Перечень вопросов контрольной работы



Министерство образования и науки Луганской Народной Республики

ГОУ СПО ЛНР

«Луганский государственный колледж экономики и торговли»

 

УТВЕРЖДАЮ

Заместитель директора

по учебно-методической работе

_______________ И.М. Пигович

«___» ____________ 2017 года

 

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

и

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

по дисциплине: «Химия»

для студентов  заочной формы обучения

специальности: 19.02.10. Технология продукции общественного питания

 

 

 

Разработала: Берестовая М.Л. Рассмотрена и одобрена на заседании цикловой комиссии естественно-математических дисциплин Протокол от «05» __12__ 2017 года № _5_ Председатель цикловой комиссии   ___________________ М.Л. Берестовая

 

г.Луганск

 

Выбор варианта контрольной работы

Вариант контрольной работы определяется по двум последним цифрам шифра студента.

В таблице по горизонтали Б расположены цифры от 1 до 0, каждая из которых является последней цифрой шифра.

По вертикали А размещены цифры от 1 до 0, каждая из которых – предпоследняя цифра шифра.

Пересечение горизонтальной и вертикальной линии определяет клетку с вопросами варианта студента.

      Например, шифр студента имеет последние цифры 55. Перекресток 5 сроки по вертикали А и 5 столбца по горизонтали Б определяет вариант с вопросами № 5,20, 26, 35, 46,55, 64,80, 89, 95.

Методические указания по выполнению

Контрольной работы

 

При изучении курса «Химия» студенты заочной формы обучения выполняют одну контрольную работу, состоящую из 10 заданий.

Контрольная работа выполняется в установленный учебным графиком срок.

При написании работы студент должен придерживаться следующих правил:

1 Писать четким почерком, без помарок и сокращения слов, тщательно проверить содержание, орфографию и стиль.

2 Пронумеровать страницы, оставить на них поля, интервал между строчками делать не менее одной клетки.

3 Не превышать общий объем (24 страницы ученической тетради).

4 Контрольную работу подписать, в соответствии с требованиями.

5 В конце работы привести список литературы с указанием фамилии автора и его инициалов, полного названия учебника, места издания, названия издательства, года издания (см. учебно-методическую литературу); затем следует дата выполнения работы и личная подпись.

6 Для рецензии преподавателя необходимо оставить 1-2 страницы.

Требования к оформлению ответа на вопрос задания:

1. Прежде всего необходимо переписать вопрос задания в тетрадь

2. Ответ на новый вопрос необходимо начинать с начала страницы.

3.  Ответ на теоретический вопрос должен быть четким и кратким.

4. Оформление решения задачи следующее: написать, что дано; что надо определеит; ход решения с применением законов, правил, формул объяснением их; ответ задачи.

        Все задачи по данному курсу решаются с использованием соответствующих законов, правил, формул, поэтому в тетради надо обязательно указать, на основании какого закона, правила Вы решаете задачу; привести формулировку закона, правила; объяснит значение всех величин, входящих в формулы. Затем подставить в уравнение числовые значения и дать ответ.

         При простой подстановке числовых величин в формулу без объяснения хода решения задача не будет считаться решенной.

Работа оценивается «зачтено» или «не зачтено». Студент, получивший контрольную работу с положительной оценкой знакомится с рецензией и с учетом замечаний преподавателя дорабатывает отдельные вопросы с целью углубления своих знаний. Незачтенная контрольная работа возвращается студенту с подробной рецензией, содержащей рекомендации по устранению ошибок, для повторного выполнения. Работа выполняется студентом вновь и сдается вместе с незачтенной работой на проверку этому же преподавателю.

Контрольная работа, выполненная не по своему варианту, возвращается без проверки. В случае возникновения проблем при выполнении контрольной работы следует обращаться к преподавателю за консультацией.

Проверенные контрольные работы студент предоставляет преподавателю при сдаче дифференцированного зачета (экзамена).

ТАБЛИЦА ВАРИАНТОВ

Б

1

2

3

4

5

6

7

8

9

0

А
1 1, 12, 24,31, 50,56, 61,71 79, 91 2, 11, 29,32, 49,52, 63,72, 84, 92 3,15, 21,33, 48,60, 65,73, 83, 93 4,18, 30,34, 47,51, 62,74, 80, 94 5,16, 23,35, 46,55, 64,75,  90,95 6,13, 22,36, 45,59, 66,76, 89, 96 7,19, 28,37, 44,53, 67,77, 85, 97 8,14, 26,38, 43,58, 69,78, 82, 98 9,20, 27,39, 42,54, 68,81, 86, 99 10,17, 25,40, 41, 57, 70,87, 88,100
2 10, 15, 21, 40, 41,60, 62,82, 90,100 9,14, 22,39, 42,59, 65,72, 86, 99 8,13, 23, 38, 43,58, 67, 73, 85, 98 7,12, 24, 37, 44,57, 61,71, 77, 97 6,11, 25, 36, 45,56, 70,75, 78, 96 5,20, 26, 35, 46,55, 64,80, 89,95 4,19, 27, 34, 47,54, 69,74, 84,94 3,18, 28, 33, 48,53, 63,76, 79,93 2,17, 29,32, 49,52, 68,81, 88,92 1,16, 30,31, 50,51, 66,75, 87,91
3 9,14, 22,39, 42,59, 65,72, 86, 99 8,13, 23, 38, 43,58, 67, 73, 85, 98 6,11, 25, 36, 45,56, 70,75, 78, 96 10,17, 25,40, 41, 57, 70,87, 88,100 7,19, 28,37, 44,53, 67,77, 85, 97 1, 12, 24,31, 50,56, 61,71 79, 91 5,20, 26, 35, 46,55, 64,80, 89,95 9,20, 27,39, 42,54, 68,81, 86, 99 3,15, 21,33, 48,60, 65,73, 83, 93 2, 11, 29,32, 49,52, 63,72, 84, 92
4 8, 14, 24, 31, 42, 59, 65,72, 86,93 7, 16, 30, 37, 44, 57, 63, 73, 90, 98 10, 20, 25, 40, 46, 55, 67,74, 83, 91 1, 13, 22, 33, 48, 52, 70, 71, 75, 100 5, 11, 28, 35, 50, 60, 61, 76, 88, 92 9, 19, 21, 38, 41, 58, 64, 78, 82, 96 4, 12, 29, 32, 43, 56, 69, 77, 80, 99 6, 15, 23, 36, 45, 53, 62, 79, 81, 95 3, 17, 26,39, 47,51, 66,84, 87,94 2, 18, 27, 34, 49, 54, 68, 85, 89, 97
5 1,16, 30,31, 50,51, 66,75, 87,91 2,17, 29,32, 49,52, 68,81, 88,92 3,18, 28, 33, 48,53, 63,76, 79,93 4,19, 27, 34, 47,54, 69,74, 84,94 5,20, 26, 35, 46,55, 64,80, 89,95 6,11, 25, 36, 45,56, 70,75, 78, 96 7,12, 24, 37, 44,57, 61,71, 77, 97 8,13, 23, 38, 43,58, 67, 73, 85, 98 9,14, 22,39, 42,59, 65,72, 86, 99 10, 15, 21, 40, 41,60, 62,82, 90,100
6 2, 18, 27, 34, 49, 54, 68, 85, 89, 97 3, 17, 26,39, 47,51, 66,84, 87,94 6, 15, 23, 36, 45, 53, 62, 79, 81, 95 4, 12, 29, 32, 43, 56, 69, 77, 80, 99 9, 19, 21, 38, 41, 58, 64, 78, 82, 96 5, 11, 28, 35, 50, 60, 61, 76, 88, 92 1, 13, 22, 33, 48, 52, 70, 71, 75, 100 10, 20, 25, 40, 46, 55, 67,74, 83, 91 7, 16, 30,37, 44,57, 63,73, 90, 98 8, 14, 24, 31, 42, 59, 65,72, 86,93
7 8,13, 23, 38, 43,58, 67, 73, 85, 98 1,16, 30,31, 50,51, 66,75, 87,91 7,12, 24, 37, 44,57, 61,71, 77, 97 2,17, 29,32, 49,52, 68,81, 88,92 10, 15, 21, 40, 41,60, 62,82, 90,100 3,18, 28, 33, 48,53, 63,76, 79,93 6,11, 25, 36, 45,56, 70,75, 78, 96 5,20, 26, 35, 46,55, 64,80, 89,95 4,19, 27,34, 47,54, 69,74, 84,94 9,14, 22,39, 42,59, 65,72, 86, 99
8 10,17, 25,40, 41, 57, 70,87, 88,100 9,20, 27,39, 42,54, 68,81, 86, 99 8,14, 26,38, 43,58, 69,78, 82, 98 7,19, 28,37, 44,53, 67,77, 85, 97 6,13, 22,36, 45,59, 66,76, 89, 96 5,16, 23,35, 46,55, 64,75,  90,95 4,18, 30,34, 47,51, 62,74, 80, 94 3,15, 21,33, 48,60, 65,73, 83, 93 2, 11, 29,32, 49,52, 63,72, 84, 92 1, 12, 24,31, 50,56, 61,71 79, 91
9 4, 12, 29, 32, 43, 56, 69, 77, 80, 99 5, 11, 28, 35, 50, 60, 61, 76, 88, 92 8, 14, 24, 31, 42, 59, 65,72, 86,93 2, 18, 27, 34, 49, 54, 68, 85, 89, 97 6, 15, 23, 36, 45, 53, 62, 79, 81, 95 7, 16, 30, 37, 44, 57, 63, 73, 90, 98 10, 20, 25, 40, 46, 55, 67,74, 83, 91 3, 17, 26,39, 47,51, 66,84, 87,94 1, 13, 22,33, 48,52, 70,71, 75,100 9, 19, 21, 38, 41, 58, 64, 78, 82, 96
0 1, 12, 24,31, 50,56, 61,71 79, 91 6,13, 22,36, 45,59, 66,76, 89, 96 2, 11, 29,32, 49,52, 63,72, 84, 92 7,19, 28,37, 44,53, 67,77, 85, 97 3,15, 21,33, 48,60, 65,73, 83, 93 8,14, 26,38, 43,58, 69,78, 82, 98 5,16, 23,35, 46,55, 64,75,  90,95 9,20, 27,39, 42,54, 68,81, 86, 99 4,18, 30,34, 47,51, 62,74, 80, 94 10,17, 25,40, 41, 57, 70,87, 88,100

Решение типовых задач

Задача 1: Вычислите тепловой эффект реакции горения этилового спирта:

C2H5OH(ж) + 3O2(г) = 2CO2(г)+ 3Н2О(г)

Решение:

ΔHх.р.= (2 ΔHобрСО2 + 3ΔHобр. Н2О) – (ΔHобр2Н5ОН + 3ΔHобрО2),

подставляя значения теплот образования из таблицы и учитывая, что ΔHобрО2= 0, получаем:

ΔHх.р.= ( 2·(-393,6) + 3·(-241,8) ) – (-277,7) = -1234,9 (кДж)

Ответ: ΔHх.р. = -1234,9 (кДж)

 

Задача 2: Процесс спиртового брожения глюкозы протекает по уравнению реакции:

С6Н12О6(кр)= 2С2Н5ОН(ж)+ 2СО2(г)    ΔHх.р.= - 50,6 кДж

Вычислите стандартную теплоту образования глюкозы.

Решение:

ΔHх.р.= (2 ΔHобр2Н5ОН + 2 ΔHобрСО2) - ΔHобр. С6Н12О6,

отсюда выводим:

ΔHобр. С6Н12О6 = (2 ΔHобр2Н5ОН + 2 ΔHобрСО2) - ΔHх.р.= = ( 2·(-277,9) + 2·(-383,6) ) – (- 50,6) = - 555,8 – 767,2 + 50,6 = - 1272,4(кДж)

Ответ: ΔHобр. С6Н12О6 = -1272,4 кДж/моль

 

Задача 3: Как изменится скорость реакции 2NO(г)+ O2(г) →2NO2(г), если давление в системе увеличить в 2 раза?

Решение:

Скорость данной реакции, согласно закону действующих масс, определяется по формуле: Ự = k·[NO]2 · [O2]

Увеличение давления в газовой системе пропорционально увеличивает концентрацию веществ. Следовательно, увеличение давления в два раза, означает, что концентрации NO и O2 тоже увеличатся в два раза. Скорость реакции при увеличенном давлении будет определяться:

1= k·[2NO]2 · [2O2] = 1 · 22 · 2 = 8

Чтобы найти как изменится скорость реакции, записываем соотношение:

1/ Ự = 8 / 1 = 8

Ответ: скорость реакции увеличится в 8 раз.

 

Задача 4: Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Как изменится скорость реакции при повышении температуры от 250 до 450 ?

Дано:                                                  Решение:

t1= 250                                                               Согласно правилу Вант-Гоффа:

t2= 450                                                                         2= Ự1· Yt2 –t1/ 10

Y = 2                                        Подставляем значения из условия задачи:

_______________                            Ự2= Ự1· 245-25/ 10  = Ự1· 220/ 10 = Ự1· 22 = Ự1· 4

V2= ?

               Ответ: скорость реакции увеличится в 4 раза.

Задача 5: При некоторой температуре равновесие: 2SO2+ O2 ↔ 2SO3 установилось при следующих концентрациях: [SO2] = 0,06 моль/л, [O2] = 0,03 моль/л, [SO3] = 0,04 моль/л. Вычислите константу равновесия при этой температуре.

Дано:                                                        Решение:

[SO2] = 0,06 моль/л                           Записываем формулу константы равновесия,

[O2] = 0,03 моль/л                           исходя из уравнения реакции:

[SO3] = 0,04 моль/л.                                   2SO2+ O2 ↔2SO3

___________________

К=?                                                   К= [SO3]2 / [SO2] 2 · [O2]

                                                         Подставляем значения из условия задачи:

                                                   К= 0,042 / 0,062 · 0,03 = 0,0016 / 0,0036 · 0,03 = 14,8

                          Ответ: К = 14,8

 

Задача 6:  Укажите, как повлияет: а) повышение давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации кислорода на равновесие системы:

                                    2CO (г) + O2 (г) ↔ 2CO2 (г) + Q

Решение:

а) Изменение давления смещает равновесие реакций с участием газообразных веществ (г). Определим количество молей газообразных веществ до и после реакции по стехиометрическим коэффициентам: 3 моль        2 моль

                                                                       2CO (г) + O2 (г) ↔ 2CO2 (г)

По принципу Ле Шателье, при увеличении давления, равновесие смещается в сторону образования веществ, занимающих меньший объём, следовательно равновесие сместится вправо, т.е. в сторону образования СО2, в сторону прямой реакции (→).

б) По принципу Ле Шателье, при повышении температуры, равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (-Q), т.е. в сторону обратной реакции – реакции разложения СО2 (←), т.к. по закону сохранения энергии:

                               Q - 2CO (г) + O2 (г) ↔ 2CO2 (г) + Q

в) При увеличении концентрации кислорода равновесие системы смещается в сторону получения СО2 (→) т.к. увеличение концентрации реагентов (жидких или газообразных) смещает в сторону продуктов, т.е. в сторону прямой реакции.

Задача 7:  Вычислите массовую долю раствора, полученного при растворении 4г хлорида кальция(СaCI2) в 396 мл воды (ρ= 1 г/мл).

Дано:                                             Решение:

m(СaCI2) = 4 г                    Записываем формулу массовой доли раствора, исходя

V(Н2О) = 396мл                из условия задачи:

----------------------                             m(СaCI2) ·100%

ω(р-ра) = ?                      ω(р-ра) = ---------------------;

                                                          m(р-ра)

 Из уравнения следует, что для вычисления массовой   доли необходимо знать массу раствора, определяем ее по формуле:

                                       m (р-ра) = m(СaCI2) + m(Н2О) = 4г+ 396г= 400г,

                                      m(Н2О) = V(Н2О) · ρ(Н2О) = 396мл ·1 г/мл= 396г;

 Подставляем полученные данные, и данные задачи в    уравнение массовой доли раствора:

                                                              4г ·100%

                                              ω(р-ра) = ------------ = 1%;

                                                                  400г

Ответ: массовая доля раствора равна 1%.

 

Задача 8: Сколько граммов серной кислоты(H2SO4) содержится в150мл 0,2М раствора?

Дано:                                                Решение:

V(р-ра) = 150мл                         Записываем исходную формулу для определения

См= 0,2М                                молярной концентрации раствора:

--------------------------  

m(Н2SO4) =?                                                 m(Н2SO4)

                                                     СM= ----------------------------

                                                              М(Н2SO4) · V(р-ра)

                                               Из формулы выводим:

                                                   m(Н2SO4) = СM · М(Н2SO4) · V(р-ра);

                                               Вычисляем молярную массу серной кислоты:

                                               М(Н2SO4) = 1·2 + 32 + 16·4 = 98 (г/моль);

                                          Объем раствора переводим из миллилитров в литры:

                                                 V(р-ра) = 150мл = 0,15л

                                            Подставляем числовые значения в формулу:

                                                 m(Н2SO4) = 0,2·98·0,15 = 2,94 (г)

                       Ответ: масса серной кислоты равна 2,94г.

 

Задача 9: Навеску чистого BaCI2· 2H2O массой 0,4872г для определения содержания бария перевели в осадок BaSO4. Масса осадка после прокаливания равна 0,4644г. Рассчитайте содержание (массовую долю) бария в данном образце.

Дано:                                            Решение:

А= 0,4872г │

В= 0,4644г │                     Q = F·B·100% ;                     F = Ar (Ва)

ω (Ва) = ?                                        А                                Mr (BaSO4)

                                           Mr (BaSO4) = 137 + 32 + 16·4 = 233;

                                                    F = 137 / 233 = 0,59

                                         ω (Ва) = 0,59 · 0,4644 · 100% = 56,24%

                                                                 0,4872

Ответ:   ω (Ва) = 56,24%

 

Задача 10: Требуется сравнить два продукта по содержанию сахара, если анализом установлен их состав(%):

                               мука         сахар         вода

1-й продукт..............  82,87          5,53            11,6

2-й продукт............... 74,07          4,93             21,0

Решение:

Пересчитаем содержание сахара на абсолютно сухое вещество:

1-й продукт                                                                 2-й продукт

(100 -11,6) составляет 100%                                  (100 -21) составляет 100%

5,53 - х%                                                             4,93 - х%

х= 5,53·100 = 6,25%                                              х= 4,93·100 = 6,25%

(100 -11,6)                                                            (100 -21)

Ответ: Расчет показывает, что содержание сахара в анализируемых продуктах одинаковое.

 

Задача 11: В 250,0 мл раствора NaOH содержится 10,00 г этого вещества. Чему

равен титр этого раствора?

Дано:                                                 Решение: 

m NaOH= 10,00г 

VNaOH= 250,0 мл                      Титр раствора определяем по формуле:

Т NaOH= ?                                                         m

                                                      Т NaOH= --------- = 0,040 (г/мл)

                                                                          V 

                                                                        10,00

                                                      Т NaOH= --------- = 0,040 (г/мл)

                                                                        250,0    

  

Ответ: Т NaOH= 0,040 г/мл.

 

Задача 12: Какой объем 0,05н НСI потребуется для титрования 20,00 мл 0,1н раствора КОН?

Дано:                                                  Решение: 

СнНСI = 0,05н (экв/л)

VКОН= 20,00мл                     На основании формулы

СнКОН= 0,1н   

VНСI = ?

                                           Vк = Снщ или Vк · Снк = Vщ· Снщ

                                           Vщ Снк                                                        имеем:

                                           

                                          VНСI · 0,05 = 20,00 · 0,1

                                            Отсюда:    20,00 · 0,1

                                              V НСI = -------------- = 40,00 (мл)

                                                                0,05 

Ответ: VНСI = 40,00 мл

 

Задача 13: На титрование 0,2173г соды Na23 израсходовано 23,17 мл раствора НСI. Вычислить нормальную концентрацию НСI и титр соляной кислоты по соде.

Дано:                                                          Решение: 

m Na23 = 0,2173г

VНСI = 23,17 мл                   Рассчитаем, сколько эквивалентов соды содержится

СнНСI = ?                            в навеске массой 0,2173г:

Т НСI = ?                        Мэкв. (Na23) = М(Na23)/2 = 23·2 + 12 + 16·3 = 53 (г)

                                                                                                   2

                                                 0,2173 = 0,0041 экв.

                                                     53

 Согласно закону эквивалентов, вещества взаимодействуют в      количествах, пропорциональных их эквивалентам, поэтому в 23,17 мл НСI содержалось точно такое же количество ее эквивалентов, т.е. 0,0041 экв. Из пропорции вычислим количество эквивалентов НСI в 1л раствора, иначе - вычислим нормальную концентрацию HCI

                                         В 23,17мл содержится 0,0041 экв НСI

                                         В 1000 мл содержится х экв НСI

                                           Х= 0,0041·1000 = 0,1769 экв/л    

                                                        23,17

                      Титр соляной кислоты по соде определяем по формуле:

                           Сн(HCI) · Мэкв.(Na2CO3)   0,1769 · 53

Т(HCI / Na2CO3) = ---------------------------     = --------------- = 0,009375 г/мл

                                      1000                               1000

Ответ: СнНСI = 0,1769 экв/л; Т = 0,009375 г/мл.    

Задача 14: На титрование раствора NaOH израсходовано 21,72 мл 0,1251н раствора НСI. Вычислить массу NaOH в растворе.

Дано:                                              Решение: 

VНСI = 21,72 мл

СнНСI = 0,1251н               Массу NaOH определяем по формуле:

m (NaOH) = ?  

                                                       m = Сн · Мэкв · V 

                                                                     1000

                                                      0,1251·40·21,72

                                    m (NaOH) = ------------------ = 0,1087г.

                                                         1000

Ответ: m (NaOH) = 0,1087 г.

 

Задача 15: Дана схема реакции: H2SO3+ HNO3= H2SO4+ NO + H2O. Определите фактор эквивалентности и молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя.

Решение:

1) определяем степень окисления атомов элементов:

H2+1S+4O3-2 + H+1N+5O3-2 = H2+1S+6O4-2 + N+2O-2 + H2+1 O-2

2) составляем электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов:

S+4 – 2е →S+6 │3 реакция окисления

N+5 + 3е →N+2 │2 реакция восстановления

3) записываем коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции: 3H2SO3+ 2HNO3= 3H2SO4+ 2NO + 4H2O

4) выписываем формулы вещества окислителя и восстановителя:

H2SO3 – восстановитель;

HNO3 – окислитель;

5) рассчитываем фактор эквивалентности:

fэкв(H2SO3) = ½ , так как 1 моль H2SO3 отдает 2 электрона

(см. электронный баланс, пункт2);

fэкв(HNO3) = 1/3, так как 1 моль HNO3 присоединяет 3 электрона.

6) рассчитываем молярные массы эквивалентов восстановителя и окислителя:

Мэкв(H2SO3) = ½ · М(H2SO3) = ½ · (1·2 + 32 + 16·3) = ½ · 82 = 41(г/моль)

Мэкв(HNO3) = 1/3· М(HNO3) = 1/3· (1 + 14 + 16·3) = 1/3· 63 = 21(г/моль)

Ответ: fэкв(H2SO3) = ½ ; fэкв(HNO3) = 1/3; Мэкв(H2SO3) = 41г/моль; Мэкв(HNO3) = 21 г/моль.


Перечень вопросов контрольной работы

Тема 1.Основы химической термодинамики. Термохимия.

 

1. Химическая термодинамика как наука. Первый закон термодинамики, его формулировка и математическое выражение.

            Вычислить тепловой эффект реакции  при стандартных условиях            

2. Что такое термодинамическая система? Гомо- и гетерогенные системы.    Открытые, закрытые и изолированные системы.

      Вычислить тепловой эффект реакции  при стандартных условиях

3. Параметры термодинамической системы. Понятия об изобарных, изотермических и изохорных процессах.

       Вычислить тепловой эффект реакции  при стандартных условия

4. Что называется внутренней энергией системы? Можно ли определить абсолютную величину внутренней энергии?

  Вычислить тепловой эффект реакции  при стандартных условиях

5. Понятие об энтальпии. Закон Гесса и следствия из него.

Вычислить тепловой эффект реакции  при стандартных условиях

6. Термохимические реакции. Определение теплоты реакции по методике Гесса. Калорийность продуктов питания.

Вычислить тепловой эффект реакции  при стандартных условиях

Аl203 (кр) + 3S03 = А12(SО4)3(кр)

7. Второй закон термодинамики. Его формулировки и расшифровка на примере работы тепловой машины.

Вычислить тепловой эффект реакции  при стандартных условиях

СН4(г) + 2О2(г) = С02(г) + 2Н20(г)

8. Понятие энтропии. Как по изменению энтропии в изолированной системе определить состояние равновесия?

        Вычислить тепловой эффект реакции  при стандартных условиях

СО(г) + 1/2 02(г) = СО2(г)

9. Что такое необратимый термодинамический процесс? Приведите примеры таких процессов.

       Вычислить тепловой эффект реакции  при стандартных условиях

    СаС03 = СаО + С02,

10. Что такое обратимый термодинамический процесс? Приведите примеры таких процессов.

         Вычислить тепловой эффект реакции  при стандартных условиях

  С2Н2 (г) +2,5 О2 = 2СО2 + Н20 (г)

 

Тема 2.Химическая кинетика и равновесие.

 

11.  Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции.

     Как изменится скорость реакции , если уменьшить объем сосуда в 3 раза?

 12. Скорость химической реакции, факторы на нее влияющие.

  В какую сторону сместится химическое равновесие системы

– при повышении температуры;

– при повышении давления;

– при увеличении концентрации оксида серы (VI)? Дайте обоснованный ответ.

13. Влияние концентрации на скорость химической реакции. Закон   действующих масс.

   Как повлияет: а) повышение давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации кислорода на химическое равновесие системы:

Дайте обоснованный ответ.

14. Влияние температуры на скорость химических реакций.

Укажите три условия, которые будут способствовать смещению химического равновесия реакции  в сторону образования азотной кислоты.

15.  Катализ и катализаторы.

           Дано уравнение обратимой химической реакции:

Укажите условия, которые вызывают смещение химического равновесия в сторону реакции образования этилового спирта. Дайте обоснованный ответ.

16. Смещение химического равновесия. Принцип Ле – Шателье.

    Определите, во сколько раз увеличится скорость реакции , если увеличить количества веществ азота и кислорода в реакционной системе в два раза при постоянном объеме.

17. Количественная характеристика химического равновесия.

Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 200 С до 700С, если температурный коэффициент равен 3 ?

18. Влияние температуры на смещение химического равновесия.

  Реакция протекает по схеме: 2А+2В3=С. Начальная концентрация вещества А 5 моль/л, а вещества В3 6,8 моль/л. Константа скорости составляет 0,2. Определить скорость реакции.

19. Влияние давления на смещение химического равновесия.

При температуре 400 С реакция протекает 13 минут. Температурный коэффициент реакции равен 3. Сколько времени эта реакция будет протекать при температуре 600 С ?

20. Влияние природы реагирующих веществ на скорость химических реакций.         Дано уравнение обратимой химической реакции:  

В какую сторону будет смещаться химическое равновесие данной   реакции при: а) понижении температуры; б) уменьшении давления; в) уменьшении концентрации водорода? Дайте обоснованный ответ.

 

Тема 3.Растворы.

 

21. Рассчитать молярность раствора глюкозы, если массовая доля глюкозы 1%. Плотность раствора равна 1 г/см3.

22. Определить нормальность раствора азотной кислоты, если массовая доля НNО3 30%. Плотность раствора 1,224 г/см3.

23. Столовый уксус представляет собой 6%-ный водный раствор уксусной кислоты. Рассчитать, сколько граммов кислоты содержится в 120 г столового уксуса.

24. Сколько грамм Na2SO3 необходимо для приготовления 5 л  8 %-го раствора  (ρ = 1,075 г/мл).

25. Определить процентную концентрацию 8 М раствора соляной кислоты, плотность которого 1,23 г/см3.

26. Определить массовую долю нитрата кальция в растворе, который получили смешиванием 200г 10%-го и 600г 20%-го растворов нитрата кальция.

27. Найти массу NаNО2, которая необходима для приготовления 300 см3 0,2М раствора NаNО2.

28. Какой объем 2М раствора Nа2СО3 необходимо взять для приготовления 1 л 0,25 н раствора?

29. В каком объеме 1М раствора и в каком объеме 1 н раствора содержится 114г Аl2(SО4)3 ?

30. Определить молярную концентрацию раствора серной кислоты, если нормальная концентрация равна 2.

Тема 4.Коллоидно-дисперсные системы. Растворы высокомолекулярных соединений. Студни.

 

31. Общая характеристика дисперсных систем. Классификация дисперсных систем. Приведите примеры дисперсных систем.

32. Коллоидные растворы, коллоидное состояние вещества, его особенности.

33. Эмульсии. Структура, классификация, методы получения, основные характеристики эмульсий, эмульгаторы. Эмульсии в пищевой промышленности.

34. Пены. Структура, классификация, методы получения, основные  характеристики пен, пенообразователи. Пены в пищевой промышленности.

35. Суспензии. Структура, классификация, методы получения, основные характеристики суспензий. Суспезии в пищевой промышленности.

36. Аэрозоли. Структура, классификация, методы получения, основные характеристики аэрозолей. Аэрозоли в пищевой промышленности.

37. Порошки. Структура, классификация, методы получения, основные     характеристики порошков. Порошки в пищевой промышленности.

38. Общие сведения о высокомолекулярных соединениях.

39. Свойства растворов высокомолекулярных веществ.

40.  Студни. Получение студней. Свойства студней: диффузия, тиксотропия, синерезис.

 

Тема 5.Основы качественного анализа.

 

41. Как проверить раствор, содержащий катион аммония NH4+ на присутствие  катиона натрия? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

42.Какой реактив используется для подавления реакции гидролиза
групповых реактивов II и III групп карбоната аммония и сульфида аммо­ния? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

 43.Какие свойства карбонат-иона CO2-3 используются при отделении его от сульфат - аниона?

 44. Какова реакция среды  (рН = 7; рН >7; рН < 7) в растворах солей:

a) (CH3COO)2Ba

б) NaCI

в) NH4CNS

45. Катионы К+входят в состав молока. С помощью каких реакций можно обнару­жить катионы К+ ? Приведите соответствующие уравнения реакций.

46. При разложении белков мяса и рыбы (гниении) образуется аммиак. С помощью какого реактива можно быстро обнаружить присутствие катионов NH4? Сос­тавьте соответствующее уравнение реакции. Что наблюдается в результате реакции?

47. Реакция осаждения катионов Са2+ оксалатом аммония используется для
определения полноты вложения молока в молочных супах. Составьте соответствующие уравнение реакции. В чем растворяется и не растворяется образующийся осадок?

48.  Как отделить катионы Fe3+ от катионов Сг3+? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

49.  При глубоком гнилостном распаде белков мяса и рыбы образуются летучие соединения, одним из которых является сероводород. Определить присутствие сероводорода можно с помощью раствора ацетата свинца. Составьте соответ­ствующее уравнение реакции, опишите условия проведения реакции. Что наблю­дается в результате реакции?

50.  Кислоты разлагают все сульфиты с выделением диоксида серы SO2. Выделя­ющийся SO2 взаимодействует с раствором KМnO4. Реакция используется для определения общего количества SO2 в сыром очищенном сульфитированном картофеле. Составьте уравнения соответствующих реакций. Что наблюдается в результате реакций?

 

Тема 6.Основы гравиметрического (весового) анализа.

 

51. Сущность гравиметрического метода анализа. Операции гравиметрического метода анализа и их применение в химико-технологическом контроле пище­вых продуктов. Вычисления в гравиметрическом методе.

52. При определении гигроскопической воды в образце хлорида натрия (поваренной соли) получены следующие результаты: масса тигля – 7, 2393 г, масса тигля с навеской до прокаливания – 7,8809 г, после прокаливания – 7,8616г. Определить массовую долю воды в образце.

53. Навеска сахара, массой 2,6248 г после высушивания до постоянной массы ста­ла весить 2,5420 г. Определите массовую долю влаги в образце.

54. Определите влажность муки в образце, если до высушивания его масса была – 3,4589 г, а после высушивания – 2,9747 г.

55. Определите навеску молотого кофе до высушивания, если после удаления
влаги масса стала 2,7852 г. Влажность данного образца молотого кофе составля­ет 3,8 %.

56. Сахар-песок массой 100 кг, который хранился на складе, поглотил влагу массой 14 кг. Сделайте вывод, можно ли сахар реализовывать, если стандарт предполагает массовую долю влаги не более 0,14 %.

57. Для печенья, изготовленного из муки высшего сорта, стандартом предусмотрено содержание влаги от 3 до 8,5 %. Сделайте вывод про качество печенья, если навеска образца была 9,9725 г, а после высушивания стала 8,5110 г.

58. Рассчитать влажность пшеничной муки первого сорта, если навеска образца массой 9,7651 г после высушивания и взвешивания стала 8,0020г. Стандартом предусмотрено содержание влаги не более 15 %. Сделайте вывод, отвечает ли образец стандарту?

59. При анализе некоторого продукта были получены следующие результаты:

мука - 87,56 % ; Н20 - 11,30 % ; NaCl - 1,14 % . Пересчитать полученные данные на абсолютно сухое вещество.

60. В результате анализа сплава железа получена весовая форма оксида железа (III) массой 0,1652 г. Определить массовую долю железа в исходном сплаве, если навеска его составляла 1,2140 г.

 

Тема 7.Основы титриметрического (объемного) анализа.

61. Кислотность является одним из показателей качества полуфабрикатов из
муки, творога, соков, сиропов и характеризует степень их свежести. На титро­вание 50,00 мл пробы сока израсходовали 20,00 мл 0,1 н. раствора щёлочи.
Определите нормальную концентрацию кислоты в пробе и титр раствора NaOH по НCI.

62. Для определения содержания поваренной соли в продукте, фильтрат вытяжки из творожных полуфабрикатов титрируют раствором азотнокислого серебра, титр которого равен 0,0292 г/мл. Определите нормальную концентрацию раствора AgNO3 и содержание AgNO3 в 250,00 мл раствора.

63. К фильтрату вытяжки из творога, объемом 50,00 мл добавили 2-3 капли 1% - го спиртового раствора фенолфталеина и титровали 0,1 н. раствором щёлочи до слаборозового окрашивания. На титрование израсходовано 15,00 мл раствора NaOH. Определите нормальную концентрацию кислоты в фильтрате вытяжки и титр раствора NaOH.

64. Что называется эквивалентом? Является ли эквивалентная масса одного и того же вещества в различных реакциях величиной постоянной? Рассчи­тайте эквивалентные массы H2SO4 в реакциях:

  а) H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2Н2О

  б) H2SO4 +  NaOH = NaНSO4 + 2Н2О

65. Витамин С (аскорбиновая кислота С6Н8О6) определяют иодометрическим методом. Реакция идет по уравнению: С6Н8О6 + I2= С6Н6О6+2HI в присутствии крахмала в качестве индикатора. На титрование 5,00 мл пробы раствора витамина С израсходован 1,00 мл 0,1н. раствора I2. Определите нор­мальную концентрацию аскорбиновой кислоты в пробе и титр раствора йода I2.

66. На титрование раствора NaCI расходуется 30,20 мл раствора AgNO3 (Т AgNO3=0,1245г/мл). Определите массу NaCI в растворе. Составьте уравнения реакций, которые происходят при титровании.

67. На нейтрализацию 40,00 мл раствора серной кислоты израсходовано 24,00 мл 0,2 н. раствора щелочи NaOH. Какое количество H2SO4 содержится во взятом объеме раствора?

68. Чему равна общая жесткость воды, если на титрование 100,00 мл её израсхо­довали 12,15 мл 0,1022н. раствора трилона Б (ЭДТА). Является ли эта вода жесткой или мягкой?

69. Определите эквивалентные массы окислителя и восстановителя и решите уравнения окислительно-восстановительных реакций:

   Cr2(SO4)3 + КОН + H2O2 = К2СгO4 + Н2О

KМnO4 + Na2S2O3 + H2SO4=Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4+H2O

70. Навеску дихромата калия К2Сг2О7 массой 0,0979 г растворили в мерной колбе    объемом 100мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора израсходовано 25,50 мл раствора тиосульфата натрия Na2S2O3·5Н2О. Вычислите титр и нормальную концентрацию раствора тиосульфата натрия.

 

Тема 8.Белки. Жиры. Углеводы.

 

71. Опишите молочнокислое брожение: химизм, промежуточные и конечные  продукты, значение для пищевой промышленности.

72. Напишите структурные формулы глюкозы, фруктозы, рибозы, сорбита, покажите взаимосвязь между этими соединениями. Биологическое значение

  этих соединений.

73. В состав пчелиного воска входит сложный эфир пальмитиновой кислоты и мирицилового спирта (С30H61OH). Какова структурная формула этого эфира? Какие способы получения сложных эфиров вы знаете?

74. Напишите структурные формулы жирных кислот, входящих в состав растительных масел и укажите температуру их плавления. Опишите свойства незаменимых жирных кислот.

75. Чем отличаются по составу твердые жиры от масел? Напишите уравнения  реакций получения жира, образованного глицерином со следующими кислотами: а) тремя молекулами пальмитиновой кислоты; б) стеариновой,

   пальмитиновой, олеиновой. Назовите полученные триглицериды.

76. Объясните строение и свойства моносахаридов на примере глюкозы, фруктозы, галактозы.

77.  Какие вещества образует основную часть жиров и масел? Чем отличаются

по химическому составу жиры от масел? Какая реакция лежит в основе получения твёрдых жиров из масел?

78. Напишите химические реакции спиртового брожения. Значение для пищевой промышленности.

79. Охарактеризуйте первичную структуру белков. Покажите связи, обеспечивающие стабильность этой структуры и механизм их образования.

80. Покажите особенности химического строения и физико-химические свойства  мальтозы и сахарозы.

81. Чем отличается строение крахмала от строения клетчатки? Какие типы  связей в этих соединениях?

82. Функциональные группы белков. Почему растворы белков обладают свойствами коллоидных растворов.

83. Превращение крахмала в глюкозу при участии ферментов. Промежуточные и

конечные продукты, образующиеся при этом превращении.

84. Значение денатурации белков в пищевой промышленности.

85.  Крахмал: химическая природа, строение, ферментативные превращения, роль

в пищевой промышленности.

86. Белки, классификация, свойства.

87. Крахмал и клетчатка: химическая природа, строение, свойства, биологическое значение, использование в пищевой промышленности.

88.  Незаменимые аминокислоты и их характеристика. Биологическая ценность белков. Полноценные и неполноценные белки.

89. Напишите структурные формулы незаменимых жирных кислот и назовите источники этих кислот в питании человека.

90. Сахароза; структурная формула, свойства, применение в пищевой промышленности. Инверсия и инвертный сахар.

Тема 9.Витамины. Ферменты.

 

91.Витамины: определение, классификация, значение. Понятие о гиповитаминозе, гипервитаминозе и авитаминозе.

 92. Витамин С. Химическая природа, биологическая роль, содержание в продуктах питания, суточная потребность.

93. Витамин D. Химическая природа, биологическая роль, содержание в продуктах питания, суточная потребность.

94. Витамин В6. Химическая природа, биологическая роль, содержание в продуктах питания, суточная потребность.

95. Витамин Е. Химическая природа, биологическая роль, содержание в продуктах питания, суточная потребность.

96. Витамин В12. Химическая природа, биологическая роль, содержание в продуктах питания, суточная потребность.

97. Витамин В2. Химическая природа, биологическая роль, содержание в продуктах питания, суточная потребность.

98. Химическая природа ферментов. Классификация ферментов.

99. Свойства ферментов. Виды специфичности ферментов.

100. Общее представление про ферментативный катализ. Использование ферментов в пищевой промышленности.

 


Дата добавления: 2018-05-12; просмотров: 322; ЗАКАЗАТЬ РАБОТУ