Опыт 6. Взаимодействие оксидов фосфора с водой. Получение раствора ортофосфорной кислоты

Обмыть стеклянную воронку и стенки стакана (опыт 3) дистиллированной водой. Добавить индикатор – метиловый оранжевый:

- охарактеризовать растворимость оксидов фосфора

 

- составить уравнения реакции оксидов фосфора с водой:

P₂O₅ + H₂O →…

P₂O₃ + H₂O →…

- объяснить изменение окраски индикатора в растворе и среда в полученном растворе…………..

- составить уравнения электролитической диссоциации ортофосфорной кислоты:

1 стадия: H₃PO₄ …

2 стадия: H₂PO₄^- …

3 стадия: HPO₄^2- …

- составить выражения для констант диссоциации (К₁; К₂; К₃), привести значения констант

К₁ =                                     К₂ =                                  К₃   = 

 

- в каком направлении смещены равновесия диссоциации первой, второй и третьей стадии;

- какая стадия диссоциации осуществляется лучше

 

- назвать все полученные соединения и ионы, содержащие фосфор

 

- охарактеризовать кислотно-основные свойства оксидов фосфора и ортофосфорной кислоты.

 

Опыт 7. Гидролиз солей ортофосфорной кислоты

На предметное стекло поместить три кусочка универсальной индикаторной бумаги и нанести на них по 1 капле растворов солей: ортофосфата натрия, гидрофосфата натрия и дигидрофосфата натрия. Определить pH – растворов солей, сравнив окраску индикаторной бумаги со шкалой.

- Записать уравнения процессов, протекающих в растворах указанных солей в молекулярной и ионной форме

Na₃PO₄ + H₂O →…

Na₂HPO₄ + H₂O →…

NaH₂PO₄ + H₂O →…

- Рассчитать константы гидролиза и сравнить их с константами диссоциации

К_{гидр(PO43-)} = 

К_{гидр(НPO42-)} =                                                                   К_{дисс(НPO42-)} = 

К_{гидр(Н2PO4-)} =                                                                   К_{дисс(Н2PO4-)} = 

- Объяснить, почему растворы имеют разную кислотность

 

 

Опыт 8.Осаждение фосфатов железа (III) и алюминия

В две пробирки внести по 3-4 капли растворов солей: в первую – хлорида железа (III), во вторую – хлорида или сульфата алюминия. Добавить в каждую пробирку по 2-3 капли растворов ацетата натрия и гидрофосфата натрия Na₂HPO₄ .

- Отметить цвета выпавших осадков.

 

- Написать уравнения реакций, учитывая, что в присутствии ацетата натрия образуются средние соли: фосфат железа (III) и фосфат алюминия, нерастворимые в уксусной кислоте.

FeCl₃ + Na₂HPO₄ + CH₃COONa →…

 

 

AlCl₃ + Na₂HPO₄ + CH₃COONa →…

 

 

- Вывод

 

Реакции обнаружения анионов

9.1. Нитрат-ион NO₃^-

Реакция с солью Мора

На предметное стекло насыпать горкой сухой соли Мора (NH₄)₂SO₄хFeSO₄. С одной стороны этой горки налить 1 каплю концентрированной серной кислоты, а с другой - исследуемый раствор. В середине появляется тёмное пятно:

6Fe²⁺ + 2NO₃^- + 8H⁺ ® 6Fe³⁺ + 2NO + 4H₂O

NO + Fe²⁺ + SO₄^2- ® [Fe(NO)SO₄]

Реакции мешают иодид-ионы, поэтому их сначала удаляют.

Реакция с дифениламином. Если отсутствует иодид-ион I^-, то к 2 каплям исследуемого раствора прилить 2 капли дифениламина. Если наблюдается посинение раствора, то нитрат-ион присутствует.

 

9.2 Фосфат-ион РО₄^3-

Открывается реакцией с молибденовой жидкостью. К 1-2 каплям исследуемого раствора прилить 8-10 капель молибденовой жидкости (раствор (NH₄)₂MoO₄  в HNO₃), нагреть в водяной бане. Через некоторое время выпадает кристаллический осадок фосфоромолибдата аммония:

PO₄^3- + 3NH₄⁺ + 12 MоO₄^2- + 24H⁺ ® (NH₄)₃[PMо₁₂O₄₀]¯ + 12H₂O

Осадок выпадает только при большом избытке молибденовой жидкости. Мешают реакции ионы-восстановители: S^2- , Cl^-.

 

---

Дата добавления: 2018-05-31; просмотров: 461; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

⇐ Предыдущая123

---

Мы поможем в написании ваших работ!