Приемы работы с мерной колбой.
(Мерные колбы применяют для приготовления стандартных растворов, а также для разбавления анализируемых проб перед взятием аликвоты(точно отмеренной кратной части общего объема)растворадля анализа.
Как фиксируют достижение точки эквивалентности?
(1) Визуально – по изменению окраски раствора, если определяемое вещество А или реагент В окрашены, так как в т.э. концентрация определяемого вещества уменьшается до минимума, а концентрация реагент В начинает возрастать.
2) Визуально – по появлению мути или по изменению окраски раствора, которое вызвано образованием продуктов реакции или индикатора, если А и В бесцветны.
3) Физико-химическими (инструментальными) методами со следующим анализом кривых титрования, которые отображают изменения, которые происходят в процессе титрования (имеются в виду изменения физико-химических параметров титрованных растворов).
Массовая доля (или процентная концентрация вещества)
(Массовая доля (или процентная концентрация вещества) – это отношение массы растворенного вещества m к общей массе раствора. Для бинарного раствора, состоящего из растворённого вещества и растворителя:
где: ω – массовая доля растворенного вещества;
mв-ва – масса растворённого вещества;
mр-ра – масса растворителя.
Массовую долю выражают в долях от единицы или в процентах.
Молярная концентрация.
(Молярная концентрация или молярность– это количество молей растворённого вещества в одном литре раствора V :
|
|
|
C – молярная концентрация растворённого вещества, моль/л (возможно также обозначение М, например, 0,2 М HCl);
n – количество растворенного вещества, моль;
V – объём раствора, л.
Нормальная концентрация растворов
(Нормальная концентрация растворов (нормальность или молярная концентрация эквивалента) –число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора.
Грамм-эквивалент вещества –количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту.
Эквивалент –это условная единица, равноценная одному иону водорода в кислотоно-основных реакциях или одному электрону в окислительно – восстановительных реакциях).
Расчет эквивалента оснований, кислот, солей.
Закон эквивалентов.
(Вещества взаимодействуют и получаются в массовых количествах прямо пропорционально их эквивалентам)
Что лежит в основе фотометрического анализа? Методы фотометрического анализа.
(В основе фотометрического анализа лежит избирательное поглощение света частицами (молекулами и ионами) вещества в растворе. При некоторых длинах волн свет поглощается интенсивно, а при некоторых – не поглощается совсем.
|
|
|
Дата добавления: 2018-04-15; просмотров: 267; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!