Опыт 2.Получение и свойства оксида азота (III)
Внести в пробирку 3-4 капли насыщенного раствора нитрита калия, охладить в бане со льдом и добавить в пробирку 1 каплю 2 н раствора серной кислоты.
- отметить, какие изменения происходят в пробирках,
- выделяется газ……………. учитывая, что появление в растворе голубой окраски N2O3, который является ангидридом неустойчивой азотистой кислоты
- Объяснить образование над раствором бурого газа
- Составить уравнение реакции взаимодействия нитрита калия с серной кислотой в молекулярном и ионном виде:
KNO2 + H2SO4 ®
- Составить уравнение реакции разложения азотистой кислоты:
HNO2 ®
- Составить уравнение реакции разложения оксида азота(III):
N2O3 ®
- Сделать вывод о свойствах азотистой кислоты, оксида азота(III)
Опыт 3.Окислительно–восстановительные свойства нитритов
а) Налить в пробирку 2-3 капли раствора иодида калия, подкислить его 1 каплей разбавленной H2SO4 добавить несколько капель раствора NaNO2.
- Отметить происходящие изменения в растворе.
- Составить уравнение реакции нитрита натрия с йодидом калия
NaNO2 + KI + H2SO4 ®
- Указать окислитель………………….., восстановитель ………………….
- Указать, какие свойства проявляет нитрит - ион.
б) К 2-3 каплям раствора KMnO4 , подкисленного 1 каплей разбавленной H2SO4, прилить 2-3 капли NaNO2.
- Отметить происходящие изменения в растворе.
- Составить уравнение реакции нитрита натрия с перианганатом калия, учитывая, что обесцвечивание происходит в результате перехода ионов MnO4- в Mn2+
|
|
|
NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 ®
- Указать окислитель………………….., восстановитель ………………….
- указать, какие свойства проявляет нитрит – ион…………………………...
- Вывод об окислительно-восстановительных свойствах нитрит – иона:
Опыт 4. Окислительные свойства азотной кислоты – взаимодействие с металлами (см. также лабораторные работы №9 – 15)
А) Взаимодействие металлов – Mg, Fe, Cu – с разбавленной азотной кислотой (показательный)
В три пробирки налить по 2-3 мл разбавленной азотной кислоты. Осторожно опустить в первую пробирку пластинку меди, во вторую – железа, в третью – магния. Если реакция идет слабо, слегка нагреть пробирки, после охлаждения в пробирку с Fe добавить 1 каплю тиоцианата калия (KSCN)
- отметить, какие изменения происходят в каждой из пробирок, с каким металлом реакция идет наиболее энергично;
- составить уравнения возможных реакций Mg с разбавленной азотной кислотой, учитывая, что образуется нитрат магния, вода и продукт восстановления азота (V)
Mg + HNO3(разб.) → NO + … + …
Mg + HNO3(разб.) → NH4NO3 + … + …;
|
|
|
- составить уравнения реакции Fe с разбавленной азотной кислотой, учитывая, что образуются нитрат железа (III), вода и оксид азота (II):
Fe + HNO3(разб.) → …;
- ответить, действием какого реактива можно доказать образование соли железа (III);
- составить уравнение реакции меди с разбавленной азотной кислотой, учитывая, что образуются нитрат меди (II), вода и оксид азота (II).
Cu + HNO3(разб.) → NO + … + …
Б). Взаимодействие металлов – Al, Fe, Cu – с концентрированной азотной кислотой (показательный)
В три пробирки налить по ~1 мл концентрированной азотной кислоты. Осторожно опустить в первую пробирку пластинку меди, во вторую – железа, в третью – алюминия. Наблюдать за изменениями в пробирках в течение ~2 минут. Пробирки с железом и алюминием нагреть.
- Отметить, какие изменения происходят в каждой из пробирок при комнатной температуре; при нагревании;
- ответить, с каким металлом при комнатной температуре реакция идет наиболее энергично, какие металлы "пассивируются" концентрированной азотной кислотой;
- составить уравнение реакции меди с концентрированной азотной кислотой, протекающей при комнатной температуре с образованием нитрата меди (II), оксида азота (IV) и воды:
|
|
|
Cu + HNO3 → NO2↑ + … + …;
(конц.) бурый
- составить уравнение реакции железа с концентрированной азотной кислотой, протекающей при нагревании с образованием соли – нитрата железа (III), оксида азота (IV) и воды:
Fe + HNO3(конц.) → NO2↑ + … + …;
- составить уравнение реакции алюминия с концентрированной азотной кислотой, протекающей при нагревании с образованием соли – нитрата алюминия, оксида азота (IV) и воды:
Al + HNO3(конц.) → NO2↑ + … + …
Опыт 5. Получение оксидов фосфора реакцией горения (показательный)
На металлической ложке внести в стакан горящий красный фосфор. Стакан закрыть стеклянной конической воронкой.
- Охарактеризовать внешний вид красного фосфора
- отметить, как протекает реакция
- охарактеризовать внешний вид продуктов реакции
- составить уравнения реакций горения фосфора:
P + O2(недост.) →…
Р + О2(изб.) →…
- Вывод
Дата добавления: 2018-05-31; просмотров: 810; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!