Реакция с сульфатом железа(II) и концентрированной серной кислотой
Нитрат-ион при нагревании с FeS04 в среде концентрированной H2S04 образует соединение состава [FeN0]S04, окрашенное в бурый цвет:
3Fe(2+)+NO3ˉ+4H+→3Fe(3+) +NO+2H2O
Fe(2+)+NO+SO4(2-)→[FeN0]S04
Реакцию с образованием того же соединения дает и нитрит-ион, поэтому нельзя открыть этой реакцией нитрат-ион в присутствии нитрит-иона. Мешают анионы Вгˉ, Iˉ , SO3(2-), S2O3(2-), CrO4(2-), MnO4(2-).
Методика.
а) В пробирку вносят 4—6 капель раствора NaN03 или KN03, 6—8 капель насыщенного раствора FeS04 и осторожно по стенке пробирки приливают по каплям концентрированную серную кислоту. При соприкосновении раствора H2S04 с раствором в пробирке появляется бурое (или буро-коричневое) окрашивание жидкости.
б) На поверхность стеклянной пластинки наносят каплю раствора NaN03 или KN03, к которой прибавляют кристаллик сульфата железа и каплю концентрированной серной кислоты. Около кристалла образуется бурое (или буро-коричневое) пятно.
Реакция с антипирином.Нитрат-ион образует с антипирином в кислой среде нитроантипирин ярко-красного цвета.
ФОРМУЛА 7
Нитрит-ион в аналогичных условиях дает с антипирином нитрозоантипирин зеленого цвет.
Методика. В пробирку вносят 2—3 капли раствора NaN03 или KN03, 2—3 капли раствора антипирина и осторожно, по каплям прибавляют 12—15 капель концентрированной серной кислоты при встряхивании пробирки до появления ярко-красной окраски нитроантипирина.
Реакция с металлическим алюминием или цинком. Нитрат-ион при взаимодействии с металлическим алюминием или цинком в щелочной среде восстанавливается до аммиака:
|
|
|
3NO3ˉ + 8А1 + 50Нˉ +18Н2О → 3NH3 + 8[А1(ОН)4] ˉ
Выделяющийся аммиак ощущается по запаху и окрашивает влажную красную лакмусовую бумагу в синий цвет. Мешают катионы аммония NH4+, выделяющие аммиак в щелочной среде, а также другие анионы, способные восстанавливаться до аммиака
(NO2ˉ, SCNˉ, ферро- иферрицианид-ионы).
Методика. В пробирку вносят 5—6 капель раствора NaN03 или KN03, 5—6 капель раствора NaOH и несколько кусочков металлического алюминия. Смесь осторожно нагревают. Ощущается запах аммиака. Над пробиркой помещают увлажненную красную лакмусовую бумагу; бумага синеет.
Другие реакции нитрат-ионов. Известно сравнительно небольшое число аналитических реакций, позволяющих при определенных условиях открывать нитрат-ион в растворе. К ним можно отнести восстановление нитрат-иона до нитрит-иона металлическим цинком в уксуснокислой среде, реакцию с органическим реагентом — нитроном C2Oh16N4 в уксуснокислой среде (образуются белые игольчатые кристаллы нитрата нитрона
C20H16N4*HN03) и некоторые другие.
Дата добавления: 2018-04-05; просмотров: 1063; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!