Титриметрический анализ. Протолитические
Реакции. Теория Бренстеда и Лоури.
1.В основе титриметрического анализа лежит закон:
3)эквивалентов;.
2. В основе метода нейтрализации лежит реакция:
1)кислотно - основного взаимодействия;.
3. Титриметрический анализ – это:;
3)метод количественного анализа, основанный на точном измерении
объема раствора реагента, необходимого для эквивалентного
взаимодействия с определенным веществом.
4. Молярная концентрация эквивалента вещества ( Х ) показывает, сколько:
4) моль вещества эквивалента содержится в 1 литре раствора.
5. Эквивалент вещества – это:
3)реальная или условная частица вещества, которая в данной реакции
эквивалента одному иону водорода или одному электрону;
6. Фактор эквивалентности – это число, показывающее, какая доля:
3)реальной или условной частицы вещества Х эквивалента одному иону
водорода или одному электрону в данной реакции.
7. Если Н3О+ > ОН¯ , то среда раствора будет:
1)кислой;
8. Титрантом в алкалиметрии является:
4) NaOH.
9. Титрант – это:
1)раствор реагента с точно известной концентрацией;
10. Фактор эквивалентности гидроксида натрия в реакциях:
H3PO4 + 3NaOH→ ….
3) 1
Буферные растворы или протолитические равновесия и процессы.
1.Какие из кислотно - основных пар обладают буферными свойствами:
а)Hв¯/ННв; б)НвО2 ¯/ ННвО2; в)НСО3¯/ СО2; г) NH4 + / NH4OH; д) NO3 ¯/HNO3?
2)а, б, в, г
2.Фосфатная буферная система действует:
|
|
|
2)в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов;
3. При добавлении HCL к буферной системе HРО4 2- /Н2РО4- :
2) активная концентрация НРО42- уменьшается, Н2РО4- увеличивается;
4. У больных сахарным диабетом за счет накопления в организме
β- гидроксимаслянной кислоты развивается:
3) метаболический ацидоз;.
5. При увеличении концентрации протонов во внутриклеточной жидкости происходит их нейтрализация гидрофосфат – ионами согласно уравнению реакции:
H+ + HPO4 2‾ ↔ H2PO4¯ , при этом рН мочи:
1)уменьшается;
6. Буферная емкость при разбавлении растворов:
1)уменьшается, вследствие уменьшения концентрации всех компонентов
системы;
7. Изоэлектрические точки большинства белков плазмы крови лежат в слабокислой среде, pJ = 4,9 -6,3, поэтому в крови в основном работает:
1)анионный белковый буфер;.
8. Увеличение щелочных продуктов метаболизма концентрациюСО2 в плазме крови:
2)уменьшает.
9. При физиологическом значении рН соотношение концентраций компонентов в гидрокарбонатной буферной системе крови
[HCO3¯] / [CO2]=18:1.Следовательно, буферная емкость этой системы по кислоте в сравнении с буферной емкостью по основанию:
1)больше; .
10. Значения рН буферных растворов при разбавлении:
|
|
|
1)сохраняется постоянным, так как соотношение концентрации
компонентов буферных систем не изменяется;
Гетерогенные равновесия и процессы.
1.Необходимое условие существования гетерогенного равновесия:
2)насыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита;
2. Если Ks (PвSO4) = 1,6. 10¯8 ; Ks(SrSO4) =3,2. 10¯7 ; Ks(CaSO4)= 2,5. 10¯5 , то растворимость больше:
3) CaSO4.
3. Растворимость электролитов в последовательности: CaHPO4→CaH(PO4)3→Ca5(PO4)3OH постепенно понижается. поэтому устойчивой формой фосфата кальция в организме является:
3) Ca5(PO4)3OH;
4.Патологическое нарушение гетерогенного равновесия в живом организме – это образование:
3) Sr5(PO4)3OH
5. К разрушению зубной ткани, в состав которой входит Ca5(PO4)3OH будет приводить:
а) уменьшение рН слюны; б)увеличение рН слюны; в) пониженная концентрация Са2+ в
слюне; г) повышенная концентрация Са2+ в слюне:
2)а,в
6. Ks (Sr3 (PO4)2) =1,0 •10-31 ; Ks (Ca3 (PO4)2) =2,0 •10-29 ;Ks (Mg3 (PO4)2) =1,0 •10-13;
конкуренцию за фосфат-ион выигрывает:
1)Sr2+
7. Взаимосвязь константы растворимости трехионного малорастворимого электролита и его растворимости выражается уравнением:
1)Ks = 4S3
8. Необходимое условие растворения осадка:
1) Ks > Пс
|
|
|
9.Чем меньше константа растворимости(Ks) малорастворимого электролита, тем:
1)меньше его растворимость;
.
10. Сливают растворы солей одинаковой концентрации: а) AgNO3 и NaCL; б)AgNO3 и NaJ.
В каком случае осадок образуется быстрее? Ks (AgCL) = 1,8 . 10-10 ; Ks (AgJ ) = 8,3 . 10-17 :
2) б;
Лигандообменные равновесия и процессы.
1.Комлексообразователи – это:
4)атомы или ионы, акцепторы электронных пар.
2.Из перечисленных лигандов выберите бидентатные:
3) S2O32- и 4) C2O42
3.Наименьшей комлексообразующей способностью обладают:
2) s – элементы
4.Лиганды – это:
4) молекулы и ионы – доноры электронных пар.
5. Каков заряд внутренней сферы и комплексообразователя в соединении
K4 [FeF6]
2) – 4; +2;
6. Какое комплексное соединение не имеет первичной диссоциации?
3) [ Pt (NH3)2 CI2 ]
7. Расположите комплексные ионы по уменьшению прочности, если:
а) Kн [ Fe (CN)6 ]3¯ =1,3. 10‾44; б) Kн [ Fe (CN)6 ]4¯=1,3. 10‾27;в) Kн [ Co(CN)6 ]4¯=8,1. 10‾20;
г) Kн [ Co(CN)6 ]3¯=1,0. 10‾64;
2)г, а, б, в
8. Что собой представляет гемоглобин (Нв) по химической природе?
1) Нв – сложный белок, содержащий хелатный макроцикл - гем с железом в степени окисления +2;
9. Дентантность – это:
2) число электронодонорных атомов в лиганде;
10. Назовите элемент – комплексообразователь в молекуле витамина В12:
|
|
|
3) Co
8. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы.
1.Скачок потенциала, возникающий на границе раздела металл-раствор его соли, называется:;
3)электродным потенциалом;
2. Скачок потенциала на границе между неодинаковыми по составу или по концентрации растворами, называется:
2) диффузионным потенциалом;
3. Индикатором в перманганатометрии является:;
3)избыток KMnO4;
4.Установочным веществом в перманганатометрии является:
1) H2C2O4 • 2H2O
5.Для создания среды в перманганатометрии используют:
2) H2SO4
6. Фактор эквивалентности вещества KMnO4 в реакции
KMnO4 + NaNO2 + H2O → MnO2 + KOH + NaNO3 равен:
3) 1/3
7. Процесс превращения MnO4 ¯ → MnO42¯ протекает:
2) в щелочной среде
8. Фактор эквивалентности щавелевой кислоты в реакции
H2C2O4 + KMnO4 +H2SO4 → CO2+K2SO4 + MnSO4 +H2O равен:
4)1/2
9. Число электронов принимающих участие в процессе NO2 ¯→ NO3¯ равно:
4)2
10.Процесс окисления протекает в следующей схеме:
1) Cr 3+ → CrO42¯
Дата добавления: 2018-04-15; просмотров: 1008; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!