 12). Какие химические реакции будут проходить у электрода этого элемента при его работе? Напишите их, а так же уравнения общей химической реакции, на основе которой работает этот элемент. Какой из металлов расходуется при работе элемента?

72. Указать, какие электроды являются катодом и анодом и рассчитать ЭДС гальванических элементов. Будет ли работать этот гальванический элемент?

73. Вычислить время, в течение которого должен пропускаться ток силой I через раствор исходного вещества, чтобы на катоде (аноде) выделилось вещество массой m (или объёмом V).

74. Два металла находятся в контакте. Какой металл будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадает в кислую среду (НС1)? Составить электродные процессы катодного и анодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

75. Одним из способов защиты металлических изделий от коррозии является покрытие другим металлом. Какой металл, по отношению к покрываемому, является анодом или катодом? Почему? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии изделия при нарушении покрытия при влажном воздухе. Какие продукты коррозии при этом образуются?

76. Удельная электропроводность 0,01 н раствора KNO₃ равна 0,001182 Ом^–1·см^–1. Подвижность иона К⁺ равна 64,5 Ом^–1·см² и иона NO₃^–61,6 Ом^1–·см². Рассчитать эквивалентную электропроводность и степень диссоциации раствора KNO₃.

77. Рассчитать эквивалентную электропроводность 1 н раствора NaNO₃, если его удельное сопротивление равно 12,42Ом^–1·м^–1.

78. Удельная электропроводность 0,1 н раствора AgNO₃равна 0,00943 Ом^–1·см^–1. Эквивалентная электропроводность этого раствора при бесконечном разбавлении равна 115,6 Ом^–1·см². Найти кажущуюся концентрацию Ag⁺ в растворе.

79. Удельная электропроводность 0,05 н раствора уксусной кислоты равна 0,000324 Ом^–1·см^–1. Определить эквивалентную электропроводность, степень электролитической диссоциации и константу диссоциации кислоты, если эквивалентная электропроводность ее раствора при бесконечном разбавлении равна 347,8 Ом^–1·см².

80. Рассчитать ЭДС медно-цинкового гальванического элемента, в котором концентрация ионов Сu^{2 +} равна 0,001 моль/л, а ионов Zn²⁺ 0,1 моль/л. При расчетах учтите стандартные значения ЭДС: ε_о(Zn²⁺/Zn⁰)=– 0,74 В и ε_о(Cu^{2 +}/Cu ⁰) = + 0,34 В.

Модуль 3. Общие свойства растворов

Тема 6. Растворы как многокомпонентные системы

Контрольные задания 81 – 90

Вопросы задания:

1. Составьте формулы продуктов реакций (А, Б) и напишите все уравнения в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

2. Напишите уравнения реакций гидролиза указанных солей (В) в ионной и молекулярной форме. Отметьте реакцию среды раствора соли, значение рН и окраску индикаторов.

3. Укажите условия усиления и подавления гидролиза перечисленных солей. Для солей, выделенных курсивом, вычислить значения констант гидролиза.

№

Электролитическая диссоциация
Гидролиз солей

(А) (Б) (В)

81. KOH + FeCl₃ BaCO₃ + HNO₃ Li₂CO₃, Fe(NO₃)₂

82. Pb(OH)₂ + NaOH AgNO₃ + KCl K₂SiO₃, Cr₂(SO₄)₃

83. Sn(OH)₂ + HNO₃ CaCO₃ + HCl Na₂SO₃, CoCl₂

84. Fe(OH)₃ + H₂SO₄ BaCl₂ + K₂SO₃ K₃PO₄, MgSO₄

85. Fe(OH)₂ + HCl NiCl₂ + K₂S Li₂S, CdCl₂

86. KOH + H₂SO₄ CaCl₂ + K₃PO₄ NaCN, MgSO₄

87. Co(OH)₂ + HNO₃ Na₂SiO₃ + HCl K₃BO₃, Ni(NO₃)₂

88. Сr(OH)₃ + HNO₃ K₂S + AgNO₃ NaNO₂, BiCl₃

89. Sn(OH)₂ + NaOH K₂SiO₃ + Ba(NO₃)₂ K₂CO₃, CoSO₄

90. KOH + CrCl₃ Mn(NO₃)₂ + Na₂SО₃ NaZ, AICl₃

Контрольные задания 91 - 110

Вопросы заданий:

1. На основании приведённых данных в задании (А) рассчитайте массовую долю растворённого вещества, его молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента вещества.

2. Решение задач (Б)

№

(А)

Формула вещества Масса вещества, г Масса воды, г Плотность раствора, г/мл

91. Al₂(SO₄)₃ 32 538 1,0360

92. Ва(ОН)₂ 16 884 1,0095

93. Н₂SO₄ 20 597 1,0200

94. Na₂CO₃ 23 337 1,0072

95. Н₃РО₄ 47 163 1,1100

96. МgCl₂ 58 622 1,0220

97. Сu(NO₃)₂ 65 991 1,0060

98. FeCl₃ 24 446 1,0052

99. Pb(CH₃COO)₂ 15 230 1,0003

100. Na₃PO₄ 40 700 1,0046

(Б)

101.
Массовая доля нерастворимых примесей в поваренной соли составляет 0,0835. Определите массу примесей и чистой соли в её партии массой 400 кг.

102.
При растворении 5,4550 г анализируемого образца, содержащего железо, получено 250 мл раствора, на титрование 25,00 мл которого затрачено 25,00 мл 0,0186 н раствора KMnO₄. Рассчитайте Т(КМnO₄/Fe), массу и массовую долю железа в образце.

103.
Определите объём раствора КОН с массовой долей 0,3 и плотностью 1,29 г/мл, если на его титрование затрачено 15,00 мл 0,2500 н раствора HСl.

104.
0,6300 г образца, содержащего медь, растворили и получили раствор, на титрование которого методом иодометрии затрачено 15,20 мл раствора тиосульфата натрия с титром по меди 0,0065 г/мл. Вычислите массу и массовую долю меди в образце.

105.
В мерной колбе объёмом 100 мл приготовлен раствор щавелевой кислоты, концентрация которого составляет 0,0500 моль/л. На титрование 10 мл этого раствора затрачено 9,10 мл раствора KMnO₄. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов, Т(KMnO₄) и Т(KMnO₄/ Н₂SO₄).

106.
Навеску технического хлорида натрия массой 2,4080 г растворили в мерной колбе объёмом 500 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора затратили 20,35 мл 0,1 н раствора нитрата серебра. Рассчитайте массу и массовую долю хлорида натрия в образце

10.7
На титрование раствора, полученного растворением 0,1420 г образца, содержащего железо, затрачено 24,85 мл 0,1005 н раствора KMnO₄. Рассчитайте массу и массовую долю железа в образце.

108.
Рассчитайте массовую долю NaOH в навеске вещества массой 1,0122 г, если на ее титрование после растворения необходимо 25,00 мл серной кислоты с Т (Н₂SO₄/NaOH) = 0,0170 г/мл.

109.
Растворением 0,2842 г образца, содержащего хлорид магния, получено 250 мл раствора, на титрование 10,00 мл которого израсходовано 5,7 мл 0,0200 н раствора трилона-Б. Вычислите массу и массовую долю хлорида магния в образце.

110.
Растворением в азотной кислоте серебряного сплава массой 0,1900 г приготовлен раствор, на титрование которого израсходовано 21,12 мл 0,0500 н раствора NaCl. Вычислите массу и массовую долю серебра в сплаве.

Тема 7. Коллоидные системы. Получение и свойства коллоидных систем

Дата добавления: 2018-08-06; просмотров: 258; Мы поможем в написании вашей работы!
Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 234 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!

№	(А)Вопрос
61.	Понятие о скорости химической реакции, выражение ее для гомогенных и гетерогенных процессов.
62.	Параметры химических систем и их влияние на скорость химических реакций.
63.	Закон действующих масс. Константа скорости химической реакции.
64.	Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент. Активные молекулы, энергия активации.
65.	Катализ, катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ.
66.	Особенности каталитических реакций и их значение.
67.	Причина проявления энергетических эффектов в химических реакциях. Реакции экзо- и эндотермические, их условная запись.
68.	Необратимые и обратимые реакции. Перечислить признаки необратимых реакций и показать на конкретных примерах.
69.	Химическое равновесие, его количественная характеристика.
70.	Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Влияние концентрации, давления и температуры на смещение химического равновесия.
	(Б)Задача
61.	Окисление углерода и оксида углерода(II) протекает по уравнениям: а)С_(к)+O_2(г) = СО_{2 (г)}; б)2СO_(г)+O_2(г) ↔2СО_2(г). Как изменится скорость этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в три раза?
62.	В гомогенной системе 2 NO + O₂↔ 2NO₂ равновесные концентрации веществ равны: [NO] = 0,20; [O₂] = 0,30; [NO₂] = 0,49 моль/л. Вычислить значение константы равновесия системы и исходные концентрации оксида азота(II) и кислорода.
63.	Константа равновесия системы CО_(г) + FeO_(к) ↔ СО_{2 (г)} + Fe_(к)при некоторой температуре равна 0,5. Вычислить равновесные концентрации CО и СО₂, если их исходные концентрации соответственно равны 0,05 и 0,01 моль/л.
64.	Какие факторы следует изменить для увеличения выхода азота и водорода в системах: а) 3 N₂O + 2 NH₃ ↔ 4 N₂ + 3 H₂O DН⁰ = – 878,64 кДж; б) CH₄ + CO₂ ↔ 2H₂ + 2 CO DН⁰ = + 266,5 кДж?
65.	Как изменятся скорости прямой и обратной реакций при увеличении объема в два раза в системах: а) N_{2 (г)} + 3 H_{2 (г)} ↔ 2 NH_{3 (г)}; б) CS_{2 (ж)} +3О_{2 (г)} ↔ СO_{2 (г)} + 2 SO_{2 (г)}? В сторону какой реакции сместится равновесие?
66.	В системе CO_(г) + Cl_{2 (г)} ↔ COCl_{2 (г)} начальные концентрации CO и Cl₂ соответственно равны 0,56 и 0,18 моль/л. Равновесная концентрация при 300 К оксида углерода(II) равна 0,4 моль/л. Вычислить значение константы равновесия при данной температуре.
67.	Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры на 30 ^оС, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен 2?
68.	Начальные концентрации исходных веществ в реакции 2 SO₂ + O₂ = 2 SO₃ были равны: оксида серы(IV) – 1,3 моль/л и кислорода – 1,2 моль/л. Вычислить концентрации этих веществ в тот момент, когда образовалось 0,4 моль/л оксида серы(VI).
69.	При 330 К реакция заканчивается за 16 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 3, рассчитайте, через какой промежуток времени закончится реакция при 300 К.
70.	Начальные концентрации водорода и кислорода соответственно равны 0,6 и 0,4 моль/л. Как изменится скорость реакции образования воды, если концентрацию водорода увеличить до 0,8, а концентрацию кислорода до 1,2 моль/л?

№	Вопросы звдвния
71.	Составить схему гальванического элемента, образованного металлическими электродами, опущенными в растворы их солей, используя значения стандартных электродных потенциалов (см. приложение табл. 5 и 12). Какие химические реакции будут проходить у электрода этого элемента при его работе? Напишите их, а так же уравнения общей химической реакции, на основе которой работает этот элемент. Какой из металлов расходуется при работе элемента?
72.	Указать, какие электроды являются катодом и анодом и рассчитать ЭДС гальванических элементов. Будет ли работать этот гальванический элемент?
73.	Вычислить время, в течение которого должен пропускаться ток силой I через раствор исходного вещества, чтобы на катоде (аноде) выделилось вещество массой m (или объёмом V).
74.	Два металла находятся в контакте. Какой металл будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадает в кислую среду (НС1)? Составить электродные процессы катодного и анодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
75.	Одним из способов защиты металлических изделий от коррозии является покрытие другим металлом. Какой металл, по отношению к покрываемому, является анодом или катодом? Почему? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии изделия при нарушении покрытия при влажном воздухе. Какие продукты коррозии при этом образуются?
76.	Удельная электропроводность 0,01 н раствора KNO₃ равна 0,001182 Ом^–1·см^–1. Подвижность иона К⁺ равна 64,5 Ом^–1·см² и иона NO₃^–61,6 Ом^1–·см². Рассчитать эквивалентную электропроводность и степень диссоциации раствора KNO₃.
77.	Рассчитать эквивалентную электропроводность 1 н раствора NaNO₃, если его удельное сопротивление равно 12,42Ом^–1·м^–1.
78.	Удельная электропроводность 0,1 н раствора AgNO₃равна 0,00943 Ом^–1·см^–1. Эквивалентная электропроводность этого раствора при бесконечном разбавлении равна 115,6 Ом^–1·см². Найти кажущуюся концентрацию Ag⁺ в растворе.
79.	Удельная электропроводность 0,05 н раствора уксусной кислоты равна 0,000324 Ом^–1·см^–1. Определить эквивалентную электропроводность, степень электролитической диссоциации и константу диссоциации кислоты, если эквивалентная электропроводность ее раствора при бесконечном разбавлении равна 347,8 Ом^–1·см².
80.	Рассчитать ЭДС медно-цинкового гальванического элемента, в котором концентрация ионов Сu^{2 +} равна 0,001 моль/л, а ионов Zn²⁺ 0,1 моль/л. При расчетах учтите стандартные значения ЭДС: ε_о(Zn²⁺/Zn⁰)=– 0,74 В и ε_о(Cu^{2 +}/Cu ⁰) = + 0,34 В.

№	Электролитическая диссоциация		Гидролиз солей
№	(А)	(Б)	(В)
81.	KOH + FeCl₃	BaCO₃ + HNO₃	Li₂CO₃, Fe(NO₃)₂
82.	Pb(OH)₂ + NaOH	AgNO₃ + KCl	K₂SiO₃, Cr₂(SO₄)₃
83.	Sn(OH)₂ + HNO₃	CaCO₃ + HCl	Na₂SO₃, CoCl₂
84.	Fe(OH)₃ + H₂SO₄	BaCl₂ + K₂SO₃	K₃PO₄, MgSO₄
85.	Fe(OH)₂ + HCl	NiCl₂ + K₂S	Li₂S, CdCl₂
86.	KOH + H₂SO₄	CaCl₂ + K₃PO₄	NaCN, MgSO₄
87.	Co(OH)₂ + HNO₃	Na₂SiO₃ + HCl	K₃BO₃, Ni(NO₃)₂
88.	Сr(OH)₃ + HNO₃	K₂S + AgNO₃	NaNO₂, BiCl₃
89.	Sn(OH)₂ + NaOH	K₂SiO₃ + Ba(NO₃)₂	K₂CO₃, CoSO₄
90.	KOH + CrCl₃	Mn(NO₃)₂ + Na₂SО₃	NaZ, AICl₃

№	(А)
№	Формула вещества	Масса вещества, г	Масса воды, г	Плотность раствора, г/мл
91.	Al₂(SO₄)₃	32	538	1,0360
92.	Ва(ОН)₂	16	884	1,0095
93.	Н₂SO₄	20	597	1,0200
94.	Na₂CO₃	23	337	1,0072
95.	Н₃РО₄	47	163	1,1100
96.	МgCl₂	58	622	1,0220
97.	Сu(NO₃)₂	65	991	1,0060
98.	FeCl₃	24	446	1,0052
99.	Pb(CH₃COO)₂	15	230	1,0003
100.	Na₃PO₄	40	700	1,0046
	(Б)
101.	Массовая доля нерастворимых примесей в поваренной соли составляет 0,0835. Определите массу примесей и чистой соли в её партии массой 400 кг.
102.	При растворении 5,4550 г анализируемого образца, содержащего железо, получено 250 мл раствора, на титрование 25,00 мл которого затрачено 25,00 мл 0,0186 н раствора KMnO₄. Рассчитайте Т(КМnO₄/Fe), массу и массовую долю железа в образце.
103.	Определите объём раствора КОН с массовой долей 0,3 и плотностью 1,29 г/мл, если на его титрование затрачено 15,00 мл 0,2500 н раствора HСl.
104.	0,6300 г образца, содержащего медь, растворили и получили раствор, на титрование которого методом иодометрии затрачено 15,20 мл раствора тиосульфата натрия с титром по меди 0,0065 г/мл. Вычислите массу и массовую долю меди в образце.
105.	В мерной колбе объёмом 100 мл приготовлен раствор щавелевой кислоты, концентрация которого составляет 0,0500 моль/л. На титрование 10 мл этого раствора затрачено 9,10 мл раствора KMnO₄. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов, Т(KMnO₄) и Т(KMnO₄/ Н₂SO₄).
106.	Навеску технического хлорида натрия массой 2,4080 г растворили в мерной колбе объёмом 500 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора затратили 20,35 мл 0,1 н раствора нитрата серебра. Рассчитайте массу и массовую долю хлорида натрия в образце
10.7	На титрование раствора, полученного растворением 0,1420 г образца, содержащего железо, затрачено 24,85 мл 0,1005 н раствора KMnO₄. Рассчитайте массу и массовую долю железа в образце.
108.	Рассчитайте массовую долю NaOH в навеске вещества массой 1,0122 г, если на ее титрование после растворения необходимо 25,00 мл серной кислоты с Т (Н₂SO₄/NaOH) = 0,0170 г/мл.
109.	Растворением 0,2842 г образца, содержащего хлорид магния, получено 250 мл раствора, на титрование 10,00 мл которого израсходовано 5,7 мл 0,0200 н раствора трилона-Б. Вычислите массу и массовую долю хлорида магния в образце.
110.	Растворением в азотной кислоте серебряного сплава массой 0,1900 г приготовлен раствор, на титрование которого израсходовано 21,12 мл 0,0500 н раствора NaCl. Вычислите массу и массовую долю серебра в сплаве.