Опыт 1. Сероводород и его свойства
Уфимский государственный нефтяной технический университет
Кафедра «Общая и аналитическая химия»
Дисциплина «Общая и неорганическая химия»
ОТЧЕТ
по лабораторной работе №6
На тему: «Химические свойства неметалловVIА – подгруппы и их соединений (серы и ее соединений)»
Выполнил
студент группы__________ ______________ Фамилия И.О.
(Подпись, дата)
Принял
доцент кафедры ОАХ ______________ Чалова О.Б.
(Подпись, дата)
Цель работы:
- Изучить свойства неметаллов VIА – подгруппы;
- Изучить свойства характеристичных соединений неметаллов VIА – подгруппы.
Краткая теория.
1. Положение элементов в периодической системе, свойства атомов
Электронные конфигурации атомов, валентные электроны неметаллов VIА- подгруппы:
Степени окисления: VIА - подгруппа …………..……..…….
2. Свойства простых веществ – халькогенов:
- физические свойства халькогенов:
агрегатные состояния при стандартных условиях:
температуры кипения, температуры плавления
растворимость в воде ………..; органических растворителях …………………
электропроводность ………………..
|
|
|
Составьте уравнения реакций:
- взаимодействие с кислородом:
а) S б) Se
- взаимодействие с фтором:
а) S б) Se
- взаимодействие серы с металлами:
а) K б) Hg
- сера, селен, в воде ………………растворимы;
- в горячем водном растворе щелочи сера диспропорционирует с образованием сульфидов и сульфитов:
S + NaOH → Na2SO3 + ……
- в водных кислых растворах кислот, окисляющими H+ (HF, HCl, HBr, HI, разбавленной H2SO4, H3PO4, RCOOH и другими) халькогены ……………………
- взаимодействие с концентрированной H2SO4:
а) S + H2SO4(конц) → SO2 + H2O
- взаимодействие с концентрированной HNO3:
б) S + HNO3(конц) → ………….+ NO2 + H2O
3. Свойства халькогеноводородов и их солей:
Формулы и названия халькогеноводородов……………
- агрегатные состояния халькогеноводородов………………
- растворимость халькогеноводородов в воде ……………….
- растворы халькогеноводородов в воде называют:
H2S - …………………… H2Se - ………….
H2Te - ……………………
|
|
|
- Сравните кислотные свойства в ряду кислот: H2S - H2Se - H2Te -
4. Свойства оксидов и кислородсодержащих кислот серы:
- формулы оксидов ……………………………………….
- составьте формулы кислородсодержащих кислот ……………………………
- назовите кислородсодержащие кислоты халькогенов и их соли:
- растворимость, взаимодействие с водой оксидов серы
- диссоциация в водном растворе кислородсодержащих кислот серы
H2SO3
H2SO4
Слабые кислотные свойства проявляют соединения серы:………….
Сильные кислотные свойства проявляют соединения серы:………….
- взаимодействие оксидов и кислот халькогенов с основаниями и основными оксидами.
SO2 + NaOH → ……………. + H2O
SO3 + NaOH → ……….. + H2O
H2SO3 + NaOH → ……….. + H2O
H2SeO3 + NaOH → ……….. + H2O
- Сравните кислотные свойства в ряду кислот:
– H2SO3 …………..– H2SO4………...
- Сравните кислотные свойства в ряду кислот:
– H2SO3 …………. – H2SeO3 ……………..–– H2TeO3 ………...
- Олеум – это……….
5. Растворимость солей, гидролиз солей
Плохо растворимы сульфиды………….
Сульфиты……………………………….сульфаты………………………….
Растворимые сульфиды и сульфиты подвергается гидролизу по …………….., среда в растворе …………………….
|
|
|
Растворимые сульфаты гидролизу по аниону …………..………….., среда в растворе …………………….
- Сравните гидролизуемость солей в ряду: K2S – K2SO3 – K2SO4……...
6. Окислительно-восстановительные свойства соединений халькогенов
- Используя значения ОВП, приведенных на диаграмме Латимера, охарактеризовать окислительно-восстановительные свойства соединений.
Укажите соединения серы, проявляющие
а) только окислительные свойства………
б) только восстановительные свойства…….
в) двойственные окислительно-восстановительные свойства…….
- Укажите и сравните окислительные свойства в ряду кислот:
H2S – ………………… H2SO3 -………….……….. H2SO4 -………………..
Окислительные свойства ………………………форм более выражены в …………………..среде
Восстановительные свойства ……………………………форм более выражены в …………………..среде
Диаграмма Латимера для серы
а) в кислой среде:
б) в щелочной среде:
- Значения стандартных окислительно-восстановительных (электродных) потенциалов
φ(S/H2S) = +0,144 … …..φ(Se/H2Se) = - 0,115………. φ(Te/H2Te) = -0,464………
- окислительная активность халькогенов в ряду: (S Se Te) …………………:
|
|
|
- восстановительная активность халькогенидов в ряду: (S-2 Se-2 Te-2) ……………:
- Укажите, какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях могут проявлять халькогеноводородные кислоты:
Все опыты проводить в вытяжном шкафу, так как все соединения серы ядовиты!
Опыт 1. Сероводород и его свойства
а) Получение сероводорода и его горение
Пробирку, на 1/3 наполненную мелкими кусочками сернистого железа, закрепить в штативе. Добавить в нее концентрированной хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см3). Быстро закрыть пробирку пробкой с отводной трубкой. Выделяющийся газ зажечь у конца отводной трубки. Над пламенем горящего газа подержать смоченную дистиллированной водой индикаторную бумажку.
- отметить, какие изменения происходят в пробирке
- выделяется газ -……..
- Составить уравнение реакции взаимодействия сульфида железа (II) с соляной кислотой (получения сероводорода)
FeS + HCl → …..…… + ……
- Составить уравнение реакции горения сероводорода
H2S + O2 → …..…… + ……
- Указать окислитель ………………..и восстановитель………….
б) Растворение сероводорода в воде
В пробирку с сульфидом железа (II) добавить концентрированной хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см3). Закрыть пробирку пробкой с изогнутой трубкой. Выделяющийся сероводород направить в пробирку, наполненную дистиллированной водой. Добавить в полученную сероводородную воду индикатор.
- Отметить и объяснить изменение цвета индикатора, указав, что собой представляет водный раствор сероводорода.
- Написать уравнения диссоциации сероводородной кислоты по 1-ой и по 2-ой ступени
1 ст. H2S → …..…… + ……
2 ст. HS- → …..…… + ……
- Составьте выражения для констант диссоциации по 1-ой и по 2-ой ступени.
K1 = K2 =
- Выписать значения констант диссоциации из таблицы.
K1 = 1,05 10-7 K2 = 1,23 10-13
- Сделать вывод о свойствах сероводородной кислоты.
в) Восстановительные свойства сероводорода
В две пробирки внести растворы: в первую - 5 капель перманганата калия и 2 капли 2н. раствора серной кислоты, во вторую - 5 капель дихромата калия и 2 капли 2н. раствора серной кислоты. В каждую из пробирок добавлять по каплям сероводородную воду до изменения окраски растворов и помутнения вследствие выделения серы.
- отметить, какие изменения происходят в пробирках
- Составить уравнение реакции взаимодействия сероводорода с перманганатом калия, учитывая, что KMnO4 переходит - в сульфат марганца (II) и образуется сера
KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + …… + ……
- Указать окислитель ………………..и восстановитель………….
- Составить уравнение реакции взаимодействия с дихроматом калия, учитывая, что что K2Cr2O7 переходит в Cr(III) и образуется сера
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + …… + ……
- Указать окислитель ………………..и восстановитель………….
- Сделать вывод о свойствах сероводорода.
Дата добавления: 2018-05-31; просмотров: 509; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!