Условия самопроизвольного протекания химической реакции
⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2
ΔH | ΔS | T |
- | + | При любых t(самопроизв.) |
+ | - | Не при каких t ( не будет сам.) |
+ | + | При высоких t(самопроизв.) |
- | - | При низких t(самопроизв.) |
Энергия Гиббса
Энергия Гиббса характеризует максимальную полезную работу, совершаемой системой. Если в ходе реакции:
ΔG=0 (система находится в состоянии равновесия)
ΔG>0 (в прямом направлении реакции невозможны, протекает только в обратном)
ΔG<0 (реакция может протекать самопроизвольно)
Способы расчета ΔG реакции
- По уравнению Гиббса
ΔG= ΔH-Т ΔS (Т=t+273) |
2) По следствию из закона Гесса
ΔGреак.= ΔGпр. – ΔGисх.
Дата добавления: 2018-05-12; просмотров: 437; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!