Опыт 2. Условия растворения осадков.
а) Влияние величины произведения растворимости на растворение осадков.
Выполнение работы.В три пробирки внести по 1 капле0,5 н раствора нитрата серебра (AgNO3). Затем в первую пробирку добавить 1 каплю 0,5 н раствора хлорида калия (AgNO3+КС1→AgCl↓ +KNO3), во вторую – 1 каплю0,5 н раствора бромида калия (AgNO3+KBr→AgBr↓+KNO3), в третью – 1 каплю 0,5 н раствора йодида калия (AgNO3+KI→AgI↓+KNO3). Отметить цвет образовавшихся осадков. К осадкам в каждую пробирку добавлять по каплям 2 н водный раствор аммиака (NH3∙H2O), тщательно перемешивая полученные растворы. В какой пробирке осадок растворился быстрее? Осадок, какого вещества практически не растворим?
Запись данных опыта.Написать уравнения реакций растворения осадков, соответствующих галогенидов серебра в водном растворе аммиака, протекающих с образованием комплексного иона [Ag(NH3)2]+ (AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++ Cl−+2H2O.) Написать выражения произведений растворимости хлорида, бромида и йодида серебра (ПР(AgCl)=1,8∙10−10; ПР(AgBr)=6∙10−13; ПР(AgI)=1,1∙10−16). Как влияет величина произведения растворимости на растворимость сильных, но трудно растворимых электролитов?
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Химическое обменное взаимодействие ионов растворенной соли с водой (растворителем), приводящее к образованию слабодиссоциирующих продуктов (молекул слабых кислот или оснований, анионов кислых солей или катионов основных солей) и сопровождающееся изменением реакции среды (рН), называется гидролизом.
|
|
|
Пример 1.Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза
(I ступень) следующих солей: а) KF; б) Cu(NO3)2; г) Na2S. Укажите реакцию среды растворов этих солей.
Решение. а) Фторид калия – KF ↔ K+ + F−, соль образованна слабой кислотой НF и сильным основанием KОН. Гидролиз простой будет протекать по аниону.
F− + НОН ↔ НF + ОН−,
Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
К++ F− + НОН ↔ НF + ОН− + К+,
Или в молекулярной форме:
KF + H2O ↔ НF + КOH
В результате гидролиза в растворе увеличивается концентрация гидроксид-ионов, поэтому раствор KF имеет щелочную реакцию (рН > 7).
б) нитрат меди (II) - Cu(NO3)2 ↔ Cu2+ + 2NO3–, соль образованна слабым основанием Cu(OН)2 и сильной кислотой HCl. Гидролиз сложный ступенчатый будет протекать по катиону:
Iступень: Cu2+ + НОН ↔ (CuОН)+ + Н+,
Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
2NO3– + Cu2+ + НОН ↔ (CuОН)+ + Н+ + 2NO3–,
В молекулярной форме:
Cu(NO3)2 + Н2О↔ (CuОН)NO3 + НNO3.
В результате гидролиза в растворе увеличивается концентрация ионов водорода, поэтому раствор Cu(NO3)2 имеет, кислую реакцию (рН <7)..
в) сульфид натрия - Na2S. ↔ 2Na+ + S2─, соль образованна сильным основанием NaOH и слабой кислотой H2S. Гидролиз сложный ступенчатый будет протекать по аниону:
|
|
|
Iступень: S2─ + НОН ↔ НS─ + ОН─
Ионно-молекулярное уравнение гидролиза
2Na+ + S2─ + НОН ↔ НS─ + ОН─ + 2Na+,
В молекулярной форме:
Na2S + НОН ↔ NaНS + NaОН.
В результате гидролиза в растворе увеличивается концентрация гидроксид-ионов, поэтому раствор Na2S имеет щелочную реакцию (рН > 7).
Пример 2.Вычислить константу гидролиза и степень гидролиза хлорида аммония (NH4Cl) в 0,2 М растворе.
Решение: Соль образована слабым основанием NH3∙H2O и сильной кислотой HCl.
Уравнение диссоциации соли NH4Cl → NH4+ + Cl−.
Гидролиз будет протекать по катиону. Уравнение реакции гидролиза: NH4+ + H2O ↔ NH3∙H2O + H+
Найдем константу гидролиза: КГ = КН2О/КОСН, где КН2О – ионное произведение воды
(10-14). КОСН. – константа диссоциации основания (1,8∙10-5)
КГ= 10-14 / 1,8∙10-5 = 5,56∙10-10.
_______ _____________
Вычисляем степень гидролиза: h = √ Кг/СМ = √ 5,56∙10 −10 / 0,2 = 5,25∙10−5=
= 5,25∙10 −3 %.
Лабораторная работа № 5
Гидролиз солей
Опыт 1. Реакция среды (рН) в растворах различных солей.
Выполнение работы.Подготовить семь пробирок. В каждую пробирку внести
|
|
|
1 каплю индикатора (нейтральный раствор лакмуса). Затем в 1-ю пробирку добавить
5 капель дистиллированной воды (контроль), а в остальные - по 5 капель 0,5 н растворов следующих солей: во 2-ю – ацетат натрия (CH3COONa), в 3-ю- нитрат алюминия (Al(NO3)3), в 4-ю – карбонат натрия (Na2CO3), в 5-ю – карбонат аммония ((NН4)2CO3), в 6-ю – хлорид калия (КСl), в 7-ю – ацетат аммония (CH3CООNН4).
Все растворы тщательно перемешать. По изменению цвета лакмуса в растворах солей по сравнению с контрольной пробиркой сделать вывод о реакции среды в растворе каждой соли.
Запись данных опыта.Полученные результаты свести в таблицу.
| № пробирки | Формула соли | Цвет Лакмуса | Реакция среды | рН раствора рН > 7 рН <7 рН =7 |
Какие из исследованных солей подвергаются гидролизу? Написать ионные и молекулярные уравнения реакций их гидролиза и указать вид гидролиза каждой соли (простой или сложный ступенчатый).
В случае ступенчатого гидролиза написать уравнение реакции только для первой ступени, так как практически в достаточно концентрированных растворах последующие ступени протекают очень слабо.
Дата добавления: 2018-05-30; просмотров: 365; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!