Формула соли Значение pH
1)NaCl pH = 7
2)NH4Cl pH <7
3)CH3COONa pH > 7
Ответы
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
4 | 4 | 5 | 1 | 2 | 3 | 1 | 3 | 4 | 4 | 2 | 2 | 1 | 2 |
15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 |
4 | 2 | 4 | 4 | 1 | 2 | 3 | 2 | 4 | 4 | 1 | 2 | 4 | 3 |
29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 |
2 | 1 | 2 | 2 | 3 | 4 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | - | 4 | 4 |
43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 |
1 | 4 | 1 | 3 | 4 | 3 | 4 | 4 | 3 | 4 | 3 | 4 | 2 | 2 |
57 | 58 | 59 | 60 | ||||||||||
1 | 2 | 2 | - |
БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ, БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ ОРГАНИЗМА
1.Значение pH буферных растворов при добавлении небольших количеств кислот и оснований:
1) сохраняются постоянными, т.к. добавляемые катионы водорода и анионы гидроксида связываются соответственно акцепторами и донорами протонов буферной системы;
2)Сохраняются примерно постоянными до тех пор, пока концентрации компонентов буферных систем будут превышать концентрации добавляемых ионов;
3)Изменяются, т.к. изменяются концентрации кислот и оснований в системе;
2. Значения pH буферных растворов при разбавлении…
1)сохранятся постоянными, т. к. соотношение концентраций компонентов буферных систем не изменяется;
|
|
2)сохраняются примерно постоянными до определенных значений концентраций;
Изменяются, т.к. концентрация компонентов системы уменьшается.
3. Какие из перечисленных сопряженных кислотно-основных пар обладаются буферными свойствами: а) HCOO-/HCOOH; б)CH3COO-/CH3COOH; в)Cl-/HCl; г)HCO-3/CO2; д)H2PO-4;
1)все;
2)а,б,г,д;
3)б,г,д;
Б,г.
4.Из перечисленных сопряенных кислотно-основых пар выберите системы, обладающие буферными свойствами:а)H3PO4/H2PO-4; б) H2PO4/H2PO2-4; в)HPO2-4 /PO3-4; г) HNO3/NO-3; д)HCOOH/HCOO-.
1)все;
2)б,д;
3)а,б,в,д;
Б,в,д.
5.Какие из кислотно-основных пар обладают буферными свойствами; а)Hb-/HHb; б)HbO2/HhbO2;; в)HSO-4/H2SO4; г)NH+4/NH4OH; д)NO-3/HNO3?
1)все;
2)а,б,в,г;
3)а,б,в;
Д.
6.Какие из кислотно-основых пар обладают буферными свойствами: а)Cl-/HCl; б)NO-3/HNO3; в)HSO-4/H2SO4; г)CH3COO-/CH3COOH; д)NH+4/NH4OH?
1)все;
2)а,б,в;
3)г,д;
В,г,д.
7. Какие из сопряженных кислотно-основных пар облажают буферными свойствами: а) HCOO-/HCOOH;б) HPO2-4/H2PO4;в)H3PO-4;г) HCO-4/CO2?
1)все;
2)а,б;
3)б,в,г;
А, г.
8.Какие из буферных систем содержат в своем составе только соли: а)CO2-3/HCO-3; б)HCO-3/CO2; в)HPO2-4/H2PO-4; г)H2PO-4/H3PO4; д)HCOO-/HCOOH; е)PO3-4/HPO2-4.
1)а,в,г;
2)а,в,е;
3)а,б,в,г,е;
А,б,в.е.
9.К Буферным растворам относятся смеси: а)NaH2PO2+Na2HPO4; б)H3PO4+NaH2PO4; в)Ns2CO3+NaHCO3; г)Na2HPO4+Na3PO4.
|
|
1)Все;
2)а,б;
3)в,г;
А,б,в.
10.При добавлении HCl в буферной системе HPO2-4/H2PO-4:
1)активная концентрация( HPO2-4) увеличивается, (H2PO-4) – уменьшается.
2) активная концентрация( HPO2-4) уменьшается, (H2PO-4) ) увеличивается.
Активность компонентов не изменяются.
11.При добавлении NaOH к буферноц системе HPO2-4/ H2PO-4:
1)активная концентрация( HPO2-4) увеличивается, (H2PO-4) – уменьшается.
2) активная концентрация( HPO2-4) уменьшается, (H2PO-4) ) увеличивается.
Активность компонентов не изменяются.
12. .При добавлении NaOH к буферноц системе NH+4/NH3 H2O:
1)активная концентрация(NH+4) увеличивается, (NH3 H2O) – уменьшается.
2) активная концентрация(NH+4) уменьшается, (NH3 H2O) ) увеличивается.
Активность компонентов не изменяются.
13. При добавлении HCl в буферной системе NH+4/NH3 H2O:
1)активная концентрация(NH+4) увеличивается, (NH3 H2O) – уменьшается.
2) активная концентрация(NH+4) уменьшается, (NH3 H2O) ) увеличивается.
Активность компонентов не изменяются.
14. При добавлении NaOH к буферноц системе CH3COO-/CH3COOH:
1)активная концентрация(CH3COOH) увеличивается, (CH3COO-) – уменьшается.
2) активная концентрация(CH3COOH) уменьшается, (CH3COO-) ) увеличивается.
Активность компонентов не изменяются.
15. При добавлении HCl в буферной системе CH3COO-/CH3COOH:
|
|
1)активная концентрация(CH3COOH) увеличивается, (CH3COO-) – уменьшается.
2) активная концентрация(CH3COOH) уменьшается, (CH3COO-) ) увеличивается.
Активность компонентов не изменяются.
16. Максимальную буферную емкость системы имеют при:
1) pH=pKа;
2) pH>pKа;
3) pH<pKа;
Эти параметры не взаимосвязаны друг с другом.
17.Максимальной буферной емкостью при физиологическом значении pH обладает кислотно-основная сопряженная пара:
1) H3PO4/H2PO-4(pKa (H3PO4) = 2.1;
2) H3PO-4/H2PO2-4(pKa (H2PO-4) = 6.8;
3) HPO2-4/PO3-4(pKa (HPO-4) = 12.3;
18. При одинаковых концентрациях компонентов буферная емкость:
1)максимальная, т. к. pH=pKа;
2)максимальная, т. к. pH>pKа;
3)минимальная, т. к. pH=pKа;
19.Буферная емкость при разбавлении растворов:
1) уменьшается, вследствие уменьшения концентрации всех компонентов системы;
2)увеличивается, т. к. возрастает степень диссоциации электролитов;
3)не изменяется, т.к. соотношение концентраций компонентов остается постоянным;
Практически не изменяется, т.к. количество компонентов системы остается неизменным.
20.Буферные системы поддерживают в организме равновесия:
1)кислотно-основные;
2)окислительно-восстаовительные;
3)гетерогенные;
Лигандообеменные.
|
|
21.Ацидоз – это:
Дата добавления: 2018-04-15; просмотров: 1037; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!