Тема 1. ГАЗООБРАЗНОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА

1.1. Идеальный газ

Идеальным называется газ, у которого собственный объем молекул пренебрежимо мал по сравнению с объемом, занимаемым газом, и между молекулами которого отсутствует взаимодействие.

Свойства идеального газа описываются уравнением состояния Клапейрона - Менделеева:

                                          РV = nRT,                                                            (1.1)

где P – давление; V – объем; Т – температура (К); n - число молей газа;

R = 8,314 Дж/моль´К– универсальная газовая постоянная.

Если m– масса газа (кг), М – масса 1 моля газа (кг/моль), то

                                          n= .                                                                (1.2)

Плотность идеального газа (r) может быть вычислена по формуле:

                                                                                                (1.3)

При нормальных условиях (Р_о = 101325 Па, Т_о = 273,15 К) один моль любого идеального газа занимает объем V_o = 22,41´10 ^–3 м³ (следствие из закона Авогадро). Этот объем называется нормальным молярным объемом. Тогда плотность идеального газа r_o(кг/м³) при нормальных условиях можно определить по его молярной массе М(кг/моль):

                                                                                (1.4)

1.2. Смесь идеальных газов

Компонентный состав смеси газов может быть выражен в массовых с_i(мас) и объемных с_i(об) процентах, а также в молярных долях у_i:

                                          с_i(мас)= %,                                         (1.5)

                                          с_i(об)= %,                                (1.6)

у_i= .                                                 (1.7)

Здесь m_i – масса i -го газа в смеси; m_см – масса смеси;

       V_i – парциальный объем i-го газа; V_см– объем газовой смеси;

       n_i – число молей i-го газа; n_см – сумма молей всех газов в смеси.

       Так как объемы 1 моля идеальных газов при одинаковых условиях по закону Авогадро имеют одно и то же численное значение, то молярные доли газов равны объемной доле или с_i(об), деленной на 100:

                                          y_i=                                                            (1.8)

Газовая смесь характеризуется средней молярной массой:

М_см= М₁y₁ + M₂y₂ +…+M_ky_k =                    (1.9)

Связь между массовым и объемным процентным составом имеет следующий вид:

с_i(мас) = с_i(об)                    (1.10)

Плотность газовой смеси может быть вычислена по формуле (1.3):

r_см= ,

а при нормальных условиях – по формуле (1.4):

r_o(см)=

Для идеальной газовой смеси уравнение Клапейрона - Менделеева (1.1) запишется следующим образом:

                              Р_смV_см = или Р_смV_см =            (1.11)

Для смеси идеальных газов выполняется закон Дальтона:

Р_см = Р₁+ Р₂ +¼+ Р_К,(1.12)

и закон Амага: V_см = V₁ + V₂ +¼+ V_К.                                                    (1.13)

Здесь Р_i– парциальное давление i-го газа - это давление, которое производил бы газ при температуре и объеме газовой смеси;

      V_i – парциальный объем i-го газа – это объем, который занимал бы газ при температуре и давлении газовой смеси.

       Из (1.1) и (1.11), следует:

Р_i=                                           (1.14)

V_i = .                                       (1.15)

1.3.Ральные газы

       В поведении реальных газов наблюдаются отклонения от законов идеальных газов. Они тем больше, чем выше давление и ниже температура.

Отклонения реальных газов от идеального состояния обусловлены двумя причинами: силами притяжения между молекулами и собственным объемом молекул. Взаимное притяжение приводит к уменьшению расстояния между молекулами и вызывает уменьшение объема, занимаемого газом, то есть действует как некоторое добавочное давление, приложенное извне к газу. Это давление получило название внутреннего.

Собственный объем уменьшает пространство между молекулами и влияет на длину их свободного пробега. При высоких давлениях и низких температурах расстояние между молекулами газа настолько уменьшается, а силы притяжения настолько увеличиваются, что газ может перейти в жидкое состояние.

Согласно теории для каждого газа существует такая температура, выше которой газ не может быть превращен в жидкость ни при каком давлении. Эта температура называется критической (Т_кр).

Критическая температура – это максимальная температура, при которой паровая и жидкая фазы могут находится в равновесии. Выше Т_КР существование жидкой фазы невозможно. При Т > Т_кр нет различий между жидким и газообразным состояниями – существует единое аморфное состояние, называемое флюидным (или флюидом), а также мезоморфным.

При критической температуре для сжижения газа требуется наибольшее давление, которое также называется критическим (Р_кр).

Объем одного моля газа при Т_кр и Р_кр называется критическим (V_кр); а состояние газа при Т_кр и Р_кр называется критическим состоянием.

Для расчета свойств реальных газов в уравнение (1.1) вводится поправочный коэффициент сжимаемости (z), учитывающий отклонение реальных газов от идеальных:

РV = znRT                                             (1.16)

Для идеального газа z = 1, и уравнение (1.16) переходит в уравнение (1.1).

Величину z вычисляют по приведенным параметрам: приведенной температуре = и приведенному давлению , где Т_КР – критическая температура газа и Р_КР – критическое давление газа.

       Для нахождения коэффициента сжимаемости используют графики (рис. 1.1) или таблицы (см. табл. 1.3).

В практике эксплуатации нефтяных скважин наиболее часто встречаются следующие интервалы давлений и температур углеводородной составляющей газа: Р = 0 – 20 МПа, Т = 273 – 355 К. Тогда коэффициент сжимаемости можно вычислить по уравнениям (1.17) – (1.20).

Когда Р_пр изменяется от 0 до 3,8 и Т_призменяется от 1,17 до 2,0,

z=1- Р_ПР[0,18/( Т_ПР-0,73)-0,135]+0,016 Р_ПР^3,45/ Т_ПР^6,1;   (1.17)

когда Р_пр изменяется от 0 до 1,45 и Т_призменяется от 1,05 до 1,17,

z = 1 – 0,23Р_ПР – (1,88 – 1,6Т_ПР)Р²_ПР;                                        (1,18)

когда Р_пр изменяется от 1,45 до 4,0 и Т_призменяется от 1,05 до 1,17,

z = 0,13Р_ПР + (6,05Т_ПР – 6,26)Т_ПР / Р²_ПР.                       (1.19)

Для азота при Р = 0 – 20МПа и Т = 280 – 380К:

z = 1 + 0,564´10^-10(Т –273)^3,71´                        (1.20)

Коэффициент сжимаемости смеси реальных газов (z_СМ) вычисляется по уравнению:

z_СМ = z₁y₁ + z₂y₂ + ¼ + z_Кy_К,                       (1.21)

где z_i – коэффициенты сжимаемости отдельных газов, составляющих смесь; y_i – их молярные доли.

Другой способ вычисления z_СМ основан на том, что смесь рассматривается как единый газ.

Тогда газовой смеси можно приписать значения псевдокритической температуры:

              Т_ПКР = Т_1кр y₁ + Т_2кр y₂ +¼ + Т_Ккр y_К ;        (1.22)

и псевдокритического давления:

                                   Р_ПКР = Р_1кр y₁ + Р_2кр y₂ + ¼+ Р_Ккр y_К.           (1.23)

       По этим значениям вычисляют приведенные псевдокритические параметры смеси газов:

Т_ПР = Т / Т_ПКР и Р_ПР = Р / Р_ПКР.                       (1.24)

По Т_ПР и Р_ПР вычисляют кэффициент сжимаемости смеси по графикам, приведенным на рисунке 1.1, или по уравнениям (1.17) – (1.20) и таблице 1.3.

Уравнение (1.16) для смеси реальных газов имеет следующий вид:

Р_СМV_СМ = z_СМn_СМ RT                                         (1.25)

Плотность смеси реальных газов можно вычислить по формуле (1.3):

                                                      r_см = .                                       (1.26)

1.4. Решение типовых задач

Задача 1. Расчет свойств смеси идеальных газов.

Смесь газов имеет следующий компонентный состав: 70,0%(мас) СН₄и 30,0%(мас) С₂Н₆. Давление газовой смеси Р_см=1,013´10⁵Па, температура Т=310К.

Вычислить: а) объемный состав смеси;

              б) парциальные давления газов;

в) среднюю молярную массу газовой смеси;

г) объем 1кг смеси.

Решение. 1). В 1кг смеси содержится 0,700 кг СН₄ и 0,300кг С₂Н₆. Согласно уравнению (1.2) это соответствует следующему числу молей:

метана n_СН4= 0,700:16,0´10^-3= 43,8 молей;

этана n_С2Н6=0,300:30,0´10^-3= 10,0 молей.

Общее число молей равно: n_СМ=43,8+10,0=53,8молей.

По уравнению (1.7) молярные доли газов равны:

y_СН4= 43,8:53,8 = 0,814;

y_С2Н6= 1-y_СН4= 1-0,814 = 0,186.

Объемные концентрации идеальных газов (%) равны их молярным долям. умноженным на 100 (1.8). Таким образом, объемный состав смеси следующий: метан-81,4%; этан-18,6%.

2). Парциальные давления газов равны общему давлению газовой смеси, умноженному на молярную долю газа (1.14):

Р_СН4= Р_см´.y_СН4= 1,013´10⁵´0,814 = 8,25´10⁴Па;

Р_С2Н6= 1,013´10⁵ – 8,25´10⁴ = 1,88´10⁴Па.

3). Средняя молярная масса газовой смеси равна (1.9):

М_СМ= М_СН4´y_СН4+М_С2Н6´y_С2Н6= 16,0´10^-3´0,814+30,0´10^-3´0,186 =

=18,6´10^-3кг/моль.

4).Объем 1кг смеси вычисляется по уравнению Клапейрона-Менделеева (1.11):

V_СМ = n_СМ = (53,8´8,314´310):1,013´10⁵= 1,37 м³.

Здесь n_СМ- число молей газов в 1 кг смеси.

Задача 2.Расчет свойств смеси реальных газов.

Вычислить плотность газовой смеси (см. задачу 1) при Р_СМ=15,0 МПа и Т=322К.

Решение. При данных условиях (Р_СМ больше Р_КР) плотность реальных газов (r) рассчитывается по уравнению (1.26):

r_см = .

Для вычисления z_см выпишем из таблицы 1.2 критические параметры газов:

Газ Критическая температура Т_КР,К Критическое давление Р_КР, МПа

СН₄ 190,7 4,70

С₂Н₆ 306,2 4,90



Молярные доли газов равны (см. задачу 1): y_СН4= 0,814; y_С2Н6= 0,186.

По уравнениям (1.22) и (1.23) вычислим псевдокритические параметры газовой смеси.

Т_ПКР= Т_КР(СН₄) ´ y_СН4 + Т_КР(С₂Н₆) ´ y_С2Н6=190,7´0,814+306,2´0,186=212,2 К;

Р_ПКР= Р_КР(СН₄) ´y_СН4 + Р_КР(С₂Н₆) ´ y_С2Н6=4,70´0,814 +4,90´0,186=4,74 МПа

Приведенные критические параметры согласно (1.24) равны:

Т_ПР=Т_СМ/ Т_ПКР=322:212,2=1,52; Р_ПР=Р_СМ/ Р_ПКР=15,0:4,74=3,17.

Коэффициент сжимаемости z_см находим по приведенным параметрам, используя график (см. рис.1.1): z_см = 0,78.

Плотность газовой смеси будет равна (1.26):

r_СМ = (15,0´10⁶´18,6´10^-3):(0,78´8,314´322) = 1,4´10²кг/м³.

Примечание. Коэффициент сжимаемости можно вычислить по уравнению(1.17) или определить по таблице 1.3.

1.5 МНОГОВАРИАНТНЫЕ КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ

Расчет свойств смеси идеальных и реальных газов

Задача №1.В таблице 1 приведен массовый состав (%) смеси газов А, Б, В. При давлении Р₁ = 101325 Па и температуре Т₁(см. табл. 1) смесь подчиняется законам идеальных газов.

Вычислите: а) объемный состав смеси;

б) парциальные давления компонентов;

в) объем 1 кг смеси.

Задача №2. Вычислите плотность смеси при температуре Т₂ и внешнем давлении Р₂(см. табл. 1). Критические параметры газов приведены в таблице 2. Коэффициент сжимаемости найдите по графику (рис.1) и таблице 3.

Таблица 1.1. Массовый состав газовой смеси

Вариант

А

Б

В

Массовая концентрация, %

Т₁,К

Т₂,К

Р_2,

мпа

А Б В

1 СН₄ С₂Н₆ С₃Н₈ 40 33 27 340 380 10

2 N₂ CH₄ C₂H₆ 10 30 60 300 390 10

3 N₂ CH₄ C₃H₈ 8 23 69 350 390 10

4 N₂ CO₂ CH₄ 3 76 21 340 350 11

5 CH₄ C₂H₆ C₅H₁₂ 15 35 50 380 480 12

6 N₂ CH₄ C₂H₆ 5 50 45 340 360 9

7 CO₂ CH₄ C₃H₈ 4 36 60 300 380 10

8 CO₂ CH₄ C₂H₆ 12 60 28 300 380 11

9 N₂ CH₄ C₄H₁₀ 10 20 70 380 450 12

10 C₂H₆ C₃H₈ C₄H₁₀ 60 25 15 390 440 8

11 CH₄ C₂H₆ C₃H₈ 30 30 40 350 390 10

12 N₂ CH₄ C₂H₆ 8 30 62 310 400 9

13 N₂ CH₄ C₃H₈ 6 25 69 340 390 11

14 N₂ CO₂ CH₄ 4 72 24 350 390 10

15 CH₄ C₂H₆ C₅H₁₂ 20 30 50 370 470 11

16 N₂ CH₄ C₂H₆ 6 48 46 330 390 10

17 CO₂ CH₄ C₃H₈ 10 30 60 310 380 9

18 CO₂ CH₄ C₂H₆ 14 50 36 320 390 11

19 N₂ CH₄ C₄H₁₀ 8 25 67 370 440 11

20 C₂H₆ C₃H₈ C₄H₁₀ 50 30 20 380 430 9

21 CH₄ C₂H₆ C₃H₈ 30 35 35 330 370 11

22 CO₂ CH₄ C₂H₆ 15 50 35 310 390 10

23 CH₄ C₂H₆ C₃H₈ 20 25 55 370 400 11

Таблица 1.2. Критические параметры газов

Газ Т_кр,К Р_кр, МПа

N₂ CO₂ 126,2 304,2 3,39 7,39

CH₄ C₂H₆ 190,7 306,2 4,7 4,9

C₃H₈ C₄H₁₀ C₅H₁₂ 369,8 425,2 470,4 4,3 3,8 3,4



Таблица 1.3.

Приведенная темпера

тура

Коэффициенты сжимаемости смеси газов при приведенном давлении смеси

0,01 0,1 0,2 0,4 0,6 0,8 1 1,5 2 3 4

1,05 1,1 1,15 1,2 1,25 1,3 1,35 1,4 1,45 1,5 1,6 1,8 2,0 2,5 3,0 0,992 0,993 0,993 0,993 0,994 0,995 0,995 0,995 0,996 0,996 0,996 0,996 0,996 0,997 0,998 0,988 0,988 0,988 0,989 0,989 0,989 0,992 0,992 0,992 0,993 0,993 0,993 0,994 0,994 0,995 0,96 0,961 0,961 0,965 0,966 0,967 0,968 0,970 0,972 0,974 0,976 0,978 0,988 1,01 1,02 0,89 0,87 0,92 0,93 0,935 0,940 0,945 0,950 0.952 0,953 0,955 0,958 0,96 1,01 1,02 0,86 0,78 0,82 0,84 0,86 0,87 0,89 0,91 0,93 0,95 0,96 0,97 0,98 1,015 1,02 0,82 0,72 0,76 0,82 0,83 0,85 0,87 0,89 0,91 0,92 0,94 0,965 0,970 1,02 1,03 0,55 0,68 0,72 0,76 0,81 0,83 0,84 0,86 0,89 0,905 0,92 0,96 0,97 0,98 1,04 0,28 0,38 0,52 0,63 0,70 0,74 0,78 0,82 0,84 0,86 0,88 0,93 0,95 0,99 1,08 0,29 0,36 0,44 0,55 0,63 0,68 0,73 0,76 0,79 0,83 0,86 0,92 0,94 0,99 1,07 0,42 0,44 0,49 0,53 0,58 0,63 0,68 0,71 0,74 0,76 0,82 0,89 0,94 0,96 1,07 0,54 0,57 0,58 0,61 0,64 0,66 0,69 0,72 0,76 0,78 0,82 0,89 0,94 1,0 1,09

Тема 2. ЖИДКОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА

Испарение и кипение жидкостей

    По сравнению с газами внутреннее строение жидкостей значительно сложнее. Поэтому описание свойств жидкости через уравнение состояния невозможно. Принято описывать каждое свойство жидкости отдельными уравнениями. К наиболее важным свойствам жидкости относятся: давление насыщенного пара, температура кипения, теплота испарения, вязкость, поверхностное натяжение.

2.1. Давление насыщенного пара

Различают два вида образования пара: испарение и кипение.

Испарение – это непрерывный процесс перехода вещества из жидкого состояния в газообразное.

Кипение– это парообразование при температуре, когда давление насыщенного пара равно внешнему давлению.

Насыщеннымназывается пар, который находится в равновесии с жидкостью (скорость испарения равна скорости конденсации). Давление насыщенного пара зависит от природы жидкости и температуры.

Зависимость давления насыщенного пара от температуры может быть представлена тремя способами: графиком, таблицей, уравнением. Например, для небольшого интервала температур давление насыщенного пара (Р) можно вычислять по уравнениям:

, (2. 1)

, (2. 2)

где А, В, С, С₁—коэффициенты, индивидуальные для каждой жидкости;DН _исп – теплота испарения; t – температура в °С; Т – температура в градусах Кельвина.

Когда коэффициент С равен 273.15, тогда уравнение (2.1) переходит в уравнение (2.2). По этим уравнениям можно выполнять различные расчеты: вычислять температуру кипения жидкости и температуру конденсации пара, величину внешнего давления, которое необходимо создать, для того, чтобы жидкость закипела при заданной температуре, рассчитать теплоту испарения и количество энергии, которое необходимо для перегонки известной массы жидкости.

Температура, при которой давление насыщенного пара равно внешнему давлению (Р = Р_АТМ), называется температурой кипения жидкости.

Из уравнения (2. 1) следует, что температуру кипения можно вычислить по формуле:

, (2. 3)

здесь Р – внешнее давление, при котором кипит жидкость.

Температура кипения при внешнем давлении Р = 101325 Па называется нормальной температурой кипения (Т_нтк). Из уравнения (2.3) видно, что уменьшение внешнего давления приводит к снижению температуры кипения, увеличение – к повышению.

Процесс перехода пара в жидкость называется конденсацией. Конденсация пара начинается при температуре, когда ненасыщенный пар становится насыщенным. Чтобы вычислить температуру конденсации (при постоянном давлении), надо в уравнение (2.3) подставить давление ненасыщенного пара.

Теплота, необходимая для изотермического испарения одного моля жидкости, называется теплотой испарения (DH_исп). Приблизительно ее можно вычислить по правилу Трутона:

DH_исп = 89,12 Т_нтк Дж/моль (2.4)

Точнее теплоту испарения можно вычислить по уравнению (2.2), если известны давления насыщенного пара (Р₁ и Р₂) при двух температурах (Т₁и Т₂):

DH_исп (2.5)

Зная теплоту испарения, можно вычислить расход энергии (Q) на перегонку известной массы (m) жидкости:

Q = DH_исп, (2.6)

где М – молярная масса жидкости.

2.2. Решение типовых задач

Задача 1. Зависимость давления насыщенного пара декана С₁₀Н₂₂ от температуры в интервале от 75 до 210 °С имеет вид:

Вычислите нормальную температуру кипения Т_нтк.

Решение. Нормальной называется температура кипения жидкости при атмосферном давлении, равном 101325 Па. По уравнению (2.3) получаем:

t °С.

Задача 2. Каким должно быть внешнее давление, чтобы жидкость (С₁₀Н₂₂) закипела при 20°С?

Решение. По уравнению (2.1)

ln P = 20,9042-3456,8:(20+194,5) = 4,788,

откуда Р = 120 Па.

Задача 3. При какой температуре начнется конденсация пара С₁₀Н₂₂, если его давление равно 5,33´10⁴ Па?

Решение. По уравнению (2.3):

t = °С.

Задача 4. Вычислите теплоту испарения DH_исп (по правилу Трутона) и расход энергии Q на перегонку одной тонны С₁₀Н_22,, допуская процесс идущим при нормальных условиях.

Решение. По правилу Трутона (2.4)

DH_исп = 89,12 Т_нтк =89,12´447,3=3,985´10⁴Дж/моль.

Тогда по уравнению (2.6)

Q = DH_исп´n = DH_исп = 3,985´10⁴´1000/0,142 = 2,81´10⁸ Дж.

Здесь n - количество молей в 1 тонне декана, М - молярная масса декана.

Задача 5. Вычислите среднюю теплоту испарения С₁₀Н₂₂ вблизи нормальной температуры кипения от 437,3 до 447,3 К. Сравните её с теплотой испарения, вычисленной по правилу Трутона. Сделайте вывод о справедливости правила Трутона.

Решение. По уравнению (2.1) вычислим давление насыщенного пара декана при 164,1°С:

ln P = A = 20,9042-3456,8:(t+194,5) = 11,264,

тогда Р = 7,800´10⁴Па.

Теплоту испарения вычисляем по уравнению (2.5):

DH_исп = 4,25´10⁴Дж/моль.

Расхождение с теплотой испарения, вычисленной по правилу Трутона, составляет примерно 6%.

2.3. МНОГОВАРИАНТНЫЕ КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ

Испарение и кипение жидкостей

Используя зависимость давления насыщенного пара от температуры (см. таблицу 1), решите следующие задачи.

Задача 1. Вычислите нормальную температуру кипения жидкости (Тнтк).

Задача 2. Каким должно быть внешнее давление, чтобы жидкость закипела при 20°С?

Задача 3. Ненасыщенный пар охлаждается при постоянном давлении. При какой температуре начнется конденсация пара, если его давление равно 5,33´10⁴ Па?

Задача 4. Вычислите теплоту испарения жидкости (по правилу Трутона) и расход энергии на перегонку одной тонны жидкости, допуская процесс идущим при нормальных условиях.

Задача 5. Вычислите среднюю теплоту испарения жидкости вблизи нормальной температуры кипения: от (Т_нтк – 10) до Т_нтк; сравните её с теплотой испарения, вычисленной по правилу Трутона. Сделайте вывод о справедливости правила Трутона.

Таблица 1. Зависимость давления насыщенного пара органических соединений от температуры

(P – давление в Па; t –температура в °С; А,В,С – константы)

Вариант	Органическое соединение	А	В	С	Интервал температур, С°
1. 2.	Пентан С₅Н₁₂ Гексан С₆Н₁₄	20,7201 21,7460	2477,2 3414,9	233,4 265,9	-30 до 120 -60 до 110
3. 4.	Гептан С₇Н₁₆ Октан С₈Н₁₈	20,7812 20,8353	2917,1 3120,5	216,8 209,5	-60 до 130 40 до 156
5. 6.	Циклопентан С₅Н₁₀ Циклогексан С₆Н₁₂	20,7345 20,6540	2577,1 2771,2	230,7 222,9	-60 до 130 -20 до 142
7. 8.	Бензол С₆Н₆ Толуол С₇Н₈	20,8085 20,9034	2796,8 3094,5	221,2 219,4	5,5 до160 20до200
9.	Метиловый спирт (метанол) СН₃ОН	25,2511	4638,5	273,15	+5 до 70
10.	Этиловый спирт (этанол) С₂Н₅ОН	26,0065	5089,1	273,15	+15 до 80
11. 12.	Изогексан С₆Н₁₄ (2 метилпентан) 2,2диметилбутанС₆Н₁₄	20,6404 20,4463	2614,4 2489,5	226,6 229,3	-60 до 100 -80 до 95
13. 14.	2 метилгексан С₇Н₁₆ Изооктан С₈Н₁₈	20,7190 20,4453	2846,1 2814,0	219,6 216,3	-60 до125 +20 до150
15. 16.	3-этилгексан С₈Н₁₈ Этилбензол С₈Н₁₀	20,7598 20,9123	3057,6 3279,5	212,6 213,2	25 до 150 45 до 190
17. 18.	О-ксилол С₈Н₁₀ Нонан С₉Н₂₀	21,0084 20,8615	3395,6 3289,96	213,7 201,6	50 до 200 60 до 185
19. 20.	Хлорбензол С₆Н₅Cl Четыреххлористый углерод ССl₄	20,8843 20,8587	3253,8 2860,8	216,0 230,0	40 до 200 -15 до 138

Дата добавления: 2018-04-15; просмотров: 2049; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 123 4 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!

Газ	Критическая температура Т_КР,К	Критическое давление Р_КР, МПа
СН₄	190,7	4,70
С₂Н₆	306,2	4,90

Вариант	А	Б	В	Массовая концентрация, %			Т₁,К	Т₂,К	Р_2, мпа
Вариант	А	Б	В	А	Б	В	Т₁,К	Т₂,К	Р_2, мпа
1	СН₄	С₂Н₆	С₃Н₈	40	33	27	340	380	10
2	N₂	CH₄	C₂H₆	10	30	60	300	390	10
3	N₂	CH₄	C₃H₈	8	23	69	350	390	10
4	N₂	CO₂	CH₄	3	76	21	340	350	11
5	CH₄	C₂H₆	C₅H₁₂	15	35	50	380	480	12
6	N₂	CH₄	C₂H₆	5	50	45	340	360	9
7	CO₂	CH₄	C₃H₈	4	36	60	300	380	10
8	CO₂	CH₄	C₂H₆	12	60	28	300	380	11
9	N₂	CH₄	C₄H₁₀	10	20	70	380	450	12
10	C₂H₆	C₃H₈	C₄H₁₀	60	25	15	390	440	8
11	CH₄	C₂H₆	C₃H₈	30	30	40	350	390	10
12	N₂	CH₄	C₂H₆	8	30	62	310	400	9
13	N₂	CH₄	C₃H₈	6	25	69	340	390	11
14	N₂	CO₂	CH₄	4	72	24	350	390	10
15	CH₄	C₂H₆	C₅H₁₂	20	30	50	370	470	11
16	N₂	CH₄	C₂H₆	6	48	46	330	390	10
17	CO₂	CH₄	C₃H₈	10	30	60	310	380	9
18	CO₂	CH₄	C₂H₆	14	50	36	320	390	11
19	N₂	CH₄	C₄H₁₀	8	25	67	370	440	11
20	C₂H₆	C₃H₈	C₄H₁₀	50	30	20	380	430	9
21	CH₄	C₂H₆	C₃H₈	30	35	35	330	370	11
22	CO₂	CH₄	C₂H₆	15	50	35	310	390	10
23	CH₄	C₂H₆	C₃H₈	20	25	55	370	400	11

Газ	Т_кр,К	Р_кр, МПа
N₂ CO₂	126,2 304,2	3,39 7,39
CH₄ C₂H₆	190,7 306,2	4,7 4,9
C₃H₈ C₄H₁₀ C₅H₁₂	369,8 425,2 470,4	4,3 3,8 3,4