Опыт 8. Восстановительные свойства тиосульфата натрия
В две пробирки внести раздельно по 5-6 капель бромной и иодной воды. В обе пробирки добавить по несколько капель тиосульфата натрия до обесцвечивания растворов.
- Отметить происходящие изменения в пробирках
- Составить уравнение реакции, учитывая, что бром окисляет тиосульфат до сульфата, при этом в реакции участвует вода. Выделяющаяся сера является продуктом побочной реакции.
Na2S2O3 + Br2 + H2O → Na2SO4 + H2SO4 + HBr
- Указать окислитель………………….., восстановитель ………………….
- Составить уравнение реакции, учитывая, что йод окисляет тиосульфат до тетратионата Na2S4O6.
Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + NaI
- Указать окислитель………………….., восстановитель ………………….
- указать, какие свойства проявляет тиосульфат натрия.
Реакции обнаружения анионов
9.1. Сульфат-ион SO42-
Реакция с хлоридом бария в кислой среде.2-3 капли исследуемого раствора подкислить соляной кислотой и прибавить 2-3 капли хлорида бария.
В присутствии сульфат-иона выпадает белый, нерастворимый в кислой среде осадок BaSO4. Мешает ион S2-.
9.2. Сульфид ион S2-
Реакция с нитропруссидом натрия: к 1-2 каплям исходного раствора прилить щёлочи до рН>7 и 1-2 капли нитропруссида натрия Na2[Fe(CN)5NO].
Раствор окрашивается в красно-фиолетовый цвет. Реакция с ионом S2- идёт только в щелочной среде:
Na2[Fe(CN)5NO] + Na2S ® Na4[Fe(CN)5NOS]
Ионы S2- можно обнаружить по запаху сероводорода при подкислении раствора соляной кислотой.
Дата добавления: 2018-05-31; просмотров: 362; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!