ОПЫТ 5.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЛЮМИНИЯ С ВОДОЙ.
Положить в пробирку немного опилок алюминия и взболтать с 3-5мл. воды. Происходит ли реакция?
…………………………………………………………………………………………………………………..
Дать объяснение.
…………………………………………………………………………………………………………………..
Прокипятить опилки, добавить в пробирку 2-3 мл.разбавленного раствора щелочи. Затем слить жидкость, несколько раз промыть опилки водой для удаления щелочи и оставить их постоять с водой. Через некоторое время наблюдать выделение пузырьков газа. Доказать опытным путем, какой газ выделяется. Как?Написать уравнение реакции алюминия с водой.
…………………………………………………………………………………………………………………..
При каком условии возможна эта реакция?
…………………………………………………………………………………………………………………..
ОПЫТ 6.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЛЮМИНИЯ С КИСЛОТАМИ.
6.1. Ознакомиться с положением алюминия в электрохимическом ряду напряжений металлов и с величиной стандартного электродного потенциала алюминия. Сделать вывод о возможности взаимодействия алюминия с растворами соляной и серной кислот.
…………………………………………………………………………………………………………………..
Какие продукты должны получаться в результате реакций?
…………………………………………………………………………………………………………………..
Проверить правильность сделанного вывода на опытах, для чего в две пробирки положить немного стружек алюминия и прилить в одну пробирку 2н раствор соляной кислоты, в другую 2н раствор серной кислоты. Сравнить активность взаимодействия алюминия с НСl и Н2SО4 на холоде. Погреть пробирки с разбавленными кислотами. Что наблюдаете?
|
|
|
…………………………………………………………………………………………………………………..
Какой газ выделяется в обоих случаях на холоде и при нагревании?
…………………………………………………………………………………………………………………..
Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
…………………………………………………………………………………………………………………..
Указать окислитель и восстановитель в этих реакциях.
…………………………………………………………………………………………………………………..
6.2.ПРОВОДИТЬ В ВЫТЯЖНОМ ШКАФУ!!!В пробирку опустить немного стружек алюминия и прилить концентрированной серной кислоты. Осторожно нагреть пробирку. Наблюдать помутнение раствора и объяснить его.
…………………………………………………………………………………………………………………..
Написать уравнение реакции.
…………………………………………………………………………………………………………………..
6.3.ПРОВОДИТЬ В ВЫТЯЖНОМ ШКАФУ!!!Кусочек алюминия (предварительно очищенный наждачной бумагой) опустить в пробирку, прилить немного концентрированной азотной кислоты. Происходит ли растворение алюминия в концентрированнойHNO3 на холоде?
|
|
|
…………………………………………………………………………………………………………………..
Через несколько минут вылить кислоту из пробирки осторожно, не встряхивая металла (почему?), промыть его 2-3 раза водой. Затем прилить концентрированной НСl. Наблюдать происходит ли взаимодействие алюминия с НCl? Дать объяснение, что происходит с поверхностью алюминия придействии на нее холодной НNО3.
…………………………………………………………………………………………………………………..
Затем слить НСl, промыть металл водой и прилить снова концентрированную НNО3.Осторожно нагреть пробирку. Какой газ выделяется?
…………………………………………………………………………………………………………………..
Написать уравнение реакции алюминия с концентрированной НNО3 при нагревании.
…………………………………………………………………………………………………………………..
На основании опытов сделать вывод, в каких кислотах и при каких условиях можно растворить алюминий.
…………………………………………………………………………………………………………………..
ОПЫТ 7.ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРОКСИДА АЛЮМИНИЯ И ИССЛЕДОВАНИЕ ЕГО СВОЙСТВ.
|
|
|
7.1. К раствору соли алюминия в пробирке приливать по каплям раствор гидроксида натрия до образования осадка. Каков цвет и характер осадка?
…………………………………………………………………………………………………………………..
Что он собой представляет?
…………………………………………………………………………………………………………………..
Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
…………………………………………………………………………………………………………………..
7.2.Разделить на две пробирки и исследовать его отношение к раствору НСl и к раствору NаОН. Сделать вывод о химическом характере гидроксида алюминия.
…………………………………………………………………………………………………………………..
Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.…………………………………………………………………………………………………………………..
Изобразить схему равновесия, устанавливающегося в насыщенном растворе гидроксида алюминия, согласно протолитической теории.
…………………………………………………………………………………………………………………..
Как смещается это равновесие при добавлении избытка щелочи, избытка кислоты?…………………………………………………………………………………………………………………..
7.3. Получить осадок гидроксида алюминия и отфильтровать его.Как? Промыть осадок на фильтре. Пропустить через фильтр с осадком слабоокрашенный раствор какого-нибудь органического красителя, например метилового фиолетового. Наблюдать изменение окраски фильтрата.
|
|
|
На какие свойства гидроксида алюминия указывает этот опыт?
…………………………………………………………………………………………………………………..
ОПЫТ 8.ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ АЛЮМИНИЯ.
8.1. К раствору сульфата алюминия прилить раствор ацетата натрия. Отмечаются ли внесшие признаки протекания химической реакции?
…………………………………………………………………………………………………………………..
Прокипятить раствор. Что происходит?
…………………………………………………………………………………………………………………..
Объяснить, какую роль в протекании реакции сыграло кипячение раствора.
…………………………………………………………………………………………………………………..
Написать уравнения реакций между растворами сульфата алюминия и ацетата натрия в молекулярной и ионной формах.
…………………………………………………………………………………………………………………..
Какое вещество выпадает в осадок?
…………………………………………………………………………………………………………………..
8.2. Получить раствор гидроксоалюмината натрия. Затем прилить концентрированный раствор NН4Сl и нагреть. Что наблюдается?
…………………………………………………………………………………………………………………..
Каков вид и состав осадка?
…………………………………………………………………………………………………………………..
Определить (по запаху), какой газ выделяется.
…………………………………………………………………………………………………………………..
Написать уравнения реакций.
…………………………………………………………………………………………………………………..
Ответьте на контрольные вопросы согласно своему варианту.
Дата добавления: 2018-05-31; просмотров: 670; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!