Учебно-методическая литратура



 

1. Белик В.В. Киенская К.И. Физическая и коллоидная химия-М.: Академия, 2008.

2. Горбунцова С.В. Физическая и коллоидная химия (в общественном питании) –М., «Альфа-М» ; «ИНФРА-М» ; 2010г.

3. Липатников В.Е., Казаков К.М. Физическая и коллоидная химия.-М.: Высшая школа, 2005.

4. Ищенко А.А. Аналитическая химия (СПО).- М.: Академия, 2007.

5. Жванко Ю.Н., Панкратова Г.В. Аналитическая химия и технохимический контроль в общественном питании.-М.: Высшая школа, 1989.

6. Саенко О.Е. Аналитическая химия: учебник для средних профессиональных учебных заведений. - Ростов – на –Дону: Феникс, 2009.

7. Гурецкая В.Л. Общая химия.-М.: Высшая школа, 2004.

8. Пустовалова Л.М. Органическая химия.-Ростов-на-Дону: Феникс, 2005.

Дополнительная литература

9. Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник – М.: Академия, 2013.

10.   Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах и упражнениях: учебное пособие.- 7-е изд., стер.-М.: Академия, 2012.

11. Шапиро С.А. Шапиро М.А. Аналитическая химия-М., «Высшая школа», 2006.

 

 


ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица. Стандартные энтальпии образования

И стандартные энтропии некоторых веществ

Вещество Состояние ΔH0ƒ,298,кДж/моль S0298, Дж/моль∙К
Al2O3 тв – 1676 50,92
Al2(SO4)3 тв – 3434,0 239,2
С (графит) к 0 5,74
С (алмаз) к 1,897 2,38
C г 716  
CO г – 110,5 197,5
CO2 г – 393,5 213,7
CH4 г – 74,86 186,19
C2H2 г 218,2 200,6
С2H4 г 52,25 219,0
С2H6 тв – 84,6 229,1
CH3OH ж – 227,6 160,7
С2H5OH ж – 277,6 160,7
CH3COOH ж – 484,9 159,8
H3COOС2H5 ж -479,3 257,7
Ca тв 0 41,62
CaO тв – 635,5 39,7
CaCl2 тв – 785,8 113,8
Ca(OH)2 тв – 986,6 83,4
СаСО3 тв – 1206,0 92,9
CaSO4 тв – 1424,0 106,7
Cl2 г 0 223,0
HCl г – 92,30 186,7
HCl ж – 167,5 55,2
Fe тв 0 27,15
FeO тв – 264,8 60,75
Fe2O3 тв – 822,2 60,75
Fe(OH)2 тв – 561,7 88
Fe(OH)3 тв – 826,6 105
FeCl2 тв – 341,0 119,66
FeCl3 тв – 405,0 130,1
H2 г 0 130,52
H2O г – 241,84 188,74
H2O ж – 285,84 69,96
H2O2 ж – 187,36 105,86
K тв 0 64,35
КOH тв – 425,8 59,41
Na тв 0 51,42
NaOH тв – 426,6 64,18
NaCl тв – 410 72,36
O2 г 0 205,03
О3 г 142,3 238,8
S (ромб.) тв 0 31,88
SO2 г –296,9 248,1
SO3 г –395,2 256,23
H2S г –20,15 205,64
H2S ж –39,33 122,2
H2SO4 ж –811,3 156,9

Способы выражения концентраций растворов и их взаимосвязь

Массовая доля (процентная концентрация): ω =

Молярная концентрация: с =   (моль/л)

Моляльность: сm (B) =   (моль/кг)

Нормальность:  сн =  (·1000) =  =   (моль/л)

                      Мекв. = fэкв. · М

Титр раствора:  Т =     (г/мл)

Титр по определяемому веществу: Т(А/В) =  

 

сн =  (·1000)

 

        

 mр.в. =                          V =

 

Т =   ;  Т =    =   ; Т(А/В) =

                                                       

      

                                           Сн =       

 

 

 


Дата добавления: 2018-05-12; просмотров: 89; ЗАКАЗАТЬ РАБОТУ